3,620 matches
-
echilibru Această constantă variază cu temperatura, cu structura chimică a fazei și a mediului de dispersie, cu concentrația și cu alți factori care asigură dispersarea și liofilia. Reprezentanții cei mai cunoscuți ai acestei clase de coloizi sunt săpunurile sau sărurile alcaline ale acizilor grași, ale căror proprietăți speciale erau cunoscute în chimie cu mult înainte de a se cunoaște starea lor coloidală. Caracteristica principală a soluțiilor de săpun, prin care acestea se deosebesc de toate celelalte soluții coloidale, este acțiunea lor de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
spumă și separată prin plutire (flotație), iar partea hidrofilă (liofilă) se sedimentează sub formă de nămol sau steril. Pentru a intensifica acest proces se adaugă în amestec agenți activi de suprafață și alte substanțe amfifile, numite colectori (de exemplu xantogenați alcalini C5H11-O-C(S)S-Na pentru minereuri sulfuroase, acizi grași superiori pentru minereuri oxidice, carbonați, sulfați etc.). Colectorii aderă la particulele lipofile și măresc lipofilicitatea acestora, separându-le mai ușor de particulele hidrofile. Spumele au proprietatea de a dizolva sau de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
prepararea emulsiilor tip U/A) sau lipofil (pentru prepararea emulsiilor tip A/U). Acești stabilizatori trebuie să fie activi în concentrații mici, să nu permită inversarea fazelor și să nu se descompună chimic. Ca exemple de stabilizatori liofili avem: săpunuri alcaline, proteine, saponină, eteri, bentonită, cleiuri, alumină (Al2O3), CaCO3, MgCO3 etc. Ca exemple de emulgatori lipofili putem enumera: săpunuri de aluminiu, magneziu sau calciu, acetilceluloză, lanolină, esteri ai glicerinei și ai glicolului, grafit, negru de fum etc. Proprietățile emulsiilor sunt: 1
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
materiale de construcție sau materiale termo și fonoizolante. Metodele de preparare pentru spume implică fie dispersarea mecanică (agitare, barbotare), fie condensarea (dizolvarea gazului în lichid și apoi micșorarea solubilității lui), fie un procedeu specific, metoda adaosurilor barbotante (așa cum sunt carbonații alcalini sau pulberile metalice). Deoarece spumele nu se obțin niciodată din lichide pure, substanțele din soluție intră în compoziția spumei. Cele care cresc durata 168 de viață a spumei se numesc spumanți. Aceștia înlesnesc spumarea prin scăderea tensiunii superficiale și stabilizează
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
amidon se face prin concentrarea unei soluții coloidale de gelatină, respectiv de amidon prin încălzire și apoi răcirea bruscă a soluțiilor. În unele reacții chimice se obțin ca produși de reacție precipitate gelatinoase. De exemplu, reacția ionului Fe3+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat gelatinos roșu-brun de hidroxid feric, insolubil în exces de reactiv și solubil în acizi. Sau în reacția ionului Mg2+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat alb gelatinos de hidroxid
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de reacție precipitate gelatinoase. De exemplu, reacția ionului Fe3+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat gelatinos roșu-brun de hidroxid feric, insolubil în exces de reactiv și solubil în acizi. Sau în reacția ionului Mg2+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat alb gelatinos de hidroxid de magneziu, solubil în acizi diluați, apă cu CO2, săruri de amoniu și în exces de reactiv. Un alt ion care formează geluri prin reacții chimice este ionul silicat
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
diluați, apă cu CO2, săruri de amoniu și în exces de reactiv. Un alt ion care formează geluri prin reacții chimice este ionul silicat. Prin acțiunea acidului sulfuric (sau în general a acizilor) se formează în soluțiile concentrate de silicați alcalini un precipitat alb gelatinos de acid silicic, care este de fapt un gel bogat în apă, cu formula [x SiO2 . y H2O]. Precipitarea acidului silicic se explică prin hidroliza silicaților alcalini în soluție apoasă, reacție catalizată de acizi. Proprietățile gelurilor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
a acizilor) se formează în soluțiile concentrate de silicați alcalini un precipitat alb gelatinos de acid silicic, care este de fapt un gel bogat în apă, cu formula [x SiO2 . y H2O]. Precipitarea acidului silicic se explică prin hidroliza silicaților alcalini în soluție apoasă, reacție catalizată de acizi. Proprietățile gelurilor 1. Sinereza - în funcție de cantitatea de apă reținută, gelurile pot avea diferite grade de consistență. De exemplu, silicagelul hidratat cu 30 - 50 moli apă/mol SiO2 este păstos, cel hidratat cu 20
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
