2,677 matches
-
prezent în soluția de hexanitrocobaltiat trisodic, reacționează cu o parte din azotatul de argint AgNO3, formând un precipitat alb de azotit de argint AgNO2: (Ag + NO3-) + (Na + NO2) = AgNO2↓ + (Na + NO3) alb După sedimentarea precipitatului de azotit de argint din eprubetă, din soluția de hexanitrocobaltiat (III) de argint Ag3[Co(NO2)6] se picură într-o altă eprubetă care conține ioni de potasiu K+ (de exemplu, soluție de iodură de potasiu KCl). Obținerea precipitatului galben (de hexanitrocobaltiat dipotasic monoargintic K2Ag[Co
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
precipitat alb de azotit de argint AgNO2: (Ag + NO3-) + (Na + NO2) = AgNO2↓ + (Na + NO3) alb După sedimentarea precipitatului de azotit de argint din eprubetă, din soluția de hexanitrocobaltiat (III) de argint Ag3[Co(NO2)6] se picură într-o altă eprubetă care conține ioni de potasiu K+ (de exemplu, soluție de iodură de potasiu KCl). Obținerea precipitatului galben (de hexanitrocobaltiat dipotasic monoargintic K2Ag[Co(NO2)6]), care permite identificarea ionului de potasiu, are loc mult mai rapid decât în cazul folosirii
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de potasiu, are loc mult mai rapid decât în cazul folosirii soluției cu complexul care conține sodiul în sfera de ionizare: (3 Ag + [Co(NO2)6]3) + 2 (K + Cl) = K2Ag[Co(NO2)6]↓ + AgCl↓ galben alb 3. Într-o eprubetă în care se găsesc 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 2 N se picură puțină soluție de hexanitrocobaltiat trisodic Na3[Co(NO2)6] (din eprubeta în care s a obținut anterior). Soluția capătă o colorație
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
K2Ag[Co(NO2)6]↓ + AgCl↓ galben alb 3. Într-o eprubetă în care se găsesc 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 2 N se picură puțină soluție de hexanitrocobaltiat trisodic Na3[Co(NO2)6] (din eprubeta în care s a obținut anterior). Soluția capătă o colorație portocalie, indicând formarea hexanitrocobaltiatului (III) de plumb (II) Pb3[Co(NO2)6]2: 2 (3 Na + [Co(NO2)6]3) + 3 (Pb2 + 2 CH3COO) = (3 Pb2 + 2 [Co(NO2)6
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
într-o reacție anterioară). Precipitatul verde-deschis obținut indică formarea hexanitrocupratului (II) de plumb (II) Pb2[Cu(NO2)6]: (4 Na + [Cu(NO2)6]4) + 2 (Pb2 + 2 CH3COO) = Pb2[Cu(NO2)6]↓ + 4 (Na+ + CH3COO-) verde deschis Adăugând peste conținutul eprubetei soluție concentrată de clorură de potasiu KCl (sau câteva granule de clorură de potasiu KCl și încălzind până la dizolvare), rezultă un precipitat roșu-negru de hexanitrocuprat (II) de dipotasiu monoplumb (II) K2Pb[Cu(NO2)6]: Pb2[Cu(NO2)6] + 2 (K
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aromatici sau cu legături duble conjugate, ciclurile de șase atomi sunt adesea mult mai stabile decât cele de cinci atomi. Stabilitatea combinațiilor complexe conținând liganzi polidentați crește la creșterea numărului de cicluri. 3.6.2 Partea experimentală 1. În trei eprubete, în care se găsesc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de aluminiu Al2(SO4)3, clorură de zinc ZnCl2 și, respectiv, clorură ferică FeCl3, se adaugă câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H6O6. În urma reacțiilor redate în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Na + Cl) alb (Fe3 + 3 Cl) + 3 (Na + HO) = Fe(OH)3↓ + 3 (Na + Cl) brun-roșcat 2. Stabilitatea mult mai mare a compușilor chelați decât a combinațiilor simple („mascarea” cationilor prin chelare) poate evidențiată și prin următoarea experiență. Într-o eprubetă se precipită ionul de plumb Pb2 sub formă de sulfat de plumb PbSO4 (alb) adăugând 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid sulfuric H2SO4 2 N peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2: (Pb2 + 2 CH3COO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de sulfat de plumb PbSO4 (alb) adăugând 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid sulfuric H2SO4 2 N peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2: (Pb2 + 2 CH3COO) + (2 H + SO) = PbSO4↓ + 2 CH3COOH alb În eprubetă se mai păstrează doar 0,5 ÷ 1 cm3 suspensie cu precipitat, restul îndepărtându se. Peste sulfatul de plumb PbSO4 se adaugă soluție de acid tartric C4H6O6. Se constată că, pe măsură ce se adaugă soluția de acid tartric, precipitatul se dizolvă, deoarece
