579 matches
-
ceriu (IV) (nitrat de amoniu ceric, (NH)Ce(NO)). Ceriul formează, de asemenea, o clorură, CeCl sau clorura de ceriu (III), folosită pentru facilitarea reacțiilor în grupurile carbonice din chimia organică. Alți compuși includ carbonat de ceriu (III) (Ce(CO)), fluorură de ceriu (III) (CeF), oxid de ceriu (III) (CeO), precum și sulfat de ceriu (sulfat ceric, Ce(SO)). Ceriul natural este compus din trei izotopi stabili și un izotop radioactiv; Ce, Ce, Ce, și Ce cu Ce fiind cel mai abundent
Ceriu () [Corola-website/Science/305266_a_306595]
-
datorându-se, probabil, stratului de oxid subțire ce apare la suprafața metalului. Totuși, acesta reacționează cu hidrogenul, halogenii, calcogenii și pnictogenii, formând compuși binari. Cu ajutorul difracției cu raze X au fost identificați diverși compuși ai berkeliului, precum bioxidul de berkeliu, fluorura de berkeliu (BkF), oxiclorura de berkeliu (BkOCl) și trioxidul de berkeliu (BkO). În anul 1962 a fost izolată o cantitate vizibilă de clorură de berkeliu (BkCl), cu masa de 3 miliardimi de gram. Aceasta a fost prima dată când s-
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
În compușii halogenați, berkeliul poate avea starea de oxidare +3 sau +4. Starea +3 este cea mai stabilă, în special în soluții, deși halogenurile tetravalente (ca BkF și CsBkCl) sunt cunoscute doar în formă solidă. Coordinarea atomilor de berkeliu în fluorura și în clorura sa trivalentă se face în forma trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 9. În bromurile trivalente, forma cristalină este trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 8, sau octaedrică, cu numărul 6 , iar în iodură forma cristalină este
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
în clorura sa trivalentă se face în forma trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 9. În bromurile trivalente, forma cristalină este trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 8, sau octaedrică, cu numărul 6 , iar în iodură forma cristalină este octaedrală. Fluorura de berkeliu (IV) (BkF) este un solid ionic galben-verzui ce cristalizează în sistemul de cristalizare monoclinic, și este izotopică cu tetrafluorura de uraniu și cu fluorura de zirconiu. Fluorura de berkeliu (III) (BkF)este, de asemenea, un solid galben-verzui, dar
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
coordinare 8, sau octaedrică, cu numărul 6 , iar în iodură forma cristalină este octaedrală. Fluorura de berkeliu (IV) (BkF) este un solid ionic galben-verzui ce cristalizează în sistemul de cristalizare monoclinic, și este izotopică cu tetrafluorura de uraniu și cu fluorura de zirconiu. Fluorura de berkeliu (III) (BkF)este, de asemenea, un solid galben-verzui, dar care n-are structură cristalină. Cea mai stabilă fază la temperaturi mici are cristale ortorombice, substanța fiind izotopică cu fluorura de ytriu. Încălzită între 350 și
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
octaedrică, cu numărul 6 , iar în iodură forma cristalină este octaedrală. Fluorura de berkeliu (IV) (BkF) este un solid ionic galben-verzui ce cristalizează în sistemul de cristalizare monoclinic, și este izotopică cu tetrafluorura de uraniu și cu fluorura de zirconiu. Fluorura de berkeliu (III) (BkF)este, de asemenea, un solid galben-verzui, dar care n-are structură cristalină. Cea mai stabilă fază la temperaturi mici are cristale ortorombice, substanța fiind izotopică cu fluorura de ytriu. Încălzită între 350 și 600 °C, aceasta
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
