733 matches
-
ionică se formează printr-o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea lui Coulomb: 2 2 04 1 r Ze FC Factorii care favorizează formarea legăturii ionice sunt: Energia de ionizare (I, EI) Un cation (C Z+) se va forma pornind de la un atom aflat în stare gazoasă cu atât mai ușor cu cât energia de ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
04 1 r Ze FC Factorii care favorizează formarea legăturii ionice sunt: Energia de ionizare (I, EI) Un cation (C Z+) se va forma pornind de la un atom aflat în stare gazoasă cu atât mai ușor cu cât energia de ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de la un atom aflat în stare gazoasă cu atât mai ușor cu cât energia de ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție, acestea sunt tabelate; în cazul clorurii de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cl2(g) 1 2 Na(g) + Cl(g) Na(g) Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
noțiunea de cuplu acid bază notat cu a/b, reacția ce are loc între două cupluri acid-bază a1/b1 și a2/b2 se numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și Lowry explică reacțiile protolitice: Reacții de ionizare: H2S + H2O H3O + + HS H2SO4 + H2O H3O + + HSO4 HSO4 + H2O H3O + +SO4 2 Reacții de neutralizare: H2S + 2NH3 (NH4)2S Reacții de hidroliză: CN+ H2O HCN + HO 103 Teoria protolitică evidențiază și studiază noțiunea de amfolit acido-bazic. Astfel HSO4 poate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2NO3 + + NO3 CH3 -COOH + CH3 -COOH CH3 -COOH2 + + CH3-COO Tăria acizilor și bazelor Se apreciază în funcție de constanta de aciditate, Ka și cea de bazicitate, Kb sau cu ajutorul mărimilor pKa sau pKb. Disocierea acizilor: aaa KpK HA OHA K lg, ][ ][][ 3 Ionizarea bazelor: bKpKb B HOBH Kb lg, ][ ][][ Ka • Kb = 10 -14 = Kw produsul ionic al apei la 25 0 C, Kw = [H +] • [HO-] = 10-14 pKa • pKb = 14 relație fundamentală a teoriei protolitice Pentru un cuplu dat, acid/bază cu cât acidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în ioni de hidroxid se calculează cu relația: Bb cKHO ][ dar cum OHKHOOH 2][][ 3 și B aOH B a OH OHOH OHba c KK c K K K HO K OHKKK 2 2 22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ioni de hidroxid se calculează cu relația: Bb cKHO ][ dar cum OHKHOOH 2][][ 3 și B aOH B a OH OHOH OHba c KK c K K K HO K OHKKK 2 2 22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa: H2O HO + H3O + 2 Caracterul acid, bazic sau neutru al unei substanțe este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa: H2O HO + H3O + 2 Caracterul acid, bazic sau neutru al unei substanțe este dat de indicatorii cido-bazici ce sunt substanțe organice, acizi sau baze slabe, puțin ionizate care au proprietatea de a-și schimba culoarea și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-și schimba culoarea și structura la un anumit pH al soluției. Schimbarea culorii indicatorului nu se produce la un anumit pH, ci într-un interval de pH, acest interval se numește domeniu de viraj al indicatorului sau domeniu de pH. ionizarea acizilor și bazelor La dizolvarea acizilor în apă au loc reacțiile: HA + H2O A + H3O + HCl + H2O H3O + + Cl CH3 -COOH + H2O CH3 -COO + H3O + Acizii care în soluție apoasă sunt practic total ionizați în H3O + și baza conjugată, se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
slabe: NH3, Zn(OH)2: H2O , Al(OH)3 , Mg(OH)2 , CH3-COO -, NH3, CO3 2-, HO creste taria bazelor slabe 107 În soluția de acizi slabi, precum și în cele de baze slabe se găsesc totdeauna împreună cu ionii proveniți din ionizarea acidului și molecule de acid neionizate și respectiv ionii proveniți din ionizarea bazei și molecule de bază neionizate. Proprietăți ale acizilor și bazelor acizii(bazele) tari deplasează din sărurile lor, acizii(bazele) slabi; baza conjugată a acidului tare (Cl-, NO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
CH3-COO -, NH3, CO3 2-, HO creste taria bazelor slabe 107 În soluția de acizi slabi, precum și în cele de baze slabe se găsesc totdeauna împreună cu ionii proveniți din ionizarea acidului și molecule de acid neionizate și respectiv ionii proveniți din ionizarea bazei și molecule de bază neionizate. Proprietăți ale acizilor și bazelor acizii(bazele) tari deplasează din sărurile lor, acizii(bazele) slabi; baza conjugată a acidului tare (Cl-, NO3 , ClO4 ) este atât de slabă încât este inactivă din punct de vedere
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
bază tare (NaOH); II unui acid slab(CH3-COOH) cu o bază tare(NaOH); III - unui acid tare (HCl) cu o bază slabă(NH3); Hidroliza sărurilor Procesul care are loc la dizolvarea unor săruri în apă prin care ionii proveniți prin ionizarea sării reacționează cu molecule de apă, poartă numele de hidroliza sărurilor. O soluție apoasă de săruri provenită de la un acid tare și o bază tare este neutră din punct de vedere acido-bazic: MOH + HX MX + H2O MX + H2O MOH + HX
