4,107 matches
-
ale hidracizilor reacționeză cu pulberea de cupru metalic la cald, în prezența aerului sau oxigenului. Sulful, seleniul și telurul se combină ușor cu cuprul la cald .Cuprul se sulfurează când vine în contact cu H2S (gazos sau cu soluția lui apoasă) și cu sulfurile metalelor în prezența aerului sau a oxigenului. Cuprul reacționează cu hidrogenul sulfurat în prezența sulfurii de carbon cu formare de sulfură de cupru monovalent si metan. Tetraclorura de seleniu SeCl4 reacționează cu cuprul metalic. Cuprul metalic nu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cuprului există numeroase combinații complexe și un număr redus de derivați organo-metalici și compuși interstițiali. Datorită tendinței accentuate de a forma combinații complexe, la cupru se cunosc numeroase acidocombinații acvosăruri, amine complexe, compusi chelați etc. Ionii Cu + disproporționează în soluție apoasă. 1.7.1. Combinațiile cuprului monovalent (combinații cuproase) Combinațiile cu Cu prezintă un pronunțat caracter covalent. Majoriatea combinațiilor cuprului monovalent sunt albe și câteva sunt roșii , galbene, albastre, negre. În general, combinațiile cuprului monovalent sunt stabile la temperatură ridicată, au
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
albastre, negre. În general, combinațiile cuprului monovalent sunt stabile la temperatură ridicată, au solubilitate redusă în apă, se oxidează ușor în stare umedă cu oxigenul din aer (au caracter reducător pronunțat) și prezintă tendința de forma combinații complexe. Din soluțiile apoase ale sărurilor de cupru monovalent se separă cristalele sărurilor cuprului divalent, deoarece în soluție se deplasează de la stânga la dreapta echilibrul ecuației. Datorită acestei deplasări în soluție apoasă, sărurile cuprului monovalent se formează întotdeauna în prezența reducătorilor. Prin dizolvarea combinațiilor
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
caracter reducător pronunțat) și prezintă tendința de forma combinații complexe. Din soluțiile apoase ale sărurilor de cupru monovalent se separă cristalele sărurilor cuprului divalent, deoarece în soluție se deplasează de la stânga la dreapta echilibrul ecuației. Datorită acestei deplasări în soluție apoasă, sărurile cuprului monovalent se formează întotdeauna în prezența reducătorilor. Prin dizolvarea combinațiilor greu solubile în exces de amoniac , săruri de amoniu, hidracizi, cianuri alcaline,amine organice ( piridina, piperidina,chinolina etc.) rezultă combinații complexe solubile care în majoritate sunt incolore.În
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
pulbere albă, întotdeauna impurificată cu Cu(NO3)2 din azotatul diamminocupros,prin pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent cu cupru metalic. Monocianura de cupru CuCN se prepară prin acțiunea soluțiilor apoase ale acidului cianhidric asupra oxidului de cupru monovalent,prin tratarea soluțiilor clorhidrice ale monoclorurii de cupru cu acid cianhidric sau cu cianură de potasiu,prin tratarea soluției de diclorură de cupru cu acid cianhidric în prezență de SO2 gazos. Combinația
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
stare hidratată datorită ionului hidratat [Cu(H2O)4]+2, albe în stare anhidră(deshidratată), prezintă un spectru de adsorbție caracteristic,au gust metalic neplăcut și sunt toxice. Cationul Cu2+ prezintă o tendință accentuată de a forma combinații complexe în mediul apos clorhidric sau amoniacal. Formarea combinațiilor complexe ale cuprului divalent este însoțită în majoritatea cazurilor de schimbarea culorii și a solubilității. Una și aceeași combinație chimică, în funcție de gradul de hidratare și de temperatură, poate prezenta culori diferite, astfel diclorura de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și se prepară prin expunerea combinației Cu2Cl4 în aer umed sau prin cristalizarea diclorurii de cupru din soluții alcoolice fierbinți. Trihidratul și tetrahidratul diclorurii de cupru CuCl2·3H2O, CuCl2·4H2O se prepară sub formă de cristale albastre la concentrarea soluțiilor apoase de diclorură de cupru sub 0°C. Culoarea soluțiilor apoase ale diclorurii de cupru este influențată de temperatură și de diluția soluției. Soluțiile apoase ale diclorurii de cupru de concentrație medie sunt verzi la rece și galbene sau chiar brune
