KorAP: Find »[drukola/base=moleculă & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...242 243 244 ...342 >

8,529 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

8 PCl3 100,3 PBr3 101,5 Conform regulii patru, două perechi de electroni ai unei legături multiple vor ocupa un volum mai mare decât perechea de electroni ai unei legături simple. Unghiurile de legătură B A = X dintr-o moleculă de tip ABrXm vor fi mai mari față de unghiurile BAB din cazul anterior. Ex: F2C = O, α = 108 0; β = 1260; α < β; O C F F 52 Cl3P = O, α > β; O P Cl Cl Cl Dacă nici un atom

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
O, α = 108 0; β = 1260; α < β; O C F F 52 Cl3P = O, α > β; O P Cl Cl Cl Dacă nici un atom nu este hidrogen se poate utiliza următoarea regulă adițională rezultată din primele două reguli: „ dacă molecula conține mai mult de 16 electroni de valență, ea este unghiulară dacă nu este liniară”. Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
β; O P Cl Cl Cl Dacă nici un atom nu este hidrogen se poate utiliza următoarea regulă adițională rezultată din primele două reguli: „ dacă molecula conține mai mult de 16 electroni de valență, ea este unghiulară dacă nu este liniară”. Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nici un atom nu este hidrogen se poate utiliza următoarea regulă adițională rezultată din primele două reguli: „ dacă molecula conține mai mult de 16 electroni de valență, ea este unghiulară dacă nu este liniară”. Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice. Geometria prevăzută după modelul Gilespie corespunde unei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice. Geometria prevăzută după modelul Gilespie corespunde unei molecule izolate, statice, deci unei molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice. Geometria prevăzută după modelul Gilespie corespunde unei molecule izolate, statice, deci unei molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice. Geometria prevăzută după modelul Gilespie corespunde unei molecule izolate, statice, deci unei molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
suprapunere al acestora. Cu cât suprapunerea orbitalilor este mai mare cu atât energia degajată la formarea legăturii chimice este mai mare și legătura realizată este mai mică; 5. pentru alegerea funcției de undă moleculare care să permită calcularea parametrilor caracteristici moleculei se utilizează structurile limită (structuri de valență, structuri canonice, structuri de rezonanță). Numărul acestor structuri este dat de relația: Număr structuri = 4n, structura reală a moleculei este intermediară între structurile de rezonanță incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mică; 5. pentru alegerea funcției de undă moleculare care să permită calcularea parametrilor caracteristici moleculei se utilizează structurile limită (structuri de valență, structuri canonice, structuri de rezonanță). Numărul acestor structuri este dat de relația: Număr structuri = 4n, structura reală a moleculei este intermediară între structurile de rezonanță incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia dintre ele. Prin combinarea liniară a funcțiilor de undă caracteristice structurilor limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
relația: Număr structuri = 4n, structura reală a moleculei este intermediară între structurile de rezonanță incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia dintre ele. Prin combinarea liniară a funcțiilor de undă caracteristice structurilor limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare prin suprapunerea orbitalilor atomici cu un singur lob (alți orbitali decât cei s care prezintă simetrie). Acest tip de legătură se numește

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tranzitie de electroni hibridizare fara tranzitie de eelctroni 56 orbital hibrid s p La formarea legăturilor chimice suprapunerea orbitalilor poate fi mai bună decât în cazul orbitalilor s și p puri în tăria legăturii covalente este mai mare. Hibridizarea sp - molecule liniare cu unghi de 1800 între valențe: 1800 BeCl2 Hibridizarea sp 2 - duce la formarea de combinații cu simetrie triunghiulară 1200 pz pur Hibridizarea sp 3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu simetrie triunghiulară 1200 pz pur Hibridizarea sp 3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă cel mai bun exemplu. 109028' În cazul moleculelor în care atomul central nu realizează patru covalențe (NH3, PCl3, SCl2, H2O) distribuția spațială a atomilor în moleculele respective nu se mai face după un tetraedru regulat ci deformat. 57 În cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă cel mai bun exemplu. 109028' În cazul moleculelor în care atomul central nu realizează patru covalențe (NH3, PCl3, SCl2, H2O) distribuția spațială a atomilor în moleculele respective nu se mai face după un tetraedru regulat ci deformat. 57 În cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de electroni neparticipanți situată în vârful piramidei. H H H N Amoniacul are un orbital hibrid neangajat în moleculă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
moleculele respective nu se mai face după un tetraedru regulat ci deformat. 57 În cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de electroni neparticipanți situată în vârful piramidei. H H H N Amoniacul are un orbital hibrid neangajat în moleculă iar apa are doi astfel de orbitali ocupați cu electroni neparticipanți. Perechile de electroni excedentari se pot angaja în legături chimice cu atomi sau ioni deficitari în electroni dar care au orbitali vacanți. Astfel amoniacul poate stabili a patra legătură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare sunt luați în considerare la formarea legăturii chimice. Orbitalii atomici se formează prin contopirea orbitalilor atomilor componenți, determinând o nouă distribuție de sarcină în moleculă cu formarea unor orbitali noi, orbitali moleculari (O.M). Din n orbitali atomici se formează n orbitali moleculari: orbitali moleculari de legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot prin combinarea liniară a orbitalilor atomici ca și în metoda legăturii de valență. Ex. Molecula diatomică, homonucleară Ψ2om = Ca 2 Ψa 2 + 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 Ψ 2 ma = Ca 2 Ψa 2 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 59 5. legăturile simple și duble din metoda

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
5. legăturile simple și duble din metoda legăturii de valență în metoda orbitalilor moleculari se numesc legături sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-(2+2) 2 = 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-(2+2) 2 = 2 O O O O2 O 60

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-(2+2) 2 = 2 O O O O2 O 60 Molecula de monoxid de carbon există, între atomii de carbon și oxigen realizându-se o legătură triplă. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 =3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
între atomii de carbon și oxigen realizându-se o legătură triplă. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 =3 C O C CO O Molecula de acid fluorhidric este mai interesantă, la formarea ei participând orbitali din perioade diferite, respectiv 1 și 2; orbitalul 1s al hidrogenului și 2pz al fluorului, acesta din urmă ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]