962 matches
-
C CH O C CH3 OH CH3 C O HC C H3C O Cr 3 3 Clasificarea ionilor metalici Cationi cu configurație electronică de gaz rar (ns2np6) - cei ai metalelor alcaline și alcalino - pământoase cu excepția Li+ și a Be 2+. Cationi cu orbitali d complet ocupați cu electroni - cum sunt cei ai elementelor din grupele a III a A - a VI a A, perioadele 4 - 6, precum și cei din grupele secundare I și a II a. Cationi ai metalelor tranziționale cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și a Be 2+. Cationi cu orbitali d complet ocupați cu electroni - cum sunt cei ai elementelor din grupele a III a A - a VI a A, perioadele 4 - 6, precum și cei din grupele secundare I și a II a. Cationi ai metalelor tranziționale cu orbitali d sau f parțial ocupați cu electroni Ionii metalelor tranziționale se numesc generatori tipici de compușii coordinativi. Capacitatea ionilor metalici de a genera compuși coordinativi depinde de: Structura electronică Raza Sarcina Tăria ionică, ce depinde
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sfera de coordinare și ia valori cuprinse între 2 și 12, mai frecvent 4 și 6 pentru majoritatea complecșilor ionilor metalelor tranziționale. • X± = ioni din sfera exterioară. În funcție de suma sarcinilor ionului central și a liganzilor, combinația complexă poate fi un cation, un anion sau o specie neutră 141 Clasificarea compușilor coordinativi Sarcina electrică Cationici: [Co(NH3)4(NO2)2] + ; [Cr(H2O)6] 3+ ; [Cu(NH3)4] 2+ Anionici: [Fe(CN)6] 3 ; [Co(NO2)6] 3 ; [PtCl6] 2 Neelectroliți: [Pt(NH3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NaCl(topitura) Na + ½ Cl2 electroliza b) Metalele slab electropozitive se obțin prin electroliza soluțiilor apoase: ZnSO4 (aq) Zn 2+ + SO4 2ionizare 2H2O → H3O + + HO A(+): 4HO = 2H2O + O2+ 4e C(-): Zn +2 + 2e → Zn0 ZnSO4 + H2O Zn + H2SO4 + ½ O2 electroliza Cationii se descarcă în ordinea descrescătoare a potențialelor de electrod, anionii se descarcă în ordinea crescătoare a potențialelor de electrod. Procedee pirometalurgice au loc la temperaturi ridicate și se clasifică astfel: Descompunerea termică a unor săruri sau oxizi, metodă folosită pentru
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimice generale ale metalelor Metalele dau reacții chimice cu o gamă largă de substanțe simple sau compuse, organice sau anorganice, în funcție de caracterul lor electrochimic. Astfel, metalele au caracter electropozitiv, deoarece au tendința de a se oxida, trecând în ioni pozitivi, cationi, cu configurație stabilă de gaz rar: Metal → ion pozitiv + n e(oxidare) Ordinea caracterului electropozitiv al metalelor este dată de seria de activitate a metalelor, numită și seria activității electrochimice sau seria Beketov - Volta. Li K Ca Na Mg Al
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mari au densitate mică; Punctele lor de topire și fierbere sunt scăzute comparativ cu a altor metale; Proprietăți chimice Metalele din grupele I A și a II-a A pot ceda ușor electronii de valență, transformându-se în ioni pozitivi (cationi) cu sarcina egală cu numărul grupei din care fac parte. Cationii lor au configurația electronică a gazului rar care precede metalul corespunzător în sistemul periodic. Aceste metale sunt cele mai electropozitive elemente, ele se găsesc între primele în partea stângă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
scăzute comparativ cu a altor metale; Proprietăți chimice Metalele din grupele I A și a II-a A pot ceda ușor electronii de valență, transformându-se în ioni pozitivi (cationi) cu sarcina egală cu numărul grupei din care fac parte. Cationii lor au configurația electronică a gazului rar care precede metalul corespunzător în sistemul periodic. Aceste metale sunt cele mai electropozitive elemente, ele se găsesc între primele în partea stângă a seriei Beketov-Volta, tocmai din acest motiv sunt reducători puternici. Ele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obținerea varului stins în construcții, deshidratant, reactiv pentru obținerea sărurilor de calciu; 2) Peroxizii. Ozonide pot fi considerați săruri ale acidului, foarte slab, peroxid de hidrogen, H2O2, apa oxigenată. Peroxizii sunt substanțe galbene, datorită paramagnetismului, sunt compuși ionici, care conțin cationul metalic și anionul peroxid cu structura: 173 O O sau O O 2 Obținere Peroxizii metalelor alcaline se obțin prin oxidarea oxizilor sau chiar a metalului: K2O + O2 → K2O2 (peroxid) K2O2 + O2 → KO2 (superoxid) Peroxizii metalelor alcalino-pământoase se obțin prin