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sau prin cristalizarea diclorurii de cupru din soluții alcoolice fierbinți. Trihidratul și tetrahidratul diclorurii de cupru CuCl2·3H2O, CuCl2·4H2O se prepară sub formă de cristale albastre la concentrarea soluțiilor apoase de diclorură de cupru sub 0°C. Culoarea soluțiilor apoase ale diclorurii de cupru este influențată de temperatură și de diluția soluției. Soluțiile apoase ale diclorurii de cupru de concentrație medie sunt verzi la rece și galbene sau chiar brune la cald. Soluțiile concentrate ale diclorurii de cupru la cald
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cupru CuCl2·3H2O, CuCl2·4H2O se prepară sub formă de cristale albastre la concentrarea soluțiilor apoase de diclorură de cupru sub 0°C. Culoarea soluțiilor apoase ale diclorurii de cupru este influențată de temperatură și de diluția soluției. Soluțiile apoase ale diclorurii de cupru de concentrație medie sunt verzi la rece și galbene sau chiar brune la cald. Soluțiile concentrate ale diclorurii de cupru la cald sunt galbene și prin diluare cu apă caldă trec în verde, verde-albastru și chiar
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de concentrație medie sunt verzi la rece și galbene sau chiar brune la cald. Soluțiile concentrate ale diclorurii de cupru la cald sunt galbene și prin diluare cu apă caldă trec în verde, verde-albastru și chiar în albastru. În soluțiile apoase de concentrație medie ale diclorurii de cupru se găsesc ioni verzi de [CuCl4]2- și in soluțiile diluate ioni albaștri. Dacă la soluțiile diluate și albastre ale diclorurii de cupru se adaugă clorură de potasiu apare culoarea verde. Diclorura de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și în pirotehnie. Se cunosc mai multe cloruri bazice ale cuprului bivalent, ca de exemplu: CuCl 2·2 sau 3CuO, CuCl2·CuO·H2O,CuCl2·4CuO·6H2O,CuCl2·6CuO.9H2O,CuCl2·8CuO·12H2O etc. Dibromura de cupru CuBr2 rezultă în soluție apoasă prin acțiunea unui exces de brom lichid asupra cuprului metalic în prezența apei sau prin neutralizarea acidului bromhidric cu monoxid,hidroxid sau carbonat bazic de cupru bivalent. Prin concentrarea soluției apoase de dibromură de cupru la 20°C se separă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
12H2O etc. Dibromura de cupru CuBr2 rezultă în soluție apoasă prin acțiunea unui exces de brom lichid asupra cuprului metalic în prezența apei sau prin neutralizarea acidului bromhidric cu monoxid,hidroxid sau carbonat bazic de cupru bivalent. Prin concentrarea soluției apoase de dibromură de cupru la 20°C se separă tetrahidratul dibromurii de cupru CuBr2·4H2O și prin evaporarea aceleiași soluții în vid pe H2SO4 concentrat se separă cristale de CuBr2. Cristalele clinorombice negre de cu structură în lanț, se topesc
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
soluție brună, în acetonă cu formare de soluție verde și în piridină cu formare de soluție albastră. Dihidratul dibromurii de cupru CuBr2·2H2O se prezintă în ace clinorombice verzi, strălucitoare, eflorescente în aer uscat și delicvescente în aer umed. Soluțiile apoase și concentrate ale dibromurii de cupru sunt roșii-brune, iar soluțiile diluate sunt albastre la rece și verzi la cald. Bromosărurile cu formula generală Me[CuBr3] unde Me=Li+,K+,Cs+ etc. sunt colorate în roșu-purpuriu. Prin acțiunea amoniacului asupra dibromurii
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
65°C și se dizolvă în apă sau alcool. Cloratul bazic al cuprului bivalent Cu(ClO3)2·3CuO·3H2O se obține prin descompunerea cristalohidratului Cu(ClO3)2·6H2O la 100°C sau prin acțiunea Cu(OH)2 asupra unei soluții apoase de clorat neutru de cupru divalent. Combinația Cu(ClO3)2·3CuO·3H2O se prezintă sub formă de cristale verzi, greu solubile în apă, dar se dizolvă în acizii minerali diluați. Bromatul cuprului divalent Cu(BrO3)2·6H2O se separă din
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
3H2O se prezintă sub formă de cristale verzi, greu solubile în apă, dar se dizolvă în acizii minerali diluați. Bromatul cuprului divalent Cu(BrO3)2·6H2O se separă din soluția rezultată prin neutralizarea carbonatului bazic de cupru divalent cu soluție apoasă de acid bromic. Combinația Cu(BrO3)2·6H2O se prezintă ca și cristale albastre-verzi,care prin încalzire la 200°C se transformă în pulbere verde de Cu(BrO3)2 și prin incălzire puternică în CuO și în bromură bazică de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Ortoperiodatul Cu5(IO6)2·nH2O(unde n=3,4,7) se prezintă ca pulbere verde. Diperiodatul de cupru Cu2I2O9·6H2O se separă sub formă de cristale verzi, prin evaporarea soluției rezultate prin dizolvarea hidroxidului de cupru divalent într-o soluție apoasă de acid ortoperiodic. Metaperiodatul de cupru Cu(IO4)2 se obține sub formă de precipitat albastru la fierberea unei soluții de acetat de cupru divalent cu acid ortoperiodic. Monosulfura de cupru CuS se găsește în natură ca mineral denumit covelină
