8,529 matches
-
de ordinul I (CoCl2, FeCl3); Valențe secundare(reziduale) care sunt satisfăcute în compuși cu molecule neutre sau anioni, compuși de ordinul II, [CoCl4] 2 , [FeCl4] . Combinațiile complexe iau naștere ca urmare a interacțiilor dintre ioni, ioni și molecule și dintre molecule. La dizolvarea unor săruri în apă (NiCl2, PdCl2) au loc interacții între dipolii apei și cationi în jurul cărora se cuplează cu formarea solvaților Ni(aq)2 2+ nichelați. Interacțiile ion-dipol 135 în cazul anionilor sunt mai puțin intense, deci Ni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
joase decât a celor de tip a; Deformabili; Electronegativitate medie; Au mai mulți electroni de valență; Formează preponderent legături covalente: Ex: Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+ Acizi intermediari: Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ Caracteristicile bazelor de clasă a: Anioni, molecule neutre cu electroni neparticipanți; Nemetale cu electronegativitate mare: Ex: F-, HO-, CO3 2 , SO4 2 , NH3 136 Caracteristicile bazelor de clasă b: Polarizabilitate mică; Atomi ai elementelor cu număr atomic mare: Ex: I-, CN-, SR2 Baze intermediare: Br , N3 , SO3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de: Structura electronică Raza Sarcina Tăria ionică, ce depinde de sarcina și raza ionului metalic Capacitatea ionului metalic de a forma legături nepolare cu ajutorul liganzilor Factorii sterici, care pot facilita sa nu formarea compușilor coordinativi Liganzii Liganzii sunt ioni sau molecule neutre, capabili de a coordina direct un atom sau ion metalic central. Pentru ca o particulă să poată funcționa ca ligand ea trebuie să conțină cel puțin o pereche de electroni neparticipanți prin care să se lege de ionul metalic. Anionii
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
capabili de a coordina direct un atom sau ion metalic central. Pentru ca o particulă să poată funcționa ca ligand ea trebuie să conțină cel puțin o pereche de electroni neparticipanți prin care să se lege de ionul metalic. Anionii sau moleculele ce conțin doi sau mai mulți atomi potențiali donori poartă denumirea de liganzi bi sau polidentați. 137 Liganzii care coordinează simultan prin 2 sau mai mulți atomi donori se numesc liganzi chelați. Unii liganzi care conțin 2 sau mai mulți
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Liganzi organici: etilendiamina (en); oxina (ox); o - fenantrolina (o-phen) În funcție de numărul atomilor donori Monodentați: H2O; NH3; CO; NO2 ; F , Cl ; Br ; I ; HO ; SCN Polidentați: O2 2 ; CO3 2 ; SO4 2 ; C2O4 2 În funcție de sarcina electrică Anionici: X-; CN-, NO2 ; Molecule neutre: H2O; NH3; CO; După natura atomilor donori Cdonor: CO; CN-; R-NC N-donor: NH3; NCS ; NO2 , en, py O-donor: H2O; R - OH; R - OR; HO ; R-COO ; CO3 2; C2O4 2; ONO ; P-donor: R3P; PX3 S-donor: R2S
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Da HOMO LUMO Da > Acid Baza a a Acid Baza b b Db Db Combinațiile chimice care se formează prin coordinare la un atom (ion) central, de regulă metalic, cu rol de generator de complex, M (M n+ ) a unor molecule neutre sau ioni negativi, cu rol de liganzi, L, poartă numele de combinații complexe (coordinative). Compușii de coordinație sau compușii coordinativi sunt compuși de ordin superior cu formula generală [MLn]Xm unde: •[MLn] m± = sfera de coordinare; specia complexă este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 = = La reacțiile de ordinul I, timpul de înjumătățire nu depinde de concentrația inițială a reactantului și este invers proporțional cu constanta de viteză. Reacții de ordinul II În acest tip de reacții transformarea se produce prin ciocnirea dintre două molecule diferite sau de același tip : descompunerea acidului iodhidric: 2HI ⇄ H2 + I2 reacția de esterificare : H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
descompunerea acidului iodhidric: 2HI ⇄ H2 + I2 reacția de esterificare : H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri: a) A+B C + D (moleculele reactanților sunt diferite) b) 2A B + C (moleculele reactanților sunt identice) Expresia matematică a ecuației cinetice a vitezei de reacție în cele 2 cazuri poate fi scrisă astfel: a) = k*Ca*Cb b) = k*Ca 2 = = kt tgα = k*panta
