KorAP: Find »[drukola/base=orbital & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...24 25 26 ...52 >

1,285 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

Orbitalii atomici se formează prin contopirea orbitalilor atomilor componenți, determinând o nouă distribuție de sarcină în moleculă cu formarea unor orbitali noi, orbitali moleculari (O.M). Din n orbitali atomici se formează n orbitali moleculari: orbitali moleculari de legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
contopirea orbitalilor atomilor componenți, determinând o nouă distribuție de sarcină în moleculă cu formarea unor orbitali noi, orbitali moleculari (O.M). Din n orbitali atomici se formează n orbitali moleculari: orbitali moleculari de legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nouă distribuție de sarcină în moleculă cu formarea unor orbitali noi, orbitali moleculari (O.M). Din n orbitali atomici se formează n orbitali moleculari: orbitali moleculari de legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
unor orbitali noi, orbitali moleculari (O.M). Din n orbitali atomici se formează n orbitali moleculari: orbitali moleculari de legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
O.M). Din n orbitali atomici se formează n orbitali moleculari: orbitali moleculari de legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
legătură (OML) orbitali moleculari de nelegătură (OMNL) orbitali moleculari de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de antilegătură (OMA) Numărul orbitalilor moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
moleculari de legătură este egal cu numărul orbitalilor moleculari de antilegătură, iar orbitalii moleculari de nelegătură pot fi prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici: ordinea crescătoare a energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici: ordinea crescătoare a energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici: ordinea crescătoare a energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot prin combinarea liniară a orbitalilor atomici ca și în metoda legăturii de valență. Ex. Molecula diatomică

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot prin combinarea liniară a orbitalilor atomici ca și în metoda legăturii de valență. Ex. Molecula diatomică, homonucleară Ψ2om = Ca 2 Ψa 2 + 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 Ψ 2 ma = Ca 2 Ψa 2 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Ψa 2 + 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 Ψ 2 ma = Ca 2 Ψa 2 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 59 5. legăturile simple și duble din metoda legăturii de valență în metoda orbitalilor moleculari se numesc legături sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 59 5. legăturile simple și duble din metoda legăturii de valență în metoda orbitalilor moleculari se numesc legături sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 =3 C O C CO O Molecula de acid fluorhidric este mai interesantă, la formarea ei participând orbitali din perioade diferite, respectiv 1 și 2; orbitalul 1s al hidrogenului și 2pz al fluorului, acesta din urmă ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s 2sP ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 =3 C O C CO O Molecula de acid fluorhidric este mai interesantă, la formarea ei participând orbitali din perioade diferite, respectiv 1 și 2; orbitalul 1s al hidrogenului și 2pz al fluorului, acesta din urmă ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s 2sP ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În acest caz rezultă un orbital molecular de legătură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
1 și 2; orbitalul 1s al hidrogenului și 2pz al fluorului, acesta din urmă ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s 2sP ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În acest caz rezultă un orbital molecular de legătură ζsp și un orbital molecular de antilegătură ζ* sp, iar orbitalii 2s 2 , 2p 2 x, 2p 2 y ai fluorului rămân orbitali moleculari de nelegătură. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și 2pz al fluorului, acesta din urmă ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s 2sP ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În acest caz rezultă un orbital molecular de legătură ζsp și un orbital molecular de antilegătură ζ* sp, iar orbitalii 2s 2 , 2p 2 x, 2p 2 y ai fluorului rămân orbitali moleculari de nelegătură. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s 2sP ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În acest caz rezultă un orbital molecular de legătură ζsp și un orbital molecular de antilegătură ζ* sp, iar orbitalii 2s 2 , 2p 2 x, 2p 2 y ai fluorului rămân orbitali moleculari de nelegătură. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 = 3 N

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În acest caz rezultă un orbital molecular de legătură ζsp și un orbital molecular de antilegătură ζ* sp, iar orbitalii 2s 2 , 2p 2 x, 2p 2 y ai fluorului rămân orbitali moleculari de nelegătură. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 = 3 N N N N2 N În principiu metoda orbitalilor moleculari constituie un mod

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
y ai fluorului rămân orbitali moleculari de nelegătură. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 = 3 N N N N2 N În principiu metoda orbitalilor moleculari constituie un mod mai general de abordare a problemei legăturii chimice decât metoda legăturii de valență, dar în cele mai multe cazuri (legături bielectronice) rezultatele celor două metode concordă. Metoda orbitalilor moleculari este mai indicată la calculul parametrilor caracteristici moleculei în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 = 3 N N N N2 N În principiu metoda orbitalilor moleculari constituie un mod mai general de abordare a problemei legăturii chimice decât metoda legăturii de valență, dar în cele mai multe cazuri (legături bielectronice) rezultatele celor două metode concordă. Metoda orbitalilor moleculari este mai indicată la calculul parametrilor caracteristici moleculei în stare fundamentală și escitată și de aceea este mai indicată la tratarea moleculelor ce conțin electroni neîmperecheați și la tratarea radicalilor liberi. 62 19. Caracteristicile legăturii covalente în compuși simpli

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
neîmperecheați și la tratarea radicalilor liberi. 62 19. Caracteristicile legăturii covalente în compuși simpli Covalențele simple au o simetrie cilindrică și nu sunt întretăiate de nici un plan nodal, ele fiind legătura de bază dintr-o moleculă determinând configurația. În timp ce suprapunerea orbitalilor s depinde de distanța r și de orientarea spinilor electronilor, suprapunerea orbitalilor p, d sau f depinde de direcția după care cei doi atomi interacționează între ei. Suprapunerea maximă se obține pe direcția densității maxime a norilor electronici. Covalența dublă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]