6,553 matches
-
concentrată de acid iodic sau prin acțiunea acidului azotic adăugat în picături asupra amestecului format din iodură de potasiu cu azotat de cupru divalent. Combinația Cu(IO3)2·H2O se prezintă sub formă de cristale tricline albastre,care sunt greu solubile în apă,se dizolvă în amoniac, se transformă în sarea anhidră verde Cu(IO3)2 prin încalzire la 240°C și în CuO prin încalzire la temperatură ridicată. Prin tratarea monoxidului de cupru cu acid iodic rezultă iodatul bazic de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
divalent cu hidrogen sulfurat se formează monosulfură de cupru coloidală negră - brună, care prezintă fluorescență verde și se coagulează sub acțiunea electroliților. Combinația CuS se prezintă sub formă de pulbere neagră, care are densitatea 3,9 g/cm3, este greu solubilă în apă, în hidroxizi alcalini, în amoniac și se dizolvă în soluțiile cianurilor alcaline. La cald, monosulfura de cupru se dizolvă în H2SO4 concentrat sau în HNO3 după ecuațiile. Prin acțiunea monosulfurii de cupru asupra unei soluții de AgNO3 rezultă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
CuO . Combinația CuSO4 se prezintă în prisme ortorombice albe, care au densitatea 3,6 g/cm3, se transformă în CuSO4 ∙ 5H2O sub acțiunea umidității din aer, se dizolvă în apă, glicerină, în acid sulfuric, în diferite amine și sunt greu solubile în amoniac lichid Prin încalzirea combinației CuSO4 rezultă o sare bazică și apoi monoxidul de cupru CuO negru. La cald hidrogenul, monoxidul de carbon și carbonul reduc sulfatul cuprului divalent. Sulfatul anhidru al cuprului divalent servește la prepararea alcoolului absolut
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
o sare bazică și apoi monoxidul de cupru CuO negru. La cald hidrogenul, monoxidul de carbon și carbonul reduc sulfatul cuprului divalent. Sulfatul anhidru al cuprului divalent servește la prepararea alcoolului absolut, deoarece este avid de apă și este greu solubil în alcool. Se cunosc mai mulți cristalohidrați ai sulfatului de cupru divalent CuSO4∙ nH2O, unde n = 1,3,5,6 si 7. Monohidratul CuSO4 ∙ H2O rezultă prin deshidratarea CuSO4∙ 5H2O la 100°C sau în vid pe H2SO4 concentrat ( sau
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sau vitriol albastru ) este cel mai stabil cristalohidrat al sulfatului de cupru divalent și se prezintă în cristale paralelipipedice tricline albastre, care au densitatea 2,27 g/cm3, se transformă în CuSO4 x 3H2O prin ședere în aer și sunt solubile în apă. Prin încălzire, pentahidratul sulfatului de cupru divalent se deshidratează astfel. Soluțiile apoase ale sulfatului de cupru divalent sunt albastre, au reacție acidă datorită hidrolizei și se obțin prin dizolvarea cuprului, monoxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
o soluție de sulfat de cupru divalent, prin acțiunea vaporilor de seleniu asupra cuprului metalic sau prin încalzirea diclorurii de cupru într-un curent de hidrogen seleniat. Combinația CuSe se prezintă sub formă de cristale aciculare negre, care sunt greu solubile în apă și se descompun prin încălzire la roșu după ecuația. Seleniatul cuprului divalent CuSeO 4 ∙ 5H2O se separă prin evaporarea la 40-50 °C a soluției rezultate prin dizolvarea oxidului sau a hidroxidului de cupru divalent în acid selenic. Combinația
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
separă prin evaporarea la 40-50 °C a soluției rezultate prin dizolvarea oxidului sau a hidroxidului de cupru divalent în acid selenic. Combinația CuSeO 4 ∙ 5H2O se prezintă în cristale albastre, foarte stabile, care au densitatea 2,6 g/cm3, sunt solubile în apă și se descompun la cald . Dihidratul seleniatului de cupru bivalent CuSeO 4 ∙ 2H2O se prezintă în microcristale incolore și monohidratul CuSeO 4 ∙ H2O ca pulbere albă. Se cunosc seleniații dubli cu formula generală Me SeO4 ∙ CuSeO 4 ∙ 6H2O
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
concentrate ale azotatului de cupru divalent la temperatură sub 25°C și se prezintă sub formă de prisme albastre, care au densitatea 2,047 g/cm3, se topesc la 114,5°C, au gust neplăcut, sunt caustice și sunt usor solubile în apă, în alcool sau în HNO3 diluat. Hexahidratul Cu(NO3)2 ∙ 6H2O se separă prin concentrarea soluțiilor apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatură cuprinsă între - 20°C și 24,5°C, prezintă cristale albastre, care sunt delicvescente
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Cu(NO3)2 ∙ 6H2O se separă prin concentrarea soluțiilor apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatură cuprinsă între - 20°C și 24,5°C, prezintă cristale albastre, care sunt delicvescente, se topesc la 26,4°C și sunt foarte solubile in apă, în alcool sau în HNO3 diluat: Cristalohidratul Cu(NO3)2 ∙ 9H2O are culoare albastră, este foarte solubil în apă sau în alcool și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C.
