7,772 matches
-
aceeași relație. De obicei, pentru a evita măsurarea razei r care este o operație mai dificilă, se lucrează cu două lichide, dintre care unul este lichidul de cercetat, cu tensiunea superficială γx, iar celălalt, un lichid de referință, cu tensiunea superficială cunoscută γo. Lucrându-se cu un același tub capilar, de rază r pentru fiecare din cele două lichide se poate transcrie relația (34) în formele (35) și (36): împărțind membru cu membru, se obține: Ca lichid de referință se folosește
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
același tub capilar, de rază r pentru fiecare din cele două lichide se poate transcrie relația (34) în formele (35) și (36): împărțind membru cu membru, se obține: Ca lichid de referință se folosește de obicei apa, a carei tensiune superficială este 72,5 dyn/cm iar densitatea d0 = 1 g/cm3. Relația (37) devine: Partea experimentală Se vor determina parachorii mai multor lichide organice (acetonă, acetat de etil, alcool etilic, alcool metilic, alcool n-butilic, cloroform, eter etilic, tetraclorură de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Relația (37) devine: Partea experimentală Se vor determina parachorii mai multor lichide organice (acetonă, acetat de etil, alcool etilic, alcool metilic, alcool n-butilic, cloroform, eter etilic, tetraclorură de carbon etc.). Determinarea experimentală a parachorului se reduce la determinarea tensiunii superficiale prin metoda capilarei. Se va folosi un tub capilar gradat în cm, fixat pe un stativ cu o clemă mobilă, în poziție verticală. La partea superioară, în vederea aspirării lichidului, tubul este prevăzut cu un tub de cauciuc și o pară
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la îndepărtarea parei, meniscul să revină mereu la aceeași diviziune. În acest moment se citește înălțimea hx a coloanei de lichid; * se repetă operația și pentru apă, determinând înălțimea h0 la care se ridică apa în tubul capilar datorită tensiunii superficial; * datele obținute se înlocuiesc în relația (38) iar γx în relația (28), când se calculează valoarea experimentală a parachorului (Pexp); * se calculează apoi valoarea teoretică a parachorului utilizând relația (30) (Pt). Rezultatele experimentale obținute se înregistrează în tabelul 8. * Se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
volumului acestuia. Fenomenul de umflare trebuie diferențiat de absorbția de lichide și vapori în corpurile solide poroase, care constă în umplerea golurilor sau porilor acestora fără modificare de volum: îmbibarea implică schimbarea volumului polimerului și totodată schimbarea structurii acestuia. Stratul superficial îmbibat al polimerilor în stare sticloasă este compus din patru substraturi cu concentrații de polimer și grosimi diferite: stratul de lichid hidrodinamic care înconjoară solidul, stratul de gel care conține polimer îmbibat în stare înalt elastică, stratul de solid îmbibat
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
PUNCTUL DE SARCINĂ ZERO. DETERMINAREA PUNCTULUI IZOELECTRIC AL CAZEINEI Considerații teoretice Punctul izoelectric (p.i.) și punctul de sarcină zero (p.s.z.) sunt proprietăți caracteristice tuturor sistemelor disperse ale căror particule sunt capabile să-și formeze strat dublu electric. Densitatea superficială de sarcină a dispersiilor liofobe și a coloizilor moleculari variază în funcție de pH și de tăria ionică a mediului de dispersie, provocând modificări în structura stratului dublu electric și fiind determinată de dirijarea fenomenelor interfaciale ce au loc în natură, biologie
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
forma agregate supramoleculare numite micele de asociație. Legătura dintre moleculele amfifile ce intră în alcătuirea micelei de asociație se realizează prin forțe Van der Waals. Compușii amfifilici se clasifică în două categorii: * compuși amfifilici tensioactivi (agenți tensioactivi) ce scad tensiunea superficială a apei; * compuși amfifilici tensioinactivi (compuși ce nu modifică tensiunea superficială a apei sau o modifică într-o măsură mică, în sensul creșterii). La rândul lor compușii amfifilici tensioactivi (agenți tensioactivi) se clasifică în: * Agenți ionici: agenți tensioactivi anionici agenți
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ce intră în alcătuirea micelei de asociație se realizează prin forțe Van der Waals. Compușii amfifilici se clasifică în două categorii: * compuși amfifilici tensioactivi (agenți tensioactivi) ce scad tensiunea superficială a apei; * compuși amfifilici tensioinactivi (compuși ce nu modifică tensiunea superficială a apei sau o modifică într-o măsură mică, în sensul creșterii). La rândul lor compușii amfifilici tensioactivi (agenți tensioactivi) se clasifică în: * Agenți ionici: agenți tensioactivi anionici agenți tensioactivi cationici agenți tensioactivi amfoteri * Agenți tensioactivi neionici În categoria compușilor
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
