1,164 matches
-
amalgamare (aliere cu mercur) reacționează cu vaporii de apă din atmosferă. Scrie ecuația reacției chimice și calculează masa de vapori de apă consumată în reacție cu 2,7 g Al. 16) 78 g amalgam de potasiu reacționează cu apa. Soluția bazică rezultată consumă pentru neutralizare 5 g soluție HNO3 de concentrație 63%. Calculează: a) compoziția procentuală a amalgamului; b) cantitatea în moli de apă consumată. 17) Câte grame de precipitat se formează prin tratarea a 10 ml apă minerală „Borsec” cu
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
l ar avea asupra mediului natural. Substanțele organice consumă oxigenul din apă, provocând moartea viețuitoarelor acvatice. Petrolul și produsele petroliere, ca și uleiurile sau solvenții organici, formând o peliculă la suprafața apei, împiedică oxigenarea acesteia, deci autoepurarea. Apele acide sau bazice distrug nu numai flora și fauna, dar atacă și construcțiile hidrotehnice, vasele și instalațiile navale. Metalele grele (Pb, Cu, Zn, Cr) produc bioacumulări în plante și animale. Excesul de săruri minerale crește duritatea și salinitatea apei. Detergenții și îngrășămintele chimice
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
densitatea de 2-2,3 g/cm3 și duritatea 2-4 în scara mineralogică. În natură, majoritatea combinațiilor de cupru se intâlnesc cu combinațiile altor metale, formând minereurile polimetalice, care pe lângă partea utilă conțin sterilul cu caracter acid și rareori cu caracter bazic. În medie, conținutul cuprului din minereuri este de 1-2% în greutate. Zăcăminte importante de minereuri de cupru se află în Ural, Kazastan, Uzbekistan, Germania, SUA, Serbia, Spania, Portugalia, Congo. La noi în țară se găsesc minereuri de cupru la Baia Mare
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și aderentă formată dintr-un amestec de cupru metalic și oxid de cupru monovalent Cu2O, care rezultă prin ecuațiile. Când in aerul umed se află CO2 gazos, H2S gazos, cuprul se acoperă cu o peliculă protectoare ( patină ) formată din carbonat bazic și sulfat bazic de cupru . Prin încălzirea la 100- 130 °C în aer , cuprul se acoperă cu o peliculă purpurie de oxid de cupru monovalent. Dacă cuprul este încălzit în aer la 200°C rezultă un ameste de Cu2O și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
dintr-un amestec de cupru metalic și oxid de cupru monovalent Cu2O, care rezultă prin ecuațiile. Când in aerul umed se află CO2 gazos, H2S gazos, cuprul se acoperă cu o peliculă protectoare ( patină ) formată din carbonat bazic și sulfat bazic de cupru . Prin încălzirea la 100- 130 °C în aer , cuprul se acoperă cu o peliculă purpurie de oxid de cupru monovalent. Dacă cuprul este încălzit în aer la 200°C rezultă un ameste de Cu2O și CuO. Cuprul încalzit
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
un ameste de Cu2O și CuO. Cuprul încalzit foarte puternic în aer sau oxigen arde cu flacără verde , luminoasă și se transformă în CuO . În prezența dioxidului de carbon, soluțiile apoase ale clorurilor alcaline atacă cuprul cu formare de carbonat bazic și în absența lui se formează oxiclorura de cupru. La cald, cuprul metalic reacționează cu fluorul (la 500°C ), clorul ,bromul ( la 300°C ) și la rece cu solutiile apoase ale iodului . Soluțiile concentrate ale hidracizilor reacționeză cu pulberea de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
la dreapta și la adăugare de acid clorhidric (sau clorură de potasiu ) echilibrul se deplasează de la dreapta la stânga. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru. Prin acțiunea acidului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
este denumit cupru negru, melanconit sau tenorit. Oxidul cuprului divalent se obține prin încălzirea cuprului metalic la temperatură peste 80°C, prin încalzirea unei suspensii de Cu(OH)2 în apă la 50°C, prin calcinarea azotatului sau a carbonatului bazic de cupru divalent. Combinația CuO se prezintă sub formă de pulbere neagră de densitate 6,45g/cm3,are duritatea 3-4 în scara Mohs ,e greu solubilă în apă și se dizolvă în acizi concentrați la cald sau în iodură de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent,la rece,cu soluțiile hidroxizilor alcalini. Prepararea nu se execută la cald, spre a se evita obținerea monoxidului de cupru după ecuația. Combinația Cu(OH)2,greu solubilă în apă, se caracterizează prin proprietăți bazice destul de slabe, se dizolvă în acizi (cu formare de săruri), sau în soluțiile hidroxizilor, carbonaților, cianurilor, tiosulfaților, tartraților, citraților, salicilaților alcalini,în zaharurile nereducătoare,în amidon,glicerină, in albuminoide etc.,cu formare de combinații complexe. Prin dizolvarea Cu(OH)2
