6,717 matches
-
cel mai răspândit element din universul cunoscut, reprezentând 23% din masa barionica a universului. Marea majoritate a heliului s-a format prin nucleosinteza la unu - trei minute după Big Bang. În stea e, acesta este format din fuziunii nucleare de hidrogen. În atmosferă Pământului, concentrația de heliu are un volum de doar 5,2 părți per milion .În heterosfera Pământului, si o parte din atmosferă superioară, heliu și alte gaze mai ușoare sunt elementele cele mai abundente. Concentrația este scăzută și
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
din gazul emanat și le-a adus la Universitatea din Kansas la Lawrence unde, cu ajutorul chimiștilor Hamilton Cady și David McFarland, a descoperit că gazul era constituit din 72% azot, 15% metan (un procent combustibil doar cu suficient oxigen), 1% hidrogen și 12% de gaz neidentificat. Printr-o analiza îndelungată, Cady și McFarland au descoperit că 1.84% din mostră gazoasa era heliu. Acest lucru a indicat faptul că, în ciuda faptului că este un element rar întâlnit pe Pământ, heliul se
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
heliu în 1925 în orașul Amarillo din statul Texas, având ca scop aprovizionarea aeronavelor militar în timpul războielor și aeronavelor comerciale pe timp de pace. Din cauza embargoului militar american împotriva Germaniei, rezervă de heliu a fost diminuată, astfel Hindenburg a folosit hidrogenul pe post de combustibil. Utilizările heliului au înregistrat o scădere după Al doilea război mondial, însă a fost extinsă în anii 1950 pentru a asigura o cantitate de heliu lichid ce a fost folosit că agent de răcire pentru a
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
Al doilea război mondial, însă a fost extinsă în anii 1950 pentru a asigura o cantitate de heliu lichid ce a fost folosit că agent de răcire pentru a crea combustibil de rachetă pe bază de amestec de oxigen și hidrogen în timpul Războiului Rece și al cursei spațiale. În 1965, folosirea gazului în Statele Unite era de opt ori mai mare decât în timpul celui de-al doilea război mondial. După emiterea „Amendamentelor legate de heliu în 1960” (legea publică 86-777), Biroul minelor
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
cantitățile mari de gaze de înaltă presiune sunt livrate în remorci de tub, care au capacități de până la 180.000 de metri cubi. Pentru că este mai ușor decât aerul, dirijabilele și baloanele sunt de cele mai multe ori umflate cu heliu. În timp ce hidrogenul este cu aproximativ 7% mai mult plutitor, heliul are avantajul de a fi n;h\ on-inflamabil (în afară de a fi agent de ignifugare) În rachete, heliul este folosit ca un ulaj pentru a deplasa combustibilul și oxidanții în rezervoare de stocare
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
mai mult plutitor, heliul are avantajul de a fi n;h\ on-inflamabil (în afară de a fi agent de ignifugare) În rachete, heliul este folosit ca un ulaj pentru a deplasa combustibilul și oxidanții în rezervoare de stocare și de a condensa hidrogenul și oxigenul pentru a face combustibil pentru rachete. Acesta este, de asemenea, folosit pentru a curăța de combustibil și oxidant echipamentele de sprijin la sol înainte de lansare și de hidrogen prerăcit lichid în spațiul de vehiculului. De exemplu, rapelul Saturn
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
și oxidanții în rezervoare de stocare și de a condensa hidrogenul și oxigenul pentru a face combustibil pentru rachete. Acesta este, de asemenea, folosit pentru a curăța de combustibil și oxidant echipamentele de sprijin la sol înainte de lansare și de hidrogen prerăcit lichid în spațiul de vehiculului. De exemplu, rapelul Saturn V utilizat în programul Apollo are nevoie de aproximativ 13 de milioane de metri cubi (370,000 m ) de heliu pentru a lansa Laserele heliu-neon au diverse aplicații, inclusiv cititorare
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
reduse în țesutul nervos, amestecurile heliului, cum ar fi: trimix (gaz de respirație), heliox și heliair sunt folosite pentru scufundări în adânc, pentru a reduce efectele narcozei generate de azot. La adâncimi mai joase de 150 m., cantităților mici de hidrogen li se adaugă un amestec de heliu-oxigen pentru a contracara efectele sindromului nervos de presiune înaltă. La aceste adâncimi, densitatea joasă a heliului este găsită pentru a reduce considerabil efortul de respirație. Una dintre aplicațiile industriale ale heliului este detectarea
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
