2,873 matches
-
KO2 + 2 H2O = 2 KOH + H2O2 + O2↑ 2 K + Cl2 = 2 KCl 2 K + x S = K2Sx Din reacția cu S rezultă o polisulfură, a cărei formulă urmează a fi stabilită. b) Cu Cl2 reacționează 87,75 g (2,25 moli) K pur (un sfert), deci în total au reacționat 351 g K pur, respectiv 360 g potasiu impur; c) 319,5 g KO2; d) 252 g KOH, 76,5 g H2O2 și 50,4 L O2 (c.n.); e) Cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g K pur, respectiv 360 g potasiu impur; c) 319,5 g KO2; d) 252 g KOH, 76,5 g H2O2 și 50,4 L O2 (c.n.); e) Cantitatea de K care reacționează cu S fiind de 2,25 moli (un sfert), rezultă că se formează 1,125 moli polisulfură, deci = 78 + 32x = 174 ⇒ x = 3, adică polisulfura are formula K2S3. 2. 68,452% (masic) Na. 3. Fie M metalul necunoscut și M2Ox oxidul său. Dacă m este masa fiecărui
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
319,5 g KO2; d) 252 g KOH, 76,5 g H2O2 și 50,4 L O2 (c.n.); e) Cantitatea de K care reacționează cu S fiind de 2,25 moli (un sfert), rezultă că se formează 1,125 moli polisulfură, deci = 78 + 32x = 174 ⇒ x = 3, adică polisulfura are formula K2S3. 2. 68,452% (masic) Na. 3. Fie M metalul necunoscut și M2Ox oxidul său. Dacă m este masa fiecărui metal în amestecul inițial, cantitățile de oxizi care se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
124,8 g NaNH2, c) 64 g NaOH și 136 g NaNO3; d) 450 g soluție HCl 14,6% practic (450 g soluție HCl 14,6% teoretic). 5. a) 2016 g H2O; b) 43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g soluție HCl 14,6% teoretic). 5. a) 2016 g H2O; b) 43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli). Dacă AM este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli). Dacă AM este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli). Dacă AM este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masei soluției finale față de masa de acid poate fi exprimată prin: . Calculele conduc la AM = 7m ⇒ Li și n = 1 ⇒ Cl-. Prin urmare, cele două substanțe sunt Li și HCl. 11. a) Întrucât Li este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
exprimată prin: . Calculele conduc la AM = 7m ⇒ Li și n = 1 ⇒ Cl-. Prin urmare, cele două substanțe sunt Li și HCl. 11. a) Întrucât Li este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La calcinare, cei doi compuși din soluție se descompun cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în soluție rămân 61,2 g H2O, deci soluția finală are concentrația 34,475% în Na[Ga(OH)4]. 10. M + Co(NO3)3 = Co + M(NO3)3 Variația de masă se datorează depunerii cobaltului și dizolvării metalului, pentru un mol de Co variația de masă fiind . Se obține AM = 27 (Al). 11. 3 NO3+ 8 Al + 5 HO+ 18 H2O = 3 NH3↑ + 8 [Al(OH)4] NH3 + HNO3 = NH4NO3 HNO3 exces + KOH = KNO3 + H2O Din cei 150 mEg HNO3, 120
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
µm. 11. a) Sn + 2 HCl = SnCl2 + H2↑ Sn + 4 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O b) Se calculează raportul molar între cantitățile de acizi reacționate: Se mai obține o ecuație și din volumul gazelor degajate. Rezultă: 2 moli Sn reacționat cu HCl și 0,75 moli Sn reacționat cu H2SO4, adică o cantitate totală de 327,25 g Sn. c) 900 g amestec de soluții acide, din care 500 g soluție HCl 29,2% și 400 g soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Sn + 4 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O b) Se calculează raportul molar între cantitățile de acizi reacționate: Se mai obține o ecuație și din volumul gazelor degajate. Rezultă: 2 moli Sn reacționat cu HCl și 0,75 moli Sn reacționat cu H2SO4, adică o cantitate totală de 327,25 g Sn. c) 900 g amestec de soluții acide, din care 500 g soluție HCl 29,2% și 400 g soluție H2SO4 73,5%. d) 57,143% (volumic) H2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4% (masic) H2 (4 g) și 96% (masic) SO2 (96 g). 12. a) Compusul format la anod este PbO2: În soluție: Reacția globală la electroliză este: Pb(NO3)2 + 4 H2O PbO2↓ + O2↑ + 3 H2↑+ 2 HNO3 b) 0,373 moli O2 (11,9378 g O2); c) 25,075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
