KorAP: Find »[drukola/base=orbital & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...22 23 24 ...52 >

1,285 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

nevoie de trei coordonate K (x, y, z), avem nevoie de trei condiții de cuantificare. La cele două condiții de cuantificare care sunt valabile în planul orbitei se adaugă încă una care fixează orientarea orbitei față de direcția privilegiată. Momentul cinetic orbital Lpl este un vector care trece prin focar și care este perpendicular pe planul elipsei. El reprezintă axa de rotație sau osia întregului atom. scalarunesteundelL  numărul cuantic secundar, l¸ trebuie considerat și el un vector dirijat și el tot de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
osia întregului atom. scalarunesteundelL  numărul cuantic secundar, l¸ trebuie considerat și el un vector dirijat și el tot de axa de rotație a atomului. H = câmpul magnetic perturbator α - unghiul dintre direcția câmpului magnetic și vectorul L , vectorul momentului cinetic orbital α - nu poate avea orice valoare ci doar acelea pentru care proiecția lui L pe direcția câmpului perturbator de intensitate H este ea însăși cuantificată, este un multiplu de  2 h 29 lmL , ml - număr cuantic magnetic orbital, care fixează

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
momentului cinetic orbital α - nu poate avea orice valoare ci doar acelea pentru care proiecția lui L pe direcția câmpului perturbator de intensitate H este ea însăși cuantificată, este un multiplu de  2 h 29 lmL , ml - număr cuantic magnetic orbital, care fixează orientarea orbitei față de câmpul perturbator H și conferă o cuantificare spațială mișcării electronului Starea energetică a unui electron aflat în atom caracterizat prin număr magnetic orbital, ml, a fost denumită orbită. L m lmLL L L l l

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este un multiplu de  2 h 29 lmL , ml - număr cuantic magnetic orbital, care fixează orientarea orbitei față de câmpul perturbator H și conferă o cuantificare spațială mișcării electronului Starea energetică a unui electron aflat în atom caracterizat prin număr magnetic orbital, ml, a fost denumită orbită. L m lmLL L L l l coscoscoscos  cos α poate varia între -1 și 1 → numărul cuantic magnetic orbital trebuie să ia valori între - l și l → ml = 2 l +1 valori Elipsa corespunzătoare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
spațială mișcării electronului Starea energetică a unui electron aflat în atom caracterizat prin număr magnetic orbital, ml, a fost denumită orbită. L m lmLL L L l l coscoscoscos  cos α poate varia între -1 și 1 → numărul cuantic magnetic orbital trebuie să ia valori între - l și l → ml = 2 l +1 valori Elipsa corespunzătoare unui număr cuantic secundar, l, va avea (2 l +1) orientări posibile, distincte, față de câmpul perturbator de intensitate H . Spinul este un fenomen cuantic ce

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se vor realiza legături chimice multiple cu aceștia până la stabilirea octetului. 3. dacă atomul central face parte din perioada a treia sau perioadele următoare, el poate avea un strat de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării orbitalilor de tip d. Ex: PF3 = stabil, 4 perechi de electroni în jurul fosforului din care 3 sunt perechi de legătură și una este liberă PF5 = stabil, 5 perechi de electroni în jurul fosforului toate de legătură P F F F PF F

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală. Numărul acestora poate să crească prin procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor cu cuplarea spinului, se pot suprapune numai orbitalii care au energii aproximativ egale și au simetrie asemănătoare. Gradul de suprapunere depinde de forma și de dimensiunea orbitalilor atomici care participă la

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală. Numărul acestora poate să crească prin procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor cu cuplarea spinului, se pot suprapune numai orbitalii care au energii aproximativ egale și au simetrie asemănătoare. Gradul de suprapunere depinde de forma și de dimensiunea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii precum și modul de suprapunere al acestora. Cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală. Numărul acestora poate să crească prin procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor cu cuplarea spinului, se pot suprapune numai orbitalii care au energii aproximativ egale și au simetrie asemănătoare. Gradul de suprapunere depinde de forma și de dimensiunea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii precum și modul de suprapunere al acestora. Cu cât suprapunerea orbitalilor este mai mare cu atât

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor cu cuplarea spinului, se pot suprapune numai orbitalii care au energii aproximativ egale și au simetrie asemănătoare. Gradul de suprapunere depinde de forma și de dimensiunea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii precum și modul de suprapunere al acestora. Cu cât suprapunerea orbitalilor este mai mare cu atât energia degajată la formarea legăturii chimice este mai mare și legătura realizată este mai mică; 5. pentru alegerea funcției

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
spinului, se pot suprapune numai orbitalii care au energii aproximativ egale și au simetrie asemănătoare. Gradul de suprapunere depinde de forma și de dimensiunea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii precum și modul de suprapunere al acestora. Cu cât suprapunerea orbitalilor este mai mare cu atât energia degajată la formarea legăturii chimice este mai mare și legătura realizată este mai mică; 5. pentru alegerea funcției de undă moleculare care să permită calcularea parametrilor caracteristici moleculei se utilizează structurile limită (structuri de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia dintre ele. Prin combinarea liniară a funcțiilor de undă caracteristice structurilor limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare prin suprapunerea orbitalilor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Prin combinarea liniară a funcțiilor de undă caracteristice structurilor limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare prin suprapunerea orbitalilor atomici cu un singur lob (alți orbitali decât cei s

