623 matches
-
mai ușor pe pământ” și la figurat. Aproape o concluzie e faptul că femeia e altruistă, iar bărbatul egoist. Sau, ca o concluzie, că femeia poate fi comparată cu planta, iar bărbatul cu animalul, cum de altfel arată și caracterul redox al țesuturilor. Deci cei doi alcătuiesc un fel de biocenoză. Să dau satisfacție și bărbaților: ea rezidă Într’o mai veche concluzie, aceea că planta e conservatoare, iar animalul progresist. Și, În spiritul negentropiei interne mai pregnante, oare nu cumva
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
știm și va produce morfină, dar o poate face Într’o măsură mai mare sau mai mică. Și, ca să Încadrez această paranteză În context, pot spune și că nivelul biosintezei e determinat de condițiile de mediu, mai precis de cele redox. Și mai fac o paranteză, pentru a fi bine Înțeles. O substanță dată, să-i spunem de exemplu zahăr, se află În plan-te net diferite: cel mai mult În trestia de zahăr, mai puțin În sfecla de zahăr, și
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
neobservabile la ciupercile comestibile, respectiv mari la celelalte. O aceeași ciupercă, comestibilă de exemplu, poate, În condiții de excepție, să devină toxică, fără a se deosebi aparent de suratele ei ce nu “beneficiază” de acele condiții. Mecanismul e simplu. Condițiile redox de mediu induc modificări de același gen la nivelul țesutului ciupercii, de care depinde activitatea - calitativă și cantitativă - a enzimelor ce produc alcaloizii, și aceasta În limite largi. Concret, la un mediu oxidat ciuperca va răspunde, pentru propria sa supraviețuire
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
sunt dese și eficace, acela Împiedică pe alții să-l concureze, eliminând În sol substanțe anume, numite alelopatice. Acestea sunt de fapt mesaje chimice menite nu atât să ucidă cât să avertizeze. Ele nu fac altceva decât să modifice calitățile redox ale solului la valori improprii acelor alții, căci speciile diferă și prin această valoare. Dar și consângenii sunt Împiedicați să se apropie, căci ei sunt semințe, apoi puieți, iar tineretul diferă ca preferințe de maturi, ca și cum ar fi specii străine
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
și apelor minerale. Cercetările întreprinse au avut ca obiectiv principal elaborarea de noi metode de microanaliză anorganică și organică, introducerea de noi reactivi analitici, problemă ce a constituit și subiectul tezei sale de doctorat „Orto-tolidina, reactiv de culoare și indicator redox”. Numeroase lucrări au avut ca obiect studiul fizico-chimic al medicamentelor de sinteză, semisinteză sau de origine naturală. O preocupare constantă a fost aceea a analizei apelor minerale din diferite zone ale Moldovei, reușind împreună cu prof. dr. Gh. Ghimicescu să propună
Personalităţi ieşene by IoanTimofte () [Corola-publishinghouse/Memoirs/91513_a_93222]
-
mai puțin randomic, sau grupate în câmpuri hexagonale paracristaline. Plasmalema cuprinde, de asemenea, numeroase sisteme enzimatice cu funcții receptoare (informaționale) și transportoare. La nivelul membranei plasmatice a celulelor de drojdii are loc efluxul protonic cuplat cu transportul de electroni, ”pompele redox” putând exista alături de ”pompele proton-ATP-azice”. Ca și la procariote, lanțurile redox din plasmalema drojdiilor stabilesc gradienți electrochimici protonici, în membrană, iar ATP-aza funcționează ca un factor de cuplare, care utilizează gradientul pentru sinteza de ATP. Absorbția unor substanțe ( glucide, aminoacizi
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
de asemenea, numeroase sisteme enzimatice cu funcții receptoare (informaționale) și transportoare. La nivelul membranei plasmatice a celulelor de drojdii are loc efluxul protonic cuplat cu transportul de electroni, ”pompele redox” putând exista alături de ”pompele proton-ATP-azice”. Ca și la procariote, lanțurile redox din plasmalema drojdiilor stabilesc gradienți electrochimici protonici, în membrană, iar ATP-aza funcționează ca un factor de cuplare, care utilizează gradientul pentru sinteza de ATP. Absorbția unor substanțe ( glucide, aminoacizi, vitamine, apă, ioni minerali, etc.) ca și eliminarea unor produși metabolici
