5,243 matches
-
1 g = 4,7124 g = 0,6 Ni = 0,4 Cu Prin urmare, compoziția procentuală a constantanului este: = 60% (masic) = 40% (masic) 4 Se acidulează cu soluție de acid sulfuric de concentrație 5 N un amestec de sulfat feros și sulfat feric cu masa de 10 g. Soluția astfel obținută se titrează cu 62,5 cm3 soluție de permanganat de 4 potasiu de concentrație 0,2 N. Soluția aceleiași cantități de amestec, tratată la cald cu pulbere de zinc în prezența
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu un volum de 250 cm3 de soluție de permanganat, de aceeași concentrație. Să se calculeze conținutul procentual de săruri de fer și de impurități din amestecul analizat. La tratarea cu permanganat de potasiu a amestecului inițial, este oxidat doar sulfatul feros existent inițial: 10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Calculând cantitatea de permanganat de potasiu folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea echivalenților chimici, se calculează cantitatea de sulfat feros existentă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxidat doar sulfatul feros existent inițial: 10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Calculând cantitatea de permanganat de potasiu folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea echivalenților chimici, se calculează cantitatea de sulfat feros existentă inițial în amestec: = 12,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o moleculă de sulfat feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Calculând cantitatea de permanganat de potasiu folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea echivalenților chimici, se calculează cantitatea de sulfat feros existentă inițial în amestec: = 12,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o moleculă de sulfat feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea echivalenților chimici, se calculează cantitatea de sulfat feros existentă inițial în amestec: = 12,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o moleculă de sulfat feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial: = 1,9 g Dacă amestecul este tratat cu zinc în prezența acidului clorhidric, atunci
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o moleculă de sulfat feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial: = 1,9 g Dacă amestecul este tratat cu zinc în prezența acidului clorhidric, atunci sulfatul feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ astfel că are
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial: = 1,9 g Dacă amestecul este tratat cu zinc în prezența acidului clorhidric, atunci sulfatul feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ astfel că are loc procesul: Fe2(SO4)3 + 2 [H] 2 FeSO4 + H2SO4 Prin urmare, la o nouă oxidare cu permanganat de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial: = 1,9 g Dacă amestecul este tratat cu zinc în prezența acidului clorhidric, atunci sulfatul feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ astfel că are loc procesul: Fe2(SO4)3 + 2 [H] 2 FeSO4 + H2SO4 Prin urmare, la o nouă oxidare cu permanganat de potasiu, va reacționa întreaga cantitate de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ținând cont că permanganatul de potasiu se consumă atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g Se poate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g Se poate spune că amestecul are următoarea compoziția procentuală: = 19% (masic) = 75% (masic) = 6% (masic) Probleme propuse 1 Un amestec format numai
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) masele de clorat și hidroxid de potasiu consumate, dacă sau folosit cantități stoechiometrice; c) compoziția procentuală a topiturii; d) cantitatea de precipitat rezultată. 12 Un cui de fer se introduce într-o soluție de sulfat de cupru. După un timp, cuiul se scoate, se usucă și se cântărește. Se constată că acesta cântărește cu 72 mg mai mult. Să se calculeze masa de metal depusă pe cui. 13 Se calcinează în prezența aerului un amestec
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
protejează împotriva coroziunii prin acoperire cu un strat de nichel. Se consideră un obiect plat din fier cu suprafața totală de 200 cm2 care se acoperă cu un strat de nichel cu grosimea de 10 µm, folosind o soluție de sulfat de nichel (II). Se cer: a) cantitatea de electricitate care trece prin soluție până la depunerea cantității totale de nichel, dacă se folosește metoda galvanică, randamentul de curent fiind de 90%; b) grosimea finală a obiectului pe care se face depunerea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
