954 matches
-
culoare violet. Sublimează înainte a se topi, este foarte puțin solubil în apă dar se dizolvă ușor în solvenți organici. Proprietăți chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza unor reacții exoterme cu excepția formării HI care decurge după un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
forma S2Cl2, SCl2 și SCl4 iar iodul și bromul formează dihalogenuri de tipul S2Br2 și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3 PX3 + X2 = PX5 Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de majoritatea metalelor cu care reacționează în diferite condiții, cu formare de halogenuri metalice, ionice sau covalente: Fe + 3/2 Cl2 = FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2 Reacțiile cu metalele au loc de regulă la încălzire. Temperatura de lucru depinde de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu apa corespunzător unei reacții reversibile: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Halogenii, în particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea unei ceți de clorură de amoniu: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl În prezența apei și în exces de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pură. Este un acid monoprotic slab, din soluție apoasă nu poate fi concentrat în măsură prea mare deoarece se descompune, descompunere favorizată de lumină sau încălzire: HClO → HCl + ½ O2 (hυ) 3HClO → 2HCl + HClO3 (t 0 soluții acide) Manifestă proprietăți puternic oxidante: 5HClO + I2 + H2O = 2IO3 + 7H + + 5Cl HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O Acidul cloros, HClO2 se poate obține în soluție apoasă prin următoarele metode: Dizolvarea dioxidului de clor în apă: 2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 259 Reducerea dioxidului de clor cu apă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acizi inferiori, reacționează cu metalele, oxizii bazici, cu bazele, poate deplasa acizii mai slabi din sărurile lor. Are caracter oxidant: 2HClO3 + I2 = Cl2 + 2HIO3 260 HClO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + HCl Acidul percloric, HClO4 este un acid monoprotic tare, are caracter oxidant mult mai slab decât al celorlalți oxiacizi. Se obține prin tratarea cloratului de potasiu cu acid hexo fluorosilicic: 2KClO3 + H2SiF6 = 2HClO3 + K2SiF6 Soluția de acid cloric, după îndepărtarea hexo fluorosilicatului de potasiu, se supune concentrării prin încălzire: 3HClO3 = HClO4 + Cl2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
carbin este de 1,95Å. Proprietățile chimice ale carbonului (grafitului) cu grad mare de divizare. Prin poziția sa în sistemul periodic și valoarea electronegativității, carbonul se comportă mai curând ca reducător în reacțiile sale cu alte substanțe; ca nemetal, funcția oxidantă este foarte redusă. Reacțiile sale se petrec, în general, la temperaturi ridicate, astfel, carbonul se combină cu hidrogenul în arc electric cu formarea acetilenei: 2C + H2 C2H2 Carbonul sub formă de cocs, huilă, lignit, poate fi hidrogenat în prezența unor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la 10000C se obține gazul de apă: C + H2O CO + H2 Dacă temperatura sistemului scade, are loc disocierea monoxidului de carbon: 2CO C + CO2 Prin urmare va rezulta echilibrul: C + 2H2O CO2 +2H2 263 Carbonul reduce o serie de substanțe oxidante ca HNO3, H2SO4: C + 2H2SO4 CO2 +2SO2 + 2H2O 3C + 4HNO3 3CO2 + 4NO +2H2O Reducerea unor oxizi metalici cu ajutorul carbonul este utilizată în practica industrială pentru obținerea metalelor prin reducere chimică. Astfel, cuprul, plumbul și metalele nobile se reduc, din oxizii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ostructura reala fiind: Proprietăți chimice Monoxidul de carbon este relativ inert în condiții normale, reactivitatea sa se manifestă, în general, la temperaturi ridicate și în prezența unor catalizatori. Proprietățile sale chimice se referă la următoarele aspecte: caracter reducător dominant, caracterul oxidant se manifestă numai față de reducători puternici (H2, metale) și în condiții speciale de reacție: CO + 1/2 O2 CO2 CO + Cl2 COCl2 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 10CO +2I2O5 10CO2 + 2I2 Proprietăți de bază Lewis (ligand) cu formarea unor combinații complexe
