1,115 matches
-
concentrație procentuală are soluția preparată prin dizolvarea a 60 g NaCl în 250 g soluție? Rezolvare: 250 g soluție NaCl ......................60 g NaCl 100 g soluție ...............................C % C % = 100 x 60 / 250 = 24 % 2. Concentrația molară molaritatea (m;M) Concentrația molară reprezintă numărul de moli dizolvați în 1000 cm3 soluție (un litru soluție). Molul reprezintă masa molară exprimată în grame. Aceasta se calculează prin însumarea maselor atomice ale elementelor componente, adunând, când este cazul, masa moleculelor de apă de cristalizare. Exemplu
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
250 g soluție NaCl ......................60 g NaCl 100 g soluție ...............................C % C % = 100 x 60 / 250 = 24 % 2. Concentrația molară molaritatea (m;M) Concentrația molară reprezintă numărul de moli dizolvați în 1000 cm3 soluție (un litru soluție). Molul reprezintă masa molară exprimată în grame. Aceasta se calculează prin însumarea maselor atomice ale elementelor componente, adunând, când este cazul, masa moleculelor de apă de cristalizare. Exemplu: MNaCl = ANa + ACl = 23 + 35,5 = 58,5 MCuSO 4 .5 H2O = ACu + AS + 4 AO
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
4 .5 H2O = ACu + AS + 4 AO + 5 (2 AH + AO) = 64 + 32 + 4 ⋅ !6 + 5 (2 x1 + 16) = 250 Numărul de moli dintr-o substanță se calculează raportând masa în grame a substanței (cântărită la balanță) la masa ei molară. Probleme: 1) Calculați câte grame de acid clorhidric se află dizolvate în 500 ml soluție de concentrație 2 m , știind că masa molară a acidului MHCl = 36,5 . Rezolvare: 1000 ml soluție HCl ......2 moli HCl (2⋅36,5 g
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
dintr-o substanță se calculează raportând masa în grame a substanței (cântărită la balanță) la masa ei molară. Probleme: 1) Calculați câte grame de acid clorhidric se află dizolvate în 500 ml soluție de concentrație 2 m , știind că masa molară a acidului MHCl = 36,5 . Rezolvare: 1000 ml soluție HCl ......2 moli HCl (2⋅36,5 g HCl) 500 ml soluție ..............................x x = 500 x 2 x 36,5 / 1000 = 36,5 g HCl 2) Calculați molaritatea (concentrația molară) a
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
masa molară a acidului MHCl = 36,5 . Rezolvare: 1000 ml soluție HCl ......2 moli HCl (2⋅36,5 g HCl) 500 ml soluție ..............................x x = 500 x 2 x 36,5 / 1000 = 36,5 g HCl 2) Calculați molaritatea (concentrația molară) a unei soluții care conține dizolvat 1 g NaOH în 250 ml soluție, știind că MNaOH = 40 . Rezolvare: nr. moli NaOH = 1 / 40 = 0,025 moli NaOH 250 ml soluție .....................0,025 moli NaOH 1000 ml soluție............................ C molară concentrația
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
a unei soluții care conține dizolvat 1 g NaOH în 250 ml soluție, știind că MNaOH = 40 . Rezolvare: nr. moli NaOH = 1 / 40 = 0,025 moli NaOH 250 ml soluție .....................0,025 moli NaOH 1000 ml soluție............................ C molară concentrația molară = 1000 x 0,025 / 250 = 0,1 m O concentrație mai puțin utilizată în practica analitică este concentrația molală, definită ca numărul de moli de substanță dizolvați în 1000 ml solvent. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
cu un atom gram de hidrogen (1 gram) sau cu un atom gram de oxigen (8 grame). Echivalentul chimic notat E se calculează în funcție de reacția chimică la care participă substanța. pentru elemente : E = masa atomică / valență; pentru acizi : E = masa molară / numărul de protoni cedați în reacție; pentru baze : E = masa molară / numărul de protoni acceptați în reacție (de obicei, numărul de grupări -OH din moleculă); pentru săruri : E = masa molară / valența comună a ionilor sării; pentru săruri ce participă în