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
esterificare : H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri: a) A+B C + D (moleculele reactanților sunt diferite) b) 2A B + C (moleculele reactanților sunt identice) Expresia matematică a ecuației cinetice a vitezei de reacție în cele 2 cazuri poate fi scrisă astfel: a) = k*Ca*Cb b) = k*Ca 2 = = kt tgα = k*panta pozitivă a dreptei ordonata la origine = k = ( ) → concentrația
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
concentrației rezultă dintr-un raționament simplu: să ne imaginăm că două substanțe A și B reacționează între ele la temperatură și presiune constantă. Una din condițiile necesare ca substanța A să reacționeze cu substanța B este ca, cu cât numărul moleculelor pe unitate de volum este mai mare, cu atât și ciocnirile dintre acestea vor fi mai numeroase, iar viteza de reacție va crește. Deci viteza de reacție crește cu concentrația substanțelor care iau parte la reacție. A + B produși v
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu concentrația substanțelor care iau parte la reacție. A + B produși v = k • Ca • Cb k = viteza specifică(v = dc/dt, Ca= Cb = 1) inițial Ca= Cb = 0,1 moli/L t1 Ca = 1 mol/ L(numărul de ciocniri între molecule crește de 10 ori → viteza crește de 10 ori) t2 Cb = 10 moli/L → viteza crește de 100 ori. Influența temperaturii asupra vitezei de reacție S-a observat că viteza unei reacții crește o dată cu ridicarea temperaturii iar determinările experimentale arată
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
că viteza unei reacții crește o dată cu ridicarea temperaturii iar determinările experimentale arată că la o creștere de temperatură cu numai 10o C viteza crește de 2-3 ori. Această creștere a vitezei de reacție se datorează măririi numărului de ciocniri dintre molecule(creșterea temperaturii mărește mobilitatea moleculelor, iar probabilitatea de a se ciocni între ele este mai mare). Pentru creșterea vitezei unei reacții chimice, numărul de ciocniri dintre molecule nu este factorul hotărâtor, deoarece ar însemna ca reacțiile care au loc în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
o dată cu ridicarea temperaturii iar determinările experimentale arată că la o creștere de temperatură cu numai 10o C viteza crește de 2-3 ori. Această creștere a vitezei de reacție se datorează măririi numărului de ciocniri dintre molecule(creșterea temperaturii mărește mobilitatea moleculelor, iar probabilitatea de a se ciocni între ele este mai mare). Pentru creșterea vitezei unei reacții chimice, numărul de ciocniri dintre molecule nu este factorul hotărâtor, deoarece ar însemna ca reacțiile care au loc în faza gazoasă să se producă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Această creștere a vitezei de reacție se datorează măririi numărului de ciocniri dintre molecule(creșterea temperaturii mărește mobilitatea moleculelor, iar probabilitatea de a se ciocni între ele este mai mare). Pentru creșterea vitezei unei reacții chimice, numărul de ciocniri dintre molecule nu este factorul hotărâtor, deoarece ar însemna ca reacțiile care au loc în faza gazoasă să se producă cu viteze foarte mari, fapt care nu concordă cu realitatea. În 1877 van t’Hoff a arătat că între viteza de desfășurare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Dezvoltând ideea lui van t’Hoff, Arrhenius, în 1889, a arătat că dependența vitezei de reacție de temperatură urmează relația empirică: ln K= ln A sau k = A • e A = constanta de acțiune și reprezintă numărul de ciocniri dintre 2 molecule reactante. 158 E = energia de acțiune = nivelul sau pragul de energie la care trebuie să se găsească moleculele substanțelor pentru ca să înceapă reacția) R = Constanta universală a gazelor. e factorul lui Boltzmann = fracțiunea din numărul total de molecule care au energia
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