halogenurilor de argint Obținerea acestor soluri se face printr-o reacție de dublu schimb. Halogenurile de argint (cu excepția fluorurii) sunt foarte greu solubile în apă, solubilitățile lor fiind de : Dacă se amestecă soluții diluate de azotat de argint și halogenură alcalină, luându-se unul dintre reactivi în exces, nu se obține un precipitat, ci hidrosolul halogenurii de argint date. Stabilitatea solurilor obținute depinde de solubilitatea halogenurii ce formează faza dispersă, stabilitatea fiind cu atât mai mare cu cât solubilitatea este mai
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
X) și în vasul exterior (Y) și se calculează valoarea potențialului de membrană cu formula: ε = 0,058 (X - Y) 233 Dozarea proteinelor totale prin metoda biuretului Principiul metodei Soluțiile proteinelor, în prezența sulfatului de cupru și a mediului puternic alcalin, se colorează în albastru violet. Reacția se realizează pe seama legăturilor peptidice, la nivelul cărora se stabilesc legături chelatice cu ionul de cupru. Difuzia prin membrane semipermeabile Difuzia și osmoza joacă un rol foarte important în natură. Pereții celulelor vegetale și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
apa rece. Se lasă să ajungă din nou la fierbere și se menține timp de câteva minute la flacără cu intensitate redusă. Prin răcirea soluției coloidale se va obține gelul de amidon. Precipitarea acidului silicic se explică prin hidroliza silicaților alcalini în soluție apoasă, reacție catalizată de acizi. Studiul peptizării precipitatului de hidroxid feric Prin peptizare se înțelege trecerea unui gel sau a unui precipitat greu solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
FeO(OH) · n FeO+ · (n-x)Cl]x+ · x ClFeO(OH) + HCl → FeOCl În filtrat se determină apoi fierul prin metoda colorimetrică. Metoda colorimetrică de dozare a fierului trivalent Fierul dă cu acidul sulfosalicilic complecși de culoare galbenă în mediu alcalin (cu un maxim de absorbție la 424 nm) și roșie în mediu acid (cu maxim de absorbție la 505 nm). Mod de lucru Pentru prepararea soluțiilor etalon se cântăresc la balanța analitică 0,025 g alaun feriamoniacal, se dizolvă cu
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
fi denaturarea proteinelor). Aceste fapte conduc, ca și în cazul precedent, la dependența de tipul celei din figura 21. Autorul atât de des citat ([23]) emite chiar o regulă generală conform căreia enzimele sunt inactivate de medii net acide sau alcaline, cu alte cuvinte oxidante, respectiv reducătoare, ceea ce presupune existența în interiorul acestui interval a valorilor rH optime. Conform unui concept cu similitudini în principiul Le Châtelier, enzimele care catalizează reacții de reducere (precum proteoliza) sunt stimulate de medii de reacție caracterizate
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
au un comportament în bună măsură similar aceluia al plantelor superioare. Astfel, Chlorella realizează în urma fotosintezei reducerea nitraților din mediu la nitriți, comportament similar plantelor superioare; de altfel, ca și la plantele superioare, produșii finali ai metabolismului azotului îi sunt alcalini [56], deci reducători [7]. Reducerea nu este însă prea avansată, ea nedecurgând nici măcar până la NH3 [56]. Dacă sursele de nitrat, nitrit și amoniac (sub formă de carbonat de amoniu) sunt tolerate bine de către alge [56], ureea, mai reducătoare prin grupele
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
conductivitatea electrică și termică superioare, facilitatea de prelucrare și îmbinare, domeniul larg de proprietăți mecanice, rezistența la reziduurile biologice. Cuprul se corodează neînsemnat în aer nepoluat, apă, acizi neoxidanți dezaerați. Aliajele de cupru rezistă în majoritatea soluțiilor saline, a soluțiilor alcaline și a chimicalelor organice. Totuși, cuprul este susceptibil unui atac mai rapid în acizi oxidanți, săruri oxidante ale metalelor grele, sulf, amoniu și anumiți compuși al sulfului și amoniului. 1.3. Stare naturală In natură cuprul se găsește în stare
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de acid sulfuric diluat care conține o cantitate mică de sulfat de fer trivalent. Prăjirea sulfatizantă se realizează la temperatura de 450-4800C într-un curent de aer. La prăjirea clorurantă amestecul de sulfuri complexe de cupru cu exces de clorură alcalină sau de clorură alcalino-pământoasă se încălzește la roșu într-un exces de aer, când compușii cuprului trec sub formă de cloruri. La tratarea produșilor prăjiți cu soluție de acid sulfuric ce conține ioni de Fe3+ are loc transformarea sulfurilor neprăjite
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
metodă este tratarea minereurilor sau deșeurilor ce conțin combinații insolubile ale cuprului cu soluție de amoniac, când cuprul trece în soluție sub formă de ion complex. Minereurile de cupru ce conțin cupru nativ se dizolvă în soluțiile apoase ale cianurilor alcaline în prezența unui oxidant, cum ar fi aerul sau hipocloriții. Din soluțiile apoase și acide ce conțin săruri de cupru cuprul se extrage prin cementare cu metale mai active, prin reducere catodică cu anozi greu solubili din grafit, magnetit, plumb
