850 matches
-
2 legături coordinative. Fierul mai stabilește încă 2 legături coordinative: una situată deasupra planului tetrapirolic ce face legătura cu globina, cealaltă fiind orientată dedesubtul acestui plan și care poate lega o moleculă de apă, oxigen, oxid de carbon sau un anion. Hemul se leagă de globină prin aceste două legături coordinative și încă două legături ionice. Legăturile coordinative se stabilesc între ionul de fier și o moleculă de histidină din catena globinei; legătura situată deasupra planului este directă, cea situată dedesubtul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
din globină. În acest fel molecula globinei formată din patru catene polipeptidice va lega patru molecule de hem. Acestă structură determină labilitatea hemului. Sub această formă ionul Fe2+ păstrează capacitatea de a fixa reversibil și alte molecule (O2, CO) sau anioni fără a-și modifica valența, proprietate care conferă hemoglobinei rolul de transportor de O2 la nivelul alveolelor pulmonare la toate țesuturile.Hemoglobina conține aproximativ 4% hem. 96% globină și 0,34% fier. Hemul este același la toate speciile, pe când globina
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Derivații hemoglobinei cu Fe3+ se numesc hemine; prin oxidarea fierului hemoglobina nu mai poate fixa oxigenul și își pierde funcția respiratorie. În cazul intoxicațiilor cu nitroderivați azotiți, azotați sau amine aromatice, în sânge apare methemoglobina care conține Fe3+ și un anion OH-în locul O2. Prin scindare hidrolitică în mediu acid (HCl) globina se denaturează, rezultă o porfirină cu Fe3+care leagă și un ion Cl--, numită clorhemină. În cazuri patologice apar și alți produși prin degradarea mai avansată a hemoglobinei. Dintre
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
în toate țesuturile animale și vegetale, catalizează oxidarea tirozinei, cu obținere de melanine (pigmenți care colorează pielea și părul). Ascorbatoxidaza este cea mai răspândită enzimă: catalizează reacția de oxidare a acidului ascorbic. Oxigenul acceptă mai întâi electroni, prin intermediul cuprului, devenind anion O2 și apoi se unește cu H+ provenit de la acidul dihidroascorbic și formează apa: Hidroperoxidazele sunt oxidoreductaze care folosesc ca substrat apa oxigenată (H2O2), de exemplu peroxidazele și catalazele. Peroxidazele și catalazele sunt înrudite structural;ca structură sunt heminproteine, care
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru fiecare sare Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor acide Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma hidrolizei sărurilor: Reacția de hidroliză a NaHCO3: pH >7 (pH = 8) Anionii acizi (HCO3 , H2PO4 , HPO4 2-) sunt amfolițți acido bazici având tendința de a ceda protoni comportându se ca un acid (Ka2, Ka3), sau de accepta protoni, comportându-se ca o bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
dizolvarea sării * măsurați pH-ul soluțiilor sărurilor dizolvate cu hârtie indicator Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor ținând cont de caracterul acido - bazic al anionilor: H2PO4 Ka2 = 6,2·10 -8 și Kb = 1,3·10-12 HPO4 2Ka3 = 4,4·10 -13 și Kb = 1,6·10-7 Activitate experimentală: Influența concentrației asupra echilibrului de hidroliză: Reacția de hidroliză a Bi(NO3)3 - etape: Etapa 1
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
tipul de legături), interacții stabilite între particulele componente ale rețelei cristaline (atomi, ioni, molecule), se cunosc 5 tipuri de rețele cristaline: * Rețele atomice * Rețele ionice * Rețele moleculare * Rețele atomice (covalente) * Rețele metalice Rețele ionice * Au în nodurile rețelei cationi și anioni legați prin forțe de atracție electrostatică, puternice. * Ionii se aranjează după principiul celei mai înalte simetrii, determinante în acest sens sunt formulele brute ale substanțelor și relația dintre razele ionice. Acestea determină numărul de coordinație și implicit forma geometrică a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ale substanțelor și relația dintre razele ionice. Acestea determină numărul de coordinație și implicit forma geometrică a cristalelor * Au puncte de topire mari (legătura ionică puternică, energia de rețea mare), cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei anionului : NaF < NaCl < NaBr < NaI; cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei cationului - NaF < MgF2 < AlF3 * Sunt casante, ca urmare a deplasării « straturilor » cu ioni pozitivi și negativi în alternanță, astfel că ioni cu aceea și sarcină ajung
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