cu tetrafluorura de uraniu și cu fluorura de zirconiu. Fluorura de berkeliu (III) (BkF)este, de asemenea, un solid galben-verzui, dar care n-are structură cristalină. Cea mai stabilă fază la temperaturi mici are cristale ortorombice, substanța fiind izotopică cu fluorura de ytriu. Încălzită între 350 și 600 °C, aceasta își transformă cristalele în trigonale. Cantități vizibile de clorură de berkeliu (III) (BkCl) au fost cercetate și apoi caracterizate în anul 1962. Cântărirea acestora a indicat o greutate de 3 milionimi
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
sintetizat de americiul nereacționat, soluției finale i-au fost adăugate o mixtură de amoniu și sulfat de amoniu și a fost încălzită pentru a converti tot americiul în starea de oxidare +6. Restul de americiu neoxidat a fost precipitat în fluorură de americiu (III) (AmF) prin adiția unei mici cantități de acid fluorhidric. În urma acestui pas a fost obținut un amestec de curiu și elementul 97 (berkeliu) în formă de trifluoruri. Substanțele din amestec au devenit hidroxizi prin adăugarea unei cantități
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
a altor lantanide. Majoritatea soluțiile apoase ale sărurilor de lutețiu sunt incolore și formează cristale de culoare albă în urma încălzirii. Însă, excepția de la regulă este iodura. Sărurile solubile, ca și azotatul, sulfatul și acetatul formează hidrați în timpul cristalizării. Oxidul, hidroxidul , fluorura, carbonatul, fosfatul și oxalatul sunt insolubile în apă. Lutețiul metalic este ușor instabil în aer la temperatură standard, dar arde rapid la 150 °C pentru a forma oxidul de lutețiu. Compusul rezultat este cunoscut pentru că poate absorbi apa și dioxidul
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
dintre lutețiu și apă (reacția se desfășoară încet în apă rece și repede în apă fierbinte); hidroxidul de lutețiu este format în reacție. Lutețiul metalic reacționează cu cei mai ușori patru halogeni pentru a forma trihalogenuri; toate dintre acestea (exceptând fluorura) sunt solubile în apă. Lutețiul se dizolvă rapid chiar și în acizi slabi, și în acid sulfuric diluat pentru a forma soluții ce conțin ionii de lutețiu incolori, care există sub forma complexului [Lu(HO)]: Lutețiul se găsește pe Pământ
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
tranziție trivalent, ytriul formează diverși compuși anorganici, în general cu numărul de oxidare +3, oferindu-și toți cei 3 electroni de valență. Un bun exemplu e oxidul de ytriu (III) (), cunoscut și ca ytria, un solid alb cu 6 coordonate. Fluorura, hidroxidul și oxalatul ytriului sunt insolubile în apă, pe când bromura, clorura, iodura, nitrura și sulfatul său sunt toate solubile în apă. Ionul Y e incolor în soluție din cauza absenței de electroni și nivelul energetic d și f. Apa reacționează ușor
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
de electroni și nivelul energetic d și f. Apa reacționează ușor cu ytriul și compușii săi, formând . Acidul nitric sau fluorhidric concentrat nu atacă ytriul, dar alți acizi mai puternici o fac. Cu halogenii, ytriul formează trihalogenuri cum ar fi fluorura de ytriu (III) (), clorura de ytriu (III) () și bromura de ytriu (III) () la temperaturi puțin mai ridicate de 200 °C. Similar, carbonul, fosforul, seleniul, siliciul și sulful formează compuși binari cu ytriul la temperaturi mari. Chimia organoytrică reprezintă studiul compușilor
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
