984 matches
-
usturoi, ușor de recunoscut chiar și într-o concentrație de 1 volum de ozon la 500000 volume de aer. În stare gazoasă are culoare albastru închis, iar în stare solidă, violet, aproape negru.este puțin solubil în apă, are acțiune oxidantă mult mai puțin decât oxigenul molecular, deoarece în mediul la care ia parte molecula sa se descompune într-un atom de oxigen și oxigen molecular: O3 = O2 + O Ozonul poate oxida sulfura de plumb, neagră, la sulfat de plumb, alb
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2 1 2 5 2 Apa are un rol mare în procesul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de acid diprotic: H2O2 + Ca(OH)2 = CaO2 + 2H2O Ca acid diprotic, formează două tipuri de săruri: MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
OH)2 = CaO2 + 2H2O Ca acid diprotic, formează două tipuri de săruri: MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
special în mediu apos, deoarece reacțiile între ioni sunt mai rapide decât între substanțe neionizate: SO2 + ½ O2 ↔ SO3 (450 0 C, V2O5), ΔH = -22 kcal, SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + HNO3 = H2SO4 + 2NO2 Dioxidul de sulf își manifestă caracterul oxidant față de reducători energici (CO, H2S, FeCl2) în condiții relativ energice: SO2 + 2CO = S + 2 CO2 (1000 0 C) SO2 + 2H2 = S + 2H2O Utilizări Dioxidul de sulf lichid reprezintă un bun mediu de reacție și de extracție, datorită acțiunii bactericide, se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în seria tensiunilor cu excepția Au, Pt, Pd și alte metale platinice reacționează cu acidul sulfuric concentrat, la cald, fără degajare de H2 și cu formare de SO2. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Acidul sulfuric concentrat, și la cald, manifestă proprietăți oxidante: H2SO4 + H2 = SO2 + 2H2O 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O Acidul sulfuric este un puternic agent deshidratant, deoarece presiunea de vapori a acidului de concentrație mai mare decât 88% este de numai 1 mmHg iar a celui de 60% de 3mmHg
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
molecula având o simetrie tetraedrică. S O O O O H OH Acidul este cristalizat, solubil în apă, cu descompunere în soluție apoasă de H2SO4 și O2. Este un acid diprotic tare în prima treaptă de ionizare, cu proprietăți puternic oxidante: H2SO5 + 2KI = I2 + K2SO5 + H2O Acidul peroxo-disulfuric, H2S2O8 se obține prin următoarele metode: Acțiunea acidului clorsulfonic asupra apei oxigenate: HO-SO2-Cl + HO-OH + Cl-SO2-OH = HO-SO2-O-O-SO2-OH + 2HCl Electroliza unei soluții de acid sulfuric sau sulfat de amoniu. Acidul peroxo-disulfuric se prezintă sub forma
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
stabil decât acidul peroxo monosulfuric, H2SO5. S O O O O O S O O O 248 Punctul de mijloc al legăturii peroxidice reprezintă un centru de simetrie pentru molecula acidului. Este un acid diprotic tare, corosiv, cu caracter puternic oxidant. Caracterul oxidant al acestui acid este mai atenuat decât al acidului peroxo-monosulfuric, H2SO5, deoarece hidroliza sa este mai slabă: H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidul peroxo monosulfuric, H2SO5. S O O O O O S O O O 248 Punctul de mijloc al legăturii peroxidice reprezintă un centru de simetrie pentru molecula acidului. Este un acid diprotic tare, corosiv, cu caracter puternic oxidant. Caracterul oxidant al acestui acid este mai atenuat decât al acidului peroxo-monosulfuric, H2SO5, deoarece hidroliza sa este mai slabă: H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin: Trecerea unui
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
instabil este fluorul el fiind și cel mai reactiv. În stare gazoasă, toate moleculele lor sunt diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
