3,345 matches
-
un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit dintr-o membrană de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit dintr-o membrană de sticlă specială, de obicei de formă sferică
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit dintr-o membrană de sticlă specială, de obicei de formă sferică. În interiorul sferei care conține această membrană se introduce o soluție tampon cu pH constant și un electrod de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți: sensibilitate la variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
din soluție. Este alcătuit dintr-o membrană de sticlă specială, de obicei de formă sferică. În interiorul sferei care conține această membrană se introduce o soluție tampon cu pH constant și un electrod de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți: sensibilitate la variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se introduce o soluție tampon cu pH constant și un electrod de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți: sensibilitate la variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
un electrod de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți: sensibilitate la variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți: sensibilitate la variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un electrod combinat pentru a
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
confecționați electrozii are anumite proprietăți: sensibilitate la variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un electrod combinat pentru a ușura măsurarea valorilor pH-ului
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un electrod combinat pentru a ușura măsurarea valorilor pH-ului, mai ales în cazul măsurătorilor repetate, la probe diferite. Etapele determinării pH-ului la un astfel de aparat sunt: se conectează pH-metrul la sursa de energie electrică (sau se folosesc bateriile); se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se conectează pH-metrul la sursa de energie electrică (sau se folosesc bateriile); se calibrează aparatul cu ajutorul soluțiilor tampon etalonate cu valori ale pH-ului 4,01; 7,0 și respectiv 10,0; se citesc valorile pH ale soluțiilor de cercetat; electrodul se spală la schimbarea fiecărei soluții cu apă distilată și se șterge cu atenție cu hârtie de filtru; se închide aparatul, deconectând apoi electrodul. Se vor efectua măsurători pentru determinarea pH-ului la diferite soluții și extracte, notând valorile obținute
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
4,01; 7,0 și respectiv 10,0; se citesc valorile pH ale soluțiilor de cercetat; electrodul se spală la schimbarea fiecărei soluții cu apă distilată și se șterge cu atenție cu hârtie de filtru; se închide aparatul, deconectând apoi electrodul. Se vor efectua măsurători pentru determinarea pH-ului la diferite soluții și extracte, notând valorile obținute. O altă metodă uzuală pentru determinarea aproximativă a valorii pHului este folosirea hârtiilor indicatoare. Există mai multe tipurii de hârtii indicatoare pentru domenii mai
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
variabile. Este acoperită cu o placă de sticlă (4), iar în interior se găsesc două vase (cuve) ce comunică între ele (1 și 2) și în care se introduc volume egale de soluție tampon. În cuve se găsesc așezați doi electrozi (3) care fac legătura cu sursa de curent. Electrozii pot fi din platină, argint, nichelină sau cărbune. Camera este prevăzută cu un suport detașabil pe care se așază hârtia cromatografică (5). Camera de electroforeză se așază pe o suprafață perfect
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
iar în interior se găsesc două vase (cuve) ce comunică între ele (1 și 2) și în care se introduc volume egale de soluție tampon. În cuve se găsesc așezați doi electrozi (3) care fac legătura cu sursa de curent. Electrozii pot fi din platină, argint, nichelină sau cărbune. Camera este prevăzută cu un suport detașabil pe care se așază hârtia cromatografică (5). Camera de electroforeză se așază pe o suprafață perfect orizontală. Mod de lucru a) În cuvele 1 și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
acțiune posibilă, fără să precizeze dacă se realizează sau nu. II. 1. Mărime fizică a cărei variație în spațiu și timp caracterizează un câmp fizic și permite determinarea acestuia. Potențial electric = mărime a cărei variație caracterizează câmpul electric. Potențial de electrod = diferența de potențial dintre un metal și o soluție electrolitică în contact cu metalul. Potențial de ionizare = diferența de potențial necesară accelerării unui electron încât, prin ciocnirea cu un atom sau cu o moleculă, să provoace ionizarea acestuia. 250 PRECIPITÁRE
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de fapt a curentului de încărcare a condensatorului. Această încărcare realizându-se în tensiune alternativă redresată mono sau dublă alternanță, nu este necesară existența unui modul de detecție a trecerilor prin zero. Tiristorul este o structură pnpn prevăzută cu un electrod de comandă, denumit grilă sau poartă și notat pe schemă cu GD (Gate = poartă). Regiunile laterale sunt puternic dopate cu impurități pe când cele centrale sunt slab dopate cu impurități. Tiristorul va conduce curent electric numai de la regiunea exterioară de tip
Sisteme video by Codrin Donciu () [Corola-publishinghouse/Science/84096_a_85421]
-
