8,529 matches
-
pot distinge: Legături (interacții) Ionice Cation Anion Atom metal Atom nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cation Anion Atom metal Atom nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin electronegativ (C) la un atom
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
t (Na) + ½ ΔH 0 d (Cl2) + EI(Na) + EA(Cl) + ΔH 0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A ΔH 0 f Energia de rețea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electronice între doi parteneri (punere în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de cesiu (CsF) procentul de ionicitate este 93% iar la acidul clorhidric 18%, așa cum s-a determinat și prin interpolarea liniară. 46 15. Modelul Lewis pentru legătura covalentă Chimistul american P.N.Lewis a propus în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni liberi sau de valență. Pentru stabilirea formulei dezvoltate de tip Lewis se aplică următoarele reguli: 1. atomul elementului cu electronegativitatea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni liberi sau de valență. Pentru stabilirea formulei dezvoltate de tip Lewis se aplică următoarele reguli: 1. atomul elementului cu electronegativitatea cea mai mică tinde să fie atomul central al moleculei, ce se leagă de mai mulți atomi, mai degrabă decât terminal. Ex: SO2 (O=S=O) 2. dacă atomul central face parte din a doua perioadă a sistemului periodic, regula octetului este practic întotdeauna aplicabilă deoarece configurația electronică 2s22p6 este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O=S=O) 2. dacă atomul central face parte din a doua perioadă a sistemului periodic, regula octetului este practic întotdeauna aplicabilă deoarece configurația electronică 2s22p6 este deosebit de stabilă. În cazul beriliului sau borului deoarece octetul nu se poate realiza, moleculele astfel obținute se vor numi molecule deficitare în electroni și vor fi acizi Lewis (BeF2, BF3). Dacă elementele sunt carbonul, azotul sau oxigenul și dacă octetul nu se poate realiza, dar pe atomii terminali există perechi libere de electroni, se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
central face parte din a doua perioadă a sistemului periodic, regula octetului este practic întotdeauna aplicabilă deoarece configurația electronică 2s22p6 este deosebit de stabilă. În cazul beriliului sau borului deoarece octetul nu se poate realiza, moleculele astfel obținute se vor numi molecule deficitare în electroni și vor fi acizi Lewis (BeF2, BF3). Dacă elementele sunt carbonul, azotul sau oxigenul și dacă octetul nu se poate realiza, dar pe atomii terminali există perechi libere de electroni, se vor realiza legături chimice multiple cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
m, iar raza atomică pentru oxigen rO = 72 pm = 72∙ 10 -12 m O S OO O O SO O O O S O O O O S OO O O S OO O O S OO O 6. dacă molecula posedă un număr impar de electroni de valență acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O O O S OO O O S OO O O S OO O 6. dacă molecula posedă un număr impar de electroni de valență acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în electroni CF4 XeF4 F C F F F F B F
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dacă molecula posedă un număr impar de electroni de valență acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în electroni CF4 XeF4 F C F F F F B F F F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în electroni CF4 XeF4 F C F F F F B F F F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale acestora: O O O O Molecula oxigenului este paramagnetică cu doi electroni celibatari. Atomul de hidrogen este în general atom terminal dar există și excepții - anionul hidrofluorură: [F-H.....F]+ și boranii
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
F F F B F F F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale acestora: O O O O Molecula oxigenului este paramagnetică cu doi electroni celibatari. Atomul de hidrogen este în general atom terminal dar există și excepții - anionul hidrofluorură: [F-H.....F]+ și boranii când se formează o legătură cu 3 centre: H B H H H B H
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legăturii chimice covalente necesită un model mai elaborat. 49 16. Modelul Gilespie (modelul repulsiei punctului de electroni neparticipanți) Acest model a fost elaborat de Gilespie în 1957, derivă din modelul Lewis și este utilizat atunci când dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria unei molecule de tip ABn, unde A = atom central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Acest model a fost elaborat de Gilespie în 1957, derivă din modelul Lewis și este utilizat atunci când dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria unei molecule de tip ABn, unde A = atom central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un model grosier care nu permite să găsim sau să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un model grosier care nu permite să găsim sau să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental în cazul unui număr mare de molecule studiate. Previziunea în acest model se face aplicând următoarele reguli, neapărat în ordinea indicată: 1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
următoarele reguli, neapărat în ordinea indicată: 1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A există doar două perechi de electroni acestea se pot situa liniar una față de cealaltă, trei perechi se pot situa după un triunghi echilateral, patru perechi după un tetraedru ș.a.m.d. Pentru o moleculă ABn care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se vor aranja în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
n-l > l-l. Dacă sunt posibile mai multe structuri pentru o substanță aranjamentul spațial preferat va fi acela care va conduce la cel mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
aranjamentul spațial preferat va fi acela care va conduce la cel mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3 AB2E (SnCl2) b) structuri care derivă din AB4 AB4 AB3E NH3 AB2E2 H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]