2,601 matches
-
cu acid cianhidric în prezență de SO2 gazos. Combinația CuCN se prezintă sub formă de cristale clinorombice albe,care se topesc la 473°C, se descompun la încalzire puternică,sunt greu solubile în apă și se dizolvă în HCl,H2SO4, amoniac, săruri de amoniu,cianuri alcaline etc. Prin dizolvarea monoclorurii de cupru în soluțiile cianurilor metalelor alcaline se formează cianuri complexe. Acetatul cuprului monovalent CuCH3COO rezultă prin încalzirea acetatului de cupru divalent la 270°C și se prezintă sub formă de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
deplaseaza de la stânga la dreapta și la adăugare de acid clorhidric (sau clorură de potasiu ) echilibrul se deplasează de la dreapta la stânga. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
a altor oxiderivati organici asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent se formează combinații chelate solubile, care sunt colorate în albastru intens și nu precipită cu hidroxizi alcalini. Prin tratarea soluțiilor sărurilor (sau a combinațiilor greu solubile) de cupru divalent cu amoniac în exces se formează combinații solubile albastre-azurii, datorită formării cationului complex [Cu(NH3)4]2+. Multe dintre combinațiile greu solubile ale cuprului divalent se dizolvă în HNO3 la cald sau în excesul soluțiilor cianurilor alcaline cu formare de cianuri complexe
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
slabe, se dizolvă în acizi (cu formare de săruri), sau în soluțiile hidroxizilor, carbonaților, cianurilor, tiosulfaților, tartraților, citraților, salicilaților alcalini,în zaharurile nereducătoare,în amidon,glicerină, in albuminoide etc.,cu formare de combinații complexe. Prin dizolvarea Cu(OH)2 în amoniac rezultă licoarea lui Schweitzer care servește la dizolvarea celulozei,hidrocelulozei și nitrocelulozei. Pulberea stabilă de Cu(OH)2 este folosită ca pigment sub numele de albastru de Breme. Difluorura de cupru CuF2 se obține prin acțiunea fluorului gazos asupra cuprului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
a unei soluții rezultate prin dizolvarea carbonatului bazic de cupru în exces de acid fluorhidric concentrate se separă cristale albastre de CuF2·5HF·6H2O. Combinația CuF2 se prezintă în microcristale albe,care se topesc la 927°C,sunt solubile în amoniac, se dizolvă în acid fluorhidric,clorhidric sau azotic, în piridină sau în acetat de etil, se reduce la cupru metalic sub acțiunea hidrogenului la cald și se descompun sub acțiunea vaporilor de apă supraîncalziți,după ecuația. La temperatura obișnuită, difluorura
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se transformă în oxiclorură de cupru și în CuO prin încalzire în aer. Prin încalzirea Cu2Cl4 la temperatură peste 344°C in atmosferă de gaz inert rezultă monoclorură de cupru si clor. Diclorura de cupru se dizolvă în apă , în amoniac lichid, în piridină, piperidină , chinolină, în acetonă, eter, acetat de etil, alcool metilic, alcool etilic etc. cu formare de combinații complexe. La cald, hidrogenul și monoxidul de fier reduc Cu2Cl4 la cupru metalic. Se cunosc mai mulți cristalohidrați CuCl2·nH2O
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
clorhidrice ale soluției de diclorură de cupru cu KCl. Combinația NH4[CuCl3]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre,la adăugare de NH4Cl unei soluții de HCl saturate cu carbonat bazic de cupru. La evaporarea soluției rezultate prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde si saturate de diclorură de cupru se separă cristale octaedrice de culoare albastru închis de [Cu(NH3)4]Cl2·2H2O. Fosforul, mercurul, argintul, diclorura de staniu și glucoza se comportă ca reducători față de diclorura de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
umed. Soluțiile apoase și concentrate ale dibromurii de cupru sunt roșii-brune, iar soluțiile diluate sunt albastre la rece și verzi la cald. Bromosărurile cu formula generală Me[CuBr3] unde Me=Li+,K+,Cs+ etc. sunt colorate în roșu-purpuriu. Prin acțiunea amoniacului asupra dibromurii de cupru se pot forma combinațiile: Proprietățile chimice ale dibromurii de cupru sunt asemănătoare cu cele ale diclorurii de cupru. Prin adăugare de oxid sau hidroxid de cupru divalent la soluțiile reci ale dibromurii de cupru se formează
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
acțiunea acidului azotic adăugat în picături asupra amestecului format din iodură de potasiu cu azotat de cupru divalent. Combinația Cu(IO3)2·H2O se prezintă sub formă de cristale tricline albastre,care sunt greu solubile în apă,se dizolvă în amoniac, se transformă în sarea anhidră verde Cu(IO3)2 prin încalzire la 240°C și în CuO prin încalzire la temperatură ridicată. Prin tratarea monoxidului de cupru cu acid iodic rezultă iodatul bazic de cupru CuOHIO 3 de culoare verde