un raport α:β 36:64. Glucoza este o substanță solidă, cristalizată, incoloră și solubilă în apă. Are un gust dulce. Punctul său de topire este foarte ridicat, deoarece între numeroasele sale grupări hidroxil (-OH) se formează multe legături de hidrogen. Când sunt încălzite, toate monozaharidele (nu numai glucoza) se descompun înainte de a se topi, în carbon și apă, reacție numită "carbonizare". Glucoza are 75% din puterea de îndulcire a fructozei (care este luată ca unitate). În această reacție se adiționează
Glucoză () [Corola-website/Science/302110_a_303439]
-
toate monozaharidele (nu numai glucoza) se descompun înainte de a se topi, în carbon și apă, reacție numită "carbonizare". Glucoza are 75% din puterea de îndulcire a fructozei (care este luată ca unitate). În această reacție se adiționează o moleculă de hidrogen diatomică la o moleculă de glucoză, adiția având loc la dubla legătură dintre oxigen și carbon. Legătura pi dintre cei doi atomi se rupe, iar câte un atom de hidrogen se leagă la fiecare dintre ei și astfel se produce
Glucoză () [Corola-website/Science/302110_a_303439]
-
ca unitate). În această reacție se adiționează o moleculă de hidrogen diatomică la o moleculă de glucoză, adiția având loc la dubla legătură dintre oxigen și carbon. Legătura pi dintre cei doi atomi se rupe, iar câte un atom de hidrogen se leagă la fiecare dintre ei și astfel se produce hexitolul (sorbitol). formula 1 formula 2 Glucoza, în reacție cu clorura acidului acetic, produce esterul pentacilat al glucozei și acid clorhidric. Reacția de esterificare are loc doar cu un ester anorganic, precum
Glucoză () [Corola-website/Science/302110_a_303439]
-
solide, în funcție de masa lor moleculară. Cei inferiori sunt solubili în apă, iar cei superiori sunt solubili numai în solvenți organici. Punctele lor de fierbere și de topire sunt anormal de ridicate, pentru că între moleculele de acid se formează legături de hidrogen, care sunt legături foarte puternice de atracție electrostatică. `formula 23, ceea ce arată caracterul acid. formula 24; au rezultat un ion carboxilat și un ion hidroniu; Tăria acizilor carboxilici variază, în sensul că tăria înseamnă capacitatea (sau ușurința) de a ceda protoni: formula 25
Acid carboxilic () [Corola-website/Science/302159_a_303488]
-
direct cu oxigenul. Cuprul și oxigenul încălzite în aer se oxidează destul de ușor. În aer umed se oxidează în timp, chiar și la temperatura ordinară. Oxidul de mercur cedează oxigenul prin încălzire. Oxidul de cupru se reduce foarte ușor cu hidrogen, oxid de carbon sau cu alcool etilic. Până în prezent sunt cunoscute 60 de metale tranziționale. Abundența lor în natură este însă mică - doar aprox. 5% din scoarța pământului este compusă din elemente tranziționale, fierul fiind singurul element tranzițional mai răspândit
Metal de tranziție () [Corola-website/Science/302506_a_303835]
-
fum”—o sursă importantă pentru sintezele chimice (în special cele pentru fabricarea cauciucului). Prin trecerea metanului împreună cu vapori de apă peste catalizatori de aluminiu la o temperatură de circa 850 °C se obține un amestec de oxid de carbon și hidrogen care poate fi folosit drept „gaz de sinteză”: Acest gaz de sinteză trecut peste un catalizator de fier la 450 °C suferă o transformare la nivelul oxidului de carbon, acesta fiind transformat în dioxid de carbon Atunci când catalizatorii nu sunt
Metan () [Corola-website/Science/302507_a_303836]
-
radicalilor derivați de la alchene se obține folosind sufixul potrivit , conform regulilor stabilite la alcani ; sunt și radicali care au denumiri uzuale , de exemplu: Reacția de adiție rezultă în ruperea legăturii π dintre atomii de carbon, rezultând un alcan. Alchenele adiționează hidrogen molecular în prezența catalizatorilor (metale tranziționale: Ni, Pd, Pt), fiind divizate la temperaturi cuprinse între 80-180 grade Celsius și presiuni de până la 200 atmosfere. Se obține alcanul, care are aceeași catena că și alchena. R-CH=CH-R' + H-H → R-CH-CH-R' Reacția de
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
cuprinse între 80-180 grade Celsius și presiuni de până la 200 atmosfere. Se obține alcanul, care are aceeași catena că și alchena. R-CH=CH-R' + H-H → R-CH-CH-R' Reacția de hidrogenare a alchenelor are loc în sistem eterogen deoarece în condițiile de lucru hidrogenul este în stare gazoasa, alchenele pot fi gaze sau sub formă de soluție, produșii de reacție (alcanii) sunt în stare fluida, iar catalizatorul este solid. Prin adiția halogenilor (X = Cl, Br, I) la alchene se obțin compuși dihalogenați, în care
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
