6,717 matches
-
calciu), iar produsul rezultat (acetat de calciu) era apoi acidifiat cu acid sulfuric obținându-se acidul acetic. Pe atunci, Germania producea 10.000 tone de acid acetic glacial, din care cam 30% era folosit pentru manufacturarea vopselei indigo. Atomul de hidrogen din gruparea carboxil (−COOH) ai acizilor carboxilici, din categoria cărora face parte și acidul acetic, poate fi eliberat sub formă de proton (H), dându-le acestora caracterul lor acid. Acest proces este cunoscut sub numele de ionizare: Datorită cedării protonului
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
pH de 2,4, indicând că abia 0,4% din moleculele de acid acetic sunt disociate. <br> În cadrul structurii cristalului de acid, acidă a formei sale solide, moleculele se grupează în perechi, formând dimeri, care sunt legați prin punți de hidrogen. Dimerii pot fi detectați și în vaporii compusului la 120. De asemenea, ei pot să apară în faza lichidă din soluțiile cu solvenți fără legături (punți) de hidrogen, și într-o oarecare măsură în acidul acetic pur, dar sunt desfăcute
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
se grupează în perechi, formând dimeri, care sunt legați prin punți de hidrogen. Dimerii pot fi detectați și în vaporii compusului la 120. De asemenea, ei pot să apară în faza lichidă din soluțiile cu solvenți fără legături (punți) de hidrogen, și într-o oarecare măsură în acidul acetic pur, dar sunt desfăcute de către solvenții cu punți de hidrogen. Entalpia de disociere a dimerului este estimată la 65,0-66,0 kJ/mol, iar entropia de disociere la 154-157 JmolK. Acest comportament
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
în vaporii compusului la 120. De asemenea, ei pot să apară în faza lichidă din soluțiile cu solvenți fără legături (punți) de hidrogen, și într-o oarecare măsură în acidul acetic pur, dar sunt desfăcute de către solvenții cu punți de hidrogen. Entalpia de disociere a dimerului este estimată la 65,0-66,0 kJ/mol, iar entropia de disociere la 154-157 JmolK. Acest comportament de dimerizare apare adesea și la alți acizi carboxilici cu catenă mică. Acidul acetic lichid este un solvent
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
de dizolvare și de miscibilitate a acidului acetic determină larga sa utilizare în industria chimică, fiind, de exemplu, folosit ca solvent în cadrul producției de dimetil-tereftalat. Acidul acetic este coroziv pentru multe metale, incluzând fierul, magneziul și zincul, formând gaz de hidrogen și săruri metalice numite acetați. Aluminiul, expus la oxigen, formează un strat subțire de oxid de aluminiu la suprafața sa, strat care este relativ rezistent, astfel încât cisternele de aluminiu pot fi utilizate pentru transportul acidului acetic. Acetații metalici se pot
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
interesant sub aspectul chimiei industriale este faptul că aceste bacterii acetogene pot sintetiza acid acetic pornind de la compuși monocarbonați (cu un singur atom de carbon), cum ar fi metanolul, monoxidul de carbon sau o mixtură de dioxid de carbon și hidrogen: Capacitatea bacteriilor din genul "Clostridium" de a utiliza direct zaharidele sau de a produce acid acetic din materii prime mai ieftine demonstrează că acestea ar putea produce acid acetic mai eficient decât oxidanții etanolului ca "Acetobacter". Totuși, bacteriile "Clostridium" sunt
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
Apa (monoxidul de dihidrogen) este un compus anorganic polar cu formula chimică HO. Molecula sa este formată prin combinarea a doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, fiind astfel oxidul hidrogenului și cea mai simplă hidrură de calcogen. Este de departe cel mai studiat compus chimic, astfel că unii biochimiști numesc apa ca fiind un „solvent universal”, pentru abilitatea sa de a
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
Apa (monoxidul de dihidrogen) este un compus anorganic polar cu formula chimică HO. Molecula sa este formată prin combinarea a doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, fiind astfel oxidul hidrogenului și cea mai simplă hidrură de calcogen. Este de departe cel mai studiat compus chimic, astfel că unii biochimiști numesc apa ca fiind un „solvent universal”, pentru abilitatea sa de a dizolva multe substanțe. Această proprietate îi dă apei posibilitatea
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
Această proprietate îi dă apei posibilitatea să fie și „solventul lumii vii”. Este singura substanță comună care există sub toate cele trei forme de agregare în natură: solidă (gheață), lichidă (apă) și gazoasă (abur). Moleculele de apă formează legături de hidrogen între ele, fiind puternic polare. Polaritatea moleculei de apă permite separarea în ioni și formarea de legături puternice cu alte substanțe polare, precum alcoolii și acizii, astfel dizolvându-le. Legăturile de hidrogen sunt motivul pentru multe proprietăți speciale ale apei
