2,873 matches
-
pe 1 g de adsorbant (216): 0c cx m m −Γ = = (216) unde: x = cantitatea de substanță adsorbită dintr-un litru de soluție; x = c0 - c (mol/L); c0 = concentrația inițială a soluției (mol/L); c = concentrația soluției după adsorbție (mol/L); m = cantitatea de adsorbant dintr-un litru de soluție (g). Pentru adsorbția din soluții s-au elaborat mai multe teorii și parametrii caracteristici s-au inclus în mai multe ecuații, dintre care, cea mai frecvent aplicată este ecuația lui
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
unuia din autovehicule cu un perete la viteza de 200Km/h. Testul clasic la 50 Km/h este imprecis asupra standardelor de siguranță a mașinilor, fiind echivalent cu ciocnirea a două mașini conduse de două bunicuțe în parcarea din un mol cu viteze de 25Km/h. *Mașinile au viteze de deplasare mult mai mari. Trebuie făcut un test de ciocnire în care mașina să circule cu minim 60-70% din viteza maximă a mașinii. Sunt curios cum ar arăta o mașină ce
A fi creştin by Rotaru Constantin [Corola-publishinghouse/Science/498_a_778]
-
soluției de hidroxid de rubidiu care se formează se exprimă astfel: de unde se obțin următoarele soluții: a = 59,251%Rb (masic) b= 40,749%RbO2 (masic) Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635% (moli) = 33,365% (moli) c) Rubidiul se poate obține din hidroxidul său în urma reacției cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rubidiu care se formează se exprimă astfel: de unde se obțin următoarele soluții: a = 59,251%Rb (masic) b= 40,749%RbO2 (masic) Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635% (moli) = 33,365% (moli) c) Rubidiul se poate obține din hidroxidul său în urma reacției cu magneziul astfel: 2 RbOH
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se exprimă astfel: de unde se obțin următoarele soluții: a = 59,251%Rb (masic) b= 40,749%RbO2 (masic) Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635% (moli) = 33,365% (moli) c) Rubidiul se poate obține din hidroxidul său în urma reacției cu magneziul astfel: 2 RbOH + Mg = Mg(OH)2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a = 59,251%Rb (masic) b= 40,749%RbO2 (masic) Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635% (moli) = 33,365% (moli) c) Rubidiul se poate obține din hidroxidul său în urma reacției cu magneziul astfel: 2 RbOH + Mg = Mg(OH)2 + 2 Rb Ținând cont de calculele anterioare, masa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635% (moli) = 33,365% (moli) c) Rubidiul se poate obține din hidroxidul său în urma reacției cu magneziul astfel: 2 RbOH + Mg = Mg(OH)2 + 2 Rb Ținând cont de calculele anterioare, masa de hidroxid de rubidiu formată este: = 185,13 g Cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635% (moli) = 33,365% (moli) c) Rubidiul se poate obține din hidroxidul său în urma reacției cu magneziul astfel: 2 RbOH + Mg = Mg(OH)2 + 2 Rb Ținând cont de calculele anterioare, masa de hidroxid de rubidiu formată este: = 185,13 g Cantitatea de magneziu necesară
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
K + 2 H2O = 2 KOH + H2↑ 2 Cantitățile de substanțe existente în soluția inițială sunt: = 60,5 = 544,5 g Masele molare ale hidroxidului de potasiu și a apei sunt: = 56 = 18 Se notează cu x cantitatea de potasiu (în moli) adăugată soluției. Conform reacției, rezultă: Cantitatea x se poate determina din relația concentrației soluției finale, a cărei expresie se scrie ținând cont de substanțele care se formează și care se consumă în reacție: = 48,75 g b) Silvina este minereul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
I1 e→ I, I + I → I2 În soluție: M+ + HO→ MOH Procesul global al electrolizei este: 2 MI + 2 H2O 2 MOH + H2↑ + I2 Echivalentul chimic al hidroxidului format coincide, de asemenea, cu masa sa molară: Ca urmare, numărul de moli de hidroxid format este egal cu numărul de echivalenți-gram: = 20 mmoli Cunoscând masa de hidroxid formată, se determină masa sa molară, ceea ce permite identificarea metalului: = 23 Ca urmare, metalul M este sodiul. b) Se calculează masele molare ale celor două
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 H2 + O2 = 2 H2O Ținând cont de conținutul de oxigen din aer, se poate calcula volumul de oxigen consumat în a doua reacție: = 1,4 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de hidrogen arse, respectiv degajate: = 0,125 moli Pe baza acestei valori se determină masa atomică a metalului: = 24 deci metalul divalent necunoscut este magneziul Mg. b) Echivalentul chimic al magneziului este: = 12 astfel că numărul de echivalenți chimici de magneziu participanți la reacție (și, implicit, de acid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 Procesul global de electroliză este: MCl2 + 2 H2O M(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ M’Cl2 + 2 H2O M’(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ Fie x cantitatea de MCO3 din amestec și y cantitatea de M’CO3 din amestec. Numărul de moli de carbonați coincide cu