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unor elemente cu vapori de apă: C + H2O CO + H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Descompunerea termică a hidroxizilor, carbonaților, azotaților: Cu(OH)2 CuO + H2O CaCO3 CaO + CO2 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2 275 Oxidarea unor elemente cu agenți oxidanți: 4HNO3 + 3S 3SO2 + 4NO + 2H2O Reducerea cu carbon sau hidrogen: CO2 + C 2CO MnO2 + H2 MnO + H2O Deshidratarea unor oxiacizi: 2H3BO3 B2O3 + 3H2O 4H3AsO4 As4O10 + 6H2O 2HClO4 Cl2O7 + H2O la rosu 1700C P4O10 Clasificarea unui anumit grup de substanțe în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ipoteza că sinteza acestora a fost asemănătoare pe scara evoluției iar după un timp s-au diferențiat prin cuplarea diferiților cationi în centrul nucleului tetrapirolic: cationul Mg2+ la clorofilă cu proprietăți reducătoare și cationul Fe2+ la hemoglobină care are proprietăți oxidante. Datorită acestor cuplări, clorofila participă la procese de reducere, fotosinteza, iar hemoglobina la procese de oxidare, respirația. Structura moleculei de clorofilă prin polul hidrofil nucleul porfirinic și polul hidrofob - fitolul îi dă acesteia un caracter de o deosebită importanță în
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
A, Martin MA, Dicționar de Medicină, Editura All, București, 2007, 129. 434 Rusu V, Dicționar Medical, Editura Medicală, București, 2001, 281. 435 Rusu V, Dicționar Medical, Editura Medicală București, 2007, 317. MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE Andrițoiu Călin Vasile 149 enzimă oxidantă ce descompune apa oxigenată, cu degajarea de oxigen simplu, care nu poate fi fixat decât de un corp oxidabil spontan [2], în organism, catalaza este prezentă în unele celule (îndeosebi celulele hepatice și hematii) [3.4]. Gluconolactona [1436]: denumire uzuală
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
brom, clor, iod, duce la formarea derivaților halogenați saturați corespunzători. După cantitatea de halogen adiționată, se poate determina gradul de nesaturare al acidului gras. Oxidarea acizilor grași nesaturați, care se produce în prezența oxigenului din aer sau a unor substanțe oxidante, determină formarea de peroxizi care, fiind instabili, se descompun la aldehide sau acizi aldehide: Aceste transformări stau la baza procesului de râncezire a grăsimilor. In organism, oxidarea acizilor grași este principalul proces generator de energie pentru celula animală. 3.2
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
-acizii grași saturați se oxidează la carbonul β cu formarea unui β cetoacid, care prin decarboxilare dă o metilcetonă cu gust neplăcut. Râncezire aldehidică acizii grași nesaturați se oxidează la dubla legătură cu formare de peroxizi puțin stabili, cu caracter oxidant, la descompunerea cărora rezultă aldehide cu gust neplăcut. Procesul are loc după următoarea schemă generală: Procesul de râncezire poate continua cu oxidarea aldehidelor la acizi carboxilici: R (CH2)n CHO + 1/2 O2 R (CH2)n COOH Aldehida Acid carboxilic
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
a cantității de “aer fals”. Prezența acestuia conduce la mari dezavantaje în funcționarea cuptoarelor și anume: scade randamentul global al cuptorului; se schimbă compoziția gazelor de ardere evacuate; se micșorează gradul de uniformitate a temperaturii în cuptor; atmosfera cuptorului devine oxidantă rezultând pierderi de metal suplimentare prin oxidare; transferul de căldură spre piesă scade prin diluarea gazelor de ardere și deci prin micșorarea presiunilor parțiale ale componenților radianți (CO2 și vapori de apă), ducând la micșorarea productivității cuptorului. Reducerea cantității de
SIMPOZIONUL NAȚIONAL. CREATIVITATE ȘI MODERNITATE ÎN ȘCOALA ROMÂNEASCĂ by Caţarschi Vasile, Caţarschi Smaranda () [Corola-publishinghouse/Science/91750_a_92831]
-
un amestec de acid sulfuric concentrat și bicromat de potasiu sau de sodiu, numit și amestec cromic. În timpul curățirii, vasul conținând amestec cromic se rotește astfel încât amestecul să atingă toată suprafața interioară a vasului. Acest amestec acționează ca un agent oxidant și îndepărtează astfel grăsimea prinsă pe suprafața sticlei sau a porțelanului. Curățirea se face mai repede la cald, iar dacă vasul de curățat nu se poate încălzi (pipete, biurete, etc.) atunci se lasă să stea cu soluția cromică la rece
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
