619 matches
-
atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sistemului nervos central. Ingerat în cantitate de 2 ÷ 3 g, ionul cupric poate induce moartea. Să se calculeze masa de cocleală care, ingerată accidental, produce decesul. 21 În cantitate mică, ionii cuprici sunt deosebit de necesari, intrând în componența unor enzime redox și fiind implicați în integrarea ionilor feroși în hem. Ca urmare, un consum de 2,0 ÷ 3,0 mg/zi ioni cuprici este necesar. Se cer: a) cantitatea de clorură cuprică necesară zilnic, pentru un aport sănătos; b) cantitatea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sulfat de ceriu (IV) se face folosind legea echivalenților chimici: = 0,085 N c) Pentru a calcula titrul soluției de sulfat de ceriu (IV), se calculează masa sa molară: = 332 și echivalentul chimic al acestei substanțe, știind că în reacția redox anterioară o moleculă de sulfat de ceriu (IV) a primit un singur electron: = 332 Titrul soluției date se calculează cu formula: Probleme propuse 1 Oxidul de lantan este un component important al sticlelor cu indice de refracție mare. Se cer
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Sb2(SO4)3 + 3 H2O Pb(NO3)2 +H2SO4 = PbSO4↓ + 2 HNO3 3 Sb2(SO4)3 + 2 K2Cr2O7 + 14 H2SO4 = 3 Sb2(SO4)5 + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4+ 14 H2O b) Se aplică legea echivalenților chimici pentru reacția redox și rezultă = 4 mEg. Pe baza acestuia se calculează cantitatea de Sb din care s-a obținut sarea, apoi, prin diferență, se obține masa de Pb. Rezultă: 24,4% (masic) Sb (244 mg) și 75,6% Pb (756 mg). c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
maturarea) sau dediferențierea epiteliului tubular care poate iniția formarea chiștilor și apoi creșterea lor (1, 16). O atenție deosebită s-a dat în ultimul timp stresului oxidativ în patogeneza PKD. Controlul producției de specii reactive de oxigen și menținerea stării redox celulare sunt esențiale pentru reglarea proliferării celulare și apoptozei. în PKD se poate produce o reducere a expresiei enzimelor antioxidante (glutation, catalază etc.) (15). Diferiți cistogeni renali (de ex., acidul nordihidroguaiaretic, diphenylthiazolul, cyclosporina etc.) pot acționa prin scăderea concentrației acestor
Boala polichistică renală autosomal dominantă (ADPKD) by Mircea Covic () [Corola-publishinghouse/Science/91917_a_92412]
-
oxidare multiple, se pot oxida sau se pot reduce, în funcție de natura agentului din mediul de reacție. Se formează combinații complexe care conțin cationul central la o altă valență. De multe ori, astfel de combinații rezultă în urma unor procese de disproporționare redox. Combinațiile complexe halogenate se pot prepara și prin reacții de schimb între săruri solubile și alte halogenocombinații complexe. Aceste reacții prezintă importanță în chimia analitică. 3.2.2 Partea experimentală 3.2.2.1 Obținerea halogenocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
bismut, întrucât concentrația ionilor de bismut în soluțiile saturate este mult mai mică decât concentrația ionilor iodură. Din acest motiv, ionii iodură sunt în exces față de ionii de bismut, determinând complexarea acestora. 3.2.2.2 Obținerea halogenocomplecșilor prin reacții redox 1. Într-o eprubetă, în care s-au introdus câteva bucățele de staniu Sn, se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid azotic HNO3 concentrat și 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se încălzește eprubeta la
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aceasta un component indispensabil vieții, ce îndeplinește următoarele roluri: a) component structural al celulei vii și al coloizilor celulari; b) mediu de vehiculare a diferitelor substanțe din organism; c) reactiv chimic care intervine în procesele de hidroliză, hidratare,unele procese redox. ; d) termoreglator, întrucât prin circulația sa temperatura corpului se uniformizează iar prin transpirația și evaporarea apei organismul animal își menține temperatura constantă; e) solvent biologic și un mediu de dispersie care permite solubilizarea substanțelor și realizarea reacțiilor din cadrul metabolismului. 1
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
Ambele eprubete se introduc într-o baie cu apă care fierbe. Se observă că soluția din eprubeta cu fructoza se colorează în roșu intens, spre deosebire de eprubeta cu glucoză, în care lichidul se colorează în galben-portocaliu. 2.8.1.2. Reacții redox Reacția Fehling Ozele prezintă proprietăți reducătoare datorită prezenței în molecula acestora a grupării carbonil. În mediul alcalin și la cald, ozele reduc reactivul Fehling la oxid cupros, cu producerea unui precipitat roșu-cărămiziu: Reactivi * Fehling I (40 g CuSO4 într-un
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