culoare violet. Sublimează înainte a se topi, este foarte puțin solubil în apă dar se dizolvă ușor în solvenți organici. Proprietăți chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza unor reacții exoterme cu excepția formării HI care decurge după un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
forma S2Cl2, SCl2 și SCl4 iar iodul și bromul formează dihalogenuri de tipul S2Br2 și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3 PX3 + X2 = PX5 Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de majoritatea metalelor cu care reacționează în diferite condiții, cu formare de halogenuri metalice, ionice sau covalente: Fe + 3/2 Cl2 = FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2 Reacțiile cu metalele au loc de regulă la încălzire. Temperatura de lucru depinde de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu apa corespunzător unei reacții reversibile: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Halogenii, în particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea unei ceți de clorură de amoniu: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl În prezența apei și în exces de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pură. Este un acid monoprotic slab, din soluție apoasă nu poate fi concentrat în măsură prea mare deoarece se descompune, descompunere favorizată de lumină sau încălzire: HClO → HCl + ½ O2 (hυ) 3HClO → 2HCl + HClO3 (t 0 soluții acide) Manifestă proprietăți puternic oxidante: 5HClO + I2 + H2O = 2IO3 + 7H + + 5Cl HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O Acidul cloros, HClO2 se poate obține în soluție apoasă prin următoarele metode: Dizolvarea dioxidului de clor în apă: 2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 259 Reducerea dioxidului de clor cu apă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acizi inferiori, reacționează cu metalele, oxizii bazici, cu bazele, poate deplasa acizii mai slabi din sărurile lor. Are caracter oxidant: 2HClO3 + I2 = Cl2 + 2HIO3 260 HClO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + HCl Acidul percloric, HClO4 este un acid monoprotic tare, are caracter oxidant mult mai slab decât al celorlalți oxiacizi. Se obține prin tratarea cloratului de potasiu cu acid hexo fluorosilicic: 2KClO3 + H2SiF6 = 2HClO3 + K2SiF6 Soluția de acid cloric, după îndepărtarea hexo fluorosilicatului de potasiu, se supune concentrării prin încălzire: 3HClO3 = HClO4 + Cl2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
carbin este de 1,95Å. Proprietățile chimice ale carbonului (grafitului) cu grad mare de divizare. Prin poziția sa în sistemul periodic și valoarea electronegativității, carbonul se comportă mai curând ca reducător în reacțiile sale cu alte substanțe; ca nemetal, funcția oxidantă este foarte redusă. Reacțiile sale se petrec, în general, la temperaturi ridicate, astfel, carbonul se combină cu hidrogenul în arc electric cu formarea acetilenei: 2C + H2 C2H2 Carbonul sub formă de cocs, huilă, lignit, poate fi hidrogenat în prezența unor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la 10000C se obține gazul de apă: C + H2O CO + H2 Dacă temperatura sistemului scade, are loc disocierea monoxidului de carbon: 2CO C + CO2 Prin urmare va rezulta echilibrul: C + 2H2O CO2 +2H2 263 Carbonul reduce o serie de substanțe oxidante ca HNO3, H2SO4: C + 2H2SO4 CO2 +2SO2 + 2H2O 3C + 4HNO3 3CO2 + 4NO +2H2O Reducerea unor oxizi metalici cu ajutorul carbonul este utilizată în practica industrială pentru obținerea metalelor prin reducere chimică. Astfel, cuprul, plumbul și metalele nobile se reduc, din oxizii