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție de acid tartric C4H6O6. Se constată că, pe măsură ce se adaugă soluția de acid tartric, precipitatul se dizolvă, deoarece se formează bis[tartrato (-1)]plumb (II) [Pb(C4H5O6)2], care se prezintă ca o soluție incoloră: incolor 3. Într-o eprubetă în care se află 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 se toarnă 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H4O6 și se adaugă o granulă de hidroxid de sodiu NaOH. Încălzind eprubeta la flacăra unui bec de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
incoloră: incolor 3. Într-o eprubetă în care se află 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 se toarnă 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H4O6 și se adaugă o granulă de hidroxid de sodiu NaOH. Încălzind eprubeta la flacăra unui bec de gaz (pentru a favoriza dizolvarea hidroxidului alcalin), se constată apariția unui colorații albastre intens, ca urmare a formării bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția are loc în mediu puternic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aluminiu chiar atunci când este prezent doar în urme. 2. Prin aceste reacții, ionul de aluminiu se diferențiază comportamental de ionul de zinc, cu care prezintă numeroase similitudini. 3. Combinațiile formate sunt folosite la dozarea spectrofotoacolorimetrică a aluminiului. 5. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid salicilic C6H4(OH)COOH. Se obține un complex intern solubil, colorat în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid salicilic C6H4(OH)COOH. Se obține un complex intern solubil, colorat în roșu, de tris[salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4-O)3Fe]: Fe 3 + FeCl3 3 + 3 HClHCl roșu 6. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid sulfosalicilic C6H3(OH)(SO3H)COOH. În mediul acid creat de acidul clorhidric
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
creat de acidul clorhidric, se obține un complex intern solubil, colorat în roșu, de clorură de [salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4(SO3H)- O)Fe]Cl2. Apariția complexului are loc în mediu puternic acid, la pH = 2 ÷ 2,5. Adăugând în eprubetă, treptat (picătură cu picătură), soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, se constată că, la un moment dat, culoarea soluției virează în brun, întrucât se formează bis[salicilato (-2)]ferat (III) de sodiu Na[(OOC-C6H4(SO3H)-O)2Fe]. Compusul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
galben, întrucât, la pH = 8 ÷ 11 (în mediu bazic), se formează un compus galben - tris[salicilato (-2)]feratul (III) de sodiu Na3[(OOC-C6H4(SO3H)-O)3Fe]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> roșu </formula> brun galben 7. Într-o eprubetă, în care se găsesc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 alcalinizată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, se picură acid picrolonic. În mediu bazic, acidul picrolonic suferă fenomenul de enolizare: Astfel
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se datorează produsului de solubilitate foarte redus al hidroxidului ionului metalic și nu stabilității mici complexului. Principala aplicație a EDTA constă în determinarea durității totale a apelor (conferită de sărurile de calciu și de magneziu dizolvate în aceasta). În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 și, respectiv, soluție de clorură de magneziu MgCl2. Se tamponează cu soluții cu pH = 10 (folosind tampon amoniacal, realizat cu hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
0,02 M se formează compuși chelați solubili colorați în albastru de diaqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]magneziat de sodiu Na2[Mg(edta)(H2O)2], respectiv diaqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]calciat de sodiu Na2[Ca(edta)(H2O)2]: </formula> albastru 9. În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, soluție de clorură de zinc ZnCl2. Se creează un mediu ușor acid prin adăugarea în fiecare eprubetă a câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
H2O)2]: </formula> albastru 9. În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, soluție de clorură de zinc ZnCl2. Se creează un mediu ușor acid prin adăugarea în fiecare eprubetă a câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N. La adaosul a câteva picături de soluție de EDTA 0,02 M se formează compuși chelați solubili colorați în galben Na2[M(edta)(H2O)2], cu M = Pb
