KorAP: Find »[drukola/base=mol & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...20 21 22 ...115 >

2,873 matches

Corola-publishinghouse/Science/314_a_634

și de sare s-au luat pentru recristalizare. 4.3. Să se determine coeficientul de solubilitate și concentrația % a unei soluții știind că 42,34g soluție saturată conțin 7,28g substanță dizolvată. 28 4.4. O sare cu M=168g/mol formează la 180C o soluție saturată a cărei concentrație este 3,4M. Știind că densitatea soluției este 1,22g/mL să se determine concentrația procentuală a soluției și coeficientul de solubilitate. 4.5. 20 kg soluție de sare, saturată la

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
care se dizolvă în 100 unități de masă de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. 3) Concentrația procentuală molară notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
masă de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. 3) Concentrația procentuală molară notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V  unde νd reprezintă numărul de moli de solut iar Vs volumul soluției

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V  unde νd reprezintă numărul de moli de solut iar Vs volumul soluției exprimat în litri. Trebuie de menționat faptul că mai există o relație matematică mult utilizată pentru exprimarea acestui tip de concentrație, dar ea este derivată

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V  unde νd reprezintă numărul de moli de solut iar Vs volumul soluției exprimat în litri. Trebuie de menționat faptul că mai există o relație matematică mult utilizată pentru exprimarea acestui tip de concentrație, dar ea este derivată din relația de bază deoarece utilizează legătura dintre numărul

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
solut iar Vs volumul soluției exprimat în litri. Trebuie de menționat faptul că mai există o relație matematică mult utilizată pentru exprimarea acestui tip de concentrație, dar ea este derivată din relația de bază deoarece utilizează legătura dintre numărul de moli νd pe de o parte și masa de solut md și valoarea masei molare de solut Md pe de altă parte. Adică, dacă în relația de bază se introduce egalitatea νd= md/Md se obține binecunoscuta relație derivată. c) Concentrația

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
echivalenți, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților dintre un component și toți componenții soluției. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
H2S se obține din FeS și HCl, să se calculeze cantitatea de soluție de HCl de concentrație 20% care este necesară la prepararea H2S? Ce volume măsurate în condiții normale sunt necesare din ambele gaze, pentru a prepara 0,6 moli de sulf? 81 COMPUȘII SULFULUI ÎN STAREA DE OXIDARE (-II) H2S - HIDROGENUL SULFURAT (ACIDUL SULFHIDRIC); SULFURI 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să cunoască noțiunile teoretice legate de obținerea și proprietățile H2S și ale sulfurilor și să le verifice experimental. 2

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
Corola-publishinghouse/Science/314_a_635

nu din molecule, termenul de masă moleculară. Așa cum se observă masa atomică și masa moleculară sunt valori adimensionale și deci nu pot fi utilizate în calculele de inginerie chimică. În consecință au fost introduse noțiunile de atom-gram și moleculă-gram sau mol. Atomul-gram este o mărime care reprezintă cantitatea în grame dintr-un element numeric egală cu masa sa atomică iar molecula-gram cantitatea în grame dintr-o substanță numeric egală cu masa sa moleculară. Astfel un atom-gram de sodiu cântărește 23g iar

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
ar petrece 12 ore pe zi, 365 de zile pe an, numărând particule cu o viteză de numărare de o particulă/secundă ar trebuie să treacă aproape 2 miliarde de ani pentru a putea număra câte particule sunt într-un mol de substanță. Volumul molar, reprezintă volumul ocupat de o moleculă-gram din orice gaz în condiții normale ( 0șC și 760 mm Hg) și acesta reprezintă o constantă fiind egal cu 22,41 l. Masa moleculară a unui amestec de gaze este

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
solvent. Cantitatea maximă de solvat (solut, exprimata in grame) ce se dizolvă, la o temperatură dată, în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l. Coeficientul de solubilitate ca și solubilitatea de altfel depind de natura solvatului, a solventului și de temperatură. În fig.1 este redata variația solubilității unor substanțelor cu temperatura. În general, substanțele care au o structură ionică