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2 1 2 5 2 Apa are un rol mare în procesul de coroziune a metalelor care se intensifică în prezența CO2 și a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care numărul de coordinație este 6. Clorura, bromura și iodura de cesiu ca și TiCl, TiBr, TiI cristalizează într-o rețea mai compactă în care numărul de coordinație este 8. Difluorurile cu cationi voluminoși (Cd, Cu, Hg, Pd, Ba) cristalizează în rețeaua fluorinei cu număr de coordinație 8, iar cele cu cationi mai puțini voluminoși (Mg, Co, Fe, Mo, Zn) cristalizează în rețeaua rutilului cu număr de coordinație mai mic. Structurile stratificate sunt
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cesiu ca și TiCl, TiBr, TiI cristalizează într-o rețea mai compactă în care numărul de coordinație este 8. Difluorurile cu cationi voluminoși (Cd, Cu, Hg, Pd, Ba) cristalizează în rețeaua fluorinei cu număr de coordinație 8, iar cele cu cationi mai puțini voluminoși (Mg, Co, Fe, Mo, Zn) cristalizează în rețeaua rutilului cu număr de coordinație mai mic. Structurile stratificate sunt caracteristice unor halogenuri metalice ca: CdCl2, FeCl2, CoCl2,(tipul clorurii de cadmiu), CdI2, MgI2, ZnI2, (tipul iodurii de cadmiu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Arrhenius, spre sfârșitul secolului al XIX-lea definește acizii ca fiind substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni de hidrogen (protoni hidratați) și anioni, în timp ce bazele sunt substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni hidroxil și cationi: Acizi: HA H+ + A Baze: BOH B+ + HO 276 Cu timpul, această teorie bazată pe disociația electrolitică se dovedește a fi limitată, pentru că este condiționată de solventul apă. Astfel, în benzen, acidul clorhidric nu ar mai fi acid iar aminele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Sărurile neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia I se adaugă terminația hidric: HCl - acid clorhidric H2S - acid sulfhidric Oxoacizii se denumesc prin adăugarea sufixului ic la numele elementului central: H2CO3 acid carbonic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
său. Această funcție se realizează prin fenomene de transport ale substanțelor din interiorul celulei spre exterior și invers. O mare parte din moleculele și atomii ce intră în compoziția mediului intra și extracelular se află în stare ionizată, deci sunt cationi și anioni. Deși între lichidul intracelular și extracelular există numeroase asemănări, totuși există o deosebire esențială și anume existența unei concentrații ionice diferite. Dintre ionii ce se găsesc în mediul intra și extracelular, cei mai importanți sunt ionii anorganici de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
valinomocinei pot transporta circa 10 ioni/s în timp ce prin canale pot trece circa 10 ioni/s. 7 Studiul canalelor s-a făcut folosind un antibiotic care omoară bacteriile gram-pozitive, denumit gramicidină. Ea acționează ca un ionofor, care are afinitate pentru cationi. Viteza de mișcare a ionilor prin stratul bilipidic este măsurată electric prin măsurători de conductanță, care urmăresc intensitatea curentului generat de ioni. Există o literatură bogată privind canalele ionice; din păcate însă există și numeroase aspecte care nu sunt încă
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
2.6. Potențialul Nernst și echilibrul ionic. Să considerăm acum că soluția are sarcină electrică. Să considerăm, ca și mai înainte, că între cele două sisteme se realizează un schimb de ioni (fie ei de un singur tip, de exemplu cationi). La echilibru, variația entalpiei libere cînd un mol din astfel de ioni trece din compartimentul I în compartimentul II, va fi nulă, adică, In această relație µC este potențialul electrochimic ce constă din potențialul chimic și dintr un potențial electric
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
nulă, adică, In această relație µC este potențialul electrochimic ce constă din potențialul chimic și dintr un potențial electric z F V, V fiind potențialul elctric, z sarcina electrică iar F numărul lui Faraday. Atunci condiția de echilibru, folosind concentrația cationilor CC, se scrie: µC0I + RT ln CCI + zC FVI = µC0II+ RT ln CCII + zC FVII (II.7) adică pentru diferența de potențial se găsește: Aceasta este ecuația lui Nernst pentru potențialul electrochimic. Diferența de potențial electric ce apare datorită transportului
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
µC0II+ RT ln CCII + zC FVII (II.7) adică pentru diferența de potențial se găsește: Aceasta este ecuația lui Nernst pentru potențialul electrochimic. Diferența de potențial electric ce apare datorită transportului sarcinilor încărcate este proporțională cu logaritmul raportului concentrațiilor de cationi din cele două compartimente. Pentru cationi sarcina este pozitivă (z >0 ) și potențialul este mai mare în partea mai diluată. Deci echilibrul are loc datorită apariției unui potențial în partea mai diluată a soluției care crește potențialul electrochimic al soluției
