7,008 matches
-
crescut și viteza de aplicare. Astfel, au fost necesari 60 de ani din momentul dezvoltării teoriei matricilor ca parte a matematicii pure în anul 1860, și până la aplicarea ei ca instrument matematic fundamental în mecanica matricială pentru a descrie sisteme atomice în 1925, 30 de ani de la dezvoltarea calculului tensorial de către geometri din Italia în anii 1870 și până la aplicarea acestuia ca instrument matematic de bază în teoria relativității a lui Einstein, în 1910, 20 de ani de la dezvoltarea funcțiilor proprii
by VIOREL BARBU [Corola-publishinghouse/Science/1112_a_2620]
-
mici atomi trebuiau să se deplaseze cumva; dacă nu ar fi existat neantul, vidul, atomii ar fi fost presați constant unul în altul. Totul s-ar fi blocat într-o singură poziție pentru totdeauna, neexistând capacitatea de mișcare. Astfel, teoria atomică cerea ca universul să se afle într-un spațiu gol - într-un vid infinit. Atomiștii îmbrățișau conceptul de vid infinit - infinitatea și zero aparțineau aceluiași concept. Era o concluzie șocantă, însă grăunții indivizibili ai materiei din teoria atomică au rezolvat
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
Astfel, teoria atomică cerea ca universul să se afle într-un spațiu gol - într-un vid infinit. Atomiștii îmbrățișau conceptul de vid infinit - infinitatea și zero aparțineau aceluiași concept. Era o concluzie șocantă, însă grăunții indivizibili ai materiei din teoria atomică au rezolvat problema paradoxurilor lui Zenon. Deoarece atomii erau indivizibili, exista un punct dincolo de care lucrurile nu mai puteau fi împărțite. Bătăile de cap provocate de Zenon nu puteau dura ad infinitum. După un număr de pași mai mari, Ahile
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
fi putut deveni mai mici; în final, ar fi trebuit să sară peste un atom pe care țestoasa nu l-ar fi sărit. Ahile ar fi ajuns în cele din urmă țestoasa cea înșelătoare. O altă filozofie rivaliza cu teoria atomică. În loc să introducă concepte bizare precum vidul infinit, ea a transformat universul într-o confortabilă coajă de nucă. Nu exista infinitate, nu exista vid - doar sfere minunate care înconjurau Pământul, aflat, bineînțeles, în inima universului. Acesta era sistemul aristotelic, care a
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
noul mileniu la o dată greșită. Chiar și angajații Observatorului Regal de la Greenwich, cel ce înregistrează în mod oficial timpul universal și arbitrează toate evenimentele din punct de vedere cronologic, au plănuit să fie luați cu asalt de petrecăreți. În timp ce ceasornicele atomice ticăiau în observatorul de pe colină, mulțimile de dedesubt așteptau un mare eveniment: Millennium Experience. Acesta era sponsorizat de stat și începea cu o „spectaculoasă ceremonie de deschidere“, pe care organizatorii o programaseră pentru - ați ghicit - data de 31 decembrie 1999
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
fi un oxid, un peroxid sau un superoxid; ca urmare, formula moleculară acestuia va fi M2Ox. Masa molară a oxidului metalic se calculează cu relația: Ca urmare, proporția de metal din oxid se calculează cu relația: care permite exprimarea masei atomice a metalului AM în funcție de numărul de atomi de oxigen x din molecula de oxid: AM = 21,375x Prin încercări repetate, se constată că soluția convenabilă este x = 4, respectiv AM = 85,500, adică metalul M este rubidiul, iar oxidul este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sfârșitul reacției este: = 184,7 0,058a Cu aceste date, concentrația soluției de hidroxid de rubidiu care se formează se exprimă astfel: de unde se obțin următoarele soluții: a = 59,251%Rb (masic) b= 40,749%RbO2 (masic) Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635% (moli) = 33,365% (moli
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
conținutul de oxigen din aer, se poate calcula volumul de oxigen consumat în a doua reacție: = 1,4 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de hidrogen arse, respectiv degajate: = 0,125 moli Pe baza acestei valori se determină masa atomică a metalului: = 24 deci metalul divalent necunoscut este magneziul Mg. b) Echivalentul chimic al magneziului este: = 12 astfel că numărul de echivalenți chimici de magneziu participanți la reacție (și, implicit, de acid sulfuric) este: = 0,25 Eg = Volumul de soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
între cei doi carbonați, se obține astfel un sistem de ecuații: prin rezolvarea căruia se obține o soluție referitoare la cantitățile de carbonați prezente în amestec: = 0,02 moli MCO3 = 0,03 moli M’CO3 și o relație între masele atomice ale celor două metale: = 586 Dând valori lui AM dintre cele corespunzătoare metalelor divalente mai active decât hidrogenul, se obțin doar două situații în care AM’ are valori care corespund unui metal: = 152 (M este zincul, iar M’ este europiul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Ga 2 Din 16,2 g metal trivalent s-au obținut 30,6 g oxid. Să se identifice metalul și să se precizeze caracterul chimic al oxidului său prin câteva reacții chimice. Fie M metalul trivalent necunoscut, a cărui masă atomică este AM. Oxidul acestui metal se poate scrie M2O3, masa molară a acestuia calculându-se conform relației: Ținând cont de datele problemei, este valabilă relația: = 27 Deci metalul trivalent M este aluminiul. Oxidul acestuia, Al2O3, are caracter amfoter, lucru demonstrat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezultată prin absorbția dioxidului de carbon de către soluția bazică. 6 2,5 kg soluție de brom de concentrație 4% reacționează cu 11,25 g dintr-un metal, rezultând o sare cu masa molară 267. Se cer: a) echivalentul chimic, masa atomică și valența metalului; b) cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație 24,5% cu care ar putea reacționa metalul; c) cantitatea de soluție de hidroxid de amoniu de concentrație 2 N care precipită complet compusul metalului cu bromul; d
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu acid sulfuric diluat (măsurat în condiții normale); c) volumul de gaze degajate la tratarea aceleiași cantități de aliