8,529 matches
-
direcție. La facilitarea formării legăturii de hidrogen contribuie și raza covalentă foarte mică de 0,3 Å a atomului de hidrogen, fără nivelul exterior ocupat cu electroni ceea ce face posibilă apropierea altor atomi. Legătura de hidrogen este responsabilă de asocierea moleculelor de apă, alcooli, fenoli, aldehide, amine, acizi, amoniac, acid clorhidric. Asociațiile de tip (HF)n, (H2O)n, (CH3-OH)n sunt solvenți foarte buni pentru compușii organici care conțin grupări funcționale polare. 72 Legătura de hidrogen participă la construcția rețelelor cristaline
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 H2O, structurile plane de atomi sunt legate între ele prin legături de hidrogen și la construcția structurilor moleculare (proteine, acizi nucleici) Proprietatea de clivaj a gipsului este datorată ruperii acestor legături de hidrogen. In forma de structură moleculară, lanțul moleculelor legate prin legături de hidrogen poate fi liniar sau angular. Legătura de hidrogen influențează proprietățile substanțelor: punctele de fierbere (p.f.): apa, H2O, care realizează legături de hidrogen atât în stare solidă, cât și în stare lichidă, are p. f. = 100șC
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
p. f. = 20șC, mult mai mare comparativ compuși asemănători: acidul clorhidric, HCl cu p.f. = 85șC densitatea: apa lichidă are densitate este mai mare decât a apa în fază solidă (gheața) datorită numărului mai mic de legături de hidrogen realizate de moleculele de apă în apa lichidă, comparativ cu gheața (în apa lichidă la 25șC, aproape 80% din atomii de hidrogen sunt implicați în legături de hidrogen, în timp ce în gheață 100% din atomii de oxigen ai moleculelor de apă sunt implicați în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legături de hidrogen realizate de moleculele de apă în apa lichidă, comparativ cu gheața (în apa lichidă la 25șC, aproape 80% din atomii de hidrogen sunt implicați în legături de hidrogen, în timp ce în gheață 100% din atomii de oxigen ai moleculelor de apă sunt implicați în legături de hidrogen). Gheața are o structură rigidă, deschisă, hexagonală, afânată, fiecare moleculă de apă fiind înconjurată de alte 4 molecule de apă, într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
25șC, aproape 80% din atomii de hidrogen sunt implicați în legături de hidrogen, în timp ce în gheață 100% din atomii de oxigen ai moleculelor de apă sunt implicați în legături de hidrogen). Gheața are o structură rigidă, deschisă, hexagonală, afânată, fiecare moleculă de apă fiind înconjurată de alte 4 molecule de apă, într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale de apă formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
implicați în legături de hidrogen, în timp ce în gheață 100% din atomii de oxigen ai moleculelor de apă sunt implicați în legături de hidrogen). Gheața are o structură rigidă, deschisă, hexagonală, afânată, fiecare moleculă de apă fiind înconjurată de alte 4 molecule de apă, într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale de apă formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ai moleculelor de apă sunt implicați în legături de hidrogen). Gheața are o structură rigidă, deschisă, hexagonală, afânată, fiecare moleculă de apă fiind înconjurată de alte 4 molecule de apă, într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale de apă formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 2. Atomul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
structură rigidă, deschisă, hexagonală, afânată, fiecare moleculă de apă fiind înconjurată de alte 4 molecule de apă, într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale de apă formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 2. Atomul de oxigen al moleculei centrale de apă formează 2 legături covalente cu cei
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale de apă formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 2. Atomul de oxigen al moleculei centrale de apă formează 2 legături covalente cu cei 2 atomi de hidrogen ai moleculei centrale de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 2. Atomul de oxigen al moleculei centrale de apă formează 2 legături covalente cu cei 2 atomi de hidrogen ai moleculei centrale de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele 2 perechi de electroni neparticipanți, cu 2 molecule de apă vecine, având deci numărul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 2. Atomul de oxigen al moleculei centrale de apă formează 2 legături covalente cu cei 2 atomi de hidrogen ai moleculei centrale de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele 2 perechi de electroni neparticipanți, cu 2 molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 4. În apa lichidă sunt asociații moleculare care cuprind 2 -6 molecule, cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
coordinație 2. Atomul de oxigen al moleculei centrale de apă formează 2 legături covalente cu cei 2 atomi de hidrogen ai moleculei centrale de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele 2 perechi de electroni neparticipanți, cu 2 molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 4. În apa lichidă sunt asociații moleculare care cuprind 2 -6 molecule, cu structuri tetraedrice, structuri similare cuarțului și structuri tip colivie. solubilitatea: s-a observat solubilitatea în apă a unor compuși
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ai moleculei centrale de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele 2 perechi de electroni neparticipanți, cu 2 molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 4. În apa lichidă sunt asociații moleculare care cuprind 2 -6 molecule, cu structuri tetraedrice, structuri similare cuarțului și structuri tip colivie. solubilitatea: s-a observat solubilitatea în apă a unor compuși organici care conțin grupe - OH, -COOH, =C=O, -NH2 în asociații moleculare de tipul: (HF)n, (H2O)n, (CH3OH)n.
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
scăderea presiunii sau la adaosul de solvenți nepolari. Aspectele energetice și stereochimia legăturilor de hidrogen intervin în diverse domenii: cataliza, recunoașterea moleculară, sinteza de noi substanțe. Forțe van der Waals sunt sunt forțe intermoleculare slabe care se manifestă în funcție de proprietățile moleculelor: polaritatea moleculelor (µ - momentul de dipol) și polarizabilitatea lor 73 (α). Ele se manifestă uniform în jurul moleculelor, nu sunt dirijate în spațiu, nu sunt saturate și acționează la distanțe foarte mici. influențează unele proprietăți fizice ale substanțelor cum ar fi
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sau la adaosul de solvenți nepolari. Aspectele energetice și stereochimia legăturilor de hidrogen intervin în diverse domenii: cataliza, recunoașterea moleculară, sinteza de noi substanțe. Forțe van der Waals sunt sunt forțe intermoleculare slabe care se manifestă în funcție de proprietățile moleculelor: polaritatea moleculelor (µ - momentul de dipol) și polarizabilitatea lor 73 (α). Ele se manifestă uniform în jurul moleculelor, nu sunt dirijate în spațiu, nu sunt saturate și acționează la distanțe foarte mici. influențează unele proprietăți fizice ale substanțelor cum ar fi tensiunea superficială
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
diverse domenii: cataliza, recunoașterea moleculară, sinteza de noi substanțe. Forțe van der Waals sunt sunt forțe intermoleculare slabe care se manifestă în funcție de proprietățile moleculelor: polaritatea moleculelor (µ - momentul de dipol) și polarizabilitatea lor 73 (α). Ele se manifestă uniform în jurul moleculelor, nu sunt dirijate în spațiu, nu sunt saturate și acționează la distanțe foarte mici. influențează unele proprietăți fizice ale substanțelor cum ar fi tensiunea superficială, temperatura de fierbere, căldura de evaporare, lichefierea și cristalizarea, etc. intervin în formarea unor compuși
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
superficială, temperatura de fierbere, căldura de evaporare, lichefierea și cristalizarea, etc. intervin în formarea unor compuși de tip special: complecși moleculari (soluții ale iodului în solvenți organici), compuși de incluziune (clatrați). 74 25. Rețele moleculare Nodurile rețelei sunt ocupate de molecule nepolare sau polare, de diferite forme și dimensiuni, mai mult sau mai puțin deformate în funcție de mărimea momentului de dipol. Forțele ce mențin moleculele în cristalul de acest tip sunt forțele van der Waals de dispersie, de orientare, peste care se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
iodului în solvenți organici), compuși de incluziune (clatrați). 74 25. Rețele moleculare Nodurile rețelei sunt ocupate de molecule nepolare sau polare, de diferite forme și dimensiuni, mai mult sau mai puțin deformate în funcție de mărimea momentului de dipol. Forțele ce mențin moleculele în cristalul de acest tip sunt forțele van der Waals de dispersie, de orientare, peste care se suprapun în unele rețele și legături de hidrogen, care măresc relativ mult energia de rețea ; cristalul se topește la temperaturi coborâte, densitatea și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculare nepolare, în care se manifestă forțele de dispersie (London) cristalizează toate nemetalele și toate hidrocarburile, acestea fiind cele mai slabe forțe de rețea ; forțele de coeziune van der Waals la hidrocarburi sunt date de numărul punctelor de contact dintre molecule, care este mai mic în cazul celor liniare față de cele ramificate pentru același număr de atomi de carbon. Rețelele moleculare în care se manifestă forțele de orientare se întâlnesc la derivații organici și multe alte substanțe anorganice.In rețeaua moleculară
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în cazul celor liniare față de cele ramificate pentru același număr de atomi de carbon. Rețelele moleculare în care se manifestă forțele de orientare se întâlnesc la derivații organici și multe alte substanțe anorganice.In rețeaua moleculară densitatea electronică între două molecule vecine este nulă. Valoarea relativ scăzută a forțelor de rețea determină majoritatea proprietăților fizice ale solidelor cristaline moleculare. punctele de topire sunt cele mai joase, ele crescând cu creșterea polarizabilității și a momentelor de dipol electric al moleculelor; duritatea este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
între două molecule vecine este nulă. Valoarea relativ scăzută a forțelor de rețea determină majoritatea proprietăților fizice ale solidelor cristaline moleculare. punctele de topire sunt cele mai joase, ele crescând cu creșterea polarizabilității și a momentelor de dipol electric al moleculelor; duritatea este mică; nu conduc curentul electric în nici o stare de agregare, cu excepția moleculelor puternic polare, la care se produce o autoionizare slabă, care determină în stare lichidă o foarte slabă conductibilitate electrică; substanțele moleculare sunt transparente (neavând electroni mobili
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
majoritatea proprietăților fizice ale solidelor cristaline moleculare. punctele de topire sunt cele mai joase, ele crescând cu creșterea polarizabilității și a momentelor de dipol electric al moleculelor; duritatea este mică; nu conduc curentul electric în nici o stare de agregare, cu excepția moleculelor puternic polare, la care se produce o autoionizare slabă, care determină în stare lichidă o foarte slabă conductibilitate electrică; substanțele moleculare sunt transparente (neavând electroni mobili între nodurile rețelei); se dizolvă de preferință în solvenți nepolari, solubilitatea crescând dacă solventul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solubilitatea S în CS2 și a Cl2 în CCl4, care prezintă valori mult mai mari decât a solubilității acestora în alți solvenți. În rețelele în care există și legături de hidrogen, care spre deosebire de forțele Van der Waals sunt orientate, aranjarea moleculelor în rețea nu se mai face numai în funcție de dimensiunile și forma particulelor, ci și după orientarea impusă de orbitalii purtători de perechi de electroni neparticipanți cu care se realizează legătura de hidrogen. Energia de rețea se poate calcula luând în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de perechi de electroni neparticipanți cu care se realizează legătura de hidrogen. Energia de rețea se poate calcula luând în considerare forțele de rețea de atracție (Ed, Eo, Ei) din care se scad forțele repulsive. 75 26. Proprietățile ionilor și moleculelor Conductivitatea electrică sau conductibilitatea electrică specifică este mărimea fizică prin care se caracterizează capacitatea unui material de a permite transportul sarcinilor electrice atunci când este plasat într-un câmp electric. Se notează cu ζ (sigma), iar unitatea de măsură este siemens
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numindu-se constantă dielectrică ε (cu valoarea 1 în vid). ε = 1 0 0 C C E E Polarizarea electrică constă în separarea parțială a sarcinilor electrice pozitive de cele negative într-un sistem fizic sau specie de chimică (atom, moleculă, ion). Polarizarea electrică are drept consecințe deformarea particulelor sistemului sau speciei și apariția unui moment electric indus în particule. P = Χe · E, unde: P = polarizația electrică, Χe = susceptibilitate electrică a substanței, E = intensitatea câmpului electric care a produs polarizația P.
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]