823 matches
-
Stabilitatea compușilor coordinativi Stabilitatea este o proprietate fundamentală a compușilor coordinativi care poate fi analizată din punct de vedere: Cinetic - stabilitate cinetică - se referă la viteza și mecanismul unei anumite reacții în care este implicat compusul coordinativ respectiv Termodinamic - stabilitate termodinamică - este o măsură directă a energiei de legătură metal - ligand Formarea și stabilitatea complecșilor se caracterizează prin constanta globală de stabilitate, βn: βn = n n LM ML ][][ ][ Constanta de stabilitate constituie un criteriu cantitativ de apreciere a stabilității ionilor complecși
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
B A M A B B B A A M MA4B2 - [Co(NH3)4Cl2] + diclortetraaminocobalt (III): NH3 Cl N H3 H3N H3N Cl Co NH3 NH3 Cl H3N H3N Cl Co cis violet trans verde 145 36. Noțiuni generale de termodinamică chimică TERMODINAMICA: este știința care se ocupă cu variația și interconversia diferitelor forme de energie ce însoțesc procesele fizice și chimice , interconversia căldurii și a lucrului. Este o disciplină abstractă, deductivă, ce derivă din două postulate numite principiu I și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
M A B B B A A M MA4B2 - [Co(NH3)4Cl2] + diclortetraaminocobalt (III): NH3 Cl N H3 H3N H3N Cl Co NH3 NH3 Cl H3N H3N Cl Co cis violet trans verde 145 36. Noțiuni generale de termodinamică chimică TERMODINAMICA: este știința care se ocupă cu variația și interconversia diferitelor forme de energie ce însoțesc procesele fizice și chimice , interconversia căldurii și a lucrului. Este o disciplină abstractă, deductivă, ce derivă din două postulate numite principiu I și II ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este știința care se ocupă cu variația și interconversia diferitelor forme de energie ce însoțesc procesele fizice și chimice , interconversia căldurii și a lucrului. Este o disciplină abstractă, deductivă, ce derivă din două postulate numite principiu I și II ale termodinamicii, nedemonstrabile, dar considerate adecvate pentru că nu au fost contrazise niciodată. Ea permite să se prevadă dacă un proces va decurge într-un sens sau în sensul opus și în ce condiții este atins echilibrul, fără a se preocupa de drumul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de stare și caracterizează starea sistemului, există mărimi ca : L și Q care depind de starea inițială și finală și de calea urmată de reacție.Ele totuși vor putea fi egale cu variația unei funcții de stare. Principiul I al termodinamicii (Robert Mazer) sau principiul echivalenței dintre căldură și lucru mecanic Este un caz particular al legii conservării energiei, energia nu poate fi creată nici distrusă ci poate fi transformată într-o altă formă de energie. Enunț: Într-un proces ciclic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
că lucrul mecanic (W) este egal cu variația unei funcții de stare. Dacă procesul este izocor (dU)v = (dQ)v sau izobar , (dH)p = (dQ)p căldura devine egală cu variația unei funcții de stare. Principiul al II - lea al termodinamicii prevede că, în timp ce energia mecanică, electrică, radiantă, chimică pot fi transformate integral în căldură, căldura nu poate fi transformată integral în lucru mecanic, electric sau chimic. arată că se produce lucru mecanic numai atunci când o anumită cantitate de căldură trece
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și T2 , W ce poate fi produs prin transformarea unei cantități de căldură , Q, va fi mai mare. Principiul II permite să prevadă lucrul maxim ce poate fi obținut dintr-o cantitate de căldură. Enunțurile principiului al II - lea al termodinamicii 1. Formularea lui Carnot : este imposibil a trece căldura de la un corp rece la unul cald fără a cheltui lucru(W). Procesele ireversibile = decurg spontan, nu au loc în sens invers fără un aport de energie;(un măr cade dintr-
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rece ). Procesele ireversibile au loc spontan deoarece energia sistemului scade (Ec) și datorită tendinței spre o stare mai probabilă , care este o stare de dezordine. Ireversibilitatea este rezultatul acestor 2 tendințe de mineralizare a energiei și de mărire a dezordinii. Termodinamica exprimă tendința sistemului spre starea cea mai probabilă, printr-o mărime (funcție de stare) numită entropie (S)(raportată la o cantitate oarecare de substanță ) . Se măsoară gradul de dezordine a unui sistem , noțiunea poate fi dedusă pe două căi diferite: a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
probabilă, printr-o mărime (funcție de stare) numită entropie (S)(raportată la o cantitate oarecare de substanță ) . Se măsoară gradul de dezordine a unui sistem , noțiunea poate fi dedusă pe două căi diferite: a) Pe baza principiului al II - lea al termodinamicii b) Cu ajutorul mecanicii statistice. c) plecând de la randamentul ciclului Carnot ; 1 21 Q QQ = 1 21 T TT sau 1 + 1 2 Q Q = 1 1 2 T T 1 1 T Q + 2 2 T Q = 0 Sau în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