urmează relația empirică: ln K= ln A sau k = A • e A = constanta de acțiune și reprezintă numărul de ciocniri dintre 2 molecule reactante. 158 E = energia de acțiune = nivelul sau pragul de energie la care trebuie să se găsească moleculele substanțelor pentru ca să înceapă reacția) R = Constanta universală a gazelor. e factorul lui Boltzmann = fracțiunea din numărul total de molecule care au energia mai mare sau egală cu energia de activare. Din expresia factorului lui Boltzmann, care conține temperatura la numitorul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ciocniri dintre 2 molecule reactante. 158 E = energia de acțiune = nivelul sau pragul de energie la care trebuie să se găsească moleculele substanțelor pentru ca să înceapă reacția) R = Constanta universală a gazelor. e factorul lui Boltzmann = fracțiunea din numărul total de molecule care au energia mai mare sau egală cu energia de activare. Din expresia factorului lui Boltzmann, care conține temperatura la numitorul exponentului negativ, o creștere a temperaturii cauzează o mărire a factorului exponențial și implicit numărul de molecule cu energie
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
total de molecule care au energia mai mare sau egală cu energia de activare. Din expresia factorului lui Boltzmann, care conține temperatura la numitorul exponentului negativ, o creștere a temperaturii cauzează o mărire a factorului exponențial și implicit numărul de molecule cu energie mai mare sau egală cu E crește. Prin urmare ridicare temperaturii sau micșorarea energiei de activare sunt posibilități de a mări viteza de reacție . tgα = → E = -2,303 • R • tgα. ln K = ln A ⇒ln = ( )⇒E=R( )ln
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este mai mare decât energia moleculelor reactanților, Er; Ep>Er, diferența
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este mai mare decât energia moleculelor reactanților, Er; Ep>Er, diferența dintre ele fiind egală cu căldura de reacție absorbită, Ep Er = H. Influența catalizatorilor asupra vitezei de reacție Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza de reacție, iau parte la reacția chimică într un anumit stadiu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând amino-complecși, amoniacați, [Cu(NH3)2]X, în care cuprul are numărul de coordinație 2. Așezarea celor două molecule de NH3 este coliniară cu atomul de cupru. Amoniacații sunt compuși stabili, [Cu(NH3)2]SO4, este o substanță cristalină stabilă, în timp ce Cu2SO4 nu există. 4. Cianura cuproasă, CuCN Este o pulbere albă, insolubilă, asemănătoare halogenurilor; la fel și tiocianatul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pentru recunoașterea cuprului(II). Culoarea se datorește ionului tetraminocupric, [Cu(NH3)4] 2+, stabil, solubil în apă. Prin evaporarea soluției sulfatului tetraminocupric se obțin cristale, [Cu(NH3)4]SO4 • H2O. După cum se vede, se înlocuiesc numai patru din cele cinci molecule de apă ale hidratutului prin NH3. Aceasta se explică bine prin structura cristalului sulfatului cupric pentahidrat, [Cu(H2O)4]SO4 x H2O, în care numai patru molecule H2O sunt legate coordinativ de ionul Cu 2+ , iar a cincea este legată
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
4]SO4 • H2O. După cum se vede, se înlocuiesc numai patru din cele cinci molecule de apă ale hidratutului prin NH3. Aceasta se explică bine prin structura cristalului sulfatului cupric pentahidrat, [Cu(H2O)4]SO4 x H2O, în care numai patru molecule H2O sunt legate coordinativ de ionul Cu 2+ , iar a cincea este legată prin legături de hidrogen de alți atomi de oxigen. Ionul tetraminocupric este un complex stabil; concentrația ionilor Cu2+ din soluțiile sale este atât de mică, încât aceștia
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sare feroasă cu cianură de potasiu: FeCl2 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + 2KCl Sau pe etape: FeCl2 + 2KCN = Fe(CN)2 + 2KCl Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] Este solubilă în apă, din soluție apoasă cristalizează cu trei molecule de apă, sub forma unor cristale galbene. Nu este toxică, deoarece [Fe(CN)6] 4 este foarte stabil și nu pune în libertate ioni cian. La tratare cu clorură ferică conduce la o nouă combinație complexă cunoscută sub numele de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]