850 matches
-
menținerea echilibrului electric. Apoi, tubii schimbă Na+ cu H+ cu ajutorul antiportului tubular și în cursul acestei acțiuni reabsorb cantități echimolare de Na+ și HCO3-, astfel conservând cationii, eliminând acidul și recuperând rezervele de anioni tampon. Schimbul renal de protoni și anioni bicarbonat este principala modalitate prin care celulele tubulare renale mențin neschimbat pH-ul: eliminarea unui ion bicarbonat în urină crește concentrația plasmatică a protonilor ca și cum ar fi fost adăugat un proton, iar reabsorbția unui ion bicarbonat scade concentrația de protoni
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2315]
-
Amoniacul liber nu poate rămâne solvit, și atunci preia un proton din mediu, creând NH4, care apoi va fi eliminat prin antiport NH4+/Na+. Eliminarea fiecărui ion de amoniu în lumenul tubular va avea ca rezultat net crearea unui nou anion bicarbonat, care va fi eliminat către plasmă (fig. 117). 26.4.4. Forme majore de alterare a echilibrului acido-bazic Acidoza respiratorie Hipoventilația va produce retenția de CO2, cea ce va scădea pH-ul plasmatic. Creșterea concentrației de CO2 în sânge
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2315]
-
O altă observație se referă la faptul că în general cationii traversează membranele semipermeabile dinspre faza reducătoare spre cea oxidantă [22]; procesul poate fi considerat ca o manifestare a procesului termodinamic spontan de entropizare în sisteme închise: cationul, negentropic în raport cu anionul, părăsește mediul negentropic (reducător) pentru unul entropic (oxidant). 2.2.2.2. Implicații ale rH-ului în enzimologie Viața, redusă la esență, este un sistem complex de reacții enzimatice ce decurg la nivelul oricărui organism. Este de la sine înțeles că
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
de această dată chimică. În zona anodică, cu concentrație anionică mică, apare oxidarea, iar în zona catodică, cu concentrație anionică mare, apare reducerea. Este vorba în principiu de concentrații care stimulează, la limită - a metalului în zona anodică, respectiv a anionului în zona catodică -, procesele caracteristice - de ionizare în zona anodică, respectiv de reducere în zona catodică. Cele două fluxuri ionice contrare, de H+ și OH-, se neutralizează reciproc astfel încât apare necesarmente un transfer al apei din zona anodică în cea
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
sens descendent: subspecia, cultivarul, populația, individul sistem redox celular - particularizare la nivel biotic a conceptului global de sistem redox, adică un sistem echimolecular al formei oxidate, respectiv reduse a unei specii chimice; acesta poate fi reprezentat de două săruri cu anion comun dar cu cation de valență diferită ((Ce3+/Ce4+)2(SO)3/4) sau cu cation comun dar anion de bazicitate diferită ((Na+)2(SO32-/SO42-)), de două substanțe organice (acid ascorbic/acid dehidroascorbic) sau chiar de una singură care
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
adică un sistem echimolecular al formei oxidate, respectiv reduse a unei specii chimice; acesta poate fi reprezentat de două săruri cu anion comun dar cu cation de valență diferită ((Ce3+/Ce4+)2(SO)3/4) sau cu cation comun dar anion de bazicitate diferită ((Na+)2(SO32-/SO42-)), de două substanțe organice (acid ascorbic/acid dehidroascorbic) sau chiar de una singură care cuprinde o funcție reducătoare și una oxidantă, precum O=(C6H4)-OH (chinhidrona); particularizarea la biotic este deosebit de vastă din
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
prezența H2O. carbura de aluminiu metan d) reacții care au ca intermediari compușii organo-metalici Compușii oragano-metalici au legătura C-metal puternic polarizată, metalul are polaritate pozitivă, iar restul organic are polaritate negativă, ei se comportă ca reactanți nucleofili (ca un anion al carbonului). Compușii organo-magnezieni au formula RMgX, sunt numiți și reactivi Grignard și au aplicații foarte importante în sinteza organică. Acești compuși au fost descoperiți de V. Grignard, care pentru descoperirea lor a luat premiul Nobel în 1912. se obțin