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se prezintă în cristale paralelipipedice tricline albastre, care au densitatea 2,27 g/cm3, se transformă în CuSO4 x 3H2O prin ședere în aer și sunt solubile în apă. Prin încălzire, pentahidratul sulfatului de cupru divalent se deshidratează astfel. Soluțiile apoase ale sulfatului de cupru divalent sunt albastre, au reacție acidă datorită hidrolizei și se obțin prin dizolvarea cuprului, monoxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru în acid sulfuric : Din soluțiile concentrate ale sulfatului de cupru divalent se separă cristalele
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cupru divalent cu sulfatul de mangan, zinc, cadmiu, cobalt, nichel, magneziu sau de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru cu soluție foarte diluată de NH4OH se precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
care au densitatea 2,047 g/cm3, se topesc la 114,5°C, au gust neplăcut, sunt caustice și sunt usor solubile în apă, în alcool sau în HNO3 diluat. Hexahidratul Cu(NO3)2 ∙ 6H2O se separă prin concentrarea soluțiilor apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatură cuprinsă între - 20°C și 24,5°C, prezintă cristale albastre, care sunt delicvescente, se topesc la 26,4°C și sunt foarte solubile in apă, în alcool sau în HNO3 diluat: Cristalohidratul
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
delicvescente, se topesc la 26,4°C și sunt foarte solubile in apă, în alcool sau în HNO3 diluat: Cristalohidratul Cu(NO3)2 ∙ 9H2O are culoare albastră, este foarte solubil în apă sau în alcool și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C. Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
divalent. CombinațiaCu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 se prezintă ca o pulbere cristalină verde, care este greu solubilă în apă și se dizolvă în acizi diluați. Fosfații cuprului divalent. Ortofosfatul diacid de cupru Cu(H2PO4)2 se separă din soluțiile apoase foarte acide ale P4O10 tratate cu CuO și se prezintă în cristale verzi, care sunt higroscopice și usor hidrolizabile. Ortofosfatul monoacid de cupru CuHPO 4 ∙ H2O se separă din soluțiile apoase slab acide ale P4O10 tratate cu CuO și se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cupru Cu(H2PO4)2 se separă din soluțiile apoase foarte acide ale P4O10 tratate cu CuO și se prezintă în cristale verzi, care sunt higroscopice și usor hidrolizabile. Ortofosfatul monoacid de cupru CuHPO 4 ∙ H2O se separă din soluțiile apoase slab acide ale P4O10 tratate cu CuO și se prezintă sub formă de cristale verzi, care au densitatea 3,4 g/cm3 și duritatea 3-4 in scara Mohs. Dacă aciditatea soluției apoase a P4O10 tratate cu CuO este redusă, se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cupru CuHPO 4 ∙ H2O se separă din soluțiile apoase slab acide ale P4O10 tratate cu CuO și se prezintă sub formă de cristale verzi, care au densitatea 3,4 g/cm3 și duritatea 3-4 in scara Mohs. Dacă aciditatea soluției apoase a P4O10 tratate cu CuO este redusă, se formează sarea bazică Cu3(PO4)2 ∙ Cu(OH)2. Prin acțiunea unei soluții de acid fosforic asupra hidroxidului de cupru divalent se formează combinația 2Cu3(PO4)2 ∙ 2CuHPO4 ∙ 7H2O metastabilă. În natură
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
200-250°C cu diclorură de cupru sau cu soluție de sulfat de cupru . Combinația CuCO3 ∙ Cu(OH)2 se prezintă ca pulbere verde - deschis, care are solubilitate redusă în apă, în amoniac lichid, în piridină și se dizolvă în soluțiile apoase ale CO2 gazos, în soluțiile cianurilor alcaline, ale sărurilor de amoniu sau în acizii diluați. Se cunoaște, de asemenea, malachitul hidratat CuCO3 ∙ Cu(OH)2 ∙ 1⁄2 H2O. Azuritul rezultă la trecerea unui curent de CO2 gazos (sub presiune de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantitatea stoechiometric necesară de tiocianat de potasiu. Combinația Cu(SCN)2 are stabilitate redusă și în contact cu apa ( mai rapid în prezența unui sulfit sau a dioxidului de sulf în soluție apoasă) se transformă în monotiocianat de cupru. Dupa uscare rapidă, ditiocianatul de cupru poate fi păstrat bine la temperatură obișnuită. Acetatul cuprului divalent Cu(CH3COO)2 ∙ H2O se separă prin concentrarea la 30°C a soluțiilor care au rezultat prin dizolvarea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]