562 matches
-
circuit de încărcare. Acumulatorii litiu-aer au o densitate de energie mai mare decât bateriile litiu-ion din cauza catodului mai ușoar și de faptul că oxigenul este disponibil în mediu și nu trebuie să fie stocat în baterie. Teoretic, cu oxigen, ca reactant catod nelimitat, capacitatea bateriei este limitată de anodul Li. Bateriile litiu-aer sunt în prezent în curs de dezvoltare și sunt încă disponibile pe piață la unele modele de telefoane mobile:spre exemplu cei de la firma Oukitel care au introdus pe
Acumulator litiu-aer () [Corola-website/Science/322427_a_323756]
-
Imunodifuzia radiala simplă sau imunodifuzia simplă bidimensionala a fost imaginata de Mancini, Carbonara și Heremans în 1965. Metodă constă în difuzia radiala pasivă a unui reactant în faza lichidă (antigenele de ser) într-un gel de agaroză în care este înglobat celălalt reactant (anticorpii specifici) cu formarea unei zone (halou) de precipitare. Dimensiunea haloului este direct proporțională cu concentrația antigenului ce difuzează și invers proporțională cu
Imunodifuzia radială simplă Mancini () [Corola-website/Science/316857_a_318186]
-
simplă sau imunodifuzia simplă bidimensionala a fost imaginata de Mancini, Carbonara și Heremans în 1965. Metodă constă în difuzia radiala pasivă a unui reactant în faza lichidă (antigenele de ser) într-un gel de agaroză în care este înglobat celălalt reactant (anticorpii specifici) cu formarea unei zone (halou) de precipitare. Dimensiunea haloului este direct proporțională cu concentrația antigenului ce difuzează și invers proporțională cu concentrația anticorpilor și înălțimea stratului de gel în care sunt înglobați. Diametrele se măsoară la 48 și
Imunodifuzia radială simplă Mancini () [Corola-website/Science/316857_a_318186]
-
bază principiul întâi al termodinamicii: ΔE = Q + L. Dacă ΔE < 0 → E < E → sistemul cedează energie în mediul exterior. În schimb, dacă ΔE > 0 → E > E → sistemul primește energie din mediul exterior, cu observația că starea inițială se referă la reactanți, iar starea finală la produșii de reacție. Căldura (Q) este fie absorbită, fie degajată în cursul celor mai multe reacții chimice, cum ar fi oxidarea metabolică a „zahărului” la dioxid de carbon și apă care produce căldură, care menține corpul cald. O
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
egală cu căldura primită sau cedată de un sistem la presiune constantă): ΔH = Q și ΔH = H − H = H − H . Într-o reacție chimică, variația de entalpie este egală cu diferența dintre suma entalpiilor produșilor de reacție și suma entalpiilor reactanților: ΔH = Σ H − Σ H. Variația de entalpie a reacției de sinteză a unui mol de substanță compusă din elementele componente reprezintă entalpia molară de formare a substanței respective (se exprimă în KJ/mol). Măsurată în condiții standard, entalpia molară
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
pot duce la schimbări mari. De exemplu, dacă o reacție chimică este exotermica și reacția are loc la temperaturi mai ridicate, atunci există o probabilitate ridicată de feedback-ul pozitiv. În cazul în care căldură produsă nu este eliminată din reactanți suficient de rapid, poate să apară o instabilitate termică ce conduce foarte rapid la o explozie. În mod asemănător, dacă un microfon al unui aparat telefonic captează sunete din propriul difuzor, acestea sunt amplificate din nou, efectul constând în apariția
Feedback pozitiv () [Corola-website/Science/326598_a_327927]
-
pentru recuperare de reziduri p/m, titan granulat fin; supus prelucrării mecanice în cameră cu atmosferă controlată (0.33 atm Argon) și presurizată, se matrițează sub formă de cilindrii de calitate V2 la temperatura de tranziție alotropă. Se obține din reactanți coloidali și nu se confundă cu TiCl4. Următoarele companii realizează titanul ti
Domenii de utilizare (Ferotitan) () [Corola-website/Science/326211_a_327540]
-
două legi despre reacțiile chimice, fără a face referire la noțiunea de teoria atomică. Prima a fost legea de conservare a masei, formulată de către Antoine Lavoisier în 1789, care prevede că masa totală într-o reacție chimică rămâne constantă (adică reactanții au aceeași masă ca produsele de reacție). A doua a fost legea proporțiilor definite. Demonstrată pentru prima data de chimistul francez în 1799, această lege prevede că dacă un compus este descompus în elementele sale constitutive, atunci masele compușilor constituenți
Teoria atomică () [Corola-website/Science/337522_a_338851]
-
se numără reactivul Schiff și reactivii Grignard. în chimia analitică, reactivii sunt compuși sau amestecuri de compuși care confirmă sau infirmă prezența unei anumite substanțe, de exemplu prin schimbarea culorii. Exemplele includ: reactivul Tollens, reactivul Fehling și reactivul Millon. Un reactant este substanța care ia parte la o reacție chimică. Într-o reacție pot intra unul sau mai mulți reactanți. De exemplu, la reacția de descompunere termică participă un reactant, iar la oxidarea magneziului doi reactanți:
Reactiv () [Corola-website/Science/336766_a_338095]
-
sau infirmă prezența unei anumite substanțe, de exemplu prin schimbarea culorii. Exemplele includ: reactivul Tollens, reactivul Fehling și reactivul Millon. Un reactant este substanța care ia parte la o reacție chimică. Într-o reacție pot intra unul sau mai mulți reactanți. De exemplu, la reacția de descompunere termică participă un reactant, iar la oxidarea magneziului doi reactanți:
Reactiv () [Corola-website/Science/336766_a_338095]
-
culorii. Exemplele includ: reactivul Tollens, reactivul Fehling și reactivul Millon. Un reactant este substanța care ia parte la o reacție chimică. Într-o reacție pot intra unul sau mai mulți reactanți. De exemplu, la reacția de descompunere termică participă un reactant, iar la oxidarea magneziului doi reactanți:
Reactiv () [Corola-website/Science/336766_a_338095]
-
Fehling și reactivul Millon. Un reactant este substanța care ia parte la o reacție chimică. Într-o reacție pot intra unul sau mai mulți reactanți. De exemplu, la reacția de descompunere termică participă un reactant, iar la oxidarea magneziului doi reactanți:
Reactiv () [Corola-website/Science/336766_a_338095]