5,154 matches
-
de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În cinci eprubete, care conțin câte 2 ÷ 3 cm3 soluții ale următoarelor săruri: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2, se toarnă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În fiecare eprubetă apar precipitatele care indică formarea hidroxizilor respectivi, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Al3+ + 3 Cl-) + 3 (NH4+ + OH-) = Al(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic de descompunere a hidroxidului de amoniu spre formarea amoniacului. Apariția de molecule de amoniac în soluție determină formarea unor compuși complecși solubili: hidroxidul de tetraamminozinc [Zn(NH3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție determină formarea unor compuși complecși solubili: hidroxidul de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2 (incolor) și, respectiv, hidroxidul de hexaamminocrom (III) [Cr(NH3)6](OH)3 (violet): Această reacție este aceea care permite diferențierea ionilor de aluminiu și de zinc, în soluție, pe parcursul identificării acestora (deoarece cei doi ioni se comportă similar în prezența celorlalți reactivi). Aluminiul nu formează combinație complexă cu amoniacul, astfel că precipitatul de hidroxid de aluminiu nu se dizolvă în tampon amoniacal. 3.1.2.2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate Se toarnă în patru eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, după care se introduc câteva bucățele de aluminiu Al, staniu Sn, plumb Pb și, respectiv, zinc Zn. Fiecare eprubetă se încălzește cu grijă la flacăra unui bec de gaz. Se observă că din eprubetă se degajă un gaz care, la apropierea unui chibrit aprins, arde cu pocnitură, deci este hidrogenul H2. În urma reacției rezultă tetrahidroxoaluminat de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Pb + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 3.1.2.3 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc câteva bucățele de aluminiu Al și, respectiv, zinc Zn. Se încălzesc cu grijă eprubetele la flacăra unui bec de gaz. În eprubete au loc reacțiile următoare, în urma cărora se degajă amoniac (evidențiat prin mirosul caracteristic) și se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu Na[Al(OH)4] și, respectiv, tetrahidroxozincat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
III) de bismut (III) Bi[Cr(SCN)6]: (Bi3 + 3 NO3) + (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) →HCl = Bi[Cr(SCN)6]↓ + 3 (NH4 + NO3) roșu-cărămiziu 3. În trei eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. Se adaugă, apoi, câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (preparat anterior). În urma reacțiilor care au loc, se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
1 ÷ 2 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (preparat anterior). În urma reacțiilor care au loc, se obțin compuși coordinativi insolubili (sub formă de precipitate), colorați caracteristic, respectiv tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) de zinc Zn[Hg(SCN)4] (alb), tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) cupric Cu[Hg(SCN)4] (verde-oliv) și tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) cobaltos Co[Hg(SCN)4] (albastru-intens): (Zn2 + 2 Cl) + (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) = Zn[Hg(SCN)4]↓ + 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2) = Cu[Hg(SCN)4]↓ + (2 NH4 + SO42) verde-oliv (Co2 + 2 NO3) + (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) = Co[Hg(SCN)4]↓ + 2 (NH4 + NO3) albastru-intens 4. În două eprubete se toarnă câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2 și se adaugă un volum egal de soluție de sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. În ambele eprubete se adaugă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2. În ambele eprubete se adaugă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (pregătit mai înainte). Se obțin complecși micști, colorați specific (în violet-închis tetrakis(tiocianato)mercuriatul de cupru și zinc Zn[Hg(SCN)4]·Cu[Hg(SCN)4] și în bleu tetrakis(tiocianato)mercuriatul de cobalt și zinc Zn[Hg(SCN)4]·Co[Hg(SCN)4]): (Zn2 + 2 Cl) + (Cu2 + SO42) + 2 (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) = Zn[Hg
