5,757 matches
-
Analog se pot prepara și solurile de colofoniu și mastic, folosind aceleași volume de soluție de mai sus. Prepararea solului de sulf Se prepară o soluție saturată de sulf în alcool etilic, prin fărâmițarea sulfului în alcool la temperatura camerei. Sulful rămas nedizolvat se separă prin filtrare. Se toarnă apoi, picătură cu picătură, sub agitare, 5 ml din filtrat în 20 ml de apă distilată. Hidrosolul de sulf obținut este puțin solubil și puternic opalescent. 228 Procedee chimice Prepararea solurilor halogenurilor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de sulf în alcool etilic, prin fărâmițarea sulfului în alcool la temperatura camerei. Sulful rămas nedizolvat se separă prin filtrare. Se toarnă apoi, picătură cu picătură, sub agitare, 5 ml din filtrat în 20 ml de apă distilată. Hidrosolul de sulf obținut este puțin solubil și puternic opalescent. 228 Procedee chimice Prepararea solurilor halogenurilor de argint Obținerea acestor soluri se face printr-o reacție de dublu schimb. Halogenurile de argint (cu excepția fluorurii) sunt foarte greu solubile în apă, solubilitățile lor fiind
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sol roșu - brun de hidroxid feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece de la dreapta la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH)3 suficient de stabil, se recomandă efectuarea unei dialize pentru îndepărtarea excesului de HCl. Prepararea solului de sulf pe baza reacției redox dintre Na2S2O3 și H2SO4 concentrat La tratarea unei soluții de tiosulfat de sodiu 0,01 n cu acid sulfuric concentrat, în picături, are loc o reacție de oxidoreducere în urma căreia se obțin, în soluție, sulf și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de sulf pe baza reacției redox dintre Na2S2O3 și H2SO4 concentrat La tratarea unei soluții de tiosulfat de sodiu 0,01 n cu acid sulfuric concentrat, în picături, are loc o reacție de oxidoreducere în urma căreia se obțin, în soluție, sulf și SO2. Se formează, sub agitare continuă, un sol de sulf de culoare alb-gălbui, puternic opalescent. Determinarea gradului de dispersie al soluțiilor coloidale incolore prin metode fotometrice Trecerea luminii printr-un coloid este însoțită de obicei de două fenomene: difuzia
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
La tratarea unei soluții de tiosulfat de sodiu 0,01 n cu acid sulfuric concentrat, în picături, are loc o reacție de oxidoreducere în urma căreia se obțin, în soluție, sulf și SO2. Se formează, sub agitare continuă, un sol de sulf de culoare alb-gălbui, puternic opalescent. Determinarea gradului de dispersie al soluțiilor coloidale incolore prin metode fotometrice Trecerea luminii printr-un coloid este însoțită de obicei de două fenomene: difuzia și absorbția luminii. Dacă soluția coloidală este incoloră, datorită fenomenului de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
întreținerea vieții lor o formă primară de energie sunt, la rândul lor, după felul energiei primare folosite: − fotoautotrofe (bacterii fotosintetizante, alge, plante pluricelulare), ce utilizează energia solară; − chemoautotrofe (bacterii sulfooxidante, ferobacterii, manganobacterii), ce utilizează în scop energetic substanțe anorganice reduse (sulf, tiosulfați, sulfiți, respectiv săruri de Fe2+ ori Mn2+), pe care le oxidează. Organismele heterotrofe, adică acelea ce folosesc pentru întreținerea vieții lor o formă secundară de energie, evident chimică, anume substanțe organice reducătoare produse în prealabil de către autotrofe (bacterii, fungi
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
substrate tehnologice -, [24] arată că activitatea papainei este blocată la valori rH inferioare lui 23. O creștere a activității enzimei se constată însă sub influența acidului cianhidric, hidrogenului sulfurat, glutationului, cisteinei, tiosulfatului de sodiu și altor reducători (precum bioxidul de sulf care stimulează în general proteazele [25]), pentru ca enzima să fie inactivată de apa oxigenată și acidul iodacetic [23], adică de substanțe oxidante. Rezultă deci existența unui domeniu optim de rH, încadrat de inhibiție la valori mai mici sau mai mari
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
fumaric (Aspergillus, Mucor), oxalic (Aspergillus, Mucor), malic (Aspergillus) [23], folosind substrat organic, în cazul nostru impurificatori ai apei de răcire ori metaboliți ai autotrofelor din componența foulingului biologic, ba chiar de acid sulfuric (Thiobacillus), folosind substrat anorganic, forme reduse de sulf existente tot ca impurificatori. 2.2.2.3.2. Implicații ale rH-ului în fiziologia vegetală Deși în cadrul foulingului biologic plantele - în accepțiunea curentă a termenului - sunt relativ puțin reprezentate, două motive ne determină a trata, succint totuși, și aspecte
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