uscat nu atacă fierul. Clorul se obține industrial, în cantități foarte mari, prin electroliza unei soluții concentrate de NaCl. Reacțiile care au loc la electrozi sunt următoarele: În laborator clorul se obține prin oxidarea HCl cu diferite substanțe cu character oxidant cum ar fi: PbO2, MnO2, KClO3. Unele nemetale, cum ar fi fosforul, arsenal, siliciul se aprind și ard cu degajare decăldură și lumină, într-o atmosferă de clor, marea majoritate a metalelor se combină cu clorul. Clorul se dizolvă în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
acceptare de elctroni, și cu scăderea numărului de oxidare. Specia chimică(atomi, ion) care cedează electronii acceptați în procesul de reducere se numește agent reducător. Specia chimică(atomi, ion) care accepta electronii cedați în procesul de oxidare, se numește agent oxidant. Dispozitivul în care se transformă energia chimică în energie electrică se numește element galvanic sau pilă electrică. O pilă electrică este alcătuită din următoarele elemente : * Semicelula anodică: anodul are un potențial negativ. * Semicelula catodică : catodul are un potențial pozitiv. * Electrozii
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ia într-un clește de fier o bucă.ică de panglică de magneziu, se aprinde panglica, și se introduce într-un cilindru în care în prealabil s-a obținut oxigen(vezi obținerea oxigenului). Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 2. Reacția KMnO4 cu HCl Într-un cilindru se introduc câteva cristale de KMnO4 peste care se toarnă HCl concentrat. Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 3.Reacția K2Cr2O7 în mediu acid cu FeSO4
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
vezi obținerea oxigenului). Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 2. Reacția KMnO4 cu HCl Într-un cilindru se introduc câteva cristale de KMnO4 peste care se toarnă HCl concentrat. Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 3.Reacția K2Cr2O7 în mediu acid cu FeSO4 Într-o eprubetă ce conține 3 mL soluție K2Cr2O7 și acid sulfuric se adaugă FeSO4. Ce observați ? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 4. Reacția acidului
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 3.Reacția K2Cr2O7 în mediu acid cu FeSO4 Într-o eprubetă ce conține 3 mL soluție K2Cr2O7 și acid sulfuric se adaugă FeSO4. Ce observați ? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 4. Reacția acidului acetic cu manganat de sodiu Într-un creuzet de porțelan se ia o cantitate mică de sulfat de mangan, azotat de potasiu, și câteva grame de NaOH și o mică cantitate de carbonat de sodiu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
mică cantitate de carbonat de sodiu. Se încălzește amestecul până se obtine o masă topită verde, dizolvați apoi în apă topitura obținută și acidulați-o cu câteva picături de acid acetic. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 5. Reacția FeCl3 în mediu acid cu KI Într-o eprubetă se introduc 2 mL soluție de FeCl3 , câteva picături de acid sulfuric, iar apoi se toarnă 2 mL soluție KI. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
5. Reacția FeCl3 în mediu acid cu KI Într-o eprubetă se introduc 2 mL soluție de FeCl3 , câteva picături de acid sulfuric, iar apoi se toarnă 2 mL soluție KI. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător 6. Celule galvanice Se pregătesc două pahare Berzelius, în primul se toarnă solu.ie de sulfat de cupru și se introduce o sârmă de cupru(fig.1), în al doilea pahar se toarnă soluție de sulfat de zinc
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
soluțiile din cele două pahare se realizează prin intermediul tubului în formă de U, în care se introduce soluție saturată de NaNO3. Capetele tubului sunt astupate cu hârtie de filtru sau vată. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de U, în care se introduce soluție saturată de NaNO3. Capetele tubului sunt astupate cu hârtie de filtru sau vată. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant se reduce ! 1. Stabiliți numerele de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant se reduce ! 1. Stabiliți numerele de oxidare pentru elementele subliniate din compușii de mai jos: HNO3, HCl, FeS2, CaO, Cu, HClO3, KMnO4, H2S, H2C2O4, FeCl3, KNO2, NH3, NH4Cl 2. Având la mesele de lucru ustensilele și reactivii necesari, efectuați următorul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]