2,873 matches
-
astfel un sistem de ecuații: Acest consum de acizi este echivalent următoarelor mase: = 42 g c) Se determină numărul de moli de gaze care se degajă din fiecare reacție, rapoartele volumice la gaze fiind identice cu rapoartele molare: = 0,5 moli Aceasta presupune următoarea compoziție procentuală a amestecului gazos: = 40% (volumic) = 60 % (volumic) d) Argiroditul este minereul de sulfură mixtă de germaniu și argint. Prelucrarea sa în vederea obținerii germaniului presupune „prăjirea” sa, cu obținerea de dioxid de germaniu, care se reduce
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Știind masa molară a hidroxidului de scandiu: = 96 se poate calcula masa din acest compus care se formează în reacție: = 7,68 g c) Se calculează cantitatea de hidroxid de amoniu care solubilizează precipitatul de hidroxid de scandiu: = 0,48 moli Volumul de soluție amoniacală utilizat se calculează cunoscând concentrația acesteia: = 48 cm3 d) Tortveitita este minereul de silicat de scandiu. Extragerea scandiului din acest minereu presupune parcurgerea următoarelor etape: Sc2Si2O7 + 3 H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 2 SiO2 + 3 H2O Sc2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
compoziția procentuală a gazelor (în procente masice și procente volumice). a) Reacțiile chimice care au loc la calcinare sunt: Na2CO310H2O Na2CO3 + 10 H2O↑ MnSO4 + 2 KNO3 + 2 Na2CO3 → Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2S + 2 CO2↑ Fie x numărul inițial de moli de sulfat de mangan din amestecul supus calcinării. Ținând cont de raportul molar care există între cele trei substanțe din amestecul inițial, rezultă: 1:2:2 ⇒ 2x (moli) Cantitățile de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Na2CO3 → Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2S + 2 CO2↑ Fie x numărul inițial de moli de sulfat de mangan din amestecul supus calcinării. Ținând cont de raportul molar care există între cele trei substanțe din amestecul inițial, rezultă: 1:2:2 ⇒ 2x (moli) Cantitățile de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
moli de sulfat de mangan din amestecul supus calcinării. Ținând cont de raportul molar care există între cele trei substanțe din amestecul inițial, rezultă: 1:2:2 ⇒ 2x (moli) Cantitățile de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sulfat de mangan din amestecul supus calcinării. Ținând cont de raportul molar care există între cele trei substanțe din amestecul inițial, rezultă: 1:2:2 ⇒ 2x (moli) Cantitățile de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
trei substanțe din amestecul inițial, rezultă: 1:2:2 ⇒ 2x (moli) Cantitățile de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
amestecul inițial, rezultă: 1:2:2 ⇒ 2x (moli) Cantitățile de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calcula cantitățile de substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
substanțe consumate în reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reacție: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) și pe cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cele rămase în topitură: = 0,2x (moli) = 0,4x (moli) = 0,4x (moli) La acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x (L) (c.n.) Acesta trebuie să fie identic cu volumul gazelor, în aceleași condiții, care se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x (L) (c.n.) Acesta trebuie să fie identic cu volumul gazelor, în aceleași condiții, care se poate calcula ținând cont de volumul de gaze degajat la temperatura precizată: = 1300 K respectiv
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în aceleași condiții, care se poate calcula ținând cont de volumul de gaze degajat la temperatura precizată: = 1300 K respectiv = 9,6768 L (c.n.) Punând condiția de egalitate a celor două volume, se obține valoarea x: ⇒ x = 0,02 moli În aceste condiții, știind masele molare ale substanțelor din topitură: = 151 = 101 = 106 = 165 = 85 = 78 cantitatea lor în topitură se calculează în modul următor: = 0,604 g = 0,808 g = 0,848 g = 0,66 g = 0,68 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
KCl În prezența unui exces de clor, reacția care are loc este: 2 K[RuO4] + Cl2 = 2 RuO4 galben + 2 KCl b) Se calculează cantitatea de rutenat de potasiu care s ar obține dacă reacția ar fi globală: = 0,05 moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are valoarea: = 0,2 M c) Cunoscând masa molară a perrutenatului de potasiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 KCl b) Se calculează cantitatea de rutenat de potasiu care s ar obține dacă reacția ar fi globală: = 0,05 moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are valoarea: = 0,2 M c) Cunoscând masa molară a perrutenatului de potasiu: = 204 se poate calcula masa care se formează din acest compus: = 8,16 g d) Se calculează volumul de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Aplicând legile gazelor, se calculează volumul de clor barbotat la presiunea indicată (p = 10 atm): = 89,6 mL e) La lumină are loc reacția de mai jos: RuO4 RuO2 + O2↑ Cantitatea de oxid de ruteniu (VIII) descompusă este: = 0,04 moli RuO4 Ca urmare, cantitățile de compuși formate vor fi următoarele: = 0,04 moli Dacă se știe masa molară a oxidului de ruteniu (IV): = 133 se poate calcula masa acestui oxid rezultat prin expunere la lumină: = 5,32 g De asemenea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
10 atm): = 89,6 mL e) La lumină are loc reacția de mai jos: RuO4 RuO2 + O2↑ Cantitatea de oxid de ruteniu (VIII) descompusă este: = 0,04 moli RuO4 Ca urmare, cantitățile de compuși formate vor fi următoarele: = 0,04 moli Dacă se știe masa molară a oxidului de ruteniu (IV): = 133 se poate calcula masa acestui oxid rezultat prin expunere la lumină: = 5,32 g De asemenea, se poate calcula volumul de oxigen degajat (măsurat în condiții normale): = 896 mL
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ b) Se calculează cantitatea de cupru care s-ar fi obținut dacă reacția de depunere ar fi fost globală: = 120 g Se calculează cantitatea de sulfat de cupru din care s a depus cuprul: = 1,875 moli Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 se calculează masa de substanță din care s-a obținut soluția: = 468,75 g c) Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 SO2 + O2 2 SO3↑ Trioxidul de sulf astfel obținut este barbotat prin soluție amoniacală: SO3 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O b) Proporția de aur din aliaj este: = 13,92 carate ≅ 14 carate c) Se notează cu a numărul de moli de cupru din aliaj și cu b numărul de moli de argint din probă. Masa acestor două metale în probă este: ⇒ 64a + 108b = 0,42 (g) Masa molară a sulfatului de amoniu fiind: = 132 cantitate de sare care rezultă în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este barbotat prin soluție amoniacală: SO3 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O b) Proporția de aur din aliaj este: = 13,92 carate ≅ 14 carate c) Se notează cu a numărul de moli de cupru din aliaj și cu b numărul de moli de argint din probă. Masa acestor două metale în probă este: ⇒ 64a + 108b = 0,42 (g) Masa molară a sulfatului de amoniu fiind: = 132 cantitate de sare care rezultă în final este: ⇒ 132a + 66b (g) Se obține astfel un sistem
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]