2,829 matches
-
calculeze cantitatea de soluție de HCl de concentrație 20% care este necesară la prepararea H2S? Ce volume măsurate în condiții normale sunt necesare din ambele gaze, pentru a prepara 0,6 moli de sulf? 81 COMPUȘII SULFULUI ÎN STAREA DE OXIDARE (-II) H2S - HIDROGENUL SULFURAT (ACIDUL SULFHIDRIC); SULFURI 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să cunoască noțiunile teoretice legate de obținerea și proprietățile H2S și ale sulfurilor și să le verifice experimental. 2. Considerații teoretice Istoric. H2S este studiat pentru prima dată
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
NaHSO 3 se folosește în industria textilă pentru distrugerea urmelor de clor din țesăturile albite. Sulfitul de sodiu, Na2SO3·5 H2O, este folosit în medicină și în tehnica fotografică. Teste 1. Calculați compoziția în procente a H2SO3; ce stare de oxidare are sulful în acest compus? Determinați echivalentul acestui acid atunci când formează săruri neutre; determinați echivalentul Na2SO3 atunci când participă în reacții redox ca oxidant și ca reducător. 2. Să se determine volumul de SO2 care poate fi obținut din 200 mL
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
2. Să se determine volumul de SO2 care poate fi obținut din 200 mL soluție 16% de K2SO3 cu densitatea 1,14g/mL prin reacție la cald cu un acid. 3. Care este normalitatea unei soluții de Na2SO3 dacă la oxidarea a 20 mL din această soluție în mediu acid sunt necesari 16 ml soluție 0,05 normal de KMnO4? 4. Câte grame de Na2SO3 se găsesc într-un litru de soluție, dacă 25mL din această soluție decolorează 20 mL soluție
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Din spectrul de emisie de raze X al tiosulfatului, care prezintă un triplet ce poate fi considerate ca o suprapunere a frecvențelor unui sulfat și a unei sulfuri, rezultă că atomul de sulf central și periferic sunt în stările de oxidare S6+ respectiv S2-. Totuși, pe baza refracției, A.A Grinberg, consideră atomul de sulf central este tetravalent iar cel exterior în stare de oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
și a unei sulfuri, rezultă că atomul de sulf central și periferic sunt în stările de oxidare S6+ respectiv S2-. Totuși, pe baza refracției, A.A Grinberg, consideră atomul de sulf central este tetravalent iar cel exterior în stare de oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați nu sunt săruri acide. Compușii sulfului în stare de oxidare (+VI) ACIDUL SULFURIC (H2SO4) 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să-și însușească noțiunile teoretice și practice legate de obținerea și proprietățile acidului sulfuric. 2. Considerații teoretice. Acidul sulfuric numit “sângele industriei” este una din cele mai importante chimicale obținute la
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de sulfat feros, într-o capsulă de porțelan și încălzind-o pe o sită de asbest, la flacără mică a unui bec cu gaz, și trecând continuu peste suprafața lichidului, un curent slab de dioxid de carbon, pentru a împiedica, oxidare Fe(II) la Fe(III) sub influențată oxigenului din aer. Pentru oxidarea ionilor Fe(II) la Fe(III), concentrarea soluției se efectuează mai bine într-un 98 balon, în care se introduce, în timpul încălzirii, un curent slab de dioxid de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
o sită de asbest, la flacără mică a unui bec cu gaz, și trecând continuu peste suprafața lichidului, un curent slab de dioxid de carbon, pentru a împiedica, oxidare Fe(II) la Fe(III) sub influențată oxigenului din aer. Pentru oxidarea ionilor Fe(II) la Fe(III), concentrarea soluției se efectuează mai bine într-un 98 balon, în care se introduce, în timpul încălzirii, un curent slab de dioxid de carbon. După separarea cristalelor de FeSO4·7H2O sistemul se răcește, iar cristalele
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
KHCN = 7,2·10¯10) a) 4; b)5; c)6; d)10; e)11. Lucrarea 8 REACȚII DE OXIDO-REDUCERE (REDOX) NOȚIUNI TEORETICE 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește studierea reacțiilor cu transfer de electroni sau de oxidoreducere (însușirea noțiunilor de oxidare, reducere, oxidant, reducător, număr sau stare de oxidare, stabilirea coeficienților reacțiilor redox prin metoda iono-electronică). De asemenea, se vor efectua practic o serie de reacții care să ilustreze capacitatea oxidantă sau reducătoare a unor elemente sau compuși chimici, scoțând în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
5; c)6; d)10; e)11. Lucrarea 8 REACȚII DE OXIDO-REDUCERE (REDOX) NOȚIUNI TEORETICE 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește studierea reacțiilor cu transfer de electroni sau de oxidoreducere (însușirea noțiunilor de oxidare, reducere, oxidant, reducător, număr sau stare de oxidare, stabilirea coeficienților reacțiilor redox prin metoda iono-electronică). De asemenea, se vor efectua practic o serie de reacții care să ilustreze capacitatea oxidantă sau reducătoare a unor elemente sau compuși chimici, scoțând în evidență transformările care au loc în sistemele de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Reacțiile de oxidoreducere sau redox, din punctul de vedere al teoriei electronice, se definesc ca fiind toate procesele chimice care decurg cu transfer de electroni între atomi, ioni sau molecule. Sau, reacțiile chimice care au loc cu modificarea numerelor de oxidare al unuia sau mai multor elemente din componența reactanților sunt reacții de oxidare-reducere. După sursele principale care pot furniza electroni, procesele redox se împart în: electronice, radiochimice, electrochimice, chimice, fotochimice, termice. În practica de laborator predomină reacțiile redox chimice și
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
pot furniza electroni, procesele redox se împart în: electronice, radiochimice, electrochimice, chimice, fotochimice, termice. În practica de laborator predomină reacțiile redox chimice și electrochimice În orice reacție chimică care decurge cu transfer de electroni se disting două procese bine definite: oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
procesele redox se împart în: electronice, radiochimice, electrochimice, chimice, fotochimice, termice. În practica de laborator predomină reacțiile redox chimice și electrochimice În orice reacție chimică care decurge cu transfer de electroni se disting două procese bine definite: oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de laborator predomină reacțiile redox chimice și electrochimice În orice reacție chimică care decurge cu transfer de electroni se disting două procese bine definite: oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în stări de oxidare negative; e) atomi de nemetale în stări de oxidare formal pozitive inferioare. Atomii și ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în stări de oxidare negative; e) atomi de nemetale în stări de oxidare formal pozitive inferioare. Atomii și ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în stări de oxidare negative; e) atomi de nemetale în stări de oxidare formal pozitive inferioare. Atomii și ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni, deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni, deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]