3,620 matches
-
de carbon,a hidrogenului fosforat și a acetilenei. Monobromura de cupru, CuBr rezultă prin acțiunea bromului asupra unui exces de pulbere fină de cupru metalic, prin descompunerea termică a CuBr 2 , prin încalzirea sulfatului de cupru și a unei bromuri alcaline în prezență de acid acetic și pilitură de cupru, prin acțiunea acidului bromhidric asupra Cu2O. Combinația CuBr se prezintă sub formă de microcristale tetraedice galbene deschis,care au densitatea 4,72 g/cm3,se topesc la 483o Celsius, sunt greu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de microcristale tetraedice galbene deschis,care au densitatea 4,72 g/cm3,se topesc la 483o Celsius, sunt greu solubile în apă și se dizolvă în HCl,HBr,amoniac,săruri amoniacale,piridină,în soluții concentrate de cloruri,bromuri sau tiosulfați alcalini cu formare de combinații complexe. Multe din proprietățile chimice ale monobromurii de cupru sunt analoge cu ale monoclorurii de cupru. Monobromura de cupru cu bromurile metalelor alcaline sau cu bromura de amoniu formează bromosăruri. Monoiodura de cupru CuI se întâlnește
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
HBr,amoniac,săruri amoniacale,piridină,în soluții concentrate de cloruri,bromuri sau tiosulfați alcalini cu formare de combinații complexe. Multe din proprietățile chimice ale monobromurii de cupru sunt analoge cu ale monoclorurii de cupru. Monobromura de cupru cu bromurile metalelor alcaline sau cu bromura de amoniu formează bromosăruri. Monoiodura de cupru CuI se întâlnește în natură ca mineral denumit marshită și poate fi obținută prin tratarea cuprului metalic cu iod (în stare de vapori sau în soluție), prin acțiunea acidului iodhidric
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
obținută prin tratarea cuprului metalic cu iod (în stare de vapori sau în soluție), prin acțiunea acidului iodhidric asupra monoxidului de cupru sau asupra sărurilor de cupru monovalent și prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluția unei ioduri alcaline (formându-se intermediar diiodura de cupru CuI2, care are stabilitate redusă). Combinația CuI proaspăt preparată se prezintă sub formă de cristale tetraedrice mici, incolore sau albe,care au densitatea 5,65 g/cm3,se topesc la 588oC,devin roșii-brune apoi
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
formă de cristale tetraedrice mici, incolore sau albe,care au densitatea 5,65 g/cm3,se topesc la 588oC,devin roșii-brune apoi negre la încălzire,sunt greu solubile în apă,sulfură de carbon sau în soluțiile clorurilor,bromurilor,sulfaților,azotaților alcalini și se dizolvă in cianuri,soluții amoniacale și în amoniac lichid. Suspensia de CuI în apă poate fi redusă la cupru metalic prin fierbere cu fier,zinc sau staniu metalic. Monoiodura de cupru cu diferite ioduri formează iodosăruri. Sulfura cuprului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
HCl conc. și acid acetic sau amoniac . Sulfitul cuprului monovalent Cu2SO3·H2O rezultă prin trecerea unui curent de SO2 printr-o soluție de acetat de cupru divalent la care s-a adăugat acid acetic. Sulfitului cuprului monovalent cu sulfiții metalelor alcaline formează săruri duble,cu formulele generale Me[CuSO3], unde Me=Na+, K+, NH4+. Seleniura cuprului monovalent Cu2Se rezultă prin reducerea monoseleniurii de cupru, CuSe cu hidrogen sau a seleniatului de cupru CuSeO 4 cu cărbune la cald și prin acțiunea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de SO2 gazos. Combinația CuCN se prezintă sub formă de cristale clinorombice albe,care se topesc la 473°C, se descompun la încalzire puternică,sunt greu solubile în apă și se dizolvă în HCl,H2SO4, amoniac, săruri de amoniu,cianuri alcaline etc. Prin dizolvarea monoclorurii de cupru în soluțiile cianurilor metalelor alcaline se formează cianuri complexe. Acetatul cuprului monovalent CuCH3COO rezultă prin încalzirea acetatului de cupru divalent la 270°C și se prezintă sub formă de cristale aciculare albe, care se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
clinorombice albe,care se topesc la 473°C, se descompun la încalzire puternică,sunt greu solubile în apă și se dizolvă în HCl,H2SO4, amoniac, săruri de amoniu,cianuri alcaline etc. Prin dizolvarea monoclorurii de cupru în soluțiile cianurilor metalelor alcaline se formează cianuri complexe. Acetatul cuprului monovalent CuCH3COO rezultă prin încalzirea acetatului de cupru divalent la 270°C și se prezintă sub formă de cristale aciculare albe, care se descompun în apă și se alterează în aer. Acetilura cuprului monovalent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