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
gazoasă (abur). Moleculele de apă formează legături de hidrogen între ele, fiind puternic polare. Polaritatea moleculei de apă permite separarea în ioni și formarea de legături puternice cu alte substanțe polare, precum alcoolii și acizii, astfel dizolvându-le. Legăturile de hidrogen sunt motivul pentru multe proprietăți speciale ale apei, precum faptul că forma sa solidă este mai puțin densă decât forma sa lichidă, punctul de fierbere de 100 °C este relativ mare pentru masa sa moleculară mică, și capacitatea termică, care
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
care este ridicată. Apa este o substanță amfoteră (numit și amfolit), ceea ce înseamnă că poate fi atât acid, cât și bază, adică produce ionii H și O prin ionizare (proces denumit și "autoprotoliză"). Denumirea acceptată de IUPAC pentru oxidul de hidrogen este "apă" sau "oxidan", sau echivalentele sale în alte limbi. Cea mai simplă denumire sistematică pentru apă este "(mon)oxid de dihidrogen". Aceasta este analoagă pentru unii compuși asemănători, precum peroxid de hidrogen sau oxid de deuteriu. formula 1 formula 2 Din
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
Denumirea acceptată de IUPAC pentru oxidul de hidrogen este "apă" sau "oxidan", sau echivalentele sale în alte limbi. Cea mai simplă denumire sistematică pentru apă este "(mon)oxid de dihidrogen". Aceasta este analoagă pentru unii compuși asemănători, precum peroxid de hidrogen sau oxid de deuteriu. formula 1 formula 2 Din reacțiile de mai sus, rezultă că apa poate funcționa și ca acid (în prima), și ca bază (în a doua). Asemenea substanțe, care se comportă ca acizi față de baze și ca baze față de
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
există mai mulți compuși chimici care conțin carbon decât toți compușii celorlaltor elemente chimice la un loc. Cea mai simplă formă de moleculă organică este hidrocarbura - o familie mare de molecule organice care, prin definiție, sunt compuși din atomi de hidrogen legați de un lanț de atomi de carbon. Lungimea catenei, catenele laterale (ramificații) și grupele funcționale influențează proprietățile moleculelor organice. Carbonul este în general sigur. Inhalarea de funingine în cantități mari poate fi periculoasă. Carbonul poate lua foc la temperaturi
Carbon () [Corola-website/Science/300751_a_302080]
-
sulfuroasa, sulfatata, foarte slab clorurata, calcica, sodica, magnezica. Stațiunea Bizușa-Băi are 4 surse cu apă rece/termala (trei forate și una naturală semitermală la 19°C), cu izvor activ. Caracteristic pentru apele acestui zăcământ este prezentă gazelor H2S și CO2. Hidrogenul sulfurat (H2S) are valori de 0,7 mg/l în sonde și de 4,2 mg/l în izvoare și este compusul care conferă calități deosebite acestor ape, atât pentru cură internă internă în afecțiuni hepato-biliare, de nutriție și urinare
Bizușa-Băi, Sălaj () [Corola-website/Science/301775_a_303104]
-
lanț. Structura primară este formată din lanțuri liniare de nucleotide, iar structura secundară dintr-o spirală dublă (dublu helix) înfășurata spre dreapta. Pasul spiralei este de zece nucleotide. Cele două lanțuri care formează dublă spirală sunt legate prin legături de hidrogen între o bază purinica și una pirimidinică : A = Ț, Ț = A, C =G, G = C. Cele două lanțuri sunt antiparalele și sunt complementare (totdeauna adenina se leagă de timina, timina de adenina, citozina de guanina și guanina de citozina). Structura
Genetică () [Corola-website/Science/299680_a_301009]
-
În cantități mai mici, sulful este folosit în chibrituri, insecticide și fungicide. Mulți compuși derivați ai acestuia sunt urât mirositori; de exemplu, mirosul de grepfrut sau cel de usturoi este datorat prezenței de compuși organici cu sulf în compoziția plantei. Hidrogenul sulfurat este compusul care are mirosul caracteristic de ouă clocite, dar este prezent și în alte procese biologice. Sulful este, de asemenea, componentul de bază în cadrul procesului de vulcanizare. Sulful este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Chinezii și egiptenii
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
de mercur. Analog, poate reacționa și cu restul metalelor: Cu semimetalele și nemetalele reacționează doar la temperaturi ridicate, iar singurele elemente din această categorie care nu reacționează cu sulful sunt telurul, azotul molecular și gazele nobile. Prin tratarea sulfului cu hidrogen se obține hidrogen sulfurat, denumit și acid sulfhidric. Dizolvat în apă, acesta are o tărie acidă medie: Prin reducerea sulfului elementar se obțin polisulfuri, care sunt compuse din catene de atomi închise prin centre de S: Această reacție pune în