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
II.7) adică pentru diferența de potențial se găsește: Aceasta este ecuația lui Nernst pentru potențialul electrochimic. Diferența de potențial electric ce apare datorită transportului sarcinilor încărcate este proporțională cu logaritmul raportului concentrațiilor de cationi din cele două compartimente. Pentru cationi sarcina este pozitivă (z >0 ) și potențialul este mai mare în partea mai diluată. Deci echilibrul are loc datorită apariției unui potențial în partea mai diluată a soluției care crește potențialul electrochimic al soluției în acest compartiment, în raport cu cel care
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
au descoperit structura chimică asemănătoare a hemoglobinei și clorofilei, clorofila conținând magneziu în locul ferului Asemănarea dintre clorofilă și hemoglobină sugerează ipoteza că sinteza acestora a fost asemănătoare pe scara evoluției iar după un timp s-au diferențiat prin cuplarea diferiților cationi în centrul nucleului tetrapirolic: cationul Mg2+ la clorofilă cu proprietăți reducătoare și cationul Fe2+ la hemoglobină care are proprietăți oxidante. Datorită acestor cuplări, clorofila participă la procese de reducere, fotosinteza, iar hemoglobina la procese de oxidare, respirația. Structura moleculei de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
a hemoglobinei și clorofilei, clorofila conținând magneziu în locul ferului Asemănarea dintre clorofilă și hemoglobină sugerează ipoteza că sinteza acestora a fost asemănătoare pe scara evoluției iar după un timp s-au diferențiat prin cuplarea diferiților cationi în centrul nucleului tetrapirolic: cationul Mg2+ la clorofilă cu proprietăți reducătoare și cationul Fe2+ la hemoglobină care are proprietăți oxidante. Datorită acestor cuplări, clorofila participă la procese de reducere, fotosinteza, iar hemoglobina la procese de oxidare, respirația. Structura moleculei de clorofilă prin polul hidrofil nucleul
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
ferului Asemănarea dintre clorofilă și hemoglobină sugerează ipoteza că sinteza acestora a fost asemănătoare pe scara evoluției iar după un timp s-au diferențiat prin cuplarea diferiților cationi în centrul nucleului tetrapirolic: cationul Mg2+ la clorofilă cu proprietăți reducătoare și cationul Fe2+ la hemoglobină care are proprietăți oxidante. Datorită acestor cuplări, clorofila participă la procese de reducere, fotosinteza, iar hemoglobina la procese de oxidare, respirația. Structura moleculei de clorofilă prin polul hidrofil nucleul porfirinic și polul hidrofob - fitolul îi dă acesteia
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
nutritive primare sub forma ionilor încărcați electric (NO3 -, H2PO4 -, K+, Mg2+, Ca2+), iar solul trebuie să constituie un depozit pentru acești ioni, să-i rețină și să-i facă să devină accesibili plantelor în funcție de necesități. Abilitatea solului de a reține cationi este cuantificată prin capacitatea de schimb cationic. Capacitatea de schimb cationic depinde de două elemente importante: particulele de argilă și humusul (materia organică descompusă) din sol. Mineralele argiloase sunt structuri silicatice impure; impuritățile din argilă posedă mici sarcini electrice pozitive
Tehnologii de agricultură organică by Gerard Jităreanu, Costel Samuil () [Corola-publishinghouse/Science/1276_a_1895]
-
tabelul 3.1. 3.2.2. Potasiul Potasiul este un nutrient esențial pentru plantă, care este necesar pentru sinteza aminoacizilor si proteinelor din ionii de amoniu. Plantele, de regulă, conțin mai mult potasiu decît azot, el fiind cel mai abundent cation din celulele plantelor. Potasiul este considerat ca fiind important în procesul fotosintetic pentru că insuficiența potasiului în frunze se pare că determină o rată scăzută a asimilării CO2. De asemenea, potasiul este esențial pentru animale, corpul lor conține mai mult potasiu
Tehnologii de agricultură organică by Gerard Jităreanu, Costel Samuil () [Corola-publishinghouse/Science/1276_a_1895]
-
în sensul că, orice cantitate de potasiu devenită accesibil este imediat preluată de către plante pentru creștere și dezvoltare, motiv pentru care ea nu mai este reflectată de rezultatele analizelor de sol . 3.2.2..3. Levigarea potasiului Potasiul este un cation monovalent (K+) reținut ferm de către coloizii solului, prin urmare, în condiții normale, când există o capacitate de schimb cationic suficientă se înregistrează pierderi foarte mici în urma levigării. Textura ușoară a solului determină o reținere mai slabă a potasiului, rezervele în
Tehnologii de agricultură organică by Gerard Jităreanu, Costel Samuil () [Corola-publishinghouse/Science/1276_a_1895]