954 matches
-
inaintea H2 + acid 167 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ metalele situate după hidrogen, dar aproape de el, reacționează numai cu acizii cu caracter oxidant (H2SO4, HNO3oxiacizi): oxid de nemetal cu N.O< N.O acid metal situat dupa H2 acid cu caracter oxidant sare + H2O ++ Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + H2O + SO2↑ metalele situate după hidrogen spre capătul seriei, nu reacționează deloc cu acizii: Au, Pt 3. reacția cu apa Metalele situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului, pot să-l dezlocuiască din apă cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Metalele de tip s sunt situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului și reacționează energic cu toți acizii, chiar în soluții diluate, formând săruri și hidrogen care se degajă: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Metalele alcaline reacționează cu acizii cu caracter oxidant, reacția fiind însoțită de explozie: 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ Reacția cu acizii Toate metalele alcaline, Ca, Sr și Ba reacționează cu apa la rece, în timp ce magneziul descompune apa la cald, iar beriliu nu reacționează deloc: 2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ + Q1
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
marmurei (în amestec cu ulei și substanțe minerale stuc). BaSO4 se utilizează în medicină (examenul stomacului prin radioscopii), identificarea ionului sulfat în soluții și ca pigment mineral. 8) Azotați Sunt compuși cristalini, de culoare albă, solubili în apă, sunt agenți oxidanți, deoarece se descompun cu punerea în libertate a oxigenului molecular. Se obțin prin dizolvarea oxizilor, hidroxizilor, carbonaților în acid azotic: Na2O + HNO3 = NaNO3 + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O Sau prin reacția hidroxizilor cu dioxid de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
orbitale moleculare tricentrice reacția cu oxigenul 4Al + 3O2 = 2Al2O3 pulbere albă reacția cu sulful (explozivă) 2Al + 3S = Al2S3 reacția cu azotul 2Al + N2 = 2AlN reacția cu carbonul 4Al + 3C = Al4C3 Reacția cu acizii: reacționează cu acizii ce nu prezintă caracter oxidant, în urma reacției se degajă hidrogen: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Reacția cu apa: aluminiul reacționează cu apa, doar dacă este amalgamat, deoarece mercurul distruge pelicula protectoare de oxid de aluminiu. Al(Hg) + 6H2O = Al(OH
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este utilizat în industria sticlei și emailurilor, și ca pigment roșu pentru vopseluri. 194 2. Sulfura cuproasă, Cu2S se obține prin calcinarea sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din fontă ( de la 2,5 ÷ 5% la 1,5 ÷ 0,04%) pentru obținerea oțelului. Afânare (convertire): procesul tehnologic prin care se realizează industrial decarburarea fontei; Decarburarea constă în oxidarea carbonului și a celorlalte impurități (S, P, Mn, Si) cu următorii oxidanți; aer, O2, oxizi de fier din minereuri sau fier vechi. a) Instalația industrială de decarburare a fontei se numește convertizor și constă într-un vas în formă de pară, mobil în jurul unei axe, care permite încărcarea cu fontă și scurgerea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se lichefiază ușor, are o structură nesimetrică: N N O N N O Este stabil și relativ inert din punct de vedere chimic, la temperatura camerei, la temperatură ridicată se descompune: N2O → 2N2 + O2↑ (la 600 0 C) Are caracter oxidant și reducător: N2O + H2 = N2 + H2O 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O 2N2O + S = 2N2 + SO2 2N2O + C = 2N2 + CO2 Monoxidul de azot, NO Obținere sinteza din elemente: N2 + O2 ↔ 2NO 220 La 3000 0C, reacția are un randament de 70% ( randament
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ridicata si este o anhidrida mixta 2NO + H2O = HNO2 + HNO3 HNO2 N2O3 NO + NO2 Se dizolvă în baze: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O Cu acid sulfuric diluat formează sulfat acid de nitrozil: 2H2SO4 + 2NO2 = 2NO + HSO4 + H2O + ½ O2 Are caracter oxidant puternic: SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO3 NO2 ↔ NO + ½ O2 Pentaoxid de diazot, N2O5 Obținere reacția NO2 cu ozon: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 deshidratarea HNO3 cu P2O5: 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 acid metafosforic Proprietăți Este o substanță cristalizată, solubilă cu structură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2HPO3 + N2O5 acid metafosforic Proprietăți Este o substanță cristalizată, solubilă cu structură simetrică: N N O OO O O Are stabilitate redusă: 223 2N2O5 → 4NO2 + O2, la temperatura camerei Este anhidrida acidă a acidului azotic: 2N2O5 + H2O → 2HNO3 Are caracter oxidant: 2N2O5 → 4NO2 + O2 224 49. Oxiacizii azotului Acidul hiponitros, H2N2O2 Acidul hiponitros este cunoscut atât ca atare cât și sub formă de săruri. Se obține prin oxidarea hidroxilaminei, în mediu bazic, cu CuO, Ag2O, HgO. 2 NH2 -OH + O2 = H2N2O2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O N2O2 2+ H3O + Formează cele două tipuri de săruri: acide, MIHN2O2 și neutre, M II N2O2 iar proprietățile redox depind de natura partenerului de reacție: 8KMnO4 + 5 H2N2O2 + 12 H2SO4 = 10 HNO3 + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O ag oxidant ag reducator 3 Na2SO3 + H2N2O2 + H2O = 3 Na2SO4 + H2N-NH2 ag reducator ag oxidant Prin concentrarea soluțiilor apoase, se descompune cu formarea de N2O și apă, iar prin disproporționare, se obțin N2 și HNO3. H2N2O2 N2O + H2O 5 H2N2O2 4 N2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