atacului direct al metalului. În primul rând, ele sunt strict anaerobe [16], ceea ce arată că ele necesită un rH optim foarte reducător. Faptul că ele reduc sulfați, chiar tiosulfați - de care au nevoie strictă în mediu - până la H2S și/sau sulf [16], se datorează, în concepția noastră, tocmai necesității asigurării rH-ului reducător al mediului, pentru simplul motiv că reducerea înseamnă consum de energie, de conceput la organisme heterotrofe în afara unui scop important. În literatură [32] se atribuie pentru reducerea sulfaților
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
de fapt o relictă. Sursa de energie chimică, mai precis abilitatea pentru accesul la ea, face ca aceste bacterii să poată trăi în lipsa energiei luminoase [98]. Se cunosc patru categorii de bacterii chemoautotrofe, anume: sulfooxidante, care oxidează compuși reducători ai sulfului; nitrificante, care oxidează NH3, NO2- până la NO3-; hidrogen bacterii, care oxidează H2; feruginoase, care oxidează sărurile feroase [98]. Însă referirile directe, din unghiul secțiunii de față se fac în special la două categorii de bacterii participante la coroziunea biologică, cu toate că
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
Thiobacillus [16]; excepția, anume Ferrobacillus ferrooxidans, la prima vedere o ferobacterie, realizează și oxidarea piritei la H2SO4 [16], motiv pentru care a putut fi considerată o varietate a speciei Thiobacillus ferrooxidans [16], care și ea oxidează sulfurile [99], dar și sulful, până la H2SO4 [100]. Câteva caractere generale, ale celor mai reprezentative specii ale genului Thiobacillus sunt prezentate în tabelul 7, așa cum sunt date de [16, 32, 100], pentru a înlesni discuția lor. Caracterul autotrof al acestor bacterii este clar enunțat; excepția
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
în tabelul 7. Asimilarea CO2 atmosferic are loc în medii bogate în H2S. Tiobacteriile conțin un pigment asimilator verde - bacterioclorina - sau/și unul roșu - bacteriopurpurina - care permite un tip special de fotosinteză în care H2S joacă rolul apei, eliberându-se sulf în loc de oxigen [83], dar producându-se CH2O care, prin polimerizare, conduce la glucoză [84], ca și în fotosinteza clasică. Sulful poate fi păstrat intracelular la unele specii, dar și oxidat mai departe până la acid sulfuric [84]. Bacteriile sulfooxidante folosesc energia
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
sau/și unul roșu - bacteriopurpurina - care permite un tip special de fotosinteză în care H2S joacă rolul apei, eliberându-se sulf în loc de oxigen [83], dar producându-se CH2O care, prin polimerizare, conduce la glucoză [84], ca și în fotosinteza clasică. Sulful poate fi păstrat intracelular la unele specii, dar și oxidat mai departe până la acid sulfuric [84]. Bacteriile sulfooxidante folosesc energia solară, iar oxidarea sulfului servește doar pentru obținerea electronilor necesari reacțiilor de reducere [32]; ele sunt deci forme intermediare din
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
dar producându-se CH2O care, prin polimerizare, conduce la glucoză [84], ca și în fotosinteza clasică. Sulful poate fi păstrat intracelular la unele specii, dar și oxidat mai departe până la acid sulfuric [84]. Bacteriile sulfooxidante folosesc energia solară, iar oxidarea sulfului servește doar pentru obținerea electronilor necesari reacțiilor de reducere [32]; ele sunt deci forme intermediare din punct de vedere filogenetic între faza heterotrofă și aceea autotrofă a evoluției. Bacteriile solfooxidante sunt responsabile de coroziunea conductelor și construcțiilor metalice, din beton
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
alge albastre au posibilitatea alternativă de a realiza - ca și tiobacteriile (v. §2.3.2.2.2.1.1.1) - un tip particular de fotosinteză în care H2S (din mediile bogate în acest compus) joacă rolul apei din fotosinteza propriu-zisă: Sulful rezultat este stocat în celula algei [84] constituind, odată cu moartea acesteia, depozite. Alte alge stochează CaSO4, într’un mod asemănător cu sulful, adică mai precis, vacuolar; este cazul ordinului Desmidiales [84]. Alge aurii ca coccolitoforidalele și silicoflagelatele formează în mod
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
particular de fotosinteză în care H2S (din mediile bogate în acest compus) joacă rolul apei din fotosinteza propriu-zisă: Sulful rezultat este stocat în celula algei [84] constituind, odată cu moartea acesteia, depozite. Alte alge stochează CaSO4, într’un mod asemănător cu sulful, adică mai precis, vacuolar; este cazul ordinului Desmidiales [84]. Alge aurii ca coccolitoforidalele și silicoflagelatele formează în mod natural depozite masive de CaCO3, respectiv SiO2 [84]. Tecile gelatinoase ale altor specii de alge constituie „adezivul“ pentru aceste resturi de cochilii
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
