6,687 matches
-
cele dobândite sau de unele anomalii similare. Trebuiesc amintite: mucoviscidoza este caracterizată prin incidența familială și tendința de a interesa deopotrivă lobii superiori și inferiori. În bronhoreea purulentă se izolează constant bacili piocianici. Diagnosticul este confirmat prin determinarea concentrației de clorură de sodiu în sudoare, prin așa-numitul „test al sudorii”. Pot exista și alte disfuncții exocrine. Traheo-bronhomegalia cu bronșiectazii se poate diferenția de dilatația difuză a traheei și a bronșiilor mari prin aceea că traheea este mult lărgită până la carenă
Tratat de chirurgie vol. IV. Chirurgie toracică. by Claudiu Nistor, Adrian Ciuche, Teodor Horvat () [Corola-publishinghouse/Science/92105_a_92600]
-
fagocitare care, datorită stagnării secrețiilor, își pot exercita acțiunea de distrugere a structurii gelului. Sputa devine astfel mai puțin vâscoasă decât în astm sau în bronșita cronică. Dacă totuși se consideră necesară fluidificarea secrețiilor se pot folosi: iodura de potasiu, clorura de amoniu, benzoatul de sodiu, bromhexinul [77, 95, 101]. Drenajul postural se efectuează de obicei dimineața și poate fi repetat după 10-12 ore. Pentru realizarea unui drenaj postural corect și eficace, bronșiile trebuie direcționate în sens gravitațional. Acest fapt necesită
Tratat de chirurgie vol. IV. Chirurgie toracică. by Claudiu Nistor, Adrian Ciuche, Teodor Horvat () [Corola-publishinghouse/Science/92105_a_92600]
-
enzimei de conversie a angiotensinei Ig - imunoglobuline IRA - insuficiență renală acută IRC - insuficiență renală cronică LAL - leucemie acută limfoblastică LAM - leucemie acută mieloblastică LES - lupus eritematos sistemic LLC - leucemie limfatică cronică LMC - leucemie mieloidă cronică MBG - membrană bazală glomerulară NaCl - clorură de sodiu NG - nefropatie glomerulară NTI - nefropatie tubulo-interstițială PBR - puncție biopsie renală PN - pielonefrite PNA - pielonefrita acută RFG - rată de filtrare glomerulară CAPITOLUL I BOLILE APARATULUI DIGESTIV NOȚIUNI DE SEMIOLOGIE Formularea unui diagnostic clinic impune anamneză amănunțită și examen fizic
Noţiuni elementare de medicină internă by Viviana Aursulesei () [Corola-publishinghouse/Science/91886_a_92994]
-
unei combinații complexe este scris întotdeauna primul, ca și în cazul unei combinații simple. În denumiri, atomul sau atomii centrali trebuie să fie plasați după liganzi. Numele cationului combinației complexe este precizat după numele anionului. Exemple: [Ag(NH3)2]Cl - clorură de diamminoargint; Na[Ag(CN)2] - dicianoargintat de sodiu. Pentru denumirea anionilor complecși se folosește sufixul -at; după numele anionului complex urmează prepoziția de și numele cationului. Pentru denumirea cationilor complecși sau a entităților de coordinare neutre nu se folosește
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH3)6](OH)2 - hidroxid de hexaamminozinc. Liganzii sunt citați în ordinea alfabetică a acestora, indiferent de numărul acestora în sfera de coordinare. Toți liganzii neutri se scriu între paranteze, indiferent de numărul acestora. Exemplu: [FeCl2(en)(CH3NH2)2]Cl - clorură de dicloroetilendiaminbis(metilamin)fer (III). Pentru a indica stoechiometria se folosesc două tipuri de afixe multiplicative: 1. afixe multiplicative simple: di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, undeca-, dodecaetc. - pentru a indica proporțiile stoechiometrice, numărul de grupe coordinate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și în denumire, între paranteze rotunde. Excepție fac apa, amoniacul, monoxidul de carbon și monoxidul de azot, care nu se menționează între paranteze la denumirea compusului. Exemple: K[PtCl3(C2H4)] - tricloro(eten)platinat (II) de potasiu; [Mg(H2O)6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion metalic central se folosește nemodificată, cu câteva excepții: 1. În cazul liganzilor a căror denumire se termină în litera -ă, aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen)3]Cl2 - clorură de tris