adăugare de apă, echilibrul reacției se deplaseaza de la stânga la dreapta și la adăugare de acid clorhidric (sau clorură de potasiu ) echilibrul se deplasează de la dreapta la stânga. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară încălzire
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se deplasează de la dreapta la stânga. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru. Prin acțiunea acidului tartric, citric sau a altor oxiderivati organici asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru. Prin acțiunea acidului tartric, citric sau a altor oxiderivati organici asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent se formează combinații chelate solubile, care sunt colorate în albastru intens și nu precipită cu hidroxizi alcalini. Prin tratarea soluțiilor sărurilor (sau a combinațiilor greu solubile) de cupru divalent cu amoniac în exces se formează combinații solubile albastre-azurii, datorită formării cationului complex [Cu(NH3)4]2+. Multe dintre combinațiile greu solubile ale cuprului divalent se dizolvă în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
solubile) de cupru divalent cu amoniac în exces se formează combinații solubile albastre-azurii, datorită formării cationului complex [Cu(NH3)4]2+. Multe dintre combinațiile greu solubile ale cuprului divalent se dizolvă în HNO3 la cald sau în excesul soluțiilor cianurilor alcaline cu formare de cianuri complexe. Printre reactivii organici ai cuprului divalent se menționează xantogenații alcalini, dinitrorezorcina în prezență de acid sulfuric și acetat de sodiu , pirogalolul în prezență de sulfit de sodiu, piridină în prezență de tiocianat de potasiu, benzidină
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cationului complex [Cu(NH3)4]2+. Multe dintre combinațiile greu solubile ale cuprului divalent se dizolvă în HNO3 la cald sau în excesul soluțiilor cianurilor alcaline cu formare de cianuri complexe. Printre reactivii organici ai cuprului divalent se menționează xantogenații alcalini, dinitrorezorcina în prezență de acid sulfuric și acetat de sodiu , pirogalolul în prezență de sulfit de sodiu, piridină în prezență de tiocianat de potasiu, benzidină în prezență de ioduri sau cianuri, acetonă în prezență de oxalat de etil etc. În
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
imprimându-le o colorație albastră spre verde. Sticlele care conțin în compoziție cupru coloidal sunt colorate în roșu-purpuriu. Soluțiile fierbinți ale diclorurii de staniu,ale sărurilor de fier divalent si ale arseniților reacționează cu monoxidul de cupru . Sub acțiunea polisulfurilor alcaline sau de amoniu, monoxidul de cupru se transformă în monosulfura de cupru, CuS. Oxidul cuprului divalent servește în industria sticlei și a emailurilor ca pigment verde și la dozarea carbonului, a hidrogenului și a azotului din combinațiile organice. Hidroxidul cuprului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
ca pigment verde și la dozarea carbonului, a hidrogenului și a azotului din combinațiile organice. Hidroxidul cuprului divalent Cu(OH)2 rezultă sub formă de precipitat albastru gelatinos,prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent,la rece,cu soluțiile hidroxizilor alcalini. Prepararea nu se execută la cald, spre a se evita obținerea monoxidului de cupru după ecuația. Combinația Cu(OH)2,greu solubilă în apă, se caracterizează prin proprietăți bazice destul de slabe, se dizolvă în acizi (cu formare de săruri), sau
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
evita obținerea monoxidului de cupru după ecuația. Combinația Cu(OH)2,greu solubilă în apă, se caracterizează prin proprietăți bazice destul de slabe, se dizolvă în acizi (cu formare de săruri), sau în soluțiile hidroxizilor, carbonaților, cianurilor, tiosulfaților, tartraților, citraților, salicilaților alcalini,în zaharurile nereducătoare,în amidon,glicerină, in albuminoide etc.,cu formare de combinații complexe. Prin dizolvarea Cu(OH)2 în amoniac rezultă licoarea lui Schweitzer care servește la dizolvarea celulozei,hidrocelulozei și nitrocelulozei. Pulberea stabilă de Cu(OH)2 este
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se descompun sub acțiunea vaporilor de apă supraîncalziți,după ecuația. La temperatura obișnuită, difluorura hidratată de cupru se descompune lent cu degajare de acid fluorhidric și cu formare de fluorură bazică de cupru divalent. Difluorura de cupru cu fluorurile metalelor alcaline,cu fluorura de amoniu sau cu alte fluoruri metalice formează fluorosăruri cu formulele generale. Combinația (NH4)2[CuF4]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre, greu solubile în apă prin evaporarea unei soluții concentrate de NH4Cl saturate cu Cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