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
atom gram de oxigen (8 grame). Echivalentul chimic notat E se calculează în funcție de reacția chimică la care participă substanța. pentru elemente : E = masa atomică / valență; pentru acizi : E = masa molară / numărul de protoni cedați în reacție; pentru baze : E = masa molară / numărul de protoni acceptați în reacție (de obicei, numărul de grupări -OH din moleculă); pentru săruri : E = masa molară / valența comună a ionilor sării; pentru săruri ce participă în reacții redox : E = masa molară / numărul de electroni cedați sau acceptați
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
pentru elemente : E = masa atomică / valență; pentru acizi : E = masa molară / numărul de protoni cedați în reacție; pentru baze : E = masa molară / numărul de protoni acceptați în reacție (de obicei, numărul de grupări -OH din moleculă); pentru săruri : E = masa molară / valența comună a ionilor sării; pentru săruri ce participă în reacții redox : E = masa molară / numărul de electroni cedați sau acceptați. Probleme: 1) Ce cantitate de permanganat de potasiu este necesară preparării a 300 ml soluție de concentrație 0,05
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
în reacție; pentru baze : E = masa molară / numărul de protoni acceptați în reacție (de obicei, numărul de grupări -OH din moleculă); pentru săruri : E = masa molară / valența comună a ionilor sării; pentru săruri ce participă în reacții redox : E = masa molară / numărul de electroni cedați sau acceptați. Probleme: 1) Ce cantitate de permanganat de potasiu este necesară preparării a 300 ml soluție de concentrație 0,05 n , știind că masa molară a permanganatului de potasiu este 158 ? Rezolvare: EKMnO 4 = 158
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
sării; pentru săruri ce participă în reacții redox : E = masa molară / numărul de electroni cedați sau acceptați. Probleme: 1) Ce cantitate de permanganat de potasiu este necesară preparării a 300 ml soluție de concentrație 0,05 n , știind că masa molară a permanganatului de potasiu este 158 ? Rezolvare: EKMnO 4 = 158 / 5 = 31,6 1000 ml soluție ...........0,05 e (0,05x31,6 g) KMnO4 300 ml ......................................x x = 300 x 0,05 x 31,6 / 1000 g KMnO4 2) Calculați
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
05x31,6 g) KMnO4 300 ml ......................................x x = 300 x 0,05 x 31,6 / 1000 g KMnO4 2) Calculați normalitatea unei soluții de acid sulfuric ce conține 0,98 g H2SO4 dizolvați în 500 ml soluție, știind că masa molară a H2SO4este 98. .........................0,02 e H2SO4 1000 ml .....................................Cnormală Cnormală = 1000 x 0,02 / 500 = 0,04 n 4. Titrul Titrul unei soluții reprezintă gramele de substanță dizolvată în 1000 ml soluție sau într-un mililitru soluție. Titrul poate
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
în lumină ultravioletă. Identificarea ionilor Cu2+, Fe3+ și Co3+ Mod de lucru Se prepară soluții apoase de azotați ai metalelor de mai sus (concentrație 0,5 m). Eluarea se face cu un amestec de apă:acid clorhidric:acetonă în raport molar de 5:8:87, până când frontul de eluție este aproape de marginea discului. După uscare, se pulverizează cromatograma cu o soluție de acid rubeanic 1% în solvent de eluție, apoi se expune, după încă o uscare, la vapori de amoniac. Se
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
concentrația inițială a apei din amestec; x= concentrația esterului; (c+x) = cantitatea totală de apă din amestec. Toate concentrațiile sunt exprimate în moli/l. Esterificarea se poate realiza fie în cataliză acidă, omogenă, folosind acidul sulfuric drept catalizator, în raport molar de 0,1 0,2 față de acidul organic, fie în cataliză eterogenă, folosind o rășină schimbătoare de ioni cu grupări active acide drept catalizator. Se efectuează de obicei la temperatura de reflux a amestecului de reacție, sub agitare continuă în