numărul de moli de cloruri corespunzătoare. Masele molare ale celor doi carbonați sunt: Ca urmare, masa amestecului se poate scrie: =8,86 Volumul de hidrogen degajat la catod în fiecare caz este: = 22,4x (L) (c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 H2O M(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ M’Cl2 + 2 H2O M’(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ Fie x cantitatea de MCO3 din amestec și y cantitatea de M’CO3 din amestec. Numărul de moli de carbonați coincide cu numărul de moli de cloruri corespunzătoare. Masele molare ale celor doi carbonați sunt: Ca urmare, masa amestecului se poate scrie: =8,86 Volumul de hidrogen degajat la catod în fiecare caz este: = 22,4x (L) (c.n.) = 22,4y (L) (c.n.) astfel
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este: = 1,12 (L) (c.n.) Ținând seama și de raportul existent între cei doi carbonați, se obține astfel un sistem de ecuații: prin rezolvarea căruia se obține o soluție referitoare la cantitățile de carbonați prezente în amestec: = 0,02 moli MCO3 = 0,03 moli M’CO3 și o relație între masele atomice ale celor două metale: = 586 Dând valori lui AM dintre cele corespunzătoare metalelor divalente mai active decât hidrogenul, se obțin doar două situații în care AM’ are valori
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
c.n.) Ținând seama și de raportul existent între cei doi carbonați, se obține astfel un sistem de ecuații: prin rezolvarea căruia se obține o soluție referitoare la cantitățile de carbonați prezente în amestec: = 0,02 moli MCO3 = 0,03 moli M’CO3 și o relație între masele atomice ale celor două metale: = 586 Dând valori lui AM dintre cele corespunzătoare metalelor divalente mai active decât hidrogenul, se obțin doar două situații în care AM’ are valori care corespund unui metal
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
efectuarea radiografiilor gastro-esofagiene. Utilizarea sa se bazează pe insolubilitatea acestui compus în apă, care face ca el să nu fie absorbit de organism. O cutie de sulfat de bariu având masa de 135 g, să se calculeze: a) numărul de moli de ioni de bariu dintr-o cutie; b) numărul ionilor de bariu și sulfat dintr-o cutie. 5.2 ELEMENTE METALICE CU ELECTRONUL DISTINCTIV ÎNTR-UN ORBITAL np 5.2.1 Grupa a 13-a a sistemului periodic (Metalele pământoase
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxigenul, nu poate substitui acest nemetal din compusul său. Reacțiile care au loc sunt următoarele: 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 AlCl3 + 3 NH4OH = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl Al(OH)3 Al2O3↓ + 3 H2O↑ b) Fie a numărul de moli de aluminiu din pulberea luată în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
loc sunt următoarele: 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 AlCl3 + 3 NH4OH = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl Al(OH)3 Al2O3↓ + 3 H2O↑ b) Fie a numărul de moli de aluminiu din pulberea luată în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3 H2O↑ b) Fie a numărul de moli de aluminiu din pulberea luată în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în final, în probă, numărul de moli de oxid de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în final, în probă, numărul de moli de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în final, în probă, numărul de moli de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de 80%. a) Reacțiile chimice care au loc la tratarea germaniului cu amestecul de acizi sunt următoarele: 3 Ge + 4 HNO3 = 3 GeO2 + 4 NO↑ + 2 H2O Ge + 2 H2SO4 = GeO2 + 2 SO2↑ + 2 H2O b) Fie a numărul de moli de acid azotic și b numărul de moli de acid sulfuric. Luând în considerare masele molare ale celor doi acizi: = 63 = 98 raportul între masele celor doi acizi se poate scrie: Se calculează cantitatea de germaniu care reacționează cu fiecare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
la tratarea germaniului cu amestecul de acizi sunt următoarele: 3 Ge + 4 HNO3 = 3 GeO2 + 4 NO↑ + 2 H2O Ge + 2 H2SO4 = GeO2 + 2 SO2↑ + 2 H2O b) Fie a numărul de moli de acid azotic și b numărul de moli de acid sulfuric. Luând în considerare masele molare ale celor doi acizi: = 63 = 98 raportul între masele celor doi acizi se poate scrie: Se calculează cantitatea de germaniu care reacționează cu fiecare acid: = 219a (g) = 36,5b (g) Ca urmare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
fiecare acid: = 219a (g) = 36,5b (g) Ca urmare, masa de germaniu consumată este: 219a + 36,5b (g) Se obține astfel un sistem de ecuații: Acest consum de acizi este echivalent următoarelor mase: = 42 g c) Se determină numărul de moli de gaze care se degajă din fiecare reacție, rapoartele volumice la gaze fiind identice cu rapoartele molare: = 0,5 moli Aceasta presupune următoarea compoziție procentuală a amestecului gazos: = 40% (volumic) = 60 % (volumic) d) Argiroditul este minereul de sulfură mixtă de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]