muscular . Mioglobina are o afinitate față de oxigen de șase ori mai mare decât hemoglobina, cu formare de oximioglobină: c) Citocromii Aceștea sunt cromoproteine ce au o grupare prostetică asemănătoare cu hemul. Citocromii sunt coenzime ale oxidoreductazelor ce acționează în procesele redox ca transportoare de electroni, procese deosebit de importante în respirația tisulară. Transportul de electroni are loc la baza reacției de oxidare a Fe2+ și de reducere a Fe3+: d) Enzimele heminice Acestea sunt enzime de oxidoreducere care conțin hemul drept componentă
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
decât oxigenul) și aerobe, când acceptorul de electroni este oxigenul. Transelectronazele anaerobe se mai numesc și citocromi. Citocromii sunt cromoproteide feroporfirinice ce iau parte la procesele de respirație celulară. Prin intermediul fierului transportă electroni, valența fierului modificându-se după următoarea schemă redox: citocrom redus citocrom oxidat 2 3e+ +Cit (Fe ) Cit (Fe ) +e Citocromii se află localizați în mitocondrii. Proporția lor în celule este în funcție de capacitatea respiratorie a celulei. Se cunosc mai multe tipuri de citocromi care se deosebesc după spectrul de
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
3e+ +Cit (Fe ) Cit (Fe ) +e Citocromii se află localizați în mitocondrii. Proporția lor în celule este în funcție de capacitatea respiratorie a celulei. Se cunosc mai multe tipuri de citocromi care se deosebesc după spectrul de absorbție, felul apoenzimei, potențiale normale redox etc. Clasele principale de citocromi se notează cu primele litere din alfabet (a, b, c). Fiecare clasă se subdivide: a1, a2, a3; b1, b2, b3, b4; c1, c2, c3. Cel mai stabil și mai bine studiat este citocromul "c". Componența
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
funcții vitale pentru celulă, transformându-le în substanțe inactive.În reacțiile catalizate de peroxidaze și catalaze, apa oxigenată are rol de acceptor de hidrogen(protoni + electroni): În cazul peroxidazelor donorul de hidrogen poate fi orice substanță, care prin potențialul său redox funcționează ca donor față de H2O2: În cazul catalazelor apa oxigenată funcționează ca donor de hidrogen: Oxigenul eliberat este utilizat de celulele vii și contribuie și la mărirea presiunii în oxigen a țesuturilor. 6.6.2.Transferaze Numite și enzime de
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
pe care este grefat un rest ribitol: Prin adiția a doi atomi de hidrogen la atomii de azot nesaturați N1 și N10 riboflavina trece în forma redusă, leucoriboflavina, care este incoloră. În acest caz sistemul riboflavină-leucoriboflavină funcționează ca un sistem redox reversibil în reacțiile de oxidoreducere celulară. Prin esterificarea hidroxilului primar al restului ribitol cu acid fosforic, riboflavina se transformă într-o coenzimă flavinică numită riboflavin monofosfat, notată prescurtat FMN - (flavinmononucleotid). Prin combinarea FMN cu acidul adenilic AMP se formează un
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
rol biologic deosebit, fiind componenta activă a două coenzime nicotinamidadenindinucleotidice, notate prescurtat NAD+ (Nicotinamidadenindinucleotid) și NADP+ (Nicotin amidadenindinucleotid fosfat). NAD+ și NADP+ sunt coenzime ale enzimelor numite dehidrogenaze, care catalizează reacțiile de oxidoreducere în metabolismul glucidelor, lipidelor, aminoacizilor. În procesele redox cele două coenzime acționează ca agenți de transfer ai H+ și e---prin intermediul nicotinamidei: Lipsa acidului nicotinic și a amidei sale din alimentație produce la om și animale boala numită pelagră caracterizată prin dermatite specifice și manifestări nervoase. Carența în
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
8 atomi de carbon și 2 atomi de sulf. Acidul lipoic poate exista atât în forma oxidată cu o grupare disulfură, cât și în formă redusă cu două grupări tiolice: Cele două forme se transformă una în alta prin procese redox. Legat de o proteină enzimatică, acidul lipoic îndeplinește rolul de coenzimă în reacția de decarboxilare oxidativă a α-cetoacizilor, și la care participă cu tiamina(TPP),sub forma unui complex biologic activ numit lipotiaminpirofosfatul. 7.2.12. Vitamina P ( vitamina permeabilității
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
reactive de oxigen (ROS-reactive oxygen species) 1) direct prin reacții de peroxidare și producție mitocondrială, și 2) indirect via căii hexozaminice (36). ROS sunt implicate în insulinorezistență prin afectarea expresiei unor gene și a semnalelor de transducție, prin intermediul unor modificări redox la nivelul unor molecule critice. Stresului oxidativ, indus de concentrațiile crescute de AGL, determină și activarea PKC, via activării unei serin/treonin kinaze (IKK-β), inhibând în acest mod fosforilarea resturilor tirozinice ale receptorului insulinic și IRS-1. Rezultatul este inactivarea IRS-1