25. Dintre următoarele substanțe, formează molecule polare: a) CO2; b) O2; c) N2; d) NH3 10. Reacții chimice Noțiuni teoretice 1. Reacții de identificare Dacă substanța este solubilă în apă și soluția este neutră, poate fi folosită direct pentru identificarea anionilor. Din substanța solidă se identifică anionii: . În soluție * Anioni A. B. Identificarea ionului I‾: (apa de clor cu iodurile formeaza iod care colorează cloroformul în violet iar amidonul în albastru) (galben) C. Identificarea ionului SO4 2: (pp alb laptos, insolubil
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
polare: a) CO2; b) O2; c) N2; d) NH3 10. Reacții chimice Noțiuni teoretice 1. Reacții de identificare Dacă substanța este solubilă în apă și soluția este neutră, poate fi folosită direct pentru identificarea anionilor. Din substanța solidă se identifică anionii: . În soluție * Anioni A. B. Identificarea ionului I‾: (apa de clor cu iodurile formeaza iod care colorează cloroformul în violet iar amidonul în albastru) (galben) C. Identificarea ionului SO4 2: (pp alb laptos, insolubil în acizi minerali) (pp alb solubil
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
b) O2; c) N2; d) NH3 10. Reacții chimice Noțiuni teoretice 1. Reacții de identificare Dacă substanța este solubilă în apă și soluția este neutră, poate fi folosită direct pentru identificarea anionilor. Din substanța solidă se identifică anionii: . În soluție * Anioni A. B. Identificarea ionului I‾: (apa de clor cu iodurile formeaza iod care colorează cloroformul în violet iar amidonul în albastru) (galben) C. Identificarea ionului SO4 2: (pp alb laptos, insolubil în acizi minerali) (pp alb solubil în baze) (pp
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
prin intermediul tubului în formă de U, în care se introduce soluție saturată de NaNO3. Capetele tubului sunt astupate cu hârtie de filtru sau vată. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant se reduce
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
pentru a obține 500 ml soluție apoasa de concentratie 0,2M. * La amestecarea a 200 g soluție de clorură de sodiu 5,85% cu 100 g soluție de clorură de potasiu 7,45% se obține o soluție în care concentrația anionului este: a) 7,1 %; b) 3,55%; c) 0,71%; d) 0,355%; e) alt numar * Se neutralizează 100 g de soluție de NaOH de concentrație 15% cu 146 g de soluție HCl de concentrație 10%. În soluția finală culoarea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
alți reactivi? Dacă acest lucru este posibil, propuneți un plan pentru determinarea substanțelor enumerate. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice. * Masa soluției de clorură de bariu 10% necesară pentru precipitarea cantitativă a SO4 2este: a) 416g; b) 8320g; c) 3160g; d) 832g * Anionul clorură se poate recunoaște prin reacția cu: a) HCl; b) AgNO3; c) NaCl; d) AgCl; e) NaOH * 200 g carbonat de bariu de puritate 98,5% reacționează cu 400 g soluție acid sulfuric de concentrație 40%. Să se calculeze: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
și ia valori cuprinse între 2 și 12, mai frecvent 4 și 6 pentru majoritatea complecșilor ionilor metalelor tranziționale. • X± = ioni din sfera exterioară In funcție de suma sarcinilor ionului central și a liganzilor, combinația complexă poate fi un cation, un anion sau o specie neutră Numele combinațiilor complexe se stabilește în funcție de părțile componente ale compusului: * Dacă liganzii sunt molecule neutre se va citi întâi gruparea din exteriorul parantezelor mari, apoi numărul liganzilor și apoi atomul central cu sarcina sa: - triclorură de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
potasiu Alegeți răspusul correct: 1. Prin cifra de coordinare într-o combinație complexă se înțelege: a) numărul de particule ce alcătuiesc molecula complexului; b) numărul de particule ce alcătuiesc ionul complex; c) numărul de cationic cu care se înconjoară un anion; d) numărul de molecule sau ioni cu care se înconjoară un cation; e) numărul de legături covalente și(sau coordinative pe care le realizează un cation cu liganzii 2. Care din combinațiile complexe de mai jos este scrisă incorect: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
complecși este folosit la dizolvarea celulozei? a) ; b); c) ; d) ; e); 8. Pentru ca o specie chimică să funcționeze ca ligand trebuie ca: a) să posede o pereche de electroni neparticipanți; b) să fie o moleculă neutră; c) să fie un anion; d) să aibă caracter de acid Lewis; e) să fie un cation; 9. În care din compușii de mai jos apare legătura covalent coordinativă? a) ; b) ; c); d); e) 10. Combinația complexă cu denumirea diamino-dicloro-platină (II) este: a) ; b) [; c
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