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
20°C și 24,5°C, prezintă cristale albastre, care sunt delicvescente, se topesc la 26,4°C și sunt foarte solubile in apă, în alcool sau în HNO3 diluat: Cristalohidratul Cu(NO3)2 ∙ 9H2O are culoare albastră, este foarte solubil în apă sau în alcool și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C. Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
alcalin ( sau hidroxid de amoniu) la soluția azotatului de cupru divalent și prin încălzirea la circa 186°C a azotatului hidratat de cupru divalent. CombinațiaCu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 se prezintă ca o pulbere cristalină verde, care este greu solubilă în apă și se dizolvă în acizi diluați. Fosfații cuprului divalent. Ortofosfatul diacid de cupru Cu(H2PO4)2 se separă din soluțiile apoase foarte acide ale P4O10 tratate cu CuO și se prezintă în cristale verzi, care sunt higroscopice și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
densitate 4 g/cm3.Se cunosc de asemenea numeroși fosfați dubli, ca de exemplu KCuPO 4 ∙ Cu3(PO4)2 , Na2HPO4 ∙ Cu3(PO4)2 , NaH2PO4 ∙ 3Cu3(PO4)2. Pirofosfatul cuprului divalent Cu2P2O7 ∙ 5H2O se prezintă în cristale verzi, care sunt greu solubile în apă, se dizolvă în amoniac (cu formare de amine complexe), în acizii minerali diluați, în pirofosfații metalelor alcaline (cu formare de săruri duble) și se descompun sub acțiunea hidroxizilor alcalini, a hidrogenului sulfurat sau a sulfurilor alcaline. Se cunoaste
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cupru divalent în acid acetic și prin tratarea sulfatului de cupru cu acetat de calciu, cu acetat de bariu sau de plumb. Combinația Cu(CH3COO)2 ∙ H2O se prezintă în cristale clinorombice, verzi - închis ( cu nuanță albastră ), care sunt ușor solubile în apă. Pe lângă monohidratul acetatului de cupru divalent se cunoaște și pentahidratul Cu(CH3COO)2 ∙ 5H2O sub formă de cristale albastre, care pierd apa de cristalizare la 140°C și se descompun la 250°C. Prin fierberea soluțiilor apoase ale
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se cunoaște și pentahidratul Cu(CH3COO)2 ∙ 5H2O sub formă de cristale albastre, care pierd apa de cristalizare la 140°C și se descompun la 250°C. Prin fierberea soluțiilor apoase ale acetatului de cupru divalent se separă cristale albastre ( solubile în exces de amoniac ) de acetați bazici de cupru divalent. Acetații bazici ai cuprului divalent sunt folosiți la combaterea tăciunelui la cereale și ca pigment în vopselele de ulei cu apă. Acetatul cuprului divalent cu acetatul de amoniu sau cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
clinorombice albastre, prin concentrarea la 50°C a soluției rezultate prin acțiunea acidului hexafluorosilicic asupra hidroxidului de cupru divalent. Când concentrarea se execută la temperatura obișnuită, se separă prisme hexagonale albastre, care au compoziția Cu[SiF6] ∙ 6H2O și sunt foarte solubile în apă. Sub acțiunea încălzirii la 100°C a cristalohidraților hexafluorosilicatului de cupru divalent rezultă sarea anhidră și la 120°C se produce descompunerea sării anhidre cu pierdere de SiF4. Combinații complexe ale cuprului divalent Ionul de cupru divalent formează
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
oxidarea Cu(OH)2 la - 20°C, în soluție 35% de KOH, cu K2S2O8, Na2O2, Cl2, Br2, KOCl, KOBr. La început soluția se colorează în roșu - violet (sau negru-brun) și apoi se separă în cristale roșii de Cu2O3, care sunt solubile în acid sulfuric sau clorhidric și se descompun sub acțiunea temperaturii. Cupriatul monopotasic KCuO2 este de culoare albastră și se obține prin încălzirea monoxidului de cupru cu K2O4 la 400 - 500°C. Hexafluorocupriatul tripotasic [K3CuF6] este de culoare albastră și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
arhitectură extrem de simplă. De fapt, seamănă cu pilulele cu gel sau cu perlele de ulei de baie. Sunt formate dintr-un miez plin cu lichid colorat, încapsulat în gelatină. “Vopseaua”, care este de mai multe culori, este netoxică, biodegradabilă și solubilă în apa (ceea ce înseamnă ca se va spăla de pe piele și haine). În principiu, o bilă cu vopsea este ca un balon mic de apă, care cântărește câteva grame și măsoară 0,68 de inch (1,7 cm) în diametru
Activităţi Sportiv-recreative şi de timp liber: paintball, mountain bike şi escaladă. by Balint Gheorghe () [Corola-publishinghouse/Science/321_a_640]
-
Boabe libere, întregi sau tăiate Corpuri străine 24 Proprietăți fizice și chimice la conservele păstăi tabelul 2.3. Caracteristici Condiții de amisibilitate Conținutul de păstăi raportat la masa netă % Clorura de sodiu, % Staniu, mg/kg, max. Plumb Aciditate totală Substanțe solubile % FIȘA DE LUCRU NR.2.2. Proprietăți organoleptice la legume mexicane congelate tabelul 2.4. Aspectul produsului congelat -la exterior -la interior Aspectul conținutului Culoarea legumelor bulionului Miros și gust Consistentă Părți necomestibile Corpuri străine Proprietăți fizice și chimice tabelul