II) O N O O (III) 1020 1300 sp2 Atât în stare de vapori cât și în cristal, între moleculele de acid azotic se stabilesc punți de hidrogen, acidul azotic este un acid tare, monoprotic, volatil (puțin stabil) cu proprietăți oxidante și agent nitrant pentru substanțele organice. Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate, se comportă ca un acid tare, monoprotic: HNO3 + H2O = NO3 + H3O + Acidul azotic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3 = 3 AgNO3 +2NO + 2H2O Au și Pt sunt atacate numai de apa regală (3HCl + HNO3): 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter oxidant care se intensifică pe măsură ce crește concentrația sa, oxidează o serie de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Amoniacul reduce o serie de substanțe ca: oxizi metalici, halogeni, săruri oxigenate cu caracter oxidant: 2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 c) proprietăți de bază Lewis Ca bază Lewis, amoniacul formează fie amoniacați, cu legături ion-dipol, PCl3 • 8 NH3, fie combinații complexe de tipul aminelor, cu legături donor-acceptor, [Zn(NH3)4] 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
usturoi, ușor de recunoscut chiar și într-o concentrație de 1 volum de ozon la 500000 volume de aer. În stare gazoasă are culoare albastru închis, iar în stare solidă, violet, aproape negru.este puțin solubil în apă, are acțiune oxidantă mult mai puțin decât oxigenul molecular, deoarece în mediul la care ia parte molecula sa se descompune într-un atom de oxigen și oxigen molecular: O3 = O2 + O Ozonul poate oxida sulfura de plumb, neagră, la sulfat de plumb, alb
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2 1 2 5 2 Apa are un rol mare în procesul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de acid diprotic: H2O2 + Ca(OH)2 = CaO2 + 2H2O Ca acid diprotic, formează două tipuri de săruri: MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
OH)2 = CaO2 + 2H2O Ca acid diprotic, formează două tipuri de săruri: MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
special în mediu apos, deoarece reacțiile între ioni sunt mai rapide decât între substanțe neionizate: SO2 + ½ O2 ↔ SO3 (450 0 C, V2O5), ΔH = -22 kcal, SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + HNO3 = H2SO4 + 2NO2 Dioxidul de sulf își manifestă caracterul oxidant față de reducători energici (CO, H2S, FeCl2) în condiții relativ energice: SO2 + 2CO = S + 2 CO2 (1000 0 C) SO2 + 2H2 = S + 2H2O Utilizări Dioxidul de sulf lichid reprezintă un bun mediu de reacție și de extracție, datorită acțiunii bactericide, se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în seria tensiunilor cu excepția Au, Pt, Pd și alte metale platinice reacționează cu acidul sulfuric concentrat, la cald, fără degajare de H2 și cu formare de SO2. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Acidul sulfuric concentrat, și la cald, manifestă proprietăți oxidante: H2SO4 + H2 = SO2 + 2H2O 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O Acidul sulfuric este un puternic agent deshidratant, deoarece presiunea de vapori a acidului de concentrație mai mare decât 88% este de numai 1 mmHg iar a celui de 60% de 3mmHg
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
molecula având o simetrie tetraedrică. S O O O O H OH Acidul este cristalizat, solubil în apă, cu descompunere în soluție apoasă de H2SO4 și O2. Este un acid diprotic tare în prima treaptă de ionizare, cu proprietăți puternic oxidante: H2SO5 + 2KI = I2 + K2SO5 + H2O Acidul peroxo-disulfuric, H2S2O8 se obține prin următoarele metode: Acțiunea acidului clorsulfonic asupra apei oxigenate: HO-SO2-Cl + HO-OH + Cl-SO2-OH = HO-SO2-O-O-SO2-OH + 2HCl Electroliza unei soluții de acid sulfuric sau sulfat de amoniu. Acidul peroxo-disulfuric se prezintă sub forma
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
stabil decât acidul peroxo monosulfuric, H2SO5. S O O O O O S O O O 248 Punctul de mijloc al legăturii peroxidice reprezintă un centru de simetrie pentru molecula acidului. Este un acid diprotic tare, corosiv, cu caracter puternic oxidant. Caracterul oxidant al acestui acid este mai atenuat decât al acidului peroxo-monosulfuric, H2SO5, deoarece hidroliza sa este mai slabă: H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidul peroxo monosulfuric, H2SO5. S O O O O O S O O O 248 Punctul de mijloc al legăturii peroxidice reprezintă un centru de simetrie pentru molecula acidului. Este un acid diprotic tare, corosiv, cu caracter puternic oxidant. Caracterul oxidant al acestui acid este mai atenuat decât al acidului peroxo-monosulfuric, H2SO5, deoarece hidroliza sa este mai slabă: H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin: Trecerea unui
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
instabil este fluorul el fiind și cel mai reactiv. În stare gazoasă, toate moleculele lor sunt diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]