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
cocatalizatori). Etapa de propagare: mecanism prin ioni clasici ce constă în stabilizarea carbocationului format într unul mai stabil, printr-o reacție de transpoziție a carbocationilor prin două tipuri de procese: Migrarea 1,2 de ion hidrură Migrarea 1,2 de anioni metil C Etapa de propagare: mecanism prin ioni neclasici Transferul de ion hidrură sau de grupă metil are loc în acest caz într-un ion cu energie mai joasă, în care sarcina este difuzată între cei trei atomi care iau
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
nesimetric în care există două posibilități de fixare a hidracidului, conduc la un singur izomer conform regulii Markovnikov: „protonul acidului se fixează la atomul de carbon al legăturii duble care are cel mai mare număr de atomi de hidrogen iar anionul acidului se fixează la atomul de carbon al legăturii duble care are un număr mai mic de atomi de hidrogen”. 5. alchilarea Friedel Crafts La temperatură joasă (0-250C) se formează monoesteri numiți sulfați de alchil, alchenele mai substituite pot reacționa
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
trece în reactanți dacă Ea < E; trece în produși dacă Ea > E. pe măsură ce legătura dintre carbonul atacat și agentul nucleofil se întărește legătura Cgrupare substituită scade ca tărie, în final formându-se produsul de reacție și eliberându-se în sistem anionul. Acesta se stabilizează cu restul reactant formând produsul secundar de reacție. Mecanismul este: 119 În general nu se poate face o delimitare între mecanismul pe care îl acceptă o reacție de substituție nucleofilă, mecanismul reacției depinde de stabilitatea carbocationilor ce
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
CN-, H-, carbanionii. O astfel de reacție decurge printr-o stare de tranziție ce se aseamănă cu SN2; aici se deplasează o pereche de elctroni π iar în cazul SN2 se deplasează un atom sau o grupare sub formă de anion. Protonare urmată de atac nucleofil mecanism catalizat de acizi 155 După acest mecanism vor acționa nucleofilii slabi: H2O, ROH, R-NH2. această reacție seamănă cu mecanismul SN1. OBS: Aldehidele sunt mai reactive decât cetonele Viteza reacției nucleofile va scădea pe măsură ce hidrogenii
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
la 2500C și 650 atm în prezența iodurii de cobalt sau trifluorură de bor când se obține acidul acetic. Proprietăți fizice În stare pură acizii carboxilici sunt puțin disociați, la dizolvare în apă, are loc o reacție cu formare de anioni ai acidului și ionul de hidroniu (H3O + ). Echilibrul este mult deplasat spre stânha, deoarece acizii carboxilici sunt acizi slabi, prin diluție echilibrul se deplasează spre dreapta, adică crește gradul de disociere. Disocierea(ionizarea) acizilor carboxilici cu mai multe grupări carboxil
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
se fixează la oxigenul carbonilic, este mai bazic decât azotul când se obține o amidă protonată ce este stabilizată prin conjugare. Amidele au caracter slab acid, gruparea amido este slab acidă, putând elimina un proton în prezența unei baze tari. Anionul format este stabilizat prin conjugare: Metode de obținere prin deshidratarea sărurilor de amoniu ale acizilor carboxilici: Proprietăți fizice Dintre amide, formamida este lichidă, celelalte amide sunt substanțe solide cristalizate. Amidele acizilor inferiori sunt solubile în apă rece, cele ale acizilor
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