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion metalic central se folosește nemodificată, cu câteva excepții: 1. În cazul liganzilor a căror denumire se termină în litera -ă, aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen)3]Cl2 - clorură de tris(1,10 fenantrolin)fer (II). 2. Moleculele de apă și amoniac, care apar ca liganzi în compușii coordinativi, sunt denumite aqua și, respectiv, ammino. Exemple: [Ni(NH3)6]Cl2 - clorură de hexaamminonichel (II); [Be(H2O)4](OH)2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen)3]Cl2 - clorură de tris(1,10 fenantrolin)fer (II). 2. Moleculele de apă și amoniac, care apar ca liganzi în compușii coordinativi, sunt denumite aqua și, respectiv, ammino. Exemple: [Ni(NH3)6]Cl2 - clorură de hexaamminonichel (II); [Be(H2O)4](OH)2 - hidroxid de tetraaquaberiliu. 3. Grupele NO și CO coordinate direct la ionul metalic, sunt denumite nitrozil și, respectiv, carbonil. Aceste grupări sunt considerate neutre la calcularea numărului de oxidare. Exemple: [Fe2(CO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Numele ligandului cationic este indicat între paranteze rotunde; la fel este precizat acest tip de ligand și în formulă, cu excepția formulelor complicate, când se pot produce confuzii (în acest caz se apelează la acolade). Exemplu: [PtCl2{H2NCH2CH(NH2)CH2NH3}]Cl - clorură de dicloro(2,3diaminopropilamoniu)platină (II). 2.2.3 Abrevierile liganzilor În scrierea formulelor compușilor coordinativi, de multe ori se folosesc abrevieri. Cele mai frecvente abrevieri folosite în scrierea formulelor combinațiilor complexe sunt date în tab. 2.2 și în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
numelui ligandului respectiv litera grecească µ, separată prin cratime de denumirea grupei respective și de restul denumirii compusului coordinativ; la finalul numelui ligandului care funcŃionează ca ligand în punte se pune, de asemenea, cratimă. Exemplu: [(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5 - clorură de µ-hidroxo-bis[pentaamminocrom (III)]. Prezența în formula chimică a două sau multe grupări în punte sunt indicate prin afixele multiplicative ale liganzilor organici. Exemple: [(NO)2Fe(SC2H5)2Fe(NO)2] - bis(µ etiltio)tetranitrozildifer (I); [(CO)2Ni(Me2PCH2CH2PMe2)2Ni(CO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
lega de atomii metalici în două moduri: fie prin intermediul aceluiași atom donor, fie prin intermediul unor atomi donori diferiți. În acest din urmă caz se impune precizarea simbolurilor tuturor atomilor coordinați; notarea se face cu litere cursive, între paranteze rotunde. Exemple: - clorură de hexaammino-bis(µ hidroxo)-µ-nitrito(O,N)-dicobalt (III); bis[µ-nonafluorovalerato-(O,O’)]-diargint (I). Dacă numărul atomilor metalici uniți de un ligand care funcționează în punte este mai mare decât doi, numărul acestora se indică sub forma unui indice
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
-dicobalt (III); bis[µ-nonafluorovalerato-(O,O’)]-diargint (I). Dacă numărul atomilor metalici uniți de un ligand care funcționează în punte este mai mare decât doi, numărul acestora se indică sub forma unui indice al simbolului µ. Exemplu: [(CH3Hg)4S]Cl2 - clorură de µ4-tio tetrakis[metilmercur (II)]. 2.3.2 Denumiri pentru combinațiile complexe polinucleare de tip cluster Compușii de tip cluster dinuclear, cu structură simetrică, se denumesc folosind afixele multiplicative. Exemple: K2[Cl4Re-ReCl4] - bis[tetraclororenat (III)] de potasiu; [(CO)5Mn-Mn(CO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