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acido-bazic: MOH + HX MX + H2O MX + H2O MOH + HX Soluția apoasă provenită de la un acid tare și o bază slabă are un caracter acid: BX + H2O BOH + HX NH4Cl NH4 + + Cl NH4 + + H2O NH3 + H3O + NH4Cl + H2O NH3 + Cl + H3O + ionizare cKOH a][ 3 , unde c = concentrația inițială a sării Soluția apoasă provenită de la un acid slab și o bază tare are caracter bazic: Na2CO3 2Na + + CO3 2 CO3 2+ 2H2O 2HO + H2CO3 Na2CO3 + 2H2O 2HO + 2Na+ + H2CO3 ionizare CO2 H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cl + H3O + ionizare cKOH a][ 3 , unde c = concentrația inițială a sării Soluția apoasă provenită de la un acid slab și o bază tare are caracter bazic: Na2CO3 2Na + + CO3 2 CO3 2+ 2H2O 2HO + H2CO3 Na2CO3 + 2H2O 2HO + 2Na+ + H2CO3 ionizare CO2 H2O CO2 H2O c KK OH aOH 2][ 3 , unde c = concentrația inițială a sării Soluția provenită de la acizi slabi și baze slabe au fie caracter bazic fie acid în funcție de tăria mai mare a acidului sau bazei: 110 (NH4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numele de combinații complexe (coordinative). Compușii de coordinație sau compușii coordinativi sunt compuși de ordin superior cu formula generală [MLn]Xm unde: •[MLn] m± = sfera de coordinare; specia complexă este indicată prin includerea ei în paranteză dreaptă •X± = sfera de ionizare, sfera exterioară • M = generatorul de complex, atom sau ion central; aproape toate elementele sistemului periodic, dar în special ionii metalelor tranziționale pot să funcționeze ca generatori de complecși. • L = ligand; o mare diversitate de specii neutre sau ionice monosau poliatomice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Impuritățile cu potențial de reducere mai mic (situate înaintea cuprului în seria activității chimice) rămân în soluție, impuritățile cu potențial de reducere mai mare formează nămolul, care se depune pe fundul băii. Procedeul hidrometalurgic Electroliza soluției apoase de săruri cuprice: ionizare ionizare CuSO4 Cu 2+ + SO4 2 2H2O H3O + + HO 191 2HO H2O + O2 + 2e Cu2+ + 2e Cu 2HO+ Cu2+ Cu + H2O + O2 2H3O + + SO4 2 H2SO4 + 2H2O Deci: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + O2 1 2 1 2 1 2 A
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu potențial de reducere mai mic (situate înaintea cuprului în seria activității chimice) rămân în soluție, impuritățile cu potențial de reducere mai mare formează nămolul, care se depune pe fundul băii. Procedeul hidrometalurgic Electroliza soluției apoase de săruri cuprice: ionizare ionizare CuSO4 Cu 2+ + SO4 2 2H2O H3O + + HO 191 2HO H2O + O2 + 2e Cu2+ + 2e Cu 2HO+ Cu2+ Cu + H2O + O2 2H3O + + SO4 2 H2SO4 + 2H2O Deci: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + O2 1 2 1 2 1 2 A(+): C
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este hibridizat sp 3, molecula având o simetrie tetraedrică. S O O O O H OH Acidul este cristalizat, solubil în apă, cu descompunere în soluție apoasă de H2SO4 și O2. Este un acid diprotic tare în prima treaptă de ionizare, cu proprietăți puternic oxidante: H2SO5 + 2KI = I2 + K2SO5 + H2O Acidul peroxo-disulfuric, H2S2O8 se obține prin următoarele metode: Acțiunea acidului clorsulfonic asupra apei oxigenate: HO-SO2-Cl + HO-OH + Cl-SO2-OH = HO-SO2-O-O-SO2-OH + 2HCl Electroliza unei soluții de acid sulfuric sau sulfat de amoniu. Acidul peroxo-disulfuric
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sau din apă. 277 Acizii sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni pozitivi de hidrogen, H+ și ioni negativi(radicali acizi): HA H + + A Ionii de hidrogen conferă soluției apoase ale acizilor, proprietățile acide; în apă, ionii se hidratează, ionizarea este un proces reversibil, căruia i se poate aplica legea acțiunii maselor. ][ ][][ HA AH Ka constanta de aciditate este o măsură a tăriei unui acid, fiind mare la acizii tari (puternic disociați). Bazele sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri acide. Corespunzător gradului de ionizare α se deosebesc trei categorii de acizi: Tari: cedează ușor protonul (α ~ 100%) HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 Slabi: α
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri acide. Corespunzător gradului de ionizare α se deosebesc trei categorii de acizi: Tari: cedează ușor protonul (α ~ 100%) HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 Slabi: α < 0,01% H2S, H2CO3 280 Intermediari: 0,1 < α < 90% HF, H2SO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]