iar altele numai în acizi. Soluțiile proteinelor au proprietăți coloidale. Ca și aminoacizii, datorită grupărilor aminice și carboxilice libere, proteinele au proprietăți amfotere și joacă rolul de substanțe tampon în organism. În mediu acid formează cationi, iar în mediu bazic, anioni. Dacă se trece un curent electric printr-o soluție acidă sau bazică a unei proteine, sub acțiunea curentului electric proteinele migrează spre unul sau altul dintre electrozi. Se numește punct izoelectric, al unui aminoacid sau al unei proteine acea concentrație
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
acidă sau bazică a unei proteine, sub acțiunea curentului electric proteinele migrează spre unul sau altul dintre electrozi. Se numește punct izoelectric, al unui aminoacid sau al unei proteine acea concentrație a ionilor de hidrogen la care soluția sa conține anioni și cationi ai aminoacidului sau proteinei în proporție egală. Punctul izoelectric este determinat de raportul dintre numărul grupărilor carboxilice și grupărilor aminice. Proteinele pot fi hidrolizate total până la α - aminoacizi cu ajutorul enzimelor numite proteinaze și peptidaze. Proteinazele hidrolizează până la peptide
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
sau C3b), fagocitați sau pinocitați În citoplasmă macrofagelor ori polimorfonuclearelor și deseori prin deversarea de enzime proteo-, glicoși lipolitice În fagolizozomul astfel format. Alți agenți (paraziți, bacterii, virusuri) sunt distruși extrași intracelular prin secreția macrofagică de radicali toxici ai oxigenului (anion super-oxid, hidrogen peroxid, „singlet" oxigen, radicali hidroxi) care alterează ireversibil molecule diverse, printre care: acidul hialuronic, colagenul, acidul arahidonic și ADN. Rezultă astfel atât leziuni care, afectând integritatea bio-membranelor agenților agresori determină inactivarea acestora, cât și leziuni ale matricei conjunctive
CONTRIBUTII LA OPTIMIZAREA TRATAMENTULUI FIBROMIALGIEI PE PRINCIPII CRONOBIOLOGICE by GABRIELA RAVEICA [Corola-publishinghouse/Science/679_a_1132]
-
în peroxinitrit (ONOO-) care nu are proprietăți vasodilatatoare și vasoprotectoare [27]. De altfel, s-a demonstrat că, alături de hipercolesterolemie, majoritatea factorilor de risc cardiovascular „clasici” (hipertensiunea arterială, fumatul etc) produc creșterea stressului oxidativ la nivelul peretelui vascular; principalele surse de anioni superoxid sunt xantin-oxidaza și în special NADH/NADPH oxidaza, aceasta din urmă fiind intens activată la nivelul macrofagelor de către AGT II [166]. În cursul evoluției procesului de aterogeneză, în stadiile precoce ROS sunt eliberate de la nivelul endoteliului, ulterior însă (după
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92213_a_92708]
-
semnalului de stimulare a sintezei NO (lipofosfatidilcolina) [83]; inhibitori ai eNOS, cum este dimetil-arginina asimetrică (ADMA) sau L-glutamina [39]; scăderea nivelurilor unor cofactori ai NOS, cum este tetrahidropterina, în absența căreia eNOS își modifică în mod paradoxal activitatea, producând anioni superoxid printr-un fenomen de tip „uncoupling” [195]. Cercetări experimentale mai vechi au arătat că, în mod aparent surprinzător, stadiile precoce în evoluția procesului aterogen sunt acompaniate de o creștere a sintezei NO; datele recente precizează însă că această creștere
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92213_a_92708]
-
Fosfor total(P) Oxidare umedă cu sare de persulfat, apoi că la punctul 6.4. 7.INDICATORI SPECIFICI 7.1. Fenoli (fen) Prin distilare, reacția cu 4 amino-antipirina și extracție cu cloroform, prin metoda spectrofotometrica, (lamda) =460. 7.2. Detergenți anion activi (ANA-det) Determinarea se face colorimetric prin metoda cu albastru de metilen,(lamda)=650. 7.3. Produse petroliere (Oil) ────────────────────────────── Metodă spectrofotometrica în infraroșu sau ultraviolete ori gravimetric. 7.4. METALE GRELE Prin absorbție atomică determinare în apă filtrată sau metodă