T TT si dQirT 0 inegalitatea lui CLAUSIUS ciclului Carnat dQir dS T DQir ΔS (temperatură constantă) În transformările adiabatice dQ = 0 ΔS 0 sau S 0 în procesele ireversibile S crește . Sub forma acestei expresii principiul al doilea al termodinamicii este cunoscut și ca principiul entropiei. a) Entropia ca măsură a probabilității 1892 Boltzmann corelează entalpia cu probabilitatea sistemului S = k • ln p, p = numărul de probabilități, de aranjări de particule pe care le poate adopta un sistem. K = N
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tinde la zero, particulele se găsesc într-o ordine perfectă . Entropia crește cu masa moleculară, la vaporizare și sublimare, la dizolvarea unui solid sau lichid, scade cu creșterea tăriei legăturii chimice. 150 Deși definită în mod abstract, entalpia este funcția termodinamică prin intermediul căreia se stabilesc criteriiile de evoluție a procesului fizico-chimice. O reacție evoluează spontan în sensul în care ΔS crește. Entalpia liberă , G S-a arătat că orice transformare spontană a sistemelor izolate corespunde la o creștere a entropiei. Starea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de izolare a sistemului. Aceste condiții nu sunt îndeplinite în cazurile de interes practic, care corespund sistemelor la temperaturi și presiuni constante. Pentru a prevedea sensul în care decurge spontan un proces, în aceste condiții, se utilizează o altă funcție termodinamică - entalpia liberă ( G) . Entalpia liberă ( G) este lucrul util (mecanic, caloric, electric) pe care îl poate produce un sistem în cursul unui proces, decurgând la presiune constantă. G = H - TS Nu se poate măsura valoarea absolută , ci numai ΔG ΔF
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lucru (W) sunt acelea în care procesul decurge reversibil, ΔG a sistemului într-o transformare reversibilă la presiune și temperatură constantă este egală cu W max. Legile termochimiei Dacă pentru calcularea căldurii de reacție ne bazăm pe principiul I al termodinamicii (principiul echivalenței dintre căldură și lucru mecanic) este și firesc să considerăm că legile termochimiei se vor baza pe aceleași principii. a) Legea Lavoison Laglace (legea identități valorice a căldurii de formare cu cea de descompunere) conform căreia cantitatea de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lui Hess Importanța legii lui Hess constă în faptul că putem calcula căldura unei reacții din căldurile celorlalte reacții ale unui ciclu. 2 1 3 H2 H3 H1 153 37. Noțiuni generale de cinetică chimică Principiul al II-lea al termodinamicii ne dă indicații în ce măsură un proces chimic este sau nu posibil în anumite condiții date de reacție, respectiv cum trebuie să modificăm aceste condiții, pentru ca procesul chimic să devină posibil și să decurgă în direcția dorită. S-a ivit necesitatea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
M. Andruh, Chimia metalelor, Editura Academiei Române, București, 1990 9. I.Berdan, Structura și reactivitatea substanțelor anorganice, Editura Universității Iași, 1992 10. C. Guran, I.Jitaru, Chimie anorganică - probleme, întrebări, răspunsuri, volumul I, Editura Tehnică, București, 1994 11. G. Bourceanu, Fundamentele termodinamicii chimice, Editura Universității “Al.I.Cuza” Iași, 1998 12. D.F. Shriver , P.W. Atkins C.H. Langford, Chimie anorganică, Editura Tehnică, București, 1998 13. A. Pui, D. G. Cozma, Bazele compușilor coordinative, Ediția a IIa, Editura MatrixRom, București, 2003 14. A
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Editura Universității “Al.I.Cuza” Iași, 1998 12. D.F. Shriver , P.W. Atkins C.H. Langford, Chimie anorganică, Editura Tehnică, București, 1998 13. A. Pui, D. G. Cozma, Bazele compușilor coordinative, Ediția a IIa, Editura MatrixRom, București, 2003 14. A. Onu, Termodinamică chimică, Editura Tehnopress, Iași 2005 EDITURA ȘI TIPOGRAFIA PIM Șoseaua Ștefan cel Mare și Sfânt nr. 4, Iași - 700497 Tel.:0730.086.676; Fax: 0332.440.715 www.pimcopy.ro R Tipar digital realizat la: E-mail: editura@pimcopy.ro
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dezvoltat teoria lui Thomas Young asupra vederii colorate și asupra percepției sunetelor muzicale. A conceput si dezvoltat instrumente de analiză a sunetelor și aparate pentru oftalmologie. Un aport deosebit îl are medicul german Robert Mayer în aprofundarea principiului I al termodinamicii privind conversia energiei dintr-o formă în alta. O contribuție însemnată la dezvoltarea termodinamicii aduce și inginerul francez Nicolas Sadi Carnot care pune bazele construcției primului motor termic. Incepând din ultimele două decenii ale secolului al XIX-lea, dezvoltarea biofizicii
