954 matches
-
reducerea din iodați Având în vedere că iodul este răspândit în special sub formă de ioduri, metoda generală de obținere este prin oxidare. Astfel se folosesc atât oxidanții menționați în cazul obținerii bromului și clorului cât și oxidanții cu capacitate oxidantă mai mică, cum ar fi: FeCl3, H2O2, NaNO2, NaClO. Soluțiile de ioduri folosite sunt proaspăt preparate, deoarece altfel se oxidează în timp, separând iod. Iodul elementar se poate obține în stare de vapori soluție apoasă sau în stare solidă. Se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
incluziune care dau culoarea albastră cu amidonul. Reacția este foarte sensibilă și servește la punerea în evidență chiar și a urmelor de iod. Reacția servește la punerea în evidență a iodului elementar. 3.5. Proprietăți chimice 3.5.1. Caracterul oxidant Din punct de vedere chimic, caracteristic pentru halogeni este marea lor reactivitate. Ei au tendința să treacă în ioni monovalenți negativi. Reactivitatea acestor elemente scade de la F la I, sens în care scade și tendința de a accepta electroni, respectiv
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
punct de vedere chimic, caracteristic pentru halogeni este marea lor reactivitate. Ei au tendința să treacă în ioni monovalenți negativi. Reactivitatea acestor elemente scade de la F la I, sens în care scade și tendința de a accepta electroni, respectiv caracterul oxidant. Deoarece fluorul este un gaz cu miros pătrunzător, iritant, nu se execută cu acesta experiențe în laborator (cu studenții). Scăderea capacității oxidante a halogenilor se poate pune în evidență, astfel: Mod de lucru. Lucrarea 12 SULFUL 1.Scopul lucrării În
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
elemente scade de la F la I, sens în care scade și tendința de a accepta electroni, respectiv caracterul oxidant. Deoarece fluorul este un gaz cu miros pătrunzător, iritant, nu se execută cu acesta experiențe în laborator (cu studenții). Scăderea capacității oxidante a halogenilor se poate pune în evidență, astfel: Mod de lucru. Lucrarea 12 SULFUL 1.Scopul lucrării În lucrare se prezintă elementul SULF cu metodele de obținere și proprietățile caracteristice care sunt verificate experimental. 2. Considerații teoretice Sulful a fost
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
CS2, a SO2, H2SO4, etc.,. 4. Teste: 1. Să se determine starea de oxidare a sulfului în următorii compuși: H2S; SOCl2; SF4; SO2Cl2; NAHS; S2O32⎯; S4O62⎯; H2SO4; Na2SO3. 2. Să se scrie trei reacții în care sulful reacționează ca agent oxidant și trei în care reacționează ca agent reducător. 3. După o metodă cunoscută sulful se poate obține din următoarele reacții. 4. Prin tratarea unei soluții 0,1 normal de tiosulfat de sodiu cu exces de acid sulfuric s-au obținut
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
colorează din nou, însă culoarea primită diferă puțin de cea inițială (floarea de nu-mă-uita în loc de albastru devine violet). Dacă floarea decolorată se introduce într-un vas cu clor gazos, reapare culoarea pentru puțin timp după care aceasta dispare din cauza acțiunii oxidante a clorului. Utilizările SO2 și sulfiților SO2 se folosește la prepararea H2SO4, în industria textilă, în industria zahărului ca decolorant, în industria alimentară (la dezinfectarea butoaielor, la distrugerea mucegaiului, la împiedicarea fermentației la fructe), la dezinfectarea încăperilor, contra paraziților de pe
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
transformări datorită ionizării sau excitării directe. Acțiunea indirectă este datorată elementelor care apar în urmă proceselor radiochimice. Mediul principal în care se desfășoară procesele biologice fiind apă, efectele apar datorită ionizării acesteia (apar ioni sau radicali care actioneaza că agenți oxidanți și reducători asupra unor componente esențiale celulare, perturbând funcționarea normală a acestora). Efectele biologice care apar în urmă iradierii, sunt dependente de: doză de radiații și debitul dozei. Efectele biologice ale radiațiilor pot fi grupate astfel: Efecte somatice - care apar
AVENTURA ATOMULUI by ELENA APOPEI, IULIAN APOPEI, () [Corola-publishinghouse/Science/287_a_599]
-
oxido-reducător al elementului chimic și caracterul lui există o strânsă legătură: I cu cât electronegativitatea unui element este mai mică, cu atât elementul este mai reducător (Cs, Fr) și cu cât electronegativitatea este mai mare cu atât el este mai oxidant (F, O). creste cr es te creste creste 36 Între cele două elemente limită (F și Cs) se înscriu celelalte elemente din sistemul periodic al căror caracter oxido-reducător poate fi urmărit cu ajutorul potențialelor redox standard care sunt tabelate. Densitatea este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxidare , iar elementul reducător. M Mn+ + ne red1 ox1 + ne Un proces în care al doilea participant la reacție acceptă electroni, reacție ce decurge cu micșorarea stării de oxidare a elementului acceptor; reacția se numește reacție de reducere, iar elementul oxidant. X + ne Xn ox2 + ne red 2 Procesul redox reprezintă suma celor două procese , unul de oxidare ce constă în cedare de electroni, și altul de reducere ce constă în acceptare de electroni. Asocierea dintre un reducător și forma sa
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
X + ne Xn ox2 + ne red 2 Procesul redox reprezintă suma celor două procese , unul de oxidare ce constă în cedare de electroni, și altul de reducere ce constă în acceptare de electroni. Asocierea dintre un reducător și forma sa oxidantă constituie un cuplu redox notat ox/red. Un proces redox poate fi redat prin ecuația: a red1 + b ox2 c ox1 + d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