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acetic CH3COOH 2 N. La adaosul a câteva picături de soluție de EDTA 0,02 M se formează compuși chelați solubili colorați în galben Na2[M(edta)(H2O)2], cu M = Pb, Zn: </formula> galben </formula> galben 10. Într-o eprubetă conținând 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de aluminiu Al2(SO4)3 adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție de EDTA (Na2H2edta) 0,02 M. În timp mai îndelungat se formează o combinație colorată în roșu-violet, [etilendiaminotetraacetato (-4)]aluminat de sodiu Na
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
mai îndelungat se formează o combinație colorată în roșu-violet, [etilendiaminotetraacetato (-4)]aluminat de sodiu Na[Al(edta)]. În cazul în care se folosește o sare de bismut, este posibilă acidularea soluției. După adăugarea azotatului de bismut Bi(NO3)3 în eprubetă, se acidulează cu soluție de acid azotic HNO3 până la pH = 1 ÷ 2. La adaosul a 2 ÷ 3 cm3 soluție de EDTA (Na2H2edta) 0,02 M, se constată apariția unei colorații galbene, ca urmare a formării [etilendiaminotetraacetato (-4)]bismutatului (III) de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și ligandul polidentat, cât și prin natura celorlalți liganzi prezenți în sfera de coordinare. În funcție de pH, acest ligand suferă diverse procese de echilibru acido-bazice, cedând unul sau doi protoni, ceea ce-i permite să se coordineze în diferite moduri: Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție tampon amoniacal (realizat cu hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl) având pH = 10. Se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție alcoolică de Negru Eriocrom T.
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
forma cetonică: În aceste condiții, complexul format anterior se transformă într-o altă combinație solubilă, de culoare bleu, conținând ligandul în formă cetonică; în acest caz, de ionul de magneziu sunt coordinate molecule de apă din soluție: </formula> bleu Încălzind eprubeta sau acidulând cu soluție de acid clorhidric HCl, în final se obține un compus chelat solubil de culoare brun, care conține două molecule de ligand în moleculă și care nu mai conține gruparea cetonică, funcție acidă având atomul de azot
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
solubil, motiv pentru care acest ligand polidentat poate fi folosit la dozarea spectrofotometrică a ionului de magneziu. brun 13. În chimia analitică calitativă este foarte utilizată identificarea ionului de magneziu Mg2+ folosind reactivii magnezon I și magnezon II. În două eprubete se prepară hidroxid de magneziu Mg(OH)2 (un precipitat alb) din soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție de hidroxid de sodiu NaOH: (Mg2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + HO-) = Mg(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb În cele
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
prepară hidroxid de magneziu Mg(OH)2 (un precipitat alb) din soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție de hidroxid de sodiu NaOH: (Mg2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + HO-) = Mg(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb În cele două eprubete se adaugă câteva picături de magnezon I (4nitrofenilazorezorcină) și, respectiv, de magnezon II (4-nitrofenilazo-1naftol). Încălzind la flacăra unui bec de gaz, se obțin compuși coordinativi chelați, colorați în albastru. Reacțiile de identificare a ionului de magneziu Mg2+ cu magnezon I
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acestuia se realizează prin intermediul unor grupări nepolare, iar ligandul nu mai conține alte grupe polare, compușii rezultați sunt insolubili (cu foarte puține excepții, respectiv ale compușilor coordinativi care mai conțin în sfera de coordinare și molecule de apă). În șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de magneziu MgCl2, sulfat de aluminiu Al2(SO4)3, azotat de bismut Bi(NO3)3, clorură cromică CrCl3, sulfat feros FeSO4 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. Peste acestea se adaugă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3, azotat de bismut Bi(NO3)3, clorură cromică CrCl3, sulfat feros FeSO4 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. Peste acestea se adaugă 1 ÷ 2 cm3 soluție tampon acetat (realizată din acid acetic CH3COOH și acetat de sodiu CH3COONa), cu excepția eprubetei cu ioni de bismut Bi3+, în care se adaugă acid sulfuric H2SO4. Se pun câteva picături de oxină peste fiecare probă. În toate eprubetele se obțin precipitate colorate caracteristic, cu excepția aceleia care conține ioni de fer divalent Fe2+, în care
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]