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH4)2[Hg(SCN)4] (pregătit mai înainte). Se obțin complecși micști, colorați specific (în violet-închis tetrakis(tiocianato)mercuriatul de cupru și zinc Zn[Hg(SCN)4]·Cu[Hg(SCN)4] și în bleu tetrakis(tiocianato)mercuriatul de cobalt și zinc Zn[Hg(SCN)4]·Co[Hg(SCN)4]): (Zn2 + 2 Cl) + (Cu2 + SO42) + 2 (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) = Zn[Hg(SCN)4]·Cu[Hg(SCN)4]↓ + 2 (NH4 + Cl) + (2 NH4 + SO42) violet-închis (Zn2 + 2 Cl) + (Co2 + 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amoniacul. 3.4.2 Partea experimentală 3.4.2.1. Obținerea aminelor complexe care conțin drept ligand amoniacul 1. În șase eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, sulfat de cupru CuSO4, clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cadmiu CdSO4, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de nichel NiCl2. În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. Se obțin precipitate colorate caracteristic, de oxid de argint Ag2O
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură de nichel NiCl2. În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. Se obțin precipitate colorate caracteristic, de oxid de argint Ag2O (gri), hidroxid de cupru Cu(OH)2 (albastru), hidroxid de zinc Zn(OH)2 (alb), hidroxid de cadmiu Cd(OH)2 (alb), hidroxid cromic Cr(OH)3 (verde) și, respectiv, hidroxid de nichel Ni(OH)2 (verde). Reacțiile care au loc sunt următoarele: 2 (Ag + NO3) + 2 (NH4 + HO) = Ag2O↓ + 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
atomi. Stabilitatea combinațiilor complexe conținând liganzi polidentați crește la creșterea numărului de cicluri. 3.6.2 Partea experimentală 1. În trei eprubete, în care se găsesc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de aluminiu Al2(SO4)3, clorură de zinc ZnCl2 și, respectiv, clorură ferică FeCl3, se adaugă câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H6O6. În urma reacțiilor redate în continuare: incolor incolor galben-intens se obțin compuși chelați solubili: tris[tartrato (-1)]aluminiu [Al(C4H5O6)3] (soluție incoloră vâscoasă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură ferică FeCl3, se adaugă câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H6O6. În urma reacțiilor redate în continuare: incolor incolor galben-intens se obțin compuși chelați solubili: tris[tartrato (-1)]aluminiu [Al(C4H5O6)3] (soluție incoloră vâscoasă), bis[tartrato (-1)]zinc [Zn(C4H5O6)2] (soluție incoloră vâscoasă) și tris[tartrato (-1)]fer (III) [Fe(C4H5O6)3] (soluție galbenă-intens). Ca urmare a formării acestor combinații, ionii metalici respectivi sunt „mascați”, fiind incapabili să participe la reacții de schimb cu alți compuși; de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
dihidroxoalumina t de sodiu Na[Al(C14H6O4SO3)(OH)2] (roșu violet). NOTE: 1. Aceste reacții permit identificarea ionului de aluminiu chiar atunci când este prezent doar în urme. 2. Prin aceste reacții, ionul de aluminiu se diferențiază comportamental de ionul de zinc, cu care prezintă numeroase similitudini. 3. Combinațiile formate sunt folosite la dozarea spectrofotoacolorimetrică a aluminiului. 5. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
complexe formate depinde puternic de pH. Cele mai multe metale bivalente formează compuși chelați stabili cu EDTA în soluție bazică; astfel, combinațiile coordinative ale metalelor alcalino-pământoase cu EDTA se descompun la valori mai mici decât pH = 8. Există și cationi bivalenți (precum zincul, plumbul) ale căror combinații complexe cu EDTA sunt stabile în soluții destul de acide. Cele mai multe combinații chelate hexacoordinate ale metalelor divalente conțin două molecule de apă în sfera de coordinare. Ionii metalelor trivalente formează cu EDTA chelați care prezintă o stabilitate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
H2O)2], respectiv diaqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]calciat de sodiu Na2[Ca(edta)(H2O)2]: </formula> albastru 9. În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, soluție de clorură de zinc ZnCl2. Se creează un mediu ușor acid prin adăugarea în fiecare eprubetă a câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N. La adaosul a câteva picături de soluție de EDTA 0,02 M se formează compuși chelați