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cupru coloidală negră - brună, care prezintă fluorescență verde și se coagulează sub acțiunea electroliților. Combinația CuS se prezintă sub formă de pulbere neagră, care are densitatea 3,9 g/cm3, este greu solubilă în apă, în hidroxizi alcalini, în amoniac și se dizolvă în soluțiile cianurilor alcaline. La cald, monosulfura de cupru se dizolvă în H2SO4 concentrat sau în HNO3 după ecuațiile. Prin acțiunea monosulfurii de cupru asupra unei soluții de AgNO3 rezultă azotat de cupru și sulfură de argint
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
CuSO4 se prezintă în prisme ortorombice albe, care au densitatea 3,6 g/cm3, se transformă în CuSO4 ∙ 5H2O sub acțiunea umidității din aer, se dizolvă în apă, glicerină, în acid sulfuric, în diferite amine și sunt greu solubile în amoniac lichid Prin încalzirea combinației CuSO4 rezultă o sare bazică și apoi monoxidul de cupru CuO negru. La cald hidrogenul, monoxidul de carbon și carbonul reduc sulfatul cuprului divalent. Sulfatul anhidru al cuprului divalent servește la prepararea alcoolului absolut, deoarece este
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3)2 rezultă sub formă de cristale ortorombice albastre, prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde și saturate de azotat de cupru divalent. Azotatul bazic al cuprului divalent Cu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 rezultă prin fierberea soluțiilor diluate ale azotatului neutru de cupru divalent, prin tratarea oxidului hidratat brun CuO
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de asemenea numeroși fosfați dubli, ca de exemplu KCuPO 4 ∙ Cu3(PO4)2 , Na2HPO4 ∙ Cu3(PO4)2 , NaH2PO4 ∙ 3Cu3(PO4)2. Pirofosfatul cuprului divalent Cu2P2O7 ∙ 5H2O se prezintă în cristale verzi, care sunt greu solubile în apă, se dizolvă în amoniac (cu formare de amine complexe), în acizii minerali diluați, în pirofosfații metalelor alcaline (cu formare de săruri duble) și se descompun sub acțiunea hidroxizilor alcalini, a hidrogenului sulfurat sau a sulfurilor alcaline. Se cunoaste, de asemenea, pirofosfatul bazic al cuprului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cu solutie de (NH4)2CO3, prin încalzirea CaCO3 la 200-250°C cu diclorură de cupru sau cu soluție de sulfat de cupru . Combinația CuCO3 ∙ Cu(OH)2 se prezintă ca pulbere verde - deschis, care are solubilitate redusă în apă, în amoniac lichid, în piridină și se dizolvă în soluțiile apoase ale CO2 gazos, în soluțiile cianurilor alcaline, ale sărurilor de amoniu sau în acizii diluați. Se cunoaște, de asemenea, malachitul hidratat CuCO3 ∙ Cu(OH)2 ∙ 1⁄2 H2O. Azuritul rezultă la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Cu(CH3COO)2 ∙ 5H2O sub formă de cristale albastre, care pierd apa de cristalizare la 140°C și se descompun la 250°C. Prin fierberea soluțiilor apoase ale acetatului de cupru divalent se separă cristale albastre ( solubile în exces de amoniac ) de acetați bazici de cupru divalent. Acetații bazici ai cuprului divalent sunt folosiți la combaterea tăciunelui la cereale și ca pigment în vopselele de ulei cu apă. Acetatul cuprului divalent cu acetatul de amoniu sau cu acetații a o serie
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cupru cu acid hipofosforos la cald. CuH se prezintă în cristale brune, care au rețea cristalină cubică cu fețe centrate, se oxidează încet în aer rece și eliberează hidrogen la ușoară încălzire. Nitrura de cupru Cu3N rezultă prin trecerea amoniacului peste cuprul încălzit la roșu sau peste CuF2, Cu2O, CuO la 260 - 280°C. Prin acțiunea amoniacului asupra Cu(OH)2 la cald se poate obține nitrura Cu2N, după ecuația. Cu3N se prezintă sub formă de pulbere verde -închis, care
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cubică cu fețe centrate, se oxidează încet în aer rece și eliberează hidrogen la ușoară încălzire. Nitrura de cupru Cu3N rezultă prin trecerea amoniacului peste cuprul încălzit la roșu sau peste CuF2, Cu2O, CuO la 260 - 280°C. Prin acțiunea amoniacului asupra Cu(OH)2 la cald se poate obține nitrura Cu2N, după ecuația. Cu3N se prezintă sub formă de pulbere verde -închis, care are densitatea 5,5 g/cm3, se descompune prin încălzire la 300°C și reacționează violent cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cor oi noi mor uneori con 32. Din grupurile de litere care au între ele semnul „+”, formați alte cuvinte, apoi scrieți-le: con+ac nor+oi e+rai mor+ar o+nor mor+un rom+an 33. Transcrieți cuvintele: armonica, amoniac, moara, umor, erau, onoare, ecou, enorm 34. Transcrieți textul: 18 Corina are creion mic. Romică are o oaie cu coarne. Monica orna camera. Romeo e cu Monica. Ion e morar? Nu. Ion e mic. Numai Onu e morar. 35. Scrieți