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
și de sare s-au luat pentru recristalizare. 4.3. Să se determine coeficientul de solubilitate și concentrația % a unei soluții știind că 42,34g soluție saturată conțin 7,28g substanță dizolvată. 28 4.4. O sare cu M=168g/mol formează la 180C o soluție saturată a cărei concentrație este 3,4M. Știind că densitatea soluției este 1,22g/mL să se determine concentrația procentuală a soluției și coeficientul de solubilitate. 4.5. 20 kg soluție de sare, saturată la

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
care se dizolvă în 100 unități de masă de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. 3) Concentrația procentuală molară notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
masă de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. 3) Concentrația procentuală molară notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V  unde νd reprezintă numărul de moli de solut iar Vs volumul soluției

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V  unde νd reprezintă numărul de moli de solut iar Vs volumul soluției exprimat în litri. Trebuie de menționat faptul că mai există o relație matematică mult utilizată pentru exprimarea acestui tip de concentrație, dar ea este derivată

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V  unde νd reprezintă numărul de moli de solut iar Vs volumul soluției exprimat în litri. Trebuie de menționat faptul că mai există o relație matematică mult utilizată pentru exprimarea acestui tip de concentrație, dar ea este derivată din relația de bază deoarece utilizează legătura dintre numărul

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
solut iar Vs volumul soluției exprimat în litri. Trebuie de menționat faptul că mai există o relație matematică mult utilizată pentru exprimarea acestui tip de concentrație, dar ea este derivată din relația de bază deoarece utilizează legătura dintre numărul de moli νd pe de o parte și masa de solut md și valoarea masei molare de solut Md pe de altă parte. Adică, dacă în relația de bază se introduce egalitatea νd= md/Md se obține binecunoscuta relație derivată. c) Concentrația

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
echivalenți, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților dintre un component și toți componenții soluției. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
H2S se obține din FeS și HCl, să se calculeze cantitatea de soluție de HCl de concentrație 20% care este necesară la prepararea H2S? Ce volume măsurate în condiții normale sunt necesare din ambele gaze, pentru a prepara 0,6 moli de sulf? 81 COMPUȘII SULFULUI ÎN STAREA DE OXIDARE (-II) H2S - HIDROGENUL SULFURAT (ACIDUL SULFHIDRIC); SULFURI 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să cunoască noțiunile teoretice legate de obținerea și proprietățile H2S și ale sulfurilor și să le verifice experimental. 2

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303

I0 - intensitatea radiației incidente (înainte de a trece prin stratul absorbant); I - intensitatea radiației emergente sau transmise (după trecerea prin stratul absorbant); - transmitanță, reflectă capacitatea mediului de a transmite lumina; ε - coeficient molar de absorbție (extincție); c - concentrația în substanță absorbantă (mol/L); l - grosimea stratului absorbant. În figura 2 se prezintă schematic absorbția luminii într-un strat absorbant. Din relația (4) reiese că, prin intermediul lui ε, E depinde de lungimea de undă, respectiv de frecvența radiației. Pentru a studia dependența E

Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman (2008) [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
luminii este legea Bouguer - Lambert - Beer, a cărei expresie matematică este dată de relația Expresia matematică uzuală este dată de relația unde: A - absorbanță; E - extincție; D - densitate optică; ε - coeficient molar de absorbție (extincție); c - concentrația în substanță absorbantă (mol/L); l - grosimea stratului absorbant. Pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm, relația (6) se poate scrie în una din formele (7) sau (8), în funcție de modalitatea de exprimare a concentrației substanței (soluției) absorbante (această concentrație poate fi exprimată

Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman (2008) [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
o grosime a stratului absorbant de 1 cm, relația (6) se poate scrie în una din formele (7) sau (8), în funcție de modalitatea de exprimare a concentrației substanței (soluției) absorbante (această concentrație poate fi exprimată în procente - concentrație procentuală sau în moli/L - concentrație molară): a) în cazul exprimării concentrației în unități procentuale (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1%, m/v - masă/volum): unde prin (respectiv ) se înțelege absorbanța (extincția) specifică sau absorbtivitatea specifică

Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman (2008) [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
extincția) unei soluții ce are concentrația egală cu 1%, pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. b) în cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1 mol/L sau 1 M): unde prin ε se înțelege absorbanța (extincția) molară sau absorbtivitatea molară. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) molară reprezintă absorbanța unei soluții ce are concentrația egală cu 1 M (1 mol/L), pentru o grosime a stratului

Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman (2008) [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]