CH-CH-Cl(1-cloroetan/clorura de etil/chelen) Chelenul este unul dintre primele anestezice locale folosite în medicină. La alchenele asimetrice: Deși există două posibilități de adiție a atomilor hidracidului, se formează întotdeauna un singur izomer, conform Regulii lui Markovniov: atomul de hidrogen din moleculă hidracidului se fixează la atomul de carbon(participant la legătură dublă), care are cel mai mare număr de atomi de hidrogen, iar halogenul la atomul de carbon al dublei legături care are număr mai mic de atomi de
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
de adiție a atomilor hidracidului, se formează întotdeauna un singur izomer, conform Regulii lui Markovniov: atomul de hidrogen din moleculă hidracidului se fixează la atomul de carbon(participant la legătură dublă), care are cel mai mare număr de atomi de hidrogen, iar halogenul la atomul de carbon al dublei legături care are număr mai mic de atomi de hidrogen. Adiția apei la alchene are loc în prezența acidului sulfuric concentrat și conduce la obținerea de alcooli: R-CH=CH-R + H-OH → R-CH-CH-R De
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
din moleculă hidracidului se fixează la atomul de carbon(participant la legătură dublă), care are cel mai mare număr de atomi de hidrogen, iar halogenul la atomul de carbon al dublei legături care are număr mai mic de atomi de hidrogen. Adiția apei la alchene are loc în prezența acidului sulfuric concentrat și conduce la obținerea de alcooli: R-CH=CH-R + H-OH → R-CH-CH-R De exemplu, prin adiția apei la etena se obține etanol. Adiția apei la alchenele asimetrice se face conform regulii
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
39,0983 u.a.m. Acest element chimic a fost izolat prima dată din potasă. Este un metal alcalin de culoare alb-argintie, maleabil și ductil, care se oxidează ușor în aer. Reacționează violent cu apa, generând suficientă căldură pentru a aprinde hidrogenul gazos eliberat; poate reacționa și cu gheața până la temperatura de -100 °C. În natură este întâlnit numai sub formă de sare ionică, este prezent în concentrație semnificativă, în stare dizolvată, în apa de mare, de asemenea este întâlnit, sub forma
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
sunt păstrate într-un mediu de hidrocarbură, unde nu reacționează cu metalele alcaline, precum uleiul mineral sau kerosenul. Reacția potasiului cu oxigenul generează superoxidul de potasiu, KO. La fel ca și alte metale alcaline, potasiul reacționează violent cu apa, producând hidrogen. Reacția este mult mai violentă decât cea a litiului sau a sodiului cu apa și este suficient de exotermă pentru a cauza aprinderea hidrogenului rezultat. Deoarece potasiul reacționează rapid chiar și cu urme de apă, și produșii săi de reacție
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
de potasiu, KO. La fel ca și alte metale alcaline, potasiul reacționează violent cu apa, producând hidrogen. Reacția este mult mai violentă decât cea a litiului sau a sodiului cu apa și este suficient de exotermă pentru a cauza aprinderea hidrogenului rezultat. Deoarece potasiul reacționează rapid chiar și cu urme de apă, și produșii săi de reacție sunt nonvolatili, este folosit uneori singur sau cu NaK (un aliaj cu sodiul care este lichid la temperatura camerei) pentru a usca solvenții, metoda
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
KBr, KI. 2K(s) + F(g) → 2KF(s) 2K(s) + Cl(g) → 2KCl(s) 2K(s) + Br(g) → 2KBr(s) 2K(s) + I(g) → 2KI(s) Potasiul se dizolvă în acid sulfuric diluat, formând soluții ce conțin ionul K+, împreună cu hidrogenul gazos. 2K(s) + HSO(aq) → 2K+(aq) + SO(aq) + H(g) Hidroxidul de potasiu reacționează puternic cu dioxidul de carbon pentru a produce carbonat de potasiu, fiind folosit la îndepărtarea urmelor de CO din aer. 2KOH(aq) + CO → KCO + H
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
navete spațiale, având un volum mai mic decât al O (g). 4KO + 2CO → 2KCO + 3O Cloratul de potasiu este un oxidant puternic, fiind folosit în fabricarea chibriturilor și în agricultură ca erbicid. Potasiul reacționează în mod violent cu apa producând hidrogen gazos, care de obicei se aprinde. Este ținut în uleiuri precum cel mineral sau kerosen, pentru a opri reacția dintre metal și vaporii de apă prezenți în aer. Cu toate acestea, spre deosebire de litiu și sodiu, potasiul nu trebuie ținut definitiv
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
flacăra, litiul luminează cu flacără albă și fără eliberare de scântei și zgomot. Densitatea litiului este de 0.534g/cm3. Litiul descompune apă; în aer se aprinde formând oxid de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină direct la cald cu halogenii formând
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]