are nevoie de 1 mg/zi fer, în timp ce al unei femei necesită 2,8 mg/zi fer. Se cer: a) cantitatea zilnică de ioni feroși care trebuie adusă prin alimentație, dacă randamentul de absorbție este de 10%; b) cantitatea de sulfat feros ingerată zilnic de un om, considerând că ionii de fer se absorb sub forma acestei sări; c) cantitatea de hem regenerată zilnic; d) cantitatea de hemoglobină (având masa molară 64500) formată zilnic în organism. 16 Intrând în componența vitaminei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluțiilor, se calculează masele totale de soluții folosite: = = ale căror valori numerice sunt: = 81,4 g = 32,9875 g Prin urmare, cantitatea totală de apă regală utilizată este: = 114,3875 g 4 Prin electroliza completă a 1 kg soluție de sulfat de cupru, la catod s-au depus 90 g cupru. Considerând că randamentul de depunere a cuprului pe catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de cupru, la catod s-au depus 90 g cupru. Considerând că randamentul de depunere a cuprului pe catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de sulfat de cupru hidratat din care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: → H2SO4 Reacția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de sulfat de cupru hidratat din care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: → H2SO4 Reacția globală a procesului de electroliză este: 2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ b) Se calculează cantitatea de cupru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
globală a procesului de electroliză este: 2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ b) Se calculează cantitatea de cupru care s-ar fi obținut dacă reacția de depunere ar fi fost globală: = 120 g Se calculează cantitatea de sulfat de cupru din care s a depus cuprul: = 1,875 moli Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 se calculează masa de substanță din care s-a obținut soluția: = 468,75 g c) Masa molară a sulfatului de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
b) Se calculează cantitatea de cupru care s-ar fi obținut dacă reacția de depunere ar fi fost globală: = 120 g Se calculează cantitatea de sulfat de cupru din care s a depus cuprul: = 1,875 moli Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 se calculează masa de substanță din care s-a obținut soluția: = 468,75 g c) Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de sulfat de cupru din care s a depus cuprul: = 1,875 moli Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 se calculează masa de substanță din care s-a obținut soluția: = 468,75 g c) Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g ceea ce face ca masa apei din aceeași soluție să fie: = 700 g O parte din această apă, a cărei masă molară este: = 18 se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
M, până la formarea unei soluții albastre-azurii. Știind că s-au consumat 24 cm3 soluție amoniacală, se cer: a) să se calculeze puritatea pietrei vinete; b) concentrația molară a soluției inițiale; c) masa produsului principal de reacție. a) Piatra vânătă este sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă, CuSO45H2O. Reacția care are loc este: CuSO4 + 6 NH4OH = = [Cu(NH3)4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4 + 4 H2O Cantitatea de hidroxid de amoniu folosit este: = 60 mmoli Se calculează cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cupru cristalizat cu cinci molecule de apă, CuSO45H2O. Reacția care are loc este: CuSO4 + 6 NH4OH = = [Cu(NH3)4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4 + 4 H2O Cantitatea de hidroxid de amoniu folosit este: = 60 mmoli Se calculează cantitatea de sulfat de cupru reacționată: = 10 mmoli Cunoscând masa molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care are loc este: CuSO4 + 6 NH4OH = = [Cu(NH3)4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4 + 4 H2O Cantitatea de hidroxid de amoniu folosit este: = 60 mmoli Se calculează cantitatea de sulfat de cupru reacționată: = 10 mmoli Cunoscând masa molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat de cupru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4 + 4 H2O Cantitatea de hidroxid de amoniu folosit este: = 60 mmoli Se calculează cantitatea de sulfat de cupru reacționată: = 10 mmoli Cunoscând masa molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat de cupru este: = 0,2 M c) Masa molară a hidroxidului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat de cupru este: = 0,2 M c) Masa molară a hidroxidului de tetraamminocupru (II) este: = 166 Cantitatea de combinație complexă rezultată din reacție este: = 1,66 g Probleme propuse 1 Calcopirita este un minereu pentru care substanța utilă conținută are
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]