3,345 matches
-
un vas de sticlă care la partea inferioară are formă sferică. Foița de sticlă subțiată, din partea inferioară joacă rol de membrană selectivă pentru ionii de H+; ea separă soluția internă (cu pH constant) de soluția externă, în care se introduce electrodul de sticlă, a cărei concentrație în ioni de hidrogen este necunoscută. Între cele două soluții va lua naștere o diferență de potențial electric, datorită diferenței de activitate a ionului H+ de cele două părți ele membranei. Electrodul de sticlă este
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
care se introduce electrodul de sticlă, a cărei concentrație în ioni de hidrogen este necunoscută. Între cele două soluții va lua naștere o diferență de potențial electric, datorită diferenței de activitate a ionului H+ de cele două părți ele membranei. Electrodul de sticlă este izolat de atmosferă și își menține potențialul de electrod standard (Eost), mult timp constant. Potențialul electrodului de sticlă (Est) este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
hidrogen este necunoscută. Între cele două soluții va lua naștere o diferență de potențial electric, datorită diferenței de activitate a ionului H+ de cele două părți ele membranei. Electrodul de sticlă este izolat de atmosferă și își menține potențialul de electrod standard (Eost), mult timp constant. Potențialul electrodului de sticlă (Est) este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse mai multe potențiale ce rămân constante pe tot parcursul determinărilor; +H a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
va lua naștere o diferență de potențial electric, datorită diferenței de activitate a ionului H+ de cele două părți ele membranei. Electrodul de sticlă este izolat de atmosferă și își menține potențialul de electrod standard (Eost), mult timp constant. Potențialul electrodului de sticlă (Est) este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse mai multe potențiale ce rămân constante pe tot parcursul determinărilor; +H a = activitatea ionilor de hidrogen. b) Electrodul de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de cele două părți ele membranei. Electrodul de sticlă este izolat de atmosferă și își menține potențialul de electrod standard (Eost), mult timp constant. Potențialul electrodului de sticlă (Est) este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse mai multe potențiale ce rămân constante pe tot parcursul determinărilor; +H a = activitatea ionilor de hidrogen. b) Electrodul de calomel Electrodul de calomel (figura 26) poate avea diferite forme. Acesta este alcătuit dintr-un
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Potențialul electrodului de sticlă (Est) este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse mai multe potențiale ce rămân constante pe tot parcursul determinărilor; +H a = activitatea ionilor de hidrogen. b) Electrodul de calomel Electrodul de calomel (figura 26) poate avea diferite forme. Acesta este alcătuit dintr-un strat de mercur metalic (Hg), în contact cu clorură mercuroasă (Hg2Cl2) ce se află într-un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
sticlă (Est) este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse mai multe potențiale ce rămân constante pe tot parcursul determinărilor; +H a = activitatea ionilor de hidrogen. b) Electrodul de calomel Electrodul de calomel (figura 26) poate avea diferite forme. Acesta este alcătuit dintr-un strat de mercur metalic (Hg), în contact cu clorură mercuroasă (Hg2Cl2) ce se află într-un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior de formă alungită
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
află într-un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior de formă alungită se află o soluție saturată de clorură de potasiu. În partea inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de clorură de potasiu. În partea inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de calomel = produsul de solubilitate al clorurii mercuroase; -Cla = activitatea ionului clorură. Întrucât produsul de solubilitate al clorurii
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de calomel = produsul de solubilitate al clorurii mercuroase; -Cla = activitatea ionului clorură. Întrucât produsul de solubilitate al clorurii mercuroase este o constantă, acesta poate
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de calomel = produsul de solubilitate al clorurii mercuroase; -Cla = activitatea ionului clorură. Întrucât produsul de solubilitate al clorurii mercuroase este o constantă, acesta poate fi inclus alături de potențialul standard ( ocalE ) în constanta o'calE . În acest caz relația (149) devine
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
produsul de solubilitate al clorurii mercuroase este o constantă, acesta poate fi inclus alături de potențialul standard ( ocalE ) în constanta o'calE . În acest caz relația (149) devine: ' 0,059lgocal cal ClE E a −= − (150) Din relația (150) reiese că potențialul electrodului de calomel depinde de concentrația soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acest caz relația (149) devine: ' 0,059lgocal cal ClE E a −= − (150) Din relația (150) reiese că potențialul electrodului de calomel depinde de concentrația soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură de potasiu. Electrodul Potențialul de electrod E la 25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