PbO2: În soluție: Reacția globală la electroliză este: Pb(NO3)2 + 4 H2O PbO2↓ + O2↑ + 3 H2↑+ 2 HNO3 b) 0,373 moli O2 (11,9378 g O2); c) 25,075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este: Pb(NO3)2 + 4 H2O PbO2↓ + O2↑ + 3 H2↑+ 2 HNO3 b) 0,373 moli O2 (11,9378 g O2); c) 25,075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91,230 moli). 13. a) 2 Pb(NO3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
O2); c) 25,075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91,230 moli). 13. a) 2 Pb(NO3)2 2 PbO + 2 N2O4 + O2↑ 23,9975 g Pb(NO3)2. b) 91,35 g soluție HNO3 10%. c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91,230 moli). 13. a) 2 Pb(NO3)2 2 PbO + 2 N2O4 + O2↑ 23,9975 g Pb(NO3)2. b) 91,35 g soluție HNO3 10%. c) PbS Pb↓ + S↓ 28,8792 g galenă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91,230 moli). 13. a) 2 Pb(NO3)2 2 PbO + 2 N2O4 + O2↑ 23,9975 g Pb(NO3)2. b) 91,35 g soluție HNO3 10%. c) PbS Pb↓ + S↓ 28,8792 g galenă (17,3275 g PbS). 14. a) 3,2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
6 HNO3 = 2 Cr(NO3)3 + 3 H2O (MoO3 este insolubil) MoO3 + 2 NaOH = Na2MoO4 + H2O Cr(NO3)3 + 3 NaOH = Cr(OH)3↓ + 3 NaNO3 b) 13,44 L O2 (c.n.) teoretic, deci, notând cu x numărul de moli de Cr și cu y numărul de moli de Mo, o ecuație este dată de volumul de O2 folosit: (0,75x + 1,5y)⋅22,4 = 13,44 (L); o altă ecuație se obține din masa amestecului: 52x + 96y = 40,8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
MoO3 este insolubil) MoO3 + 2 NaOH = Na2MoO4 + H2O Cr(NO3)3 + 3 NaOH = Cr(OH)3↓ + 3 NaNO3 b) 13,44 L O2 (c.n.) teoretic, deci, notând cu x numărul de moli de Cr și cu y numărul de moli de Mo, o ecuație este dată de volumul de O2 folosit: (0,75x + 1,5y)⋅22,4 = 13,44 (L); o altă ecuație se obține din masa amestecului: 52x + 96y = 40,8 (g). Se obține x = 0,6 moli Cr
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de moli de Mo, o ecuație este dată de volumul de O2 folosit: (0,75x + 1,5y)⋅22,4 = 13,44 (L); o altă ecuație se obține din masa amestecului: 52x + 96y = 40,8 (g). Se obține x = 0,6 moli Cr și y = 0,1 moli Mo. Ca urmare, compoziția amestecului de oxizi este: 76% (masic) Cr2O3 (45,6 g) și 24% (masic) MoO3 (14,4 g). c) 80 L (c.n.) aer cu 21% (volumic) O2; d) 11,52
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este dată de volumul de O2 folosit: (0,75x + 1,5y)⋅22,4 = 13,44 (L); o altă ecuație se obține din masa amestecului: 52x + 96y = 40,8 (g). Se obține x = 0,6 moli Cr și y = 0,1 moli Mo. Ca urmare, compoziția amestecului de oxizi este: 76% (masic) Cr2O3 (45,6 g) și 24% (masic) MoO3 (14,4 g). c) 80 L (c.n.) aer cu 21% (volumic) O2; d) 11,52 g MoO3 (insolubil în HNO3) practic
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
11,381% (masic) Na2MoO4 (30,9 g), 13,923% (masic) NaF (37,8 g) și 74,696% (masic) H2O (202,8 g). d) 40,5 g Na2MoS4; e) 300 cm3 soluție Na2S 2 M. 9. a) Fie x numărul de moli de Cr și y numărul de moli de W. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 184y = 34 (g), iar din masa produșilor de reacție rezultă: 158,5x + 397y = 87,25 (g). Soluția sistemului este: x = 0,3 moli Cr
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]