Tratat de diabet Paulescu by Cornelia Pencea, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92256_a_92751]
-
jucat în pila galvanică sau după natura reacțiilor determinate de potențial. Din punct de vedere funcțional deosebim electrozi indicatori sau de lucru și electrozi de referință. După natura sistemului electrochimic deosebim electrozi de specia întâi, a doua, a treia, electrozi redox, electrozi cu membrană. Este necesar a-i menționa pentru a ști cum și când trebuie folosiți în analiza și determinările substanțelor medicamentoase. Electrozi de specia întâi Sunt electrozi mai puțin utilizați, sunt constituiți dintr-un metal și soluția unei sări
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
M2. Sarea sau complexul M2X trebuie să aibă un ion comun cu ionul de dozat. Electrodul se reprezintă M1/M1X/M2X/M2+. Electrozii sunt reversibili în raport cu ionii metalului. În dozarea calciului se poate utiliza electrodul Ag/Ag2C2O4/ CaC2O4/Ca2+. Electrozi redox Sunt constituiți dintr-un metal inert pus în contact cu un sistem redox în care ambele forme sunt solubile. Electrodul de platină este folosit ca electrod redox, potențialul lui depinzând de concentrația speciilor reduse sau oxidate. Metalul servește ca mijloc
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
de dozat. Electrodul se reprezintă M1/M1X/M2X/M2+. Electrozii sunt reversibili în raport cu ionii metalului. În dozarea calciului se poate utiliza electrodul Ag/Ag2C2O4/ CaC2O4/Ca2+. Electrozi redox Sunt constituiți dintr-un metal inert pus în contact cu un sistem redox în care ambele forme sunt solubile. Electrodul de platină este folosit ca electrod redox, potențialul lui depinzând de concentrația speciilor reduse sau oxidate. Metalul servește ca mijloc de transfer al electronilor din soluție în circuitul exterior. Electrodul de chinhidronă este
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
metalului. În dozarea calciului se poate utiliza electrodul Ag/Ag2C2O4/ CaC2O4/Ca2+. Electrozi redox Sunt constituiți dintr-un metal inert pus în contact cu un sistem redox în care ambele forme sunt solubile. Electrodul de platină este folosit ca electrod redox, potențialul lui depinzând de concentrația speciilor reduse sau oxidate. Metalul servește ca mijloc de transfer al electronilor din soluție în circuitul exterior. Electrodul de chinhidronă este format dintr-o placă de platină sau aur scufundată într-o soluție saturată de
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
soluții de Hg(ClO4)2 0.005 M utilizând cantități de peniciline cuprinse între 1-10 mg și electrozi indicatori de platină sau electrodul membrană ion selectiv de mercur și grafit față de electrodul de calomel considerat ca electrod de referință. Titrări redox În titrările redox se folosește ca electrod indicator un metal nobil care servește ca mijloc de transfer al electronilor din soluție în circuitul exterior (fig. I.1.7). Cel mai utilizat electrod este cel de platină. Ca electrod de referință
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
ClO4)2 0.005 M utilizând cantități de peniciline cuprinse între 1-10 mg și electrozi indicatori de platină sau electrodul membrană ion selectiv de mercur și grafit față de electrodul de calomel considerat ca electrod de referință. Titrări redox În titrările redox se folosește ca electrod indicator un metal nobil care servește ca mijloc de transfer al electronilor din soluție în circuitul exterior (fig. I.1.7). Cel mai utilizat electrod este cel de platină. Ca electrod de referință se folosește electrodul
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
în circuitul exterior (fig. I.1.7). Cel mai utilizat electrod este cel de platină. Ca electrod de referință se folosește electrodul de calomel. Potențialul celulei variază conform concentrației componenților implicați în reacție. Ca sursă de eroare în titrările potențiometrice redox apar semireacțiile care au loc între reactanți, la care se adaugă și semireacțiile de la electrodul de referință. Se adaugă titrantul și echilibrul se stabilește instantaneu între cele două cupluri redox. La echilibru, potențialul este măsurat în mod relativ față de electrodul
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
implicați în reacție. Ca sursă de eroare în titrările potențiometrice redox apar semireacțiile care au loc între reactanți, la care se adaugă și semireacțiile de la electrodul de referință. Se adaugă titrantul și echilibrul se stabilește instantaneu între cele două cupluri redox. La echilibru, potențialul este măsurat în mod relativ față de electrodul de referință. Alte aplicații: - determinarea complexonometrică a Ca2+ și Mg2+ în apa potabilă și farmaceutică; - determinarea cu EDTA a Cu2+; - determinarea Fe2+ cu Ce4+; - determinarea cefalosporinelor; - determinarea tetraciclinelor; - determinarea halogenurilor
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]