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ostructura reala fiind: Proprietăți chimice Monoxidul de carbon este relativ inert în condiții normale, reactivitatea sa se manifestă, în general, la temperaturi ridicate și în prezența unor catalizatori. Proprietățile sale chimice se referă la următoarele aspecte: caracter reducător dominant, caracterul oxidant se manifestă numai față de reducători puternici (H2, metale) și în condiții speciale de reacție: CO + 1/2 O2 CO2 CO + Cl2 COCl2 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 10CO +2I2O5 10CO2 + 2I2 Proprietăți de bază Lewis (ligand) cu formarea unor combinații complexe
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unor elemente cu vapori de apă: C + H2O CO + H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Descompunerea termică a hidroxizilor, carbonaților, azotaților: Cu(OH)2 CuO + H2O CaCO3 CaO + CO2 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2 275 Oxidarea unor elemente cu agenți oxidanți: 4HNO3 + 3S 3SO2 + 4NO + 2H2O Reducerea cu carbon sau hidrogen: CO2 + C 2CO MnO2 + H2 MnO + H2O Deshidratarea unor oxiacizi: 2H3BO3 B2O3 + 3H2O 4H3AsO4 As4O10 + 6H2O 2HClO4 Cl2O7 + H2O la rosu 1700C P4O10 Clasificarea unui anumit grup de substanțe în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
A, Martin MA, Dicționar de Medicină, Editura All, București, 2007, 129. 434 Rusu V, Dicționar Medical, Editura Medicală, București, 2001, 281. 435 Rusu V, Dicționar Medical, Editura Medicală București, 2007, 317. MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE Andrițoiu Călin Vasile 149 enzimă oxidantă ce descompune apa oxigenată, cu degajarea de oxigen simplu, care nu poate fi fixat decât de un corp oxidabil spontan [2], în organism, catalaza este prezentă în unele celule (îndeosebi celulele hepatice și hematii) [3.4]. Gluconolactona [1436]: denumire uzuală
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
cancer. Stresul reprezintă în sine o experiență traumatizantă, indiferent dacă se consumă acut, sau produce eroziuni cotidiene, ca o carie nesătulă care devorează neîncetat. Fără a pătrunde în subtilitățile mecanismelor de funcționare ale stresului, astăzi se vorbește frecvent de stresul oxidant care se referă la incapacitatea organismului de a elimina produsele metabolice toxice (radicalii liberi), ce se produc neîncetat în organismul nostru, datorită unor cauze multiple, generate predilect de numeroasele erori și deprinderi nocive (Wolf, 2004). Concluzia care se impune este
VIOLENTA, TRAUMA, REZILIENTA by ANA MUNTEANU, ANCA MUNTEANU () [Corola-publishinghouse/Science/804_a_1761]
-
Stresul oxidativ în IRC La pacienții cu IRC, în stadiile predialitice, ca și în dializă, există condiții generatoare de stres oxidativ, atât printr-o producție crescută de oxidanți, cât și printr-un deficit al sistemelor antioxidante. Generarea excesivă de factori oxidanți Se cunoaște de multă vreme faptul că dializa cu membrane bioincompatibile (de exemplu, cuprophan) induce o creștere masivă a producției de ROS de către fagocite, în strânsă legătură cu creșterea generării de C3a și C5a și a expresiei moleculelor de adeziune
Afectarea cardiovasculară în boala renală cronică by L. Segall, G. Mircescu, A. Covic, P. Gusbeth-Tatomir () [Corola-publishinghouse/Science/91910_a_92405]
-
cu IRC, de către diverși cerectători, dar prevalența lor rămâne necunoscută, deoarece studiile mari lipsesc. Aspecte terapeutice Prevenirea și/sau reducerea stresului oxidativ la pacienții dializați ar trebui să cuprindă ameliorarea hemocompatibilității sistemelor de dializă, pentru a diminua generarea de factori oxidanți în cursul ședințelor de hemodializă, și administrarea de suplimente de antioxidanți, pentru a compensa deficitele nutriționale, pierderile în dializat și consumul lor în procesele de neutralizare a excesului de ROS. Vitamina E a fost testată în mai multe studii la
Afectarea cardiovasculară în boala renală cronică by L. Segall, G. Mircescu, A. Covic, P. Gusbeth-Tatomir () [Corola-publishinghouse/Science/91910_a_92405]