Primii paşi în lumea cuvintelor/ Auxiliar curricular pentru perioada preabecedară şi abecedară by Teodora Covrig () [Corola-publishinghouse/Science/697_a_980]
-
apa distilata; Lucrările de laborator se vor efectua cu cantitățile de substanțe indicate în instrucțiuni, cu vase și aparatură adecvată lucrătorilor, după verificarea prealabilă a apărăturii. Substanțele chimice folosite în laborator pot fi : corozive,(hidroxizii metalelor alcaline, soluții concentrate de amoniac, acizii concentrați, perhidrolul) toxice, inflamabile, explozibile, nepericuloase. Pipetarea acestor substanțe se va face cu pipete cu bulă de siguranță sau prin aspirație cu pară de cauciuc. Substanțele chimice anorganice și organice se clasifică după grupele de cationi și anioni în
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
apă distilată. Lucrările de laborator se vor efectua cu cantitățile de substanțe indicate în instrucțiuni, cu vase și aparatura adecvată lucrătorilor, după verificarea prealabilă a aparaturii. Substanțele chimice folosite în laborator pot fi : corozive, (hidroxizii metalelor alcaline, soluții concentrate de amoniac, acizii concentrați, perhidrolul) toxice, inflamabile, explozibile, nepericuloase. Pipetarea acestor substanțe se va face cu pipete cu bulă de siguranța, sau prin aspirație cu pară de cauciuc. Substanțele chimice anorganice și organice se clasifică după grupele de cationi și anioni în
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
ischemică a acestora. Germenii glicolitici acționează asupra glicogenului din țesutul muscular producând bioxid de carbon și hidrogen. Aceste gaze disecă planurile inter-tisulare deschizând calea invaziei altor germeni. Germenii din grupa proteolitică acționează asupra proteinelor din mușchiul devitalizat cu producere de amoniac și hidrogen sulfurat, responsabile de mirosul fetid al gangrenei gazoase. Fierul eliberat din globulele roșii hemolizate se combină cu hidrogenul sulfurat producând fier sulfurat, care colorează în brunverzui mușchiul. În mod obișnuit, apar plaje necrotice în ficat, splină, rinichi și
Capitolul 9: FORME ANATOMO-CLINICE PARTICULARE DE INFECŢII CHIRURGICALE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Dan Niculescu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1205]
-
Exemple: OOC-CH(OH)-CH(OH)-COO - tatrato (-2); OOC-CH(O-)-CH(OH)-COO - tatrato (-3). 2.2.2 Denumiri pentru liganzii neutri și cationici Toți liganzii neutri sunt indicați, în formulă și în denumire, între paranteze rotunde. Excepție fac apa, amoniacul, monoxidul de carbon și monoxidul de azot, care nu se menționează între paranteze la denumirea compusului. Exemple: K[PtCl3(C2H4)] - tricloro(eten)platinat (II) de potasiu; [Mg(H2O)6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
central se folosește nemodificată, cu câteva excepții: 1. În cazul liganzilor a căror denumire se termină în litera -ă, aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen)3]Cl2 - clorură de tris(1,10 fenantrolin)fer (II). 2. Moleculele de apă și amoniac, care apar ca liganzi în compușii coordinativi, sunt denumite aqua și, respectiv, ammino. Exemple: [Ni(NH3)6]Cl2 - clorură de hexaamminonichel (II); [Be(H2O)4](OH)2 - hidroxid de tetraaquaberiliu. 3. Grupele NO și CO coordinate direct la ionul metalic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
stabilesc în soluțiile de hidroxid de amoniu: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + HO se recomandă ca, la dizolvarea hidroxizilor amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se folosească soluții diluate. În caz contrar, electrolitul este parțial disociat în ioni, iar amoniacul gazos, care se formează în sistem, se degajă continuu, determinând deplasarea echilibrului chimic spre formarea sa (din hidroxid de amoniu); din acest motiv, scade concentrația în ioni hidroxil în sistem, capabili să se coordineze la ionul metalic. Dimpotrivă, în soluțiile
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
din hidroxid de amoniu); din acest motiv, scade concentrația în ioni hidroxil în sistem, capabili să se coordineze la ionul metalic. Dimpotrivă, în soluțiile diluate, concentrația mare de apă determină deplasarea echilibrului chimic spre formarea de hidroxid de amoniu (din amoniac) și, implicit, spre generarea de ioni hidroxil (creșterea diluției intensifică disocierea electrolitică). Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în prezența unui agent oxidant
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]