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
poate reacționa și cu restul metalelor: Cu semimetalele și nemetalele reacționează doar la temperaturi ridicate, iar singurele elemente din această categorie care nu reacționează cu sulful sunt telurul, azotul molecular și gazele nobile. Prin tratarea sulfului cu hidrogen se obține hidrogen sulfurat, denumit și acid sulfhidric. Dizolvat în apă, acesta are o tărie acidă medie: Prin reducerea sulfului elementar se obțin polisulfuri, care sunt compuse din catene de atomi închise prin centre de S: Această reacție pune în vedere o proprietate
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
pe an, au fost China (9,6), Statele Unite (8,8), Canada (7,1) și Rusia (7,1). În prezent, la nivel industrial, sulful se obține din petrol, gaze naturale și alți combustibili fosili, din care este extras sub formă de hidrogen sulfurat. Compușii organici cu sulf, care reprezintă impuritățile nedorite în petrol, pot fi prelucrați printr-o reacție de hidrodesulfurare, în urma căreia se scindează legăturile C-S: Hidrogenul sulfurat obținut, care se găsește, de asemenea, și în gazele naturale, este transformat
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
gaze naturale și alți combustibili fosili, din care este extras sub formă de hidrogen sulfurat. Compușii organici cu sulf, care reprezintă impuritățile nedorite în petrol, pot fi prelucrați printr-o reacție de hidrodesulfurare, în urma căreia se scindează legăturile C-S: Hidrogenul sulfurat obținut, care se găsește, de asemenea, și în gazele naturale, este transformat în sulf elementar prin procesul Claus, un procedeu care implică oxidarea unei părți din hidrogenul sulfurat la dioxid de sulf, urmând ca acesta să reacționeze cu cantitatea
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
printr-o reacție de hidrodesulfurare, în urma căreia se scindează legăturile C-S: Hidrogenul sulfurat obținut, care se găsește, de asemenea, și în gazele naturale, este transformat în sulf elementar prin procesul Claus, un procedeu care implică oxidarea unei părți din hidrogenul sulfurat la dioxid de sulf, urmând ca acesta să reacționeze cu cantitatea rămasă pentru formarea sulfului: Sulful este indispensabil în fabricarea a numeroase substanțe și materiale:
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
a cuantificat acest efect în 1930, studiind roiurile deschise, imaginea actuală a galaxiei prezentată mai sus s-a stabilit. În 1944, Hendrik van de Hulst a prezis radiația microundelor ca având o lungime de undă de 21 centimetri, rezultată din hidrogenul atomic interstelar. Această radiație a fost observată în 1951 și a permis un studiu mult îmbunătățit al i, deoarece nu este absorbită de praf, iar deplasarea sa Doppler poate fi folosită pentru a urmări mișcarea gazului în . Aceste observații au
Galaxie () [Corola-website/Science/299071_a_300400]
-
i, deoarece nu este absorbită de praf, iar deplasarea sa Doppler poate fi folosită pentru a urmări mișcarea gazului în . Aceste observații au condus la postularea unei structuri sub formă de bară rotativă în centrul Galaxiei. Cu ajutorul telescoapelor radio îmbunătățite, hidrogenul putea fi urmărit și în alte galaxii. În anii 1970 s-a realizat că masa totală a galaxiilor vizibile nu se potrivește cu viteza gazului rotativ, astfel s-a ajuns la postularea materiei întunecate. În 2004, galaxia Abell 1835 IR1916
Galaxie () [Corola-website/Science/299071_a_300400]
-
formând atomii. Înainte ca electronii să se combine cu nucleele, circulația radiațiilor prin spațiu era dificilă, radiațiile în forma fotonilor nu puteau traversa spațiul fără a intra în coliziune cu electronii, dar odată cu combinarea protonilor cu electronii care au format hidrogenul, traversarea fotonilor a fost ușurată. Radiațiile în forma fotonilor au caracteristicile gazului. Din momentul în care radiațiile au fost eliberate, totul s-a răcit până la -270 °C, numindu-se radiație cosmică de fond. Aceste radiații au fost detectate prima dată
Univers () [Corola-website/Science/299069_a_300398]
-
format quasarii, galaxii extrem de energice. O populație de stele s-a format din gazul și praful interstelar, apoi s-au contractat în a forma galaxiile. Această primă populație se numește Populația I și a fost formată aproape în întregime din hidrogen și heliu. Stelele formate au evoluat creând la rândul lor alte elemente mai grele care au dus la fuziuni nucleare explodând și formând supernovele. Mai târziu s-a format Populația II, din care face parte și Soarele nostru, și conține
Univers () [Corola-website/Science/299069_a_300398]