apă; mx - masa picnometrului cu soluție de analizat. * vâscozitatea (se determină cu vâscozimetrul Ostwald); unde: η - vâscozitatea soluției de analizat; η0 - vâscozitatea soluției etalon; t - timpul de scurgere al soluției de analizat; t0 - timpul de scurgere al soluției etalon. * tensiunea superficială (se determină cu stalagmometrul Traube); unde: γx - tensiunea superficială a soluției de analizat; γ0 - tensiunea superficială a soluției etalon; nx - numărul de picături de soluție de analizat; n0 - numărul de picături de soluție etalon; ρx - densitatea soluției de analizat; ρ0
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se determină cu vâscozimetrul Ostwald); unde: η - vâscozitatea soluției de analizat; η0 - vâscozitatea soluției etalon; t - timpul de scurgere al soluției de analizat; t0 - timpul de scurgere al soluției etalon. * tensiunea superficială (se determină cu stalagmometrul Traube); unde: γx - tensiunea superficială a soluției de analizat; γ0 - tensiunea superficială a soluției etalon; nx - numărul de picături de soluție de analizat; n0 - numărul de picături de soluție etalon; ρx - densitatea soluției de analizat; ρ0 - densitatea soluției etalon. * indicele de refracție (n) (se determină
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
vâscozitatea soluției de analizat; η0 - vâscozitatea soluției etalon; t - timpul de scurgere al soluției de analizat; t0 - timpul de scurgere al soluției etalon. * tensiunea superficială (se determină cu stalagmometrul Traube); unde: γx - tensiunea superficială a soluției de analizat; γ0 - tensiunea superficială a soluției etalon; nx - numărul de picături de soluție de analizat; n0 - numărul de picături de soluție etalon; ρx - densitatea soluției de analizat; ρ0 - densitatea soluției etalon. * indicele de refracție (n) (se determină cu refractometrul Abbé); * conductibilitatea electrică (1/R
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
A UNOR COLOIZI MICELARI DE ASOCIAȚIE TENSIOACTIVI Considerații teoretice Concentrația critică micelară (CCM) reprezintă concentrația la care apar primele micele de asociație și la care se modifică majoritatea proprietăților fizico - chimice ale sistemului dispers „compus amfifilic - apă” și anume: * tensiune superficială (γ); * coeficient osmotic (g); * conductibilitate echivalentă (λ); * indice de refracție (n); * coeficient de turbiditate (τ). Determinarea tensiunii superficiale prin metoda stalagmometrului Tensiunea superficială a soluțiilor se determină, de exemplu, cu ajutorul stalagmometrului Traube. Stalagmometrul Traube este un dispozitiv prevăzut la partea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
primele micele de asociație și la care se modifică majoritatea proprietăților fizico - chimice ale sistemului dispers „compus amfifilic - apă” și anume: * tensiune superficială (γ); * coeficient osmotic (g); * conductibilitate echivalentă (λ); * indice de refracție (n); * coeficient de turbiditate (τ). Determinarea tensiunii superficiale prin metoda stalagmometrului Tensiunea superficială a soluțiilor se determină, de exemplu, cu ajutorul stalagmometrului Traube. Stalagmometrul Traube este un dispozitiv prevăzut la partea superioară cu un balonaș în formă de U al cărui volum este delimitat de două repere a, b
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la care se modifică majoritatea proprietăților fizico - chimice ale sistemului dispers „compus amfifilic - apă” și anume: * tensiune superficială (γ); * coeficient osmotic (g); * conductibilitate echivalentă (λ); * indice de refracție (n); * coeficient de turbiditate (τ). Determinarea tensiunii superficiale prin metoda stalagmometrului Tensiunea superficială a soluțiilor se determină, de exemplu, cu ajutorul stalagmometrului Traube. Stalagmometrul Traube este un dispozitiv prevăzut la partea superioară cu un balonaș în formă de U al cărui volum este delimitat de două repere a, b, iar la partea inferioară pe
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se scurgă între cele două nivele și se determină numărul de picături care se formează și cad la extremitatea inferioară a capilarului: picătura formată inițial își mărește volumul până la desprinderea acestuia de vârful tubului (figura 35). In acest caz tensiunea superficială (γ) va fi dată de relația (175): m g V gF F r r ργ ⋅ ⋅ ∆ ⋅= ⋅ = ⋅ (175) în care: γ = tensiunea superficială (N·m-1); m = masa medie a picăturilor; r = raza tubului capilar; V = volumul mediu al picăturilor; F = factor
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
capilarului: picătura formată inițial își mărește volumul până la desprinderea acestuia de vârful tubului (figura 35). In acest caz tensiunea superficială (γ) va fi dată de relația (175): m g V gF F r r ργ ⋅ ⋅ ∆ ⋅= ⋅ = ⋅ (175) în care: γ = tensiunea superficială (N·m-1); m = masa medie a picăturilor; r = raza tubului capilar; V = volumul mediu al picăturilor; F = factor de corecție (se poate găsi în tabelele de specialitate); ∆ρ = diferența de densitate dintre lichidul care formează picătura și mediul înconjurător
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
