3,877 matches
-
se folosesc atât oxidanții menționați în cazul obținerii bromului și clorului cât și oxidanții cu capacitate oxidantă mai mică, cum ar fi: FeCl3, H2O2, NaNO2, NaClO. Soluțiile de ioduri folosite sunt proaspăt preparate, deoarece altfel se oxidează în timp, separând iod. Iodul elementar se poate obține în stare de vapori soluție apoasă sau în stare solidă. Se vor efectua următoarele reacții chimice în eprubete și la nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul este solid. Fluorul se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
folosesc atât oxidanții menționați în cazul obținerii bromului și clorului cât și oxidanții cu capacitate oxidantă mai mică, cum ar fi: FeCl3, H2O2, NaNO2, NaClO. Soluțiile de ioduri folosite sunt proaspăt preparate, deoarece altfel se oxidează în timp, separând iod. Iodul elementar se poate obține în stare de vapori soluție apoasă sau în stare solidă. Se vor efectua următoarele reacții chimice în eprubete și la nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul este solid. Fluorul se dizolvă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
oxidează în timp, separând iod. Iodul elementar se poate obține în stare de vapori soluție apoasă sau în stare solidă. Se vor efectua următoarele reacții chimice în eprubete și la nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul este solid. Fluorul se dizolvă în apă, cu descompunere, datorită afinității mari față de hidrogen. Clorul și bromul se dizolvă în apă suferind două procese : unul fizic, care constă în dizolvarea propriu -zisă și unul chimic (reacție de disproporționare). Pe degajarea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
miros înțepător și sufocant. El este de 2,49 mai greu decât aerul, de aceea poate fi cules în vase ținute cu gura în sus. Bromul se dizolvă într-o serie de solvenți organici cum sunt: CCl4, C6H6, CHCl3, cloroform. Iodul este puțin solubil în apă, dar se dizolvă bine în soluții de ioduri alcaline (NaI, KI), formând poliioduri de culoare brun roșcată. Această proprietate a iodului este folosită la prepararea unor soluții de iod, cu aplicații în domeniul chimiei analitice
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
se dizolvă într-o serie de solvenți organici cum sunt: CCl4, C6H6, CHCl3, cloroform. Iodul este puțin solubil în apă, dar se dizolvă bine în soluții de ioduri alcaline (NaI, KI), formând poliioduri de culoare brun roșcată. Această proprietate a iodului este folosită la prepararea unor soluții de iod, cu aplicații în domeniul chimiei analitice. Iodul mai este solubil și în numeroși solvenți organici. În solvenți ce conțin oxigen: C2H5—OH, C2H5—O—C2H5, CH3—CO—CH3, iodul formează soluții de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cum sunt: CCl4, C6H6, CHCl3, cloroform. Iodul este puțin solubil în apă, dar se dizolvă bine în soluții de ioduri alcaline (NaI, KI), formând poliioduri de culoare brun roșcată. Această proprietate a iodului este folosită la prepararea unor soluții de iod, cu aplicații în domeniul chimiei analitice. Iodul mai este solubil și în numeroși solvenți organici. În solvenți ce conțin oxigen: C2H5—OH, C2H5—O—C2H5, CH3—CO—CH3, iodul formează soluții de culoare brună. În solvenții care nu conțin oxigen
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
este puțin solubil în apă, dar se dizolvă bine în soluții de ioduri alcaline (NaI, KI), formând poliioduri de culoare brun roșcată. Această proprietate a iodului este folosită la prepararea unor soluții de iod, cu aplicații în domeniul chimiei analitice. Iodul mai este solubil și în numeroși solvenți organici. În solvenți ce conțin oxigen: C2H5—OH, C2H5—O—C2H5, CH3—CO—CH3, iodul formează soluții de culoare brună. În solvenții care nu conțin oxigen: CHCl3, CCl4, CS2 dă soluții de culoare
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Această proprietate a iodului este folosită la prepararea unor soluții de iod, cu aplicații în domeniul chimiei analitice. Iodul mai este solubil și în numeroși solvenți organici. În solvenți ce conțin oxigen: C2H5—OH, C2H5—O—C2H5, CH3—CO—CH3, iodul formează soluții de culoare brună. În solvenții care nu conțin oxigen: CHCl3, CCl4, CS2 dă soluții de culoare violetă. Soluțiile de iod în benzen au culoare purpurie. Mod de lucru: În patru eprubete se introduc separat C2H5—OH, CHCl3, C6H6
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