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
de neutralizare. Curbe de titrare pentru acizi și baze monoprotice: acid tare cu bază tare, acid tare cu bază slabă, acid slab cu bază tare. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. 9. Reacții cu transfer de electroni. Potențial de electrod. Potențial redox standard. Relația lui Nernst. Pile electrice: acumulatorul de plumb, pila Leclanche. Electroliza metodă de obținere a substanțelor simple și compuse. Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții cu formare de precipitate. Solubilitate. Produs de solubilitate. 11. Reacții cu formare de combinații complexe
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trage concluzia că valența maximă a elementelor față de hidrogen este patru (CH4), iar unele elemente chimice pot manifesta și valență inferioară față de numărul grupei -10(pentru elementele din blocul p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este mai slab legat de ionul iodură în comparație cu atracția exercitată asupra lui de ionul clorură. Caracterul acid al elementelor din blocul s și p crește în grupă de sus în jos și scade în perioadă de la stânga la dreapta. Potențialul redox se notează cu ε0, între caracterul oxido-reducător al elementului chimic și caracterul lui există o strânsă legătură: I cu cât electronegativitatea unui element este mai mică, cu atât elementul este mai reducător (Cs, Fr) și cu cât electronegativitatea este mai
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mare cu atât el este mai oxidant (F, O). creste cr es te creste creste 36 Între cele două elemente limită (F și Cs) se înscriu celelalte elemente din sistemul periodic al căror caracter oxido-reducător poate fi urmărit cu ajutorul potențialelor redox standard care sunt tabelate. Densitatea este definită ca fiind raportul dintre masa și volumul unui corp.cele mai mici valori pentru densitate le au metalele alcaline, iar valorile cele mai mari le au metalele grele: platina, wolfram, aur, osmiu. Volumul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Reacțiile de oxido reducere se definesc ca fiind toate procesele chimice care decurg cu transfer de electroni între atomi, molecule sau ioni; transferul de electroni se realizează de la un atom sau ion la altul determinând schimbarea stării de oxidare. Reacțiile redox pot fi considerate ca existența a două procese sau semireacții: Un proces în care un participant la reacție cedează electroni, reacție ce decurge cu creșterea stării de oxidare a elementului donor; reacția se numește reacția de oxidare , iar elementul reducător
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ne Un proces în care al doilea participant la reacție acceptă electroni, reacție ce decurge cu micșorarea stării de oxidare a elementului acceptor; reacția se numește reacție de reducere, iar elementul oxidant. X + ne Xn ox2 + ne red 2 Procesul redox reprezintă suma celor două procese , unul de oxidare ce constă în cedare de electroni, și altul de reducere ce constă în acceptare de electroni. Asocierea dintre un reducător și forma sa oxidantă constituie un cuplu redox notat ox/red. Un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ne red 2 Procesul redox reprezintă suma celor două procese , unul de oxidare ce constă în cedare de electroni, și altul de reducere ce constă în acceptare de electroni. Asocierea dintre un reducător și forma sa oxidantă constituie un cuplu redox notat ox/red. Un proces redox poate fi redat prin ecuația: a red1 + b ox2 c ox1 + d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