medie a picăturilor; r = raza tubului capilar; V = volumul mediu al picăturilor; F = factor de corecție (se poate găsi în tabelele de specialitate); ∆ρ = diferența de densitate dintre lichidul care formează picătura și mediul înconjurător. Metoda de determinare a tensiunii superficiale prezentată mai sus implică cunoașterea cu precizie a razei exterioare a tubului capilar și determinarea volumului sau masei medii a picăturilor formate la capătul acestui tub. Un procedeu mult simplificat constă în efectuarea a două determinări: * una pentru lichidul de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
tubului capilar și determinarea volumului sau masei medii a picăturilor formate la capătul acestui tub. Un procedeu mult simplificat constă în efectuarea a două determinări: * una pentru lichidul de cercetat; * alta pentru lichidul de referință (căruia i se cunoaște tensiunea superficială; de obicei se foloseșt apa; tensiunea superficială a apei γ0 la diferite temperaturi este redată în tabelul din anexa 10); se vor număra nx picături care se formează la scurgerea lichidului de cercetat cuprins în balonașul U și n0 picături
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
medii a picăturilor formate la capătul acestui tub. Un procedeu mult simplificat constă în efectuarea a două determinări: * una pentru lichidul de cercetat; * alta pentru lichidul de referință (căruia i se cunoaște tensiunea superficială; de obicei se foloseșt apa; tensiunea superficială a apei γ0 la diferite temperaturi este redată în tabelul din anexa 10); se vor număra nx picături care se formează la scurgerea lichidului de cercetat cuprins în balonașul U și n0 picături care se formează pentru apă la scurgerea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
deci volumul mediu al picăturilor formate din lichidul de cercetat este dat de relația (178) și respectiv (179) pentru lichidul de referință: x x Valorile volumelor medii ale picăturilor formate (Vx și V0) se introduc în relațiile ce redau tensiunea superficială (γx respectiv γ0) - relațiile (176) și (177), obținându-se: x x x x unde : Gx = greutatea medie a picăturilor de lichid de cercetat; G0 = greutatea medie a picăturilor de lichid etalon (apă distilată). Împărțind membru cu membru cele două relații
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
G n γ ρ γ ρ ∆ = = ⋅ ∆ (182) În cazul în care se lucrează cu soluții diluate atunci 0xρ ρ∆ ≅ ∆ și relația (182) devine: 0 0 x x n n γ γ = (183) Relația (183) poate fi utilizată la determinarea tensiunii superficiale prin metoda stalagmometrului. DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI CRITICE MICELARE (CCM) A LAURILSULFATULUI DE SODIU (LS-Na) Considerații teoretice Laurilsulfatul de sodiu (FR X) este un surfactant anionic. Din punct de vedere structural este sulfat de dodecil sodiu. Mr = 288,4. Descriere: pulbere sau
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
structural este sulfat de dodecil sodiu. Mr = 288,4. Descriere: pulbere sau cristale albe până la alb - gălbui, cu miros slab caracteristic. Solubilitate: ușor solubil în apă cu formarea unei soluții opalescente, puțin solubil în alcool. Principiul metodei: urmărirea variației tensiunii superficiale în funcție de concentrația soluției apoase de laurilsulfat de sodiu (LS-Na). Mod de lucru Se prepară o soluție de LS-Na de concentrație 4‰ (4g/L). Din această soluție, prin diluție se vor obține soluții cu următoarele concentrații: 0,4 g/L; 0
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
următoarele concentrații: 0,4 g/L; 0,8 g/L; 1,0 g/L; 1,2 g/L; 1,4 g/L; 1,6 g/L; 1,8 g/L; 2,0 g/L; 2,4 g/L. Determinarea tensiunii superficiale se efectuează prin metoda stalagmometrului, stabilindu-se numărul de picături scurse pentru apă (n0) respectiv pentru fiecare din soluțiile preparate (nx). Înainte de fiecare detreminare se recomandă spălarea stalagmometrului cu lichidul de cercetat. Numărul de picături scurse pentru lichidul de cercetat
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de picături scurse pentru apă (n0) respectiv pentru fiecare din soluțiile preparate (nx). Înainte de fiecare detreminare se recomandă spălarea stalagmometrului cu lichidul de cercetat. Numărul de picături scurse pentru lichidul de cercetat se consideră valoarea medie a trei determinări. Tensiunea superficială se calculează folosind relația (184): 0 0x x n n γ γ= ⋅ (184) Datele experimentale obținute se introduc în tabelul 30: Din punctul de minim al curbei obținute (ducând un segment de dreaptă perpendicular pe abscisă) se află concentrația critică
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în prevenirea plăcii dentare și reducerea gingivitei. Aspect: pulbere albă, cu miros slab caracteristic. Punct de topire: 80 - 84°C. Solubilitate: ușor solubilă în apă, etanol sau glicol; greu solubilă în acetonă, eter sau hidrocarburi. Principiul metodei: urmărirea variației tensiunii superficiale în funcție de concentrația soluției apoase de clorură de cetil piridiniu (CCP) și urmărirea variației conductibilității echivalente în funcție de concentrația soluției. Mod de lucru Se prepară o soluție de concentrație 1‰ (1g/L) din care, prin diluție cu apă, se vor obține soluții
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]