sau C3b), fagocitați sau pinocitați În citoplasmă macrofagelor ori polimorfonuclearelor și deseori prin deversarea de enzime proteo-, glicoși lipolitice În fagolizozomul astfel format. Alți agenți (paraziți, bacterii, virusuri) sunt distruși extrași intracelular prin secreția macrofagică de radicali toxici ai oxigenului (anion super-oxid, hidrogen peroxid, „singlet" oxigen, radicali hidroxi) care alterează ireversibil molecule diverse, printre care: acidul hialuronic, colagenul, acidul arahidonic și ADN. Rezultă astfel atât leziuni care, afectând integritatea bio-membranelor agenților agresori determină inactivarea acestora, cât și leziuni ale matricei conjunctive
CONTRIBUTII LA OPTIMIZAREA TRATAMENTULUI FIBROMIALGIEI PE PRINCIPII CRONOBIOLOGICE by GABRIELA RAVEICA [Corola-publishinghouse/Science/679_a_1132]
-
electrolit" (substanță a cărei molecule prin dizolvare sau topire se disociază în "ioni", permițând trecerea curentului electric continuu) cu ajutorul curentului electric continuu. În procesul de "electroliză", ionii pozitivi sau "cationii" sunt dirijați înspre "catod" (pol negativ), iar ionii negativi sau "anionii" înspre "anod" (pol pozitiv) unde își pierd sarcina și se depun sau intră în reacție chimică. La "anod" se produce un proces de "oxidare", în timp ce la "catod" unul de reducere. În anul 1800, William Nicholson și Johann Ritter au descompus
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
apa de clor. Odată cu dizolvarea bromului în apă are loc și o reacție chimică. Acesta poate fi considerat un proces de auto-oxido-reducere, iar în urma reacției rezultă acid bromhidric și acid hipobromos. Deci, în apa de brom este prezent bromul elementar, anionul de brom (Br) și acidul hipobromos, care este mai puțin disociat: În soluții bazice, disproporționarea ionului formula 36 este lentă la temperatura camerei, din care cauză soluțiile de formula 36 se prepară la aproximativ 0 °C. La teperatura 50-80 °C, se obține
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
purifică apa imediat, distrugând bacteriile, virușii, ciupercile și deșeurile organice aduse de către înotători sau din mediul natural. Bromul este, de asemenea, un algicid (distruge algele). În utilizarea sa pentru a dezinfecta piscinele, bromul poate fi folosit împreună cu clorul. Bromul formează anionii: Br, BrO, BrO. Aceștia au culoarea incoloră, astfel, toate sărurile care nu au în moleculă un cation colorat sunt incolore (excepție face bromura de argint AgBr, ce posedă o culoare galben-pală). Dacă se tratează o soluție de iodură de potasiu
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
apă și chiar și în acid azotic, deși este solubil în hidroxid de amoniu și cianură de potasiu: Un alt exemplu de reacție al bromurilor este cu apa de clor (un amestec de de clor și acid hipocloros), care oxidează anionul de brom la bromul elementar Br, deci se va putea observa apariția coloritului brun-roșiatic: În cazul în care se adaugă un exces de apă de clor, în locul bromului brun se va obține monoclorura de brom de culoare galbenă deschisă. Acetatul
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
redus de acidul bromhidric la cationul manganos ce este incolor. Acidul bromic este un acid de tăria acizilor halogenați, stabil în soluție până la 40%. Soluțiile mai concentrate se descompun, în acid perbromos, oxid de brom și apă, după reacția: Bineînțeles, anionul bromic poate fi pus în evidență cu ajutorul puterii lui oxidante în soluții acide. În urma reacției cu bromaților cu iodura de potasiu, după care se adaugă acid clorhidric concentrat, se poate observa colorarea soluției rămase de la galben până la brun, datorate oxidării
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
speciale în cazul tetra- și hexafloururii de xenon, care sunt deosebit de sensibile la hidroliză.Fluorurile de xenon se comportă atât ca "acceptor" de fluor, dar și ca "donor" de fluor, fârmând săruri care conțin cationi ca formula 9 și formula 9, și anioni ca formula 9, formula 9 și formula 9 (ce sunt formate prin reducerea formula 14 cu xenon gazos). De asemenea, formula 15 este capabil să formeze combinații complexe cu ionii metalelor tranziționale; mai mult de 30 de astfel de compuși au fost sintetizați și caracterizați
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
care sunt compuse din catene de atomi închise prin centre de S: Această reacție pune în vedere o proprietate distinctivă a sulfului, și anume faptul că acesta formează catene (mai mulți atomi se leagă între ei formând lanțuri). Protonarea acestor anioni polisulfuri conduce la formarea de polisulfani, HS unde x = 2, 3 și 4. În cele din urmă, reducerea totală conduce la formarea de sulfuri: Sulful arde cu o flacără albastră, în urma reacției obținându-se dioxidul de sulf sau anhidrida acidului
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]