dizolvarea oxidului în acid sulfuric și fracționarea sa prin cromatografie prin schimb de ioni. Cu adăugarea acidului oxalic, oxalatul de ytriu precipitează. Oxalatul e apoi transformat în oxid prin încălzirea sa sub oxigen. Prin reacționarea oxidului de ytriu rezultat cu fluorură de hidrogen, se obține fluorura de ytriu. Folosind săruri de amoniu cuaternare ca extractanți, ytriul preferă să rămână în faza apoasă: când contra-ionul e nitrat, lantanidele ușoare sunt îndepărtate, dar când contra-ionul e tiocianat, lantanidele grele sunt îndepărtate. Sărurile de
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
și fracționarea sa prin cromatografie prin schimb de ioni. Cu adăugarea acidului oxalic, oxalatul de ytriu precipitează. Oxalatul e apoi transformat în oxid prin încălzirea sa sub oxigen. Prin reacționarea oxidului de ytriu rezultat cu fluorură de hidrogen, se obține fluorura de ytriu. Folosind săruri de amoniu cuaternare ca extractanți, ytriul preferă să rămână în faza apoasă: când contra-ionul e nitrat, lantanidele ușoare sunt îndepărtate, dar când contra-ionul e tiocianat, lantanidele grele sunt îndepărtate. Sărurile de ytriu de puritate 99.995
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
anuală de oxid de ytriu a ajuns la 600 de tone până în 2001, cu rezerve estimate la 9 milioane de tone. În 2013 erau 7100 de tone de . Doar puține tone de metal de ytriu sunt produse anual prin reducerea fluorurii de ytriu într-un burete metalic cu un aliaj de calciu-magneziu. Temperatura unui cuptor cu arc de peste 1.600 °C e suficientă pentru a topi ytriul. Ytria () poate servi ca rețea gazdă pentru doparea cu cationi de Eupentru a obține
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
YAG) are o duritate de 8,5 și e folosit ca piatră prețioasă în bijuterii (diamant fals). Cristalele de granat de ytriu dopat cu ceriu și aluminiu sunt folosite ca substanțe luminescente pentru a fabrica LED-urile. YAG-ul, yttria, fluorura de litiu-ytriu () și ortovanadatul de ytriu () sunt folosite în combinație cu agenții de dopaj, cum ar fi neodimul, erbiul și yterbiul în laserele semi-infraroșii. Laserele YAG au abilitatea de a opera la putere mare, fiind folosite la forarea și tăierea
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
celulele aderente la pereți. 4. Se centrifughează la 2 000-3 000 rpm pentru a fragmenta celulele. 5. Se elimină supernatantul și se repun celulele în suspensie în aproximativ 30 ml de PBS ce conține 1 % "Sarkosyl" și 2 ml de fluorură de fenilmetilsulfonil (tampon de liză). Poate rezulta gelificarea celulelor, caz în care se mai adaugă tampon de liză pentru a reduce acest efect. (NB: fluorura de fenilmetilsulfonil este periculoasă - a se manevra cu extremă precauție.) 6. Se disociază celulele timp
32004D0212-ro () [Corola-website/Law/292306_a_293635]
-
suspensie în aproximativ 30 ml de PBS ce conține 1 % "Sarkosyl" și 2 ml de fluorură de fenilmetilsulfonil (tampon de liză). Poate rezulta gelificarea celulelor, caz în care se mai adaugă tampon de liză pentru a reduce acest efect. (NB: fluorura de fenilmetilsulfonil este periculoasă - a se manevra cu extremă precauție.) 6. Se disociază celulele timp de 60 de secunde cu ajutorul unei sonde ultrasonice la o amplitudine de 30 microni. 7. Se centrifughează la 10 000 rpm pentru 10 minute. 8
32004D0212-ro () [Corola-website/Law/292306_a_293635]
-
inclusă în lista A (vezi rubrica corespondentă din lista A, A2060) B2060 Cărbune activ uzat rezultat de la tratarea apei potabile și din procesele industriale de producție de alimente și vitamine (vezi rubrica corespondentă din lista A, A4160) B2070 Nămol de fluorură de calciu B2080 Deșeuri de gips rezultate din procesele chimice industriale care nu sunt incluse în lista A (vezi rubrica corespondentă din lista A, A2040) B2090 Reziduuri de anozi parțial consumați din procesul de producție al oțelului sau aluminiului, compuși