foarte variabil, în funcție de condițiile de mediu (fig. 64), fapt la care mai contribuie și caracterele duble ale unor organisme. Anume, un același organism poate fi atât fotoautotrof cât și heterotrof, precum Euglena viridis; există bacterii sulfooxidante fotoautotrofe care folosesc oxidarea sulfului doar pentru obținerea electronilor necesari pentru reacții de reducere [32]; un același organism poate avea moduri diferite de nutriție, deci se cuplează la diferite niveluri trofice, în ontogenie (larva - frunze, iar fluturele - nectar), după sex (țânțarul mascul - nectar, iar femela
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
corodează neînsemnat în aer nepoluat, apă, acizi neoxidanți dezaerați. Aliajele de cupru rezistă în majoritatea soluțiilor saline, a soluțiilor alcaline și a chimicalelor organice. Totuși, cuprul este susceptibil unui atac mai rapid în acizi oxidanți, săruri oxidante ale metalelor grele, sulf, amoniu și anumiți compuși al sulfului și amoniului. 1.3. Stare naturală In natură cuprul se găsește în stare nativă sub formă de combinații (în special ca sulfură) în diferite minerale, care sunt în majoritate polimetalice. Cuprul nativ s-a
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
acizi neoxidanți dezaerați. Aliajele de cupru rezistă în majoritatea soluțiilor saline, a soluțiilor alcaline și a chimicalelor organice. Totuși, cuprul este susceptibil unui atac mai rapid în acizi oxidanți, săruri oxidante ale metalelor grele, sulf, amoniu și anumiți compuși al sulfului și amoniului. 1.3. Stare naturală In natură cuprul se găsește în stare nativă sub formă de combinații (în special ca sulfură) în diferite minerale, care sunt în majoritate polimetalice. Cuprul nativ s-a format în decursul diferitelor procese geologice
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în cuptoare cu cuvă, cuprul cu o parte din fier formeaza mata de cupru CuS-FeS, se zgurifică o parte din fier, zinc și alte metale sub formă de silicați și se transformă în oxizi volatili arsenul, stibiul, fosforul și parțial sulful. În cazul obținerii cuprului prin intermediul matelor, s-a renunțat demult la reducerea directă a oxizilor de cupru cu ajutorul cărbunelui, deoarece procedeul oferă un metal conținând 10-25% impurități și o pierdere apreciabilă de cupru, datorită tendinței de a trece nerecuperabil în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
oxizilor de cupru cu ajutorul cărbunelui, deoarece procedeul oferă un metal conținând 10-25% impurități și o pierdere apreciabilă de cupru, datorită tendinței de a trece nerecuperabil în zguri. În cazul minereurilor de oxizi de cupru, cunoscând marea afinitate a cuprului pentru sulf, s-a elaborat un procedeu constând din topirea acestor minereuri cu sulfuri ale altor metale (FeS, PbS) în prezență de nisip și cărbune spre a forma sulfura cuproasă Cu 2S, conform reacțiilor. Operațiile se execută în cuptoare verticale cu cuvă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
elementelor S, Fe, Ni, Zn, Co, Sn, Pb, As, Sb și parțial a cuprului metalic. Dioxidul de siliciu din căptușeala cuptorului transformă produșii de oxidare în silicați( zgură). Câteva din reacțiile ce au loc sunt. Prin încălzire topiturii dioxidul de sulf se elimină total și oxizii de As și Sb se volatilizează parțial. După îndepărtarea zgurii, pentru dezoxidarea cuprului parțial oxidat se introduc în topitură trunchiuri verzi de mesteacăn care se descompun la temperatură în cuptor formându-se vapori de apă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
parțial. După îndepărtarea zgurii, pentru dezoxidarea cuprului parțial oxidat se introduc în topitură trunchiuri verzi de mesteacăn care se descompun la temperatură în cuptor formându-se vapori de apă, hidrogen și oxid de carbon, care agită topitura, alungă dioxidul de sulf și reduc oxidul cuprului monovalent la cupru metalic. Se obține astfel cupru ce conține 1% Cu2O, Bi, Sn, și eventual Ag, Au, Pt. Din cuprul rafinat pirometalurgic se toarnă anozi care servesc la obținerea cuprului de înaltă puritate prin rafinare
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
la 1083oC, are temperatura de fierbere 2582 oC, este diamagnetic, dar foarte bun conductor de căldură și electricitate și prezintă un număr redus de izotopi naturali. Proprietățile mecanice ale cuprului se înrăutățesc când acest metal este impurificat cu bismut, plumb, sulf, telur, oxigen ,etc. ,deoarece se formează aliaje casante și usor fuzibile . Pentru conductivitatea electrică a cuprului cel mai dăunător element este fosforul, care se adaugă adesea în mod intenționat în metalurgia cuprului ca dezoxidant . Se cunosc multe aliaje pe care
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
fosforoase și bronzuri speciale ( care pe lângă cupru și staniu pot conține aluminiu, plumb, nichel, mangan, fier, siliciu, beriliu etc. ) Din punct de vedere chimic, cuprul este un metal cu activitate chimică redusă.Cu toate acestea, el se combină cu oxigenul, sulful, halogenii sau cu alte elemente și reacționează cu acidul azotic, sulfuric (conc.), sulfhidric, cu NaCl, NaCN, cu sulfați sau azotați alcalini. Pulberea de cupru metalic obținută la 100°C prin reducerea oxizilor săi cu oxid de carbon are proprietăți piroforice
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]