EUR-Lex () [Corola-website/Law/139440_a_140769]
-
sau vâlvele electrice | | | | | | | | | |Oxizi de fier alcalinizați | | | | |pentru epurarea aerului | | | | | | | | | |Ape amoniacale și amoniac brut | | | | |provenind de la epurarea | | | | |gazului de iluminat | | | | | | | | | |Acizi sulfonaftenici, sărurile | | | | |lor insolubile în apă și | | | | |esterii lor | | | | | | | | | |Ulei Fusel și ulei Dippel | | | | | | | | | |Amestecuri de săruri având | | | | |anioni diferiți | | | | | | | | | |Paste pe bază de gelatine | | | | |pentru reproduceri grafice, | | | | |chiar pe un suport din hârtie | | | | |sau din materiale textile | | | | | | | | | |- Altele |Fabricare la care valoarea tuturor | | | | |materialelor utilizate nu trebuie să | | | | |depășească 50% din prețul de uzina al | | | | |produsului | | +---------+-------------------------------+---------------------------------------+-------------------+ | 3901 la
EUR-Lex () [Corola-website/Law/134567_a_135896]
-
Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În scopul determinării solubilității electroliților greu solubili, de exemplu pentru PbSO4 introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută în momentul atingerii echilibrului de dizolvare este o soluție saturată și
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
echivalentă limită (λ0). Conform legii lui Kohlrausch (legea migrației independente a ionilor) conductibilitatea echivalentă limită (λ0) se compune aditiv din conductibilitățile echivalente limită ale ionilor existenți în soluții: unde: λ( & - conductibilitatea echivalentă limită a cationului; λ( +& - conductibilitatea echivalentă limită a anionului. La diluție infinită, electroliții disociază practic complet. Prin urmare gradul de disociere (α) va fi egal cu 1. Gradul de disociere (α) reprezintă fracțiunea din echivalentul gram care a disociat. Gradul de disociere (α) este redat de relația (137): Gradul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
sub forma A la un pH mai mic decât punctul izoelectric al proteinei, iar în compartimentul (II) se află soluția de HCl (starea inițială). Concentrațiile exprimate în ioni gram/L se notează astfel: Notații: [z] = concentrația macrocationului (ionigram/L) = concentrația anionului Cl(ionigram/L) în compartimentul I, în starea inițială; [x + y] = concentrația H+ (ionigram/L) în compartimentul II, în starea inițială = concentrația anionului Cl (ionigram/L) în compartimentul II, în starea inițială; [z + y] = concentrația anionului Cl(ionigram/L), în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
inițială). Concentrațiile exprimate în ioni gram/L se notează astfel: Notații: [z] = concentrația macrocationului (ionigram/L) = concentrația anionului Cl(ionigram/L) în compartimentul I, în starea inițială; [x + y] = concentrația H+ (ionigram/L) în compartimentul II, în starea inițială = concentrația anionului Cl (ionigram/L) în compartimentul II, în starea inițială; [z + y] = concentrația anionului Cl(ionigram/L), în compartimentul I, la echilibru; [y] = concentrația H+ (ionigram/L), în compartimentul I, la echilibru; [x] = concentrația H+ (ionigram/L) = concentrația Cl (ionigram/L
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
macrocationului (ionigram/L) = concentrația anionului Cl(ionigram/L) în compartimentul I, în starea inițială; [x + y] = concentrația H+ (ionigram/L) în compartimentul II, în starea inițială = concentrația anionului Cl (ionigram/L) în compartimentul II, în starea inițială; [z + y] = concentrația anionului Cl(ionigram/L), în compartimentul I, la echilibru; [y] = concentrația H+ (ionigram/L), în compartimentul I, la echilibru; [x] = concentrația H+ (ionigram/L) = concentrația Cl (ionigram/L) în copmartimentul II, la echilibru. Rolul membranei semipermeabile îl poate juca chiar gelatina
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]