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
de reflux a amestecului de reacție, sub agitare continuă în cazul catalizei eterogene. Pentru a asigura un randament optim al procesului și a deplasa echilibrul reacției spre formarea de ester, se va lucra cu un exces de alcool în raport molar de 15:1 față de acidul acetic. Pentru determinarea concentrațiilor celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 R sau Amberlite IR 150 (ambele cu grupări active sulfonice SO3H) și se va determina
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
administrată pe cale orală sau pe altă cale non-intravenoasă (de exemplu comprimate versus soluție orală). ... II.4. Bioechivalența Articolul 11 (1) Două medicamente sunt bioechivalente dacă sunt echivalente farmaceutic sau alternative farmaceutic și dacă biodisponibilitățile lor după administrarea în aceeași doză molară sunt similare, încât efectele lor, cu respectarea eficacității și siguranței, vor fi esențial aceleași. ... (2) La studiile clasice de biodisponibilitate care folosesc criterii farmacocinetice pentru evaluarea bioechivalenței pot fi avute în vedere, în mod alternativ și alte tipuri de studii
GHID din 20 septembrie 2004 privind investigarea biodisponibilităţii şi bioechivalenţei. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/162584_a_163913]
-
calorici 6. Energia internă. Primul principiu al termodinamicii 7. Aplicații ale primului principiu al termodinamicii 8. Al doilea principiu al termodinamicii 9. Motoare termice. Randamentul motoarelor termice LISTA DE TERMENI - unitatea de masă atomică; - masa moleculară; - cantitatea de substanță; - masa molară; - volumul molar; - numărul lui Avogadro; - echilibrul termic; - corespondența între valoarea numerică a temperaturii în scara Celsius și valoarea numerică a acesteia în scara Kelvin; - formula fundamentală a tc.m. (numai formula și semnificația fiecăreia dintre mărimile care intervin); - energia cinetică
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
Energia internă. Primul principiu al termodinamicii 7. Aplicații ale primului principiu al termodinamicii 8. Al doilea principiu al termodinamicii 9. Motoare termice. Randamentul motoarelor termice LISTA DE TERMENI - unitatea de masă atomică; - masa moleculară; - cantitatea de substanță; - masa molară; - volumul molar; - numărul lui Avogadro; - echilibrul termic; - corespondența între valoarea numerică a temperaturii în scara Celsius și valoarea numerică a acesteia în scara Kelvin; - formula fundamentală a tc.m. (numai formula și semnificația fiecăreia dintre mărimile care intervin); - energia cinetică medie a
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
izobar și izocor ale gazului ideal și legile acestora; - reprezentări grafice ale transformărilor simple ale gazului ideal în sisteme având parametri de stare ai gazului ideal (p,V,T) drept coordonate; - relațiile de definiție ale capacității calorice, căldurii specifice, căldurii molare; - primul principiu al termodinamicii; - aplicații ale principiul I la transformările simple ale gazului ideal și la transformarea adiabatică; - randamentul unui motor termic; - determinarea randamentului unor motoare termice funcționând după cicluri simple. C. ELECTRICITATE ȘI MAGNETISM CONȚINUTURI 1. Electrocinetică 1.1
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