suma celor două procese , unul de oxidare ce constă în cedare de electroni, și altul de reducere ce constă în acceptare de electroni. Asocierea dintre un reducător și forma sa oxidantă constituie un cuplu redox notat ox/red. Un proces redox poate fi redat prin ecuația: a red1 + b ox2 c ox1 + d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dintre un reducător și forma sa oxidantă constituie un cuplu redox notat ox/red. Un proces redox poate fi redat prin ecuația: a red1 + b ox2 c ox1 + d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a reducătorului; Stabilirea gradului de oxidare a unui element în compușii săi; 115 Calcularea coeficienților ecuațiilor reacțiilor redox. Reguli generale pentru calcularea numărului de oxidare: 1. elementul în stare elementară are N.O = 0 ; Ex: Na0; O2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a reducătorului; Stabilirea gradului de oxidare a unui element în compușii săi; 115 Calcularea coeficienților ecuațiilor reacțiilor redox. Reguli generale pentru calcularea numărului de oxidare: 1. elementul în stare elementară are N.O = 0 ; Ex: Na0; O2 0 ; S 0 ; 2. hidrogenul prezintă următoarele valori ale N.O: 0 în stare elementară: H2 0 -1 în hidruri: NaH-1
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-2 → 2• (+1) + 1• (+6) + 4 • (-2) = 0 7. suma N.O ale atomilor componenți ai unui ion poliatomic este egală cu sarcina ionului; Ex: (SO4) 2-→ (S 6+O4 2-) → 1 • (+6) + 4 • (-2) = -2 Stabilirea coeficienților în reacțiile redox presupune parcurgerea următoarelor etape: 1) scrierea formulelor reactanților și produșilor de reacție: MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 2) marcarea elementelor al căror N.O se modifică în decursul reacției chimice: Mn 4+ O2 + HCl -1 = Mn +2 Cl2 -1 + H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se realizează pe baza a doi parametri care caracterizează echilibrul redox: constanta de echilibru, K; potențial de electrod, ξ; Constanta de echilibru K Pentru echilibrul general: red1 ox1 + e K1 = [ox1] [e -] red1 [e ] - nu poate fi măsurat, pentru că electronii nu există liberi → K are un caracter absolut (nu poate fi
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
general: red1 ox1 + e K1 = [ox1] [e -] red1 [e ] - nu poate fi măsurat, pentru că electronii nu există liberi → K are un caracter absolut (nu poate fi determinat experimental), de aceea se folosesc constante relative. Pentru aceasta se alge un cuplu redox, de referință, red0/ox0 implicat în procesul: red0 ox0 + e K0 = [ox0] [e -] red0 Un cuplu de referință se alege, de obicei H+/ ½ H2 pentru care K = 1, la orice temperatură și în orice mediu, pentru procesul global: red1 + ox0
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate considera echilibrul: red1 + ox2 ox1 + red2 caracterizat de constanta K red1 + ox0 ox1 + red0 caracterizat de constanta K1 red2 + ox0 ox2 + red0 caracterizat de constanta K2 K = K1 K2 pK = pK1 pK2 K caracterizează interacția dintre cele două cupluri redox, K1 și K2 caracterizează tăria oxidantului și reducătorului din cele două cupluri redox. Cu cât Ki a unui cuplu redox “i” este mai mare cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ox1 + red0 caracterizat de constanta K1 red2 + ox0 ox2 + red0 caracterizat de constanta K2 K = K1 K2 pK = pK1 pK2 K caracterizează interacția dintre cele două cupluri redox, K1 și K2 caracterizează tăria oxidantului și reducătorului din cele două cupluri redox. Cu cât Ki a unui cuplu redox “i” este mai mare cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât mai mult echilibrul este deplasat spre dreapta
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ox0 ox2 + red0 caracterizat de constanta K2 K = K1 K2 pK = pK1 pK2 K caracterizează interacția dintre cele două cupluri redox, K1 și K2 caracterizează tăria oxidantului și reducătorului din cele două cupluri redox. Cu cât Ki a unui cuplu redox “i” este mai mare cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât mai mult echilibrul este deplasat spre dreapta. Potențialul de electrod Un alt parametru de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]