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
negre și brune (rapotate la cutia 1/1), bucăți max. Corpuri străine Miros și gust Germeni patogeni Boabe de mazăre(raportat la masa netă), min% Clorura de sodiu în lichid, % Staniu, mg/kg produs max. Plumb Aciditatea totală, max. Substanțe solubile, % max. 26 LUCRAREA 3 ANALIZA PRODUSELOR VEGETALE DESHIDRATATE ȘI CONFIATE 1. Deshidratarea este un proces anabiotic de conservare prin care se elimină o parte din apa existența în produs astfel încât să asigure menținerea calitățiilor organoleptice și nutritive, dar și stoparea
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
cu umiditate intermediară sunt: a) fructe deshidratate (stafide, prune, căise, piersici); b) fructe glasate în sirop; c) fructe zaharisite în produse dulci. 2. Modificări care au loc la deshidratarea legumelor și fructelor fizice - micșorarea volumului; pierderea în greutate; migrarea componentelor solubile către straturile super; chimice - modificarea țesuturilor prin denaturararea proteinelor (proces parțial reversibil) presiunea atmosferică crește datorită măririi concentrației în zaharuri din sucul celular. fizice și chimice - pierderi de glucide solubile; pierderi de vitamine; creșterea concentrației de acizi organici; modificarea culorii
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
și fructelor fizice - micșorarea volumului; pierderea în greutate; migrarea componentelor solubile către straturile super; chimice - modificarea țesuturilor prin denaturararea proteinelor (proces parțial reversibil) presiunea atmosferică crește datorită măririi concentrației în zaharuri din sucul celular. fizice și chimice - pierderi de glucide solubile; pierderi de vitamine; creșterea concentrației de acizi organici; modificarea culorii; aroma se modifică prin volatilizarea uleiurilor eterice. calitative - valoarea energetică se mărește; schimbarea aspectului, culorii, aromei gustului; produsul prezintă o rezistență mai mare la biodegradare. 4. Capacitatea de rehidratare este
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
a lichidului; presiunea interioară influențează viteza de termopenetrație (lichidul are o capacitate de dilatare mult mai mare exercitând o presiune interioară mult mai ridicată); procedeele de umplere (utilizarea temperaturi ridicate folosește vidului pentru a micșora presiunea interioară. 3. Substanță uscată solubila este dată de totalitatea substanțelor solubile care influențează indicele de refracție.°Bx = u.m se determina prin metoda refractometrică cu ajutorul refractometrului de mână Zeiss sau de laborator Abbé ( se citește pe scală gradata indicele de refracție la 20°C, indicele
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
de termopenetrație (lichidul are o capacitate de dilatare mult mai mare exercitând o presiune interioară mult mai ridicată); procedeele de umplere (utilizarea temperaturi ridicate folosește vidului pentru a micșora presiunea interioară. 3. Substanță uscată solubila este dată de totalitatea substanțelor solubile care influențează indicele de refracție.°Bx = u.m se determina prin metoda refractometrică cu ajutorul refractometrului de mână Zeiss sau de laborator Abbé ( se citește pe scală gradata indicele de refracție la 20°C, indicele 20) nu se fac corecții de
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
Boabe libere, întregi sau tăiate Corpuri străine 33 Proprietăți fizice și chimice la conserve păstăi tabelul 4.3. Caracteristici Condiții de amisibilitate Conținutul de păstăi raportat la masa netă % Clorura de sodiu, % Staniu, mg/kg, max. Plumb Aciditate totală Substanțe solubile % FIȘA DE LUCRU NR.4.1. Ghiveci de legume în bulion tabelul 4.4. Denumirea legumelor Formă Cantități folosite în kg la 100 kg amestec Ardei grași Pătlăgele vinete Fasole păstăi Bame Dovlecei Morcovi Frunze de pătrunjel Pătlăgele roșii Mazăre
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
negre și brune (rapotate la cutia 1/1), bucăți max. Corpuri străine Miros și gust Germeni patogeni Boabe de mazăre(raportat la masa netă), min% Clorura de sodiu în lichid, % Staniu, mg/kg produs max. Plumb Aciditatea totală, max. Substanțe solubile, %max 35 LUCRAREA 5 ANALIZA ȘI CONTROLUL PRODUSELOR PRECOAPTE ÎN VID Produsele precoapte în vid fac parte din gamă a cincea de produse vegetale conservate.Aceasta este o etapă intermediară între produsele proaspete, care se păstrează 6 zile și gamă
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]