și în numeroși solvenți organici. În solvenți ce conțin oxigen: C2H5—OH, C2H5—O—C2H5, CH3—CO—CH3, iodul formează soluții de culoare brună. În solvenții care nu conțin oxigen: CHCl3, CCl4, CS2 dă soluții de culoare violetă. Soluțiile de iod în benzen au culoare purpurie. Mod de lucru: În patru eprubete se introduc separat C2H5—OH, CHCl3, C6H6 și H2O apoi se adaugă în fiecare câte un cristal mic de iod. La ultima soluție, de culoare brună se adaugă câțiva
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
CCl4, CS2 dă soluții de culoare violetă. Soluțiile de iod în benzen au culoare purpurie. Mod de lucru: În patru eprubete se introduc separat C2H5—OH, CHCl3, C6H6 și H2O apoi se adaugă în fiecare câte un cristal mic de iod. La ultima soluție, de culoare brună se adaugă câțiva mililitri dintr-un solvent organic. Se agită bine eprubetele, apoi se compară culoarea soluțiilor de iod. Găsiți și alți patru solvenți care conțin sau nu conțin oxigen în care introduceți un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
OH, CHCl3, C6H6 și H2O apoi se adaugă în fiecare câte un cristal mic de iod. La ultima soluție, de culoare brună se adaugă câțiva mililitri dintr-un solvent organic. Se agită bine eprubetele, apoi se compară culoarea soluțiilor de iod. Găsiți și alți patru solvenți care conțin sau nu conțin oxigen în care introduceți un cristal de iod. Scrieți în tabelul de mai jos ce culori observați. Reacția de identificare a iodului Datorită fenomenului de adsorbție, iodul formează compuși de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
soluție, de culoare brună se adaugă câțiva mililitri dintr-un solvent organic. Se agită bine eprubetele, apoi se compară culoarea soluțiilor de iod. Găsiți și alți patru solvenți care conțin sau nu conțin oxigen în care introduceți un cristal de iod. Scrieți în tabelul de mai jos ce culori observați. Reacția de identificare a iodului Datorită fenomenului de adsorbție, iodul formează compuși de incluziune care dau culoarea albastră cu amidonul. Reacția este foarte sensibilă și servește la punerea în evidență chiar
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
bine eprubetele, apoi se compară culoarea soluțiilor de iod. Găsiți și alți patru solvenți care conțin sau nu conțin oxigen în care introduceți un cristal de iod. Scrieți în tabelul de mai jos ce culori observați. Reacția de identificare a iodului Datorită fenomenului de adsorbție, iodul formează compuși de incluziune care dau culoarea albastră cu amidonul. Reacția este foarte sensibilă și servește la punerea în evidență chiar și a urmelor de iod. Reacția servește la punerea în evidență a iodului elementar
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
culoarea soluțiilor de iod. Găsiți și alți patru solvenți care conțin sau nu conțin oxigen în care introduceți un cristal de iod. Scrieți în tabelul de mai jos ce culori observați. Reacția de identificare a iodului Datorită fenomenului de adsorbție, iodul formează compuși de incluziune care dau culoarea albastră cu amidonul. Reacția este foarte sensibilă și servește la punerea în evidență chiar și a urmelor de iod. Reacția servește la punerea în evidență a iodului elementar. 3.5. Proprietăți chimice 3
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
mai jos ce culori observați. Reacția de identificare a iodului Datorită fenomenului de adsorbție, iodul formează compuși de incluziune care dau culoarea albastră cu amidonul. Reacția este foarte sensibilă și servește la punerea în evidență chiar și a urmelor de iod. Reacția servește la punerea în evidență a iodului elementar. 3.5. Proprietăți chimice 3.5.1. Caracterul oxidant Din punct de vedere chimic, caracteristic pentru halogeni este marea lor reactivitate. Ei au tendința să treacă în ioni monovalenți negativi. Reactivitatea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
a iodului Datorită fenomenului de adsorbție, iodul formează compuși de incluziune care dau culoarea albastră cu amidonul. Reacția este foarte sensibilă și servește la punerea în evidență chiar și a urmelor de iod. Reacția servește la punerea în evidență a iodului elementar. 3.5. Proprietăți chimice 3.5.1. Caracterul oxidant Din punct de vedere chimic, caracteristic pentru halogeni este marea lor reactivitate. Ei au tendința să treacă în ioni monovalenți negativi. Reactivitatea acestor elemente scade de la F la I, sens
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
această soluție în mediu acid sunt necesari 16 ml soluție 0,05 normal de KMnO4? 4. Câte grame de Na2SO3 se găsesc într-un litru de soluție, dacă 25mL din această soluție decolorează 20 mL soluție 0,04 normal de iod? 5. Ce cantitate de apă trebuie să se evaporeze din 6 litri de soluție 8% de K2SO3 cu densitatea de 1,067g/mL, pentru a obține o soluție în care concentrația sării să fie 51,6%? VII. TIOSULFATUL DE SODIU