al căror N.O se modifică în decursul reacției chimice: Mn 4+ O2 + HCl -1 = Mn +2 Cl2 -1 + H2O + Cl2 0 3) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice pentru procesele de oxidare și reducere: Mn 4+ + 2e → Mn+2 reducere (agent oxidant = MnO2) 2Cl → Cl2 0 + 2e (agent reducător = HCl) 4) stabilirea bilanțului electronic și completarea ecuației cu numărul atomilor ce se oxidează și se reduc: Nr electroni cedați = Număr electroni acceptați 116 Mn4+ + 2e Mn+2 2Cl Cl2 0 + 2e 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la un electrod metalic negativ formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic pozitiv 119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un electrod metalic pozitiv 119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot adiționa electroni până la formarea unui număr de 8 electroni (octet
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid, ionul de halogen reducându-se până la ion de halogenură (X-). ClO + 2H + + 2e → Cl + H2O ClO 2 + 4H + + 4e → Cl + 2H2O BrO 3 + 6H + + 6e → Br + 3H2O Combinațiile oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două combinații au proprietăți oxidante numai în mediu acid: MnO2 + 4H + + 2e →Mn2+ + 2H2O MnO2 -4 + 8H + + 4e -→ Mn2+ + 4H2O KMnO4 are proprietăți oxidante atât în mediu acid, cât și mediu neutru sau bazic: Mediu acid: MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O Mediu neutru: MnO4 + 2H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
4e → Cl + 2H2O BrO 3 + 6H + + 6e → Br + 3H2O Combinațiile oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două combinații au proprietăți oxidante numai în mediu acid: MnO2 + 4H + + 2e →Mn2+ + 2H2O MnO2 -4 + 8H + + 4e -→ Mn2+ + 4H2O KMnO4 are proprietăți oxidante atât în mediu acid, cât și mediu neutru sau bazic: Mediu acid: MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O Mediu neutru: MnO4 + 2H2O + 3e → MnO2 + 4HO Mediu bazic: MnO4 + e → MnO4 -2 Combinațiile oxigenate ale cromului: CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7 Ionii de cromat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de H + ) ionii de cromat trec în ioni de dicromat: 2CrO4 2 + 2H + → 2HCrO4 2→ Cr2O7 2+ H2O În mediu alcalin( exces de HO ) are loc fenomenul invers: Cr2O7 2 + HO → 2CrO4 2+ H2O Combinațiile oxigenate ale cromului au proprietăți oxidante de obicei în mediu acid, iar reducerea cromului decurge astfel: CrO3 + 6H + + 3e → Cr3+ + 3H2O CrO4 2 + 8H + + 3e → Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O Combinațiile oxigenate ale cromului au proprietăți oxidante de obicei în mediu acid, iar reducerea cromului decurge astfel: CrO3 + 6H + + 3e → Cr3+ + 3H2O CrO4 2 + 8H + + 3e → Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât în soluții concentrate cât și diluate, el poate să oxideze metale inactive, nemetale, diferite substanțe organice. Unele metale active, Fe, Cr, Al sunt pasivate de acidul azotic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât în soluții concentrate cât și diluate, el poate să oxideze metale inactive, nemetale, diferite substanțe organice. Unele metale active, Fe, Cr, Al sunt pasivate de acidul azotic concentrat (se formează un strat de oxid metalic protector). Prin interacțiunea acidului
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la CO2. În aceste reacții, HNO3 este redus la NO, N2O3 sau NO2 în funcție de concentrația sa (30%, 55% și respectiv 78% HNO3). Acidul azotos: este stabil numai la temperaturi scăzute (0÷50C) și în soluții foarte diluate. Este un agent oxidant puternic, care spre deosebire de HNO3 diluat oxidează iodura la iod liber. Numărul de oxidare 3+ al azotului din acidul azotos se schimbă întotdeauna în 2+: N 3+ O2 + 2H + + e → N2+O + H2O și numai în cazul particular al descompunerii termice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de la 3+ la 0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH)3 + 4NaCl În prezența unor agenți oxidanți mai puternici, apa oxigenată acționează ca reducător, numărul de oxidare al
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH)3 + 4NaCl În prezența unor agenți oxidanți mai puternici, apa oxigenată acționează ca reducător, numărul de oxidare al oxigenului crescând la 0: 2H2O2 → H2O + O2 K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numărul de oxidare al oxigenului crescând la 0: 2H2O2 → H2O + O2 K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu acid, încât poate să oxideze chiar și combinațiile manganului cu orice grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă un N.O variabil (Se, Te, As): aceștia au proprietăți oxidante numai în mediu acid, iar numărul de oxidare al elementului se schimbă fie până la 0, fie până la un stadiu intermediar: 122 SeO4 2 + 2H + + 2e → SeO3 2+ H2O SeO3 2 + 6H + + 4e → Se + 3H2O SeO4 2 + 8H + + 6e → Se + 4H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în raport cu hidrogenul în seria Beketov - Volta metalele situate înaintea hidrogenului reacționează cu acizii, scoțând hidrogenul: sare + H2 metal situat inaintea H2 + acid 167 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ metalele situate după hidrogen, dar aproape de el, reacționează numai cu acizii cu caracter oxidant (H2SO4, HNO3oxiacizi): oxid de nemetal cu N.O< N.O acid metal situat dupa H2 acid cu caracter oxidant sare + H2O ++ Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + H2O + SO2↑ metalele situate după hidrogen spre capătul seriei, nu reacționează deloc cu acizii: Au, Pt
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]