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
molecule de apă). În șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de magneziu MgCl2, sulfat de aluminiu Al2(SO4)3, azotat de bismut Bi(NO3)3, clorură cromică CrCl3, sulfat feros FeSO4 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. Peste acestea se adaugă 1 ÷ 2 cm3 soluție tampon acetat (realizată din acid acetic CH3COOH și acetat de sodiu CH3COONa), cu excepția eprubetei cu ioni de bismut Bi3+, în care se adaugă acid sulfuric H2SO4. Se pun câteva picături de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
C9H7NO)2] (galben-verzui), tris(oxinato)aluminiu [Al(C9H7NO)3] (galben verzui), tris(oxinato)bismut [Bi(C9H7NO)3] (roșu-portocaliu), tris(oxinato)crom (III) [Cr(C9H7NO)3] (verde), diaquabis(oxinato)fer (II) [Fe(H2O)2(C9H7NO)2] (roșu) și, respectiv, bis(oxinato)zinc [Zn(C9H7NO)2] (galben-verzui). Reacțiile care au loc sunt: </formula> galben-verzui </formula> galben-verzui </formula> roșu-portocaliu </formula> verde </formula> roșu </formula> galben-verzui 15. În două eprubete se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și 0,5
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cloroform, colorându-l în mod caracteristic. În șapte eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 din următoarele soluții: acetat de plumb Pb(CH3COO)2, azotat de bismut Bi(NO3)3, sulfat de cupru CuSO4, azotat de argint AgNO3, clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cadmiu CdSO4 și, respectiv, azotat mercuric Hg(NO3)2. În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție cloroformică de ditizonă (de culoare verde). Se constată schimbarea culorii stratului cloroformic (nemiscibil cu faza apoasă), în funcție de natura cationului
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 Principiul metodei Ca substanță de plecare pentru obținerea acestei combinații polinucleare se utilizează clorura cromică CrCl3, care se supune unui proces de reducere la clorură cromoasă CrCl2. În acest scop se folosește hidrogen în stare născândă rezultat din reacția zincului Zn cu acidul clorhidric HCl: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 2 CrCl3 + H2 = 2 CrCl2 + 2 HCl Clorura cromoasă astfel obŃinută se tratează cu un amestec realizat din soluție concentrată de hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
g clorură cromică hexahidratată într-un flacon de 250 cm3 prevăzut cu dop și pâlnie de separare. Se dizolvă într-un amestec format din aproximativ 5 cm3 alcool etilic 96% și 10 cm3 apă distilată. Se adaugă câteva bucăți de zinc și se închide balonul. În pâlnia de separare se introduc aproximativ 7 cm3 acid clorhidric concentrat. Se lasă să picure acidul clorhidric în balon. Sub acțiunea hidrogenului format din reacția zincului cu acidul clorhidric se modifică starea de oxidare a
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
10 cm3 apă distilată. Se adaugă câteva bucăți de zinc și se închide balonul. În pâlnia de separare se introduc aproximativ 7 cm3 acid clorhidric concentrat. Se lasă să picure acidul clorhidric în balon. Sub acțiunea hidrogenului format din reacția zincului cu acidul clorhidric se modifică starea de oxidare a cromului, care trece de la +3 la +2; ca urmare, culoarea soluției se schimbă, din verde (cum era inițial) în azurie. Concomitent, într-un flacon de 500 cm3 se prepară un amestec
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cm3 se prepară un amestec format din 125 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 25% și 5 g clorură de amoniu. Se agită (la nișă) până la completa dizolvare a sării. Soluția albastră de clorură cromoasă (preparată anterior) se separă de zincul nereacționat și se trece rapid în flaconul în care se află amestecul format din hidroxid de amoniu și clorură de amoniu. Agitând continuu, amestecul se transformă într-o masă de culoare azurie, murdară. După câteva ore se separă cristale aciculare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]