În cazul clusterelor poliedrale, se impune să se indice forma poliedrului format de atomii metalici. În acest scop se folosesc următoarele elemente de construcție a denumirilor combinațiilor: -triangulo-, -quadro-, tetraedro-, -octaedroetc. Exemple: [Fe3(CO)12] - dodecacarbonil triangulo-trifer (0); [W6Cl8]Cl4 - clorură de octa-µ3-cloro-octaedro-hexawolfram (II). 2.4 Denumiri pentru combinațiile complexe cu liganzi nesaturați Pentru a se putea descrie structura compușilor coordinativi cu liganzi nesaturați trebuie să se precizeze modul în care se leagă ionul metalic de liganzii nesaturați în aceste combinații
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
între săruri solubile și alte hidroxocombinații complexe. 3.1.2 Partea experimentală 3.1.2.1 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 din următoarele soluții: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 din următoarele soluții: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și apă oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și apă oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2 H2O În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de sodiu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 (Na+ + OH-) = (2 Na+ + [Zn(OH)4]2-) incolor 2. Se repetă experiențele, folosind ca agent complexant o soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În cinci eprubete, care conțin câte 2 ÷ 3 cm3 soluții ale următoarelor săruri: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2, se toarnă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În fiecare eprubetă apar precipitatele care
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 NH4+ + [Sn(OH)6]2-) incolor Pb(OH)2 + 2 NH4OH = (2 NH4+ + [Pb(OH)4]2-) incolor Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În patru eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3 și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un precipitat alb-brânzos de clorură de argint AgCl în urma reacțiilor: (Ag+ + NO3-) + (H+ + Cl-) = AgCl↓ + (H+ + NO3-) alb (Ag+ + NO3-
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un precipitat alb-brânzos de clorură de argint AgCl în urma reacțiilor: (Ag+ + NO3-) + (H+ + Cl-) = AgCl↓ + (H+ + NO3-) alb (Ag+ + NO3-) + (Na+ + Cl-) = AgCl↓ + (Na+ + NO3-) alb iar în ultimele două eprubete apar precipitate având nuanțe de galben, ca urmare a formării bromurii de argint AgBr
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3. Halogenurile cuprului divalent (îndeosebi clorura) au capacitatea de autocomplexare când concentrația ionului halogenură în soluție este mare. Concentrația mare de ioni clorură poate fi generată prin reducerea unei părți din cationii din soluție. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cuprică CuCl2 se adaugă, picătură cu picătură, 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfit de sodiu Na2SO3. Se remarcă apariția precipitatului alb de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
poate fi generată prin reducerea unei părți din cationii din soluție. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cuprică CuCl2 se adaugă, picătură cu picătură, 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfit de sodiu Na2SO3. Se remarcă apariția precipitatului alb de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă soluția de sulfit de sodiu, se constată închiderea la culoare a soluției, întrucât acidul clorhidric care se formează determină complexarea ionului cupric. În
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Cl) + (H + Cl) = (H + [CuCl3]) brun (Cu2 + 2 Cl) + 2 (H + Cl) = (2 H + [CuCl4]2) negru 3.2.2.3 Obținerea halogenocomplecșilor prin reacții de schimb 1. Două hârtii de filtru se umectează cu câteva picături de soluție de clorură de cesiu CsCl și, respectiv, de sulfat talos Tl2SO4. Pe fiecare hârtie de filtru se adaugă câteva picături de tetraiodobismutat de potasiu K[BiI4] (obținut anterior). Se obțin colorații galben-portocalii, ca urmare a formării nonaiododibismutatului (III) de cesiu Cs3[Bi2I9
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]