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
conceput si dezvoltat instrumente de analiză a sunetelor și aparate pentru oftalmologie. Un aport deosebit îl are medicul german Robert Mayer în aprofundarea principiului I al termodinamicii privind conversia energiei dintr-o formă în alta. O contribuție însemnată la dezvoltarea termodinamicii aduce și inginerul francez Nicolas Sadi Carnot care pune bazele construcției primului motor termic. Incepând din ultimele două decenii ale secolului al XIX-lea, dezvoltarea biofizicii ia o mare amploare ca apoi la începutul secolului al XX-lea să se
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
dependentă și de temperatură. Ea este o reacție catalizată de enzime și când enzimele sunt la temperatura lor optimă, rata fotosintezei crește. Sub temperatura optimă, rata fotosintezei începe să descrească și apoi încetează. CAPITOLUL IV BIOFIZICA SISTEMELOR BIOLOGICE IV.1. TERMODINAMICA BIOLOGICĂ Unul din factorii abiotici cu profunde implicații pentru organisme este temperatura. însăși apariția vieții a fost posibilă la o anumită temperatură. De acest factor depinde existența vieții pe pământ și tot ea influențează una dintre cele mai importante proprietăți
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
abiotici cu profunde implicații pentru organisme este temperatura. însăși apariția vieții a fost posibilă la o anumită temperatură. De acest factor depinde existența vieții pe pământ și tot ea influențează una dintre cele mai importante proprietăți ale sistemelor vii, metabolismul. Termodinamica biologică se ocupă cu studiul proprietăților fizice ale sistemelor biologice din punct de vedere al conversiei energiei și al fenomenelor termice. IV.1.1. Sisteme termodinamice Sistemele biologice constau dintr-un număr mare de componente (atomi și molecule) aflate în
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
această ecuație de stare este legea gazului ideal: în (IV.1) M este masa moleculară a gazului iar T este temperatura sa absolută. Dacă și în mecanică apar noțiuni ca masa, presiunea (după cum am văzut în capitolul I), specifică pentru termodinamică este temperatura. Pentru ca două sisteme să se afle în echilibru termic este necesar și suficient ca temperaturile lor să fie egale. IV.1.2. Principiile termodinamicii IV. 1.2.1. Principiul 0 al termodinamicii Principiul 0 al termodinamicii este principiul
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
mecanică apar noțiuni ca masa, presiunea (după cum am văzut în capitolul I), specifică pentru termodinamică este temperatura. Pentru ca două sisteme să se afle în echilibru termic este necesar și suficient ca temperaturile lor să fie egale. IV.1.2. Principiile termodinamicii IV. 1.2.1. Principiul 0 al termodinamicii Principiul 0 al termodinamicii este principiul tranzitivității și afirmă că, dacă sistemul A este în echilibru cu sistemul B iar B este în echilibru termic cu sistemul C, atunci sistemul A este
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
văzut în capitolul I), specifică pentru termodinamică este temperatura. Pentru ca două sisteme să se afle în echilibru termic este necesar și suficient ca temperaturile lor să fie egale. IV.1.2. Principiile termodinamicii IV. 1.2.1. Principiul 0 al termodinamicii Principiul 0 al termodinamicii este principiul tranzitivității și afirmă că, dacă sistemul A este în echilibru cu sistemul B iar B este în echilibru termic cu sistemul C, atunci sistemul A este în echilibru cu sistemul C. Principiul 0 al
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
specifică pentru termodinamică este temperatura. Pentru ca două sisteme să se afle în echilibru termic este necesar și suficient ca temperaturile lor să fie egale. IV.1.2. Principiile termodinamicii IV. 1.2.1. Principiul 0 al termodinamicii Principiul 0 al termodinamicii este principiul tranzitivității și afirmă că, dacă sistemul A este în echilibru cu sistemul B iar B este în echilibru termic cu sistemul C, atunci sistemul A este în echilibru cu sistemul C. Principiul 0 al termodinamicii stă la baza
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Principiul 0 al termodinamicii este principiul tranzitivității și afirmă că, dacă sistemul A este în echilibru cu sistemul B iar B este în echilibru termic cu sistemul C, atunci sistemul A este în echilibru cu sistemul C. Principiul 0 al termodinamicii stă la baza măsurării temperaturii comparându-se temperatura corpului a cărui temperatură vrem să o determinăm cu un etalon, care este termometrul. Pentru a măsura temperatura se folosesc diferite fenomene, deci există diferite tipuri de termometre. La baza funcționării acestor
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]