energiei mecanice. B. ELEMENTE DE TERMODINAMICĂ ȘI FIZICĂ MOLECULARĂ CONȚINUTURI 1. Echilibrul termic. Temperatura 2. Transformări simple ale gazului ideal 3. Transferul căldurii. Coeficienți calorici 4. Calorimetrie LISTA DE TERMENI - unitatea de masă atomică; - masa moleculară; - cantitatea de substanță; - masa molară; - volumul molar; - numărul lui Avogadro; - echilibrul termic; - corespondența între valoarea numerică a temperaturii în scara Celsius și valoarea numerică a acesteia în scara Kelvin; - procesele izoterm, izobar și izocor ale gazului ideal și legile acestora; - reprezentări grafice ale transformărilor simple
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
B. ELEMENTE DE TERMODINAMICĂ ȘI FIZICĂ MOLECULARĂ CONȚINUTURI 1. Echilibrul termic. Temperatura 2. Transformări simple ale gazului ideal 3. Transferul căldurii. Coeficienți calorici 4. Calorimetrie LISTA DE TERMENI - unitatea de masă atomică; - masa moleculară; - cantitatea de substanță; - masa molară; - volumul molar; - numărul lui Avogadro; - echilibrul termic; - corespondența între valoarea numerică a temperaturii în scara Celsius și valoarea numerică a acesteia în scara Kelvin; - procesele izoterm, izobar și izocor ale gazului ideal și legile acestora; - reprezentări grafice ale transformărilor simple ale gazului
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
cu metale-Zn, Cu, nemetale-S, C, oxizi metalici-CuO, ZnO, baze-NaOH, Ca(OH)(2), săruri- BaCl(2), Na(2)CO(3), Ca(3)(PO(4))(2), CaCO(3)). Alotropic. 5. Soluții apoase. Sol abilitate. Factori care influențează solubilitatea. Concentrația procentuală și molară. Cristalohidrați. 6. Starea gazoasă. Parametri de stare; relații de dependență între parametrii de stare; ecuația de stare a gazelor perfecte. Legea lui Avogadro. Numărul lui Avogadro. Mol. Volum molar. Densitate relativă, densitate absolută. 7. Legile chimiei (legea proporțiilor definite de
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
Soluții apoase. Sol abilitate. Factori care influențează solubilitatea. Concentrația procentuală și molară. Cristalohidrați. 6. Starea gazoasă. Parametri de stare; relații de dependență între parametrii de stare; ecuația de stare a gazelor perfecte. Legea lui Avogadro. Numărul lui Avogadro. Mol. Volum molar. Densitate relativă, densitate absolută. 7. Legile chimiei (legea proporțiilor definite de masă, legea volumelor constante și legea proporțiilor multiple). 8. Clasificarea reacțiilor chimice: reacții exoterme-endoterme; reacții lente, reacții rapide; reacții reversibile și ireversibile; exemple. 9. Reacții chimice cu transfer de
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
chimice cu transfer de protoni. Acizi, baze. Ionizarea apei, KH2O; pH-ul soluțiilor apoase. Ionizarea în soluții apoase a acizilor și bazelor. Reacția de neutralizare. Rezolvarea de exerciții și probleme cu calcul stoechiometric și cu utilizarea noțiunilor de: mol, volum molar, numărul lui Avogadro, ecuația de stare a gazelor perfecte; exerciții de egalare a ecuațiilor redox, exerciții de calcul al concentrației procentuale și molare; calcularea pH-ul soluțiilor de acizi tari și baze tari. CHIMIE ANORGANICĂ II Filiera teoretică, specializările: Filologie
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
de neutralizare. Rezolvarea de exerciții și probleme cu calcul stoechiometric și cu utilizarea noțiunilor de: mol, volum molar, numărul lui Avogadro, ecuația de stare a gazelor perfecte; exerciții de egalare a ecuațiilor redox, exerciții de calcul al concentrației procentuale și molare; calcularea pH-ul soluțiilor de acizi tari și baze tari. CHIMIE ANORGANICĂ II Filiera teoretică, specializările: Filologie, Științe sociale. Filiera tehnologică Profilul Tehnic, specializarea Lucrări publice -construcții. Filiera vocationalâ Profilul Militar, M.Ap.N., specializarea Matematică-informatică, Muzici militare. Profilul Militar MI specializările
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]