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
introduc în tabelul 14. Concluzii: Legea de repartiție a lui Nernst se verifică în cazul în care se obțin valori foarte apropiate pentru constanta de repartiție (k). (Teoretic k1=k2=k3=k4). VERIFICAREA LEGII DE REPARTIȚIE A LUI NERNST. DISTRIBUȚIA IODULUI ÎNTRE APĂ ȘI TETRACLORURĂ DE CARBON Considerații teoretice Legea de repartiție al lui Nernst poate fi enunțată astfel: dacă într-un sistem format din două lichide nemiscibile se introduce o substanță solubilă în ambele lichide, raportul concentrațiilor substanței în cele
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Nernst este: unde : k = constanta de repartiție (coeficient de repartiție); c1 - concentrația substanței în fază apoasă; c2 concentrația substanței în fază organică. De exemplu, dacă într-un sistem format din apă și tetraclorură de carbon se introduc câteva cristale de iod, acesta se va repartiza între cele două lichide astfel încât dacă se adăugă noi cantități (mici) de iod și se determină de fiecare dată concentrația iodului în stratul apos și în stratul organic, făcând raportul acestor concentrații se obține de fiecare
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
concentrația substanței în fază organică. De exemplu, dacă într-un sistem format din apă și tetraclorură de carbon se introduc câteva cristale de iod, acesta se va repartiza între cele două lichide astfel încât dacă se adăugă noi cantități (mici) de iod și se determină de fiecare dată concentrația iodului în stratul apos și în stratul organic, făcând raportul acestor concentrații se obține de fiecare dată aceeași valoare constantă de repartiție k. Dacă substanța dizolvată suferă o transformare chimică (de exemplu disociere
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
într-un sistem format din apă și tetraclorură de carbon se introduc câteva cristale de iod, acesta se va repartiza între cele două lichide astfel încât dacă se adăugă noi cantități (mici) de iod și se determină de fiecare dată concentrația iodului în stratul apos și în stratul organic, făcând raportul acestor concentrații se obține de fiecare dată aceeași valoare constantă de repartiție k. Dacă substanța dizolvată suferă o transformare chimică (de exemplu disociere sau asociere) în ambii solvenți, legea nu este
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
particulelor substanței dizolvate în celălalt sovent (1), atunci legea repartiției poate fi scrisă: Pentru cazul general, legea are forma: unde: n = parametru constant pentru un anumit sistem, la temperatură constantă și reprezintă gradul de asociere al particulelor. Partea experimentală Reactivi: * Iod; * Tetraclorură de carbon; * Apă distilată. Mod de lucru: * în 3 baloane cu dop rodat (flacoane iodometrice) se introduc canități de 0,05 g; 0,10 g și 0,15 g iod; * în fiecare balon se adaugă 20 mL tetraclorură de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
reprezintă gradul de asociere al particulelor. Partea experimentală Reactivi: * Iod; * Tetraclorură de carbon; * Apă distilată. Mod de lucru: * în 3 baloane cu dop rodat (flacoane iodometrice) se introduc canități de 0,05 g; 0,10 g și 0,15 g iod; * în fiecare balon se adaugă 20 mL tetraclorură de carbon și se agită până la dizolvarea completă a iodului; * se adaugă apoi 20 mL apă distilată și se continuă agitarea timp de 20 minute; * se lasă baloanele în repaos timp de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în 3 baloane cu dop rodat (flacoane iodometrice) se introduc canități de 0,05 g; 0,10 g și 0,15 g iod; * în fiecare balon se adaugă 20 mL tetraclorură de carbon și se agită până la dizolvarea completă a iodului; * se adaugă apoi 20 mL apă distilată și se continuă agitarea timp de 20 minute; * se lasă baloanele în repaos timp de 10 minute la întuneric, pentru ca cele două faze să se separe și apoi se scot din fiecare balon
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
mL, se adaugă 10 mL apă distilată și se titrează cu un volum V2 mL tiosulfat de sodiu, până la decolorarea picăturilor de culoare violet. Calcule: Având în vedere faptul că la concentrații normale echivalente corespund volume echivalente, atunci valorile concentrațiilor iodului sunt proporționale cu volumele de tiosulfat de sodiu consumate la titrare; se calculează coeficientul de repartiție k după relația (61) modificată: Observații: iodul fiind mult mai solubil în tetraclorura de carbon decât în apă, x1 < x2, k <1. Rezultatele experimentale
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]