jrc4044as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89207_a_89994]
-
polivinil - Rășini uzate tratate sau produse de condensare, incluzând următoarele: * rășini de formaldehidă ureică * rășini de formaldehidă fenolică * rășini de formaldehidă melaminică * rășini epoxidice * rășini alchidice * poliamide - Următoarele deșeuri de polimeri fluorurați 13: * perfluoroetilenă / propilenă (FEP) * perfluoroalcoxi-alcan (PFA) * perfluoroalcoxi-alcan (MFA) * fluorură de polivinil (PVF) * poliviniliden-fluorură (PVDF) B3020 Deșeuri de hârtie, carton și produse din hârtie Următoarele materiale, cu condiția să nu fie amestecate cu deșeuri periculoase: Deșeuri și resturi de hârtie sau carton de: - hârtie sau carton nedecolorate sau de hârtie
jrc4044as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89207_a_89994]
-
2F Se introduce înaintea nr 3161 vezi marginalul 2.5.2.2 sau 2.5.2.3 3354 gaz insecticid, inflamabil, nu se specifică altfel Se modifică astfel: 2200 propadienă inhibată 1,8 18 2,0 20 0,50 2453 fluorură de etil (gaz refrigerent R161) 2,1 21 2,5 25 0,57 3153 perfluoro (metilvinil) eter 1,4 14 1,5 15 1,14 3252 difluorură de metan (gaz refrigerent R32) 3,9 39 4,3 43 0,78
jrc4108as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89271_a_90058]
-
modifică astfel: 2197 acid iodhidric, anhidru 1,9 19 2,1 21 2,25 2420 hexafluorură de acetonă 1,6 16 1,8 18 1,08 Articol 2TO Se modifică astfel: 2,7 27 3,0 30 1,21" 3083 fluorură de percloril 2.6.1.1 și 2.6.1.2 Se modifică cea de-a treia teză a notei de subsol, astfel: În loc de numele înregistrării nu se specifică altfel, suplimentată de denumirea tehnică, poate fi utilizat unul din numele
jrc4108as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89271_a_90058]
-
Concentratiegrenzen, Limites de concentraçăo, Pitoisuusrajat, Koncentrationgränser C ≥ 0,2 % Ț ; R 23/25-33-40 1 % ≤ C < 10 % Xn; R 20/22-33-40 0,1 % ≤ C < 1 % Xn; R 20/22-33 Nr. CAS 7790-79-6 Nr. CE 232-220-0 Nr. 048-006-00-2 NOTĂ E CdF2 ES: fluoruro de cadmio DA: cadmiumfluorid DE: Cadmiumfluorid EL: EN: cadmium fluoride FR: fluorure de cadmium IT: fluoruro di cadmio NL: cadmiumfluoride PT: fluoreto de cádmio FI: kadmiumfluoridi SV: kadmiumfluorid Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo, Luokitus, Klassificering Cârc
jrc3711as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88872_a_89659]
-
25-33-40 1 % ≤ C < 10 % Xn; R 20/22-33-40 0,1 % ≤ C < 1 % Xn; R 20/22-33 Nr. CAS 7790-79-6 Nr. CE 232-220-0 Nr. 048-006-00-2 NOTĂ E CdF2 ES: fluoruro de cadmio DA: cadmiumfluorid DE: Cadmiumfluorid EL: EN: cadmium fluoride FR: fluorure de cadmium IT: fluoruro di cadmio NL: cadmiumfluoride PT: fluoreto de cádmio FI: kadmiumfluoridi SV: kadmiumfluorid Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo, Luokitus, Klassificering Cârc. Cât. 2; R 45 Muta. Cât. 2; R 46 Repr. Cât. 2
jrc3711as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88872_a_89659]
-
Xn; R 20/22-33-40 0,1 % ≤ C < 1 % Xn; R 20/22-33 Nr. CAS 7790-79-6 Nr. CE 232-220-0 Nr. 048-006-00-2 NOTĂ E CdF2 ES: fluoruro de cadmio DA: cadmiumfluorid DE: Cadmiumfluorid EL: EN: cadmium fluoride FR: fluorure de cadmium IT: fluoruro di cadmio NL: cadmiumfluoride PT: fluoreto de cádmio FI: kadmiumfluoridi SV: kadmiumfluorid Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo, Luokitus, Klassificering Cârc. Cât. 2; R 45 Muta. Cât. 2; R 46 Repr. Cât. 2; R 60-61 Ț+; R
jrc3711as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88872_a_89659]