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
este folosită ca pigment sub numele de albastru de Breme. Difluorura de cupru CuF2 se obține prin acțiunea fluorului gazos asupra cuprului fin divizat la cald. La tratarea cu alcool a soluției rezultate prin dizolvarea oxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru divalent in soluție de acid fluorhidric, se formează dihidratul difluorurii de cupru CuF2·2H2 O, albastru și greu solubil. Prin evaporarea pe H2SO4 concentrat a unei soluții rezultate prin dizolvarea carbonatului bazic de cupru în exces de acid
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
dizolvarea oxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru divalent in soluție de acid fluorhidric, se formează dihidratul difluorurii de cupru CuF2·2H2 O, albastru și greu solubil. Prin evaporarea pe H2SO4 concentrat a unei soluții rezultate prin dizolvarea carbonatului bazic de cupru în exces de acid fluorhidric concentrate se separă cristale albastre de CuF2·5HF·6H2O. Combinația CuF2 se prezintă în microcristale albe,care se topesc la 927°C,sunt solubile în amoniac, se dizolvă în acid fluorhidric,clorhidric sau
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
reduce la cupru metalic sub acțiunea hidrogenului la cald și se descompun sub acțiunea vaporilor de apă supraîncalziți,după ecuația. La temperatura obișnuită, difluorura hidratată de cupru se descompune lent cu degajare de acid fluorhidric și cu formare de fluorură bazică de cupru divalent. Difluorura de cupru cu fluorurile metalelor alcaline,cu fluorura de amoniu sau cu alte fluoruri metalice formează fluorosăruri cu formulele generale. Combinația (NH4)2[CuF4]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre, greu solubile în apă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cu alte fluoruri metalice formează fluorosăruri cu formulele generale. Combinația (NH4)2[CuF4]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre, greu solubile în apă prin evaporarea unei soluții concentrate de NH4Cl saturate cu Cu(OH)2 proaspăt preparat. Fluorurile bazice(oxifluorurile) ale cuprului divalent. Combinația CuF2·CuO neagră rezultă prin acțiunea fluorului asupra CuO sau asupra CuSO4 încălzit la roșu. Combinația CuF2·Cu(OH)2 rezultă ca pulbere verde-pal, prin tratarea unei soluții de acid fluorhidric cu un exces de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Combinația CuF2·CuO neagră rezultă prin acțiunea fluorului asupra CuO sau asupra CuSO4 încălzit la roșu. Combinația CuF2·Cu(OH)2 rezultă ca pulbere verde-pal, prin tratarea unei soluții de acid fluorhidric cu un exces de monoxid sau de carbonat bazic de cupru și prin acțiunea KF asupra unei soluții de sulfat sau diclorură de cupru. Dimerul diclorurii anhidre de cupru Cu2Cl4 sau Cu[CuCl4] se obține prin acțiunea unui exces de clor gazos asupra cuprului fin divizat sau asupra monoclorurii
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prepară sub formă de cristale aciculare roșii din soluțiile clorhidrice ale soluției de diclorură de cupru cu KCl. Combinația NH4[CuCl3]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre,la adăugare de NH4Cl unei soluții de HCl saturate cu carbonat bazic de cupru. La evaporarea soluției rezultate prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde si saturate de diclorură de cupru se separă cristale octaedrice de culoare albastru închis de [Cu(NH3)4]Cl2·2H2O. Fosforul, mercurul, argintul, diclorura de staniu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Soluțiile diclorurii de cupru în prezență de cupru metalic absorb rapid monoxidul de carbon. Diclorura de cupru servește la prepararea unor coloranți, drept catalizator(la oxidarea acidului clorhidric dupa procedeul Deacon etc.) și în pirotehnie. Se cunosc mai multe cloruri bazice ale cuprului bivalent, ca de exemplu: CuCl 2·2 sau 3CuO, CuCl2·CuO·H2O,CuCl2·4CuO·6H2O,CuCl2·6CuO.9H2O,CuCl2·8CuO·12H2O etc. Dibromura de cupru CuBr2 rezultă în soluție apoasă prin acțiunea unui exces de brom lichid asupra
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
4CuO·6H2O,CuCl2·6CuO.9H2O,CuCl2·8CuO·12H2O etc. Dibromura de cupru CuBr2 rezultă în soluție apoasă prin acțiunea unui exces de brom lichid asupra cuprului metalic în prezența apei sau prin neutralizarea acidului bromhidric cu monoxid,hidroxid sau carbonat bazic de cupru bivalent. Prin concentrarea soluției apoase de dibromură de cupru la 20°C se separă tetrahidratul dibromurii de cupru CuBr2·4H2O și prin evaporarea aceleiași soluții în vid pe H2SO4 concentrat se separă cristale de CuBr2. Cristalele clinorombice negre
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
dibromurii de cupru se pot forma combinațiile: Proprietățile chimice ale dibromurii de cupru sunt asemănătoare cu cele ale diclorurii de cupru. Prin adăugare de oxid sau hidroxid de cupru divalent la soluțiile reci ale dibromurii de cupru se formează sarea bazică CuBr2·3CuO·3H2O. Diiodura de cupru CuI2 și poliiodurile de cupru. Până în prezent diiodura de cupru CuI2 nu a fost izolată, deoarece la tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluțiile iodurilor metalelor alcaline rezultă monoiodură de cupru cu separare
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
izolată, deoarece la tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluțiile iodurilor metalelor alcaline rezultă monoiodură de cupru cu separare de iod elementar. Prin acțiunea unei soluții de iodură de potasiu asupra hidroxidului de cupru divalent se formează diferite săruri bazice verzi. Cloratul cuprului divalent Cu(ClO3)2·6H2O se prepară prin evaporarea în vid a soluției rezultate prin dizolvarea Cu(OH)2 în acid cloric sau prin acțiunea Ba(ClO3)2 asupra soluției de sulfat de cupru: se prezintă sub
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
OH)2 în acid cloric sau prin acțiunea Ba(ClO3)2 asupra soluției de sulfat de cupru: se prezintă sub formă de cristale octaedrice albastre, delicvescente,care se topesc la 65°C și se dizolvă în apă sau alcool. Cloratul bazic al cuprului bivalent Cu(ClO3)2·3CuO·3H2O se obține prin descompunerea cristalohidratului Cu(ClO3)2·6H2O la 100°C sau prin acțiunea Cu(OH)2 asupra unei soluții apoase de clorat neutru de cupru divalent. Combinația Cu(ClO3)2
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
divalent. Combinația Cu(ClO3)2·3CuO·3H2O se prezintă sub formă de cristale verzi, greu solubile în apă, dar se dizolvă în acizii minerali diluați. Bromatul cuprului divalent Cu(BrO3)2·6H2O se separă din soluția rezultată prin neutralizarea carbonatului bazic de cupru divalent cu soluție apoasă de acid bromic. Combinația Cu(BrO3)2·6H2O se prezintă ca și cristale albastre-verzi,care prin încalzire la 200°C se transformă în pulbere verde de Cu(BrO3)2 și prin incălzire puternică în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
soluție apoasă de acid bromic. Combinația Cu(BrO3)2·6H2O se prezintă ca și cristale albastre-verzi,care prin încalzire la 200°C se transformă în pulbere verde de Cu(BrO3)2 și prin incălzire puternică în CuO și în bromură bazică de cupru divalent. Iodatul cuprului divalent Cu(IO3)2·H2O se obține prin adăugarea unei sări de cupru divalent în soluție concentrată de acid iodic sau prin acțiunea acidului azotic adăugat în picături asupra amestecului format din iodură de potasiu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
greu solubile în apă,se dizolvă în amoniac, se transformă în sarea anhidră verde Cu(IO3)2 prin încalzire la 240°C și în CuO prin încalzire la temperatură ridicată. Prin tratarea monoxidului de cupru cu acid iodic rezultă iodatul bazic de cupru CuOHIO 3 de culoare verde. Periodații cuprului divalent. Ortoperiodatul de cupru Cu2HIO6·nH2O(unde n=1,2,3) rezultă ca pulbere cristalină galbena-verzuie prin uscarea la 45°C a precipitatului obținut prin acțiunea acidului ortoperiodic asupra unei suspensii
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
CuOHIO 3 de culoare verde. Periodații cuprului divalent. Ortoperiodatul de cupru Cu2HIO6·nH2O(unde n=1,2,3) rezultă ca pulbere cristalină galbena-verzuie prin uscarea la 45°C a precipitatului obținut prin acțiunea acidului ortoperiodic asupra unei suspensii de carbonat bazic de cupru în apă sau a ortoperiodatului de sodiu asupra unui exces de sulfat de cupru divalent. Ortoperiodatul Cu5(IO6)2·nH2O(unde n=3,4,7) se prezintă ca pulbere verde. Diperiodatul de cupru Cu2I2O9·6H2O se separă sub
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
componente. Prin încalzirea monosulfurii de cupru la 600°C în atmosferă de hidrogen rezultă cupru metalic. Se cunosc următoarele polisulfuri ale cuprului Cu2S3, Cu2S5, Cu2S6, Cu2S7 care se prezintă ca substanțe amorfe de culoare brună. Se cunoaște de asemenea sulfura bazică 5CuS ∙ CuO. Sulfitul cuprului bivalent CuSO3 este foarte nestabil și se obține prin tratarea carbonatului bazic sau a hidroxidului de cupru divalent cu apă saturată cu SO2 gazos. Se cunosc sulfiții bazici 2CuSO3 ∙ Cu(OH)2 ∙ 1⁄2 H2O galben
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]