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare prin suprapunerea orbitalilor atomici cu un singur lob (alți orbitali decât cei s care prezintă simetrie). Acest tip de legătură se numește legătură simplă, aceasta este prima legătură ce se formează între doi atomi și este legătura cea mai puternică. Între doi atomi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare prin suprapunerea orbitalilor atomici cu un singur lob (alți orbitali decât cei s care prezintă simetrie). Acest tip de legătură se numește legătură simplă, aceasta este prima legătură ce se formează între doi atomi și este legătura cea mai puternică. Între doi atomi nu se poate forma decât o singură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tip de legătură se numește legătură simplă, aceasta este prima legătură ce se formează între doi atomi și este legătura cea mai puternică. Între doi atomi nu se poate forma decât o singură legătură simplă la formarea acesteia pot participa orbitali de tip s, p, d, și orbitali hibrizi, h. 54 Alături de legătura simplă, metoda legăturii de valență prevede și posibilitatea formării legăturii chimice prin suprapunerea orbitalilor atomici cu doi lobi obținându-se o legătură dublă ce poate fi reprezentată astfel

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
aceasta este prima legătură ce se formează între doi atomi și este legătura cea mai puternică. Între doi atomi nu se poate forma decât o singură legătură simplă la formarea acesteia pot participa orbitali de tip s, p, d, și orbitali hibrizi, h. 54 Alături de legătura simplă, metoda legăturii de valență prevede și posibilitatea formării legăturii chimice prin suprapunerea orbitalilor atomici cu doi lobi obținându-se o legătură dublă ce poate fi reprezentată astfel: x y z x x y y

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nu se poate forma decât o singură legătură simplă la formarea acesteia pot participa orbitali de tip s, p, d, și orbitali hibrizi, h. 54 Alături de legătura simplă, metoda legăturii de valență prevede și posibilitatea formării legăturii chimice prin suprapunerea orbitalilor atomici cu doi lobi obținându-se o legătură dublă ce poate fi reprezentată astfel: x y z x x y y z z x x y z p-p xx y z x y z p-d La formarea legăturii

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
lobi obținându-se o legătură dublă ce poate fi reprezentată astfel: x y z x x y y z z x x y z p-p xx y z x y z p-d La formarea legăturii duble pot participa orbitali de tip p,d și f, dar nu pot participa cei de tip s sau hibrizi, legătura dublă este mai slabă decât legătura simplă dar o întărește pe aceasta. Metoda legăturii de valență prevede și posibilitatea formării legăturii triple care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este mai slabă decât legătura simplă dar o întărește pe aceasta. Metoda legăturii de valență prevede și posibilitatea formării legăturii triple care se poate forma după realizarea legăturii simple și duble între atomi; această legătură se poate forma prin suprapunerea orbitalilor cu doi lobi, transversal. x y z px pz py x y z px pz py x z x y z Hibridizarea orbitalilor atomici La elemente chimice cu mai mulți orbitali atomici se pot realiza legături chimice prin suprapunerea altor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
poate forma după realizarea legăturii simple și duble între atomi; această legătură se poate forma prin suprapunerea orbitalilor cu doi lobi, transversal. x y z px pz py x y z px pz py x z x y z Hibridizarea orbitalilor atomici La elemente chimice cu mai mulți orbitali atomici se pot realiza legături chimice prin suprapunerea altor orbitali pe care să circule electroni de legătură. 55 Pentru unele elemente din perioada a doua a sistemului periodic apar o serie de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
între atomi; această legătură se poate forma prin suprapunerea orbitalilor cu doi lobi, transversal. x y z px pz py x y z px pz py x z x y z Hibridizarea orbitalilor atomici La elemente chimice cu mai mulți orbitali atomici se pot realiza legături chimice prin suprapunerea altor orbitali pe care să circule electroni de legătură. 55 Pentru unele elemente din perioada a doua a sistemului periodic apar o serie de discontinuități în explicarea valențelor elementelor. În cazul în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu doi lobi, transversal. x y z px pz py x y z px pz py x z x y z Hibridizarea orbitalilor atomici La elemente chimice cu mai mulți orbitali atomici se pot realiza legături chimice prin suprapunerea altor orbitali pe care să circule electroni de legătură. 55 Pentru unele elemente din perioada a doua a sistemului periodic apar o serie de discontinuități în explicarea valențelor elementelor. În cazul în care numărul electronilor necuplați cu care un atom participă la

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
discontinuități în explicarea valențelor elementelor. În cazul în care numărul electronilor necuplați cu care un atom participă la formarea legăturii chimice este mai mare decât cel indicat de configurația electronică fundamentală sau când unghiul dintre legături nu corespunde celor dintre orbitalii atomici puri a fost introdusă noțiunea de hibridizare. Se observă că beriliu are cei 2 electroni de pe stratul cu număr cuantic principal n = 2 așezați cu spinul antiparalel pe un orbital de tip s. Deci concluzia ce se poate trage

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sau când unghiul dintre legături nu corespunde celor dintre orbitalii atomici puri a fost introdusă noțiunea de hibridizare. Se observă că beriliu are cei 2 electroni de pe stratul cu număr cuantic principal n = 2 așezați cu spinul antiparalel pe un orbital de tip s. Deci concluzia ce se poate trage de aici e că beriliul este inert din punct de vedere chimic, fapt care este în total dezacord cu poziția acestuia în sistemul periodic. Apare întrebarea simplă: „cum are loc decuplarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]