puternic dopate cu impurități pe când cele centrale sunt slab dopate cu impurități. Tiristorul va conduce curent electric numai de la regiunea exterioară de tip p, numită anod (A), la regiunea exterioară de tip n, numită catod (K). Cel de-al treilea electrod, numit grilă sau poartă și notat cu G, corespunde regiunii interne de tip p. Dacă se aplică o tensiune UAK < 0 (cu polaritatea pozitivă pe catod și cu cea negativă pe anod), tiristorul se considera blocat, prin el circulând totuși
Sisteme video by Codrin Donciu () [Corola-publishinghouse/Science/84096_a_85421]
-
să intre în conducție: - prin mărirea tensiunii UAK până la valoarea tensiunii de autoaprindere. Această metodă de aprindere a tiristorului nu este recomandată deoarece în cazul unor folosiri repetate apare pericolul de distrugere a structurii semiconductorului; - prin injectarea unui curent în electrodul de comandă (figura 2.6). În situația în care comanda tiristorului se realizează cu un semnal negativ, deși pe circuitul de forță tiristorul este polarizat direct, acesta nu intră în conducție (figura 2.7). Alimentarea circuitului de forță al tiristorului
Sisteme video by Codrin Donciu () [Corola-publishinghouse/Science/84096_a_85421]
-
În acest sens, câteva fapte interpretate în acest mod pot fi edificatoare. Existența unui mecanism redox la baza proceselor de coroziune electrochimică a fost sugerată de [3] care atribuie, cum este și firesc, un caracter oxidativ, respectiv reductiv, reacțiilor de electrod din cadrul micropilelor de coroziune. Prin extindere, se poate aminti coroziunea care are loc atunci când zone diferite ale aceleiași piese, confecționate din același metal, se află într’un electrolit uniform din punct de vedere compozițional, dar aflat la temperaturi diferite; mecanismul
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
și a caracteristicilor intrinseci ale metalului (un exemplu este figura 4 - cazul fierului). Și materialele plastice testate au răspuns la acest gen de experiment [10, 11]. Atât stabilitatea metalului cât și natura produșilor de coroziune sunt dependente de potențialul de electrod și de pH-ul mediului agresiv [2], cu alte cuvinte de rH-ul acestuia. Echilibrul metal/specii de oxidare, reprezentat grafic în diagramele potențial- pH (diagrame Pourbaix) poate fi interpretat în termeni de rH. Figura 5 reprezintă diagrama Pourbaix simplificată
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
considera că unele componente ale lor se pot reduce (la fundul pitului), iar altele se pot oxida (la gura pitului). Reciproc, soluția devine (v. fig. 12) mai oxidantă în fundul pitului decât la gura acestuia, formându-se o pilă redox, cu electrozii identici (metalul din cele două zone, dar echipotențial), dar cu electrolit diferențiat în spațiul anodic, respectiv catodic. În fundul pitului, unde soluția este mai oxidantă, metalul se dizolvă. Metalul pasivizat este un caz particular. Pasivizarea înseamnă că metalul este menținut superficial
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
accesul liber al soluției în pit, deci echilibrarea potențialelor soluției și metalului, oprind procesul corosiv. Și coroziunea chimică poate fi interpretată în același mod (ca având un determinism redox) dacă considerăm modelul pilă cu electrolit solid (oxidul ce separă un electrod metalic - de speța I-a - de unul de gaz, atmosfera versus altă zonă a metalului). În cazul sistemelor neierarhizate (cu un singur nivel), se manifestă o dependență redox directă (alură gaussiană) a proceselor ce decurg la nivelul acelor sisteme. Enunțul
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
3.2. Modularea electrică a rH-ului Spre deosebire de celelalte metode de modulare a rH ului, limitate în ceea ce privește domeniul valorilor rH induse, aceea electrică realizează modularea în întreg domeniul de definiție a noțiunii. Aplicarea unei diferențe de potențial electric între doi electrozi introduși în mediul de desfășurare a unui proces oarecare conduce la realizarea unui gradient de rH cuprins între 0 în proximitatea catodului și 42,4 în proximitatea anodului. Organismele crescute pe acest mediu, în principiu oricare alt proces cu determinism
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
conduce la realizarea unui gradient de rH cuprins între 0 în proximitatea catodului și 42,4 în proximitatea anodului. Organismele crescute pe acest mediu, în principiu oricare alt proces cu determinism redox, se dezvoltă diferențiat, în funcție de poziția lor relativă față de electrozi, deci în funcție de valoarea rH ce caracterizează acea poziție. În acest context, aplicarea unei diferențe de potențial (v. fig. 45) înseamnă crearea unui pol electronegativ și al unuia electropozitiv, între care există un gradient de sarcină electronică (e), liniar având în
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
rH-ului: − rezultă un gradient logaritmic de rH indus în mediu. Fenomenul are loc la orice tensiune superioară celei de descărcare a H+, dar pentru a fi sesizat trebuie să se respecte: − o rezistență hidrodinamică de-a lungul spațiului dintre electrozi, suficientă pentru a împiedica difuzia directă; − o putere electrică suficientă pentru crearea gradientului de rH; 50 − o putere electrică suficientă pentru asigurarea puterii de tamponare necesară, de natură să contracareze acțiunea organismelor prezente în mediu de modificare a rH-ului
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]