diclorurii de cupru se găsesc ioni verzi de [CuCl4]2- și in soluțiile diluate ioni albaștri. Dacă la soluțiile diluate și albastre ale diclorurii de cupru se adaugă clorură de potasiu apare culoarea verde. Diclorura de cupru cu clorurile metalelor alcaline, cu clorura de amoniu, diclorura de mercur, diclorura de plumb etc. formează clorosăruri. Combinația Li[CuCl3]·2H2O se prepară prin evaporarea unei soluții concentrate formate din soluție de diclorură de cupru cu clorură de litiu și se prezintă sub formă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
dibromurii de cupru se formează sarea bazică CuBr2·3CuO·3H2O. Diiodura de cupru CuI2 și poliiodurile de cupru. Până în prezent diiodura de cupru CuI2 nu a fost izolată, deoarece la tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluțiile iodurilor metalelor alcaline rezultă monoiodură de cupru cu separare de iod elementar. Prin acțiunea unei soluții de iodură de potasiu asupra hidroxidului de cupru divalent se formează diferite săruri bazice verzi. Cloratul cuprului divalent Cu(ClO3)2·6H2O se prepară prin evaporarea în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
precipitat albastru la fierberea unei soluții de acetat de cupru divalent cu acid ortoperiodic. Monosulfura de cupru CuS se găsește în natură ca mineral denumit covelină și poate fi preparată în laborator prin acțiunea hidrogenului sulfurat (sau a sulfurilor metalelor alcaline) asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent în mediu acid, prin încalzirea cuprului metalic în vapori de sulf, prin încalzirea sulfurii Cu2S cu floare de sulf, prin acțiunea tiocianatului de amoniu asupra sulfatului de cupru la 810°C. Prin tratarea soluțiilor
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
formează monosulfură de cupru coloidală negră - brună, care prezintă fluorescență verde și se coagulează sub acțiunea electroliților. Combinația CuS se prezintă sub formă de pulbere neagră, care are densitatea 3,9 g/cm3, este greu solubilă în apă, în hidroxizi alcalini, în amoniac și se dizolvă în soluțiile cianurilor alcaline. La cald, monosulfura de cupru se dizolvă în H2SO4 concentrat sau în HNO3 după ecuațiile. Prin acțiunea monosulfurii de cupru asupra unei soluții de AgNO3 rezultă azotat de cupru și sulfură
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
fluorescență verde și se coagulează sub acțiunea electroliților. Combinația CuS se prezintă sub formă de pulbere neagră, care are densitatea 3,9 g/cm3, este greu solubilă în apă, în hidroxizi alcalini, în amoniac și se dizolvă în soluțiile cianurilor alcaline. La cald, monosulfura de cupru se dizolvă în H2SO4 concentrat sau în HNO3 după ecuațiile. Prin acțiunea monosulfurii de cupru asupra unei soluții de AgNO3 rezultă azotat de cupru și sulfură de argint. Prin încalzirea monosulfurii de cupru la roșu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
hidrolizei și se obțin prin dizolvarea cuprului, monoxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru în acid sulfuric : Din soluțiile concentrate ale sulfatului de cupru divalent se separă cristalele albastre de CuSO4 x 5H2O Sulfatul de cupru cu sulfații metalelor alcaline sau cu sulfatul de amoniu formează sulfați dubli izomorfi. . Se cunosc sulfații micști formați din sulfatul de cupru divalent cu sulfatul de mangan, zinc, cadmiu, cobalt, nichel, magneziu sau de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
fierberea soluțiilor diluate ale azotatului neutru de cupru divalent, prin tratarea oxidului hidratat brun CuO ∙ nH2O, a hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru cu o soluție de azotat neutru de cupru divalent, prin adăugarea unei cantități mici de hidroxid alcalin ( sau hidroxid de amoniu) la soluția azotatului de cupru divalent și prin încălzirea la circa 186°C a azotatului hidratat de cupru divalent. CombinațiaCu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 se prezintă ca o pulbere cristalină verde, care este greu solubilă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Na2HPO4 ∙ Cu3(PO4)2 , NaH2PO4 ∙ 3Cu3(PO4)2. Pirofosfatul cuprului divalent Cu2P2O7 ∙ 5H2O se prezintă în cristale verzi, care sunt greu solubile în apă, se dizolvă în amoniac (cu formare de amine complexe), în acizii minerali diluați, în pirofosfații metalelor alcaline (cu formare de săruri duble) și se descompun sub acțiunea hidroxizilor alcalini, a hidrogenului sulfurat sau a sulfurilor alcaline. Se cunoaste, de asemenea, pirofosfatul bazic al cuprului divalent Cu2P2O7 ∙ 2Cu(OH)2 ∙ 3H2O. Prin încalzirea CuO cu acid fosforic de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]