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de vedere chimic, cuprul este un metal cu activitate chimică redusă.Cu toate acestea, el se combină cu oxigenul, sulful, halogenii sau cu alte elemente și reacționează cu acidul azotic, sulfuric (conc.), sulfhidric, cu NaCl, NaCN, cu sulfați sau azotați alcalini. Pulberea de cupru metalic obținută la 100°C prin reducerea oxizilor săi cu oxid de carbon are proprietăți piroforice. În aer umed (lipsit de CO2, H2S, SO2 etc) cuprul metalic se acoperă cu o peliculă protectoare și aderentă formată dintr-
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
încălzit în aer la 200°C rezultă un ameste de Cu2O și CuO. Cuprul încalzit foarte puternic în aer sau oxigen arde cu flacără verde , luminoasă și se transformă în CuO . În prezența dioxidului de carbon, soluțiile apoase ale clorurilor alcaline atacă cuprul cu formare de carbonat bazic și în absența lui se formează oxiclorura de cupru. La cald, cuprul metalic reacționează cu fluorul (la 500°C ), clorul ,bromul ( la 300°C ) și la rece cu solutiile apoase ale iodului . Soluțiile
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de sodiu asupra sulfatului de cupru se obține azida de cupru CuNз, sub formă de precipitat roșu-brun, care are stabilitate redusă și se descompune cu explozie. Cu metalic se dizolvă in HNO3, in H2SO4 conc. la cald , în soluțiile cianurilor alcaline , în amoniac sau în soluțiile sărurilor de amoniu sau de fier trivalent. 1.6. Întrebuințări: Cuprul și aliajele sale se utilizează în numeroase aplicații, dintre care se menționează generic cele mai reprezentative: -în industria electrotehnică, cuprul electrolitic servește la confecționarea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
deoarece în soluție se deplasează de la stânga la dreapta echilibrul ecuației. Datorită acestei deplasări în soluție apoasă, sărurile cuprului monovalent se formează întotdeauna în prezența reducătorilor. Prin dizolvarea combinațiilor greu solubile în exces de amoniac , săruri de amoniu, hidracizi, cianuri alcaline,amine organice ( piridina, piperidina,chinolina etc.) rezultă combinații complexe solubile care în majoritate sunt incolore.În combinațiile complexe, ionul de cupru monovalent poate avea numărul de coordinație 2, 3 și 4. Oxidul cuprului monovalent Cu2O se găsește în natură ca
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
3 și 4. Oxidul cuprului monovalent Cu2O se găsește în natură ca mineral denumit cuprit sub formă de cristale octaedrice roșii.În laborator oxidul Cu2O se obține prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluțiile hidroxizilor (sau a carbonaților) alcalini, în prezența unui reducător cum ar fi glucoza, hidroxilamina etc.La început se formează un precipitat galben de CuOH, care la fierbere trece într-un precipitat roșu de Cu2O. Combinația Cu2O se prezintă sub forme de cristale cubice care sunt
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
fără descompunere ), sunt greu solubile în apă și se dizolvă în amoniac sau în hidracizi cu formare de combinații complexe. La cald, Cu2O poate fi ușor redus la cupru metalic cu hidrogen, monoxid de carbon, cu Mg,Zn,Al,metale alcaline etc. Când oxidul cuprului monovalent se încălzește sub 1025oC, se transformă în CuO, iar prin încălzire peste 1050 oC disociază în elemente. Cu2O este folosit ca pigment în industria sticlei și în ceramică. Hidroxidul de cupru CuOH :se obține prin
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se transformă în CuO, iar prin încălzire peste 1050 oC disociază în elemente. Cu2O este folosit ca pigment în industria sticlei și în ceramică. Hidroxidul de cupru CuOH :se obține prin tratarea sărurilor de cupru monovalent cu soluția unui hidroxid alcalin la temperatură joasă. Prin fierbere, CuOH se transformă în oxidul roșu al cuprului monovalent. CuOH are culoarea galbenă, densitatea 3,368g/cm3, este nestabilă și ușor oxidabilă,greu solubilă în apă și ușor solubilă în amoniac. Halogenurile de cupru(I
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
din aer. Cu2Cl2 se prezintă ca substanță solidă albă de densitate 3,7g/cm3,stabilă în atmosferă uscată, greu solubilă în apă, se oxidează și descompune sub acțiunea luminii și umidității. Se dizolvă în amoniac, acid clorhidric,în clorurile metalelor alcaline sau NH 4Cl, tiosulfati, etc. Deoarece soluțiile clorhidrice sau amoniacale ale clorurii cuproase se oxidează foarte ușor,se păstrează în vase cu închidere etanșă. Prin actiunea NH3 gazos asupra CuCl la rece sau prin tratarea unei soluții clorhidrice de CuCl
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]