depinde de concentrația soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură de potasiu. Electrodul Potențialul de electrod E la 25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură de potasiu. Electrodul Potențialul de electrod E la 25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu, crește valoarea potențialului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la 25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu, crește valoarea potențialului de electrod. Electrodul de calomel poate fi utilizat drept electrod de referință numai în cazul în care în alcătuirea sa se folosește soluția saturată de clorură de potasiu. Aparatura utilizată Pentru determinarea experimentală a pH-ului se folosește pH-conductometrul InoLab Level 1
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu, crește valoarea potențialului de electrod. Electrodul de calomel poate fi utilizat drept electrod de referință numai în cazul în care în alcătuirea sa se folosește soluția saturată de clorură de potasiu. Aparatura utilizată Pentru determinarea experimentală a pH-ului se folosește pH-conductometrul InoLab Level 1 (cu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu, crește valoarea potențialului de electrod. Electrodul de calomel poate fi utilizat drept electrod de referință numai în cazul în care în alcătuirea sa se folosește soluția saturată de clorură de potasiu. Aparatura utilizată Pentru determinarea experimentală a pH-ului se folosește pH-conductometrul InoLab Level 1 (cu înregistrare electronică). La pH conductometrul InoLab Level
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în cazul în care în alcătuirea sa se folosește soluția saturată de clorură de potasiu. Aparatura utilizată Pentru determinarea experimentală a pH-ului se folosește pH-conductometrul InoLab Level 1 (cu înregistrare electronică). La pH conductometrul InoLab Level 1 cei doi electrozi sunt conectați la bornele de intrare ale aparatului și apoi sunt introduși în soluția de cercetat. După acționarea comenzii „măsurare” se citește direct pe ecranul aparatului, valoarea pHului. Citirea se realizează după o prealabilă etalonare a pH-metrului. Modul de lucru
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Modul de lucru Se prepară câteva soluții tampon, după tabelul din anexa 8; 1. Se măsoară volume de câte 50 mL soluție tampon și se introduc în pahare de 100 - 150 mL; 2. În fiecare pahar se introduc cei doi electrozi legați la bornele de intrare ale pH-metrului cu înregistrare electronică; 3. Se realizează citirea după acționarea comenzii „măsurare”; 4. Pentru următoarele determinări, se scot electrozii din soluția de cercetat, se spală cu apă distilată și se usucă bine, apoi se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
introduc în pahare de 100 - 150 mL; 2. În fiecare pahar se introduc cei doi electrozi legați la bornele de intrare ale pH-metrului cu înregistrare electronică; 3. Se realizează citirea după acționarea comenzii „măsurare”; 4. Pentru următoarele determinări, se scot electrozii din soluția de cercetat, se spală cu apă distilată și se usucă bine, apoi se introduc în soluția de analizat. 5. Rezultatele se înscriu în tabelul 23 (pHexperimental). 6. pH-ul se calculează și conform relațiilor (144) și (145), obținând
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
nu trebuie să fie mai intensă decât colorația unor soluții etalon prevăzute de FR X. * pH-ul soluției (FR X prevede valori ale pH-ului cuprinse între 5,5 - 8). Determinarea pH-ului se realizează cu ajutorul unui pH-metru, utilizând un electrod de sticlă cu rol de electrod indicator și un electrod de calomel sau Ag/AgCl drept electrod de referință. * Determinarea vâscozității Dependent de gradul de policondensare, există mai multe tipuri de metilceluloză, caracterizate prin valoarea vâscozității. Conform FR X determinarea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
decât colorația unor soluții etalon prevăzute de FR X. * pH-ul soluției (FR X prevede valori ale pH-ului cuprinse între 5,5 - 8). Determinarea pH-ului se realizează cu ajutorul unui pH-metru, utilizând un electrod de sticlă cu rol de electrod indicator și un electrod de calomel sau Ag/AgCl drept electrod de referință. * Determinarea vâscozității Dependent de gradul de policondensare, există mai multe tipuri de metilceluloză, caracterizate prin valoarea vâscozității. Conform FR X determinarea vâscozității se efectuează pe o soluție
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
etalon prevăzute de FR X. * pH-ul soluției (FR X prevede valori ale pH-ului cuprinse între 5,5 - 8). Determinarea pH-ului se realizează cu ajutorul unui pH-metru, utilizând un electrod de sticlă cu rol de electrod indicator și un electrod de calomel sau Ag/AgCl drept electrod de referință. * Determinarea vâscozității Dependent de gradul de policondensare, există mai multe tipuri de metilceluloză, caracterizate prin valoarea vâscozității. Conform FR X determinarea vâscozității se efectuează pe o soluție 2% (m/m). Se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
soluției (FR X prevede valori ale pH-ului cuprinse între 5,5 - 8). Determinarea pH-ului se realizează cu ajutorul unui pH-metru, utilizând un electrod de sticlă cu rol de electrod indicator și un electrod de calomel sau Ag/AgCl drept electrod de referință. * Determinarea vâscozității Dependent de gradul de policondensare, există mai multe tipuri de metilceluloză, caracterizate prin valoarea vâscozității. Conform FR X determinarea vâscozității se efectuează pe o soluție 2% (m/m). Se cântărește o cantitate de 2 g MC
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]