3,345 matches
-
un catod, un electrolit și un conductor, deci un element galvanic. Prin înlăturarea uneia dintre aceste condiții, coroziunea electrochimică nu se produce. După cum în practica industrială metalele folosite în mod curent sunt eterogene, se pot considera ca fiind alcătuite din electrozi scurtcircuitați prin însuși corpul metalului respectiv. Prin introducerea metalului în apă sau în mediu cu proprietăți electrolitice, pe suprafața metalului apar elemente galvanice în care impuritățile din metal funcționează ca microcatozi cu descărcare de hidrogen pe suprafața lor, în timp ce metalul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Prin dispersare, componentele argiloase și silicioase se separă imediat ca suspensii și se analizează mai repede. 2.2.2.3. Procedeul arcului electric Acest procedeu ocupă un loc deosebit, între metodele de dispersare și cele de condensare. Dacă între doi electrozi așezați sub apă și conectați la 80 - 110 V curent continuu se stabilește un arc voltaic, se formează hidrosolul metalului din care sunt confecționați electrozii. Acesta este principiul procedeului lui Bredig, din 1898. În prima etapă, la temperatura ridicată a
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ocupă un loc deosebit, între metodele de dispersare și cele de condensare. Dacă între doi electrozi așezați sub apă și conectați la 80 - 110 V curent continuu se stabilește un arc voltaic, se formează hidrosolul metalului din care sunt confecționați electrozii. Acesta este principiul procedeului lui Bredig, din 1898. În prima etapă, la temperatura ridicată a arcului, metalul electrozilor se vaporizează și are loc o pulverizare a metalului topit sub forma unor particule. În etapa a doua, la temperatura mai coborâtă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
apă și conectați la 80 - 110 V curent continuu se stabilește un arc voltaic, se formează hidrosolul metalului din care sunt confecționați electrozii. Acesta este principiul procedeului lui Bredig, din 1898. În prima etapă, la temperatura ridicată a arcului, metalul electrozilor se vaporizează și are loc o pulverizare a metalului topit sub forma unor particule. În etapa a doua, la temperatura mai coborâtă a lichidului dispersant, vaporii metalici condensează brusc, obținându-se particule coloidale. 125 În cazul lichidelor organice care se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
prin membrană se suprapune acțiunea unui câmp electric continuu. Procesul se numește electrodializă, iar dispozitivul folosit se numește electrodializor (fig. 2.2.), având următoarele componente: 1,3 - compartimente cu solvent; 2 - compartiment cu coloid; 4, 5 - membrane semipermeabile; 6, 7 - electrozi;8 agitator Fig. 2.1. Dializor simplu Fig. 2.2. Electrodializor 127 În compartimentul 2 se introduce coloidul, iar compartimentele 1 și 3, prin care circulă continuu apă, sunt prevăzute cu câte un electrod. Curentul electric mărește viteza de difuzie
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
4, 5 - membrane semipermeabile; 6, 7 - electrozi;8 agitator Fig. 2.1. Dializor simplu Fig. 2.2. Electrodializor 127 În compartimentul 2 se introduce coloidul, iar compartimentele 1 și 3, prin care circulă continuu apă, sunt prevăzute cu câte un electrod. Curentul electric mărește viteza de difuzie a ionilor din coloid prin membrana semipermeabilă. În cazul proceselor de deionizare, utilizarea unei instalații de electrodializă cu o singură celulă pentru eliminarea ionilor din apele impure sau saline este neeconomică, din cauza consumurilor mari
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de difuzie a ionilor din coloid prin membrana semipermeabilă. În cazul proceselor de deionizare, utilizarea unei instalații de electrodializă cu o singură celulă pentru eliminarea ionilor din apele impure sau saline este neeconomică, din cauza consumurilor mari de energie în compartimentele electrozilor (pentru deshidratarea ionilor). Dacă numărul de compartimente dintre electrozi este mărit (figura 2.3.), proporția de energie consumată pentru transportul ionilor crește în raport cu aceea pentru deshidratarea acelor ioni care ajung în compartimentele electrozilor. În practică se folosesc baterii de electrodializă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
În cazul proceselor de deionizare, utilizarea unei instalații de electrodializă cu o singură celulă pentru eliminarea ionilor din apele impure sau saline este neeconomică, din cauza consumurilor mari de energie în compartimentele electrozilor (pentru deshidratarea ionilor). Dacă numărul de compartimente dintre electrozi este mărit (figura 2.3.), proporția de energie consumată pentru transportul ionilor crește în raport cu aceea pentru deshidratarea acelor ioni care ajung în compartimentele electrozilor. În practică se folosesc baterii de electrodializă cu 40-500 compartimente. Modul de funcționare al unei instalații
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
din cauza consumurilor mari de energie în compartimentele electrozilor (pentru deshidratarea ionilor). Dacă numărul de compartimente dintre electrozi este mărit (figura 2.3.), proporția de energie consumată pentru transportul ionilor crește în raport cu aceea pentru deshidratarea acelor ioni care ajung în compartimentele electrozilor. În practică se folosesc baterii de electrodializă cu 40-500 compartimente. Modul de funcționare al unei instalații de epurare prin electrodializă reiese din figura anterioară. Electrodializa se folosește la purificarea unor produși biologici necesari în medicină, la izolarea alcaloizilor din extractele
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
fenomenului. Dacă transportul se face spre anod, fenomenul se numește anaforeză, iar dacă se face spre catod, cataforeză. Dispozitivul clasic pentru efectuarea electroforezei (fig. 2.10.) este format dintr un tub de sticlă în formă de U prevăzut cu doi electrozi, e1 și e2. Tubul este legat de o pâlnie P în care se află soluția coloidală de cercetat. Se umple parțial tubul cu apă, până ce se acoperă suprafața electrozilor. Prin deschiderea robinetului R, coloidul pătrunde în dispozitiv și se stratifică
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
un tub de sticlă în formă de U prevăzut cu doi electrozi, e1 și e2. Tubul este legat de o pâlnie P în care se află soluția coloidală de cercetat. Se umple parțial tubul cu apă, până ce se acoperă suprafața electrozilor. Prin deschiderea robinetului R, coloidul pătrunde în dispozitiv și se stratifică sub apă. Aplicând o tensiune de 100 - 200 V se va observa, atunci când coloidul este colorat, o deplasare a suprafeței apă - coloid spre unul din polii sursei, în funcție de încărcarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
potențialului electrocinetic). Experimental, această proprietate a fenomenului de electroforeză se verifică prin fenomenul invers, numit curent de sedimentare sau efect Dorn (1878). Aparatul în care se realizează curentul de sedimentare se numește Quist - Washburn (fig. 2.11.). 1, 2, 3 - electrozi;4 - solvent;5 - coloid. În aceste aparate, curentul de sedimentare se realizează prin cădere liberă a particulelor și este măsurat la electrozii respectivi. Potențialul curentului de sedimentare este proporțional cu viteza de sedimentare; electrozii primesc curentul format fără a veni
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Aparatul în care se realizează curentul de sedimentare se numește Quist - Washburn (fig. 2.11.). 1, 2, 3 - electrozi;4 - solvent;5 - coloid. În aceste aparate, curentul de sedimentare se realizează prin cădere liberă a particulelor și este măsurat la electrozii respectivi. Potențialul curentului de sedimentare este proporțional cu viteza de sedimentare; electrozii primesc curentul format fără a veni în contact direct cu particulele respective. Foarte accentuat se produce acest efect în cazul sedimentării aerosolilor. 2.5.3.3. Electroosmoza Electroosmoza
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
fig. 2.11.). 1, 2, 3 - electrozi;4 - solvent;5 - coloid. În aceste aparate, curentul de sedimentare se realizează prin cădere liberă a particulelor și este măsurat la electrozii respectivi. Potențialul curentului de sedimentare este proporțional cu viteza de sedimentare; electrozii primesc curentul format fără a veni în contact direct cu particulele respective. Foarte accentuat se produce acest efect în cazul sedimentării aerosolilor. 2.5.3.3. Electroosmoza Electroosmoza reprezintă difuzia mediului de dispersie printr-o membrană semipermeabilă, sub influența curentului
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
stratul de difuzie ce conține particule pozitive se va îndrepta sub acțiunea câmpului electric spre catod. Dispozitivul utilizat în electroosmoză se compune dintr-un tub de sticlă în formă de U în care se află materialul poros, semipermeabil și doi electrozi montați de o parte și de alta a acestui material. Prin electroosmoză se poate calcula potențialul electrocinetic al unui coloid. Electroosmoza are aplicații tehnice variate: în construcții, la deshidratarea fundațiilor construcțiilor hidrotehnice, a barajelor aluvionare, a digurilor etc., la fabricarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
proprii, rezultând un transfer conform legii acțiunii maselor. Gelurile pot adsorbi și coloranți, substanțe organice, uleiuri. Intensitatea procesului de adsorbție depinde de suprafața lor specifică. Electroosmoza - sub acțiunea unui câmp electric, faza lichidă din porii gelului migrează spre unul dintre electrozi, fenomen ce duce la separarea unor geluri concentrate. 5. Îmbătrânirea - se realizează în timp și are loc prin modificarea structurii gelului. Capacitatea de adsorbție scade, se schimbă porozitatea și gelul își pierde elasticitatea. Acest proces este favorizat de temperaturi ridicate
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
reacțiilor chimice la care participă acest ion și compoziția analitică a soluției. Determinarea pH-ului se face prin metode colorimetrice, potențiometrice și spectrofotometrice. Metode potențiometrice de determinare a pH-ului Metodele potențiometrice de analiză se bazează pe variația potențialului unui electrod indicator în funcție de activitatea (respectiv concentrația) ionilor din soluție. Deoarece nu este posibilă măsurarea directă a potențialului unui singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
colorimetrice, potențiometrice și spectrofotometrice. Metode potențiometrice de determinare a pH-ului Metodele potențiometrice de analiză se bazează pe variația potențialului unui electrod indicator în funcție de activitatea (respectiv concentrația) ionilor din soluție. Deoarece nu este posibilă măsurarea directă a potențialului unui singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Metodele potențiometrice de analiză se bazează pe variația potențialului unui electrod indicator în funcție de activitatea (respectiv concentrația) ionilor din soluție. Deoarece nu este posibilă măsurarea directă a potențialului unui singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
bazează pe variația potențialului unui electrod indicator în funcție de activitatea (respectiv concentrația) ionilor din soluție. Deoarece nu este posibilă măsurarea directă a potențialului unui singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
unui electrod indicator în funcție de activitatea (respectiv concentrația) ionilor din soluție. Deoarece nu este posibilă măsurarea directă a potențialului unui singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
activitatea (respectiv concentrația) ionilor din soluție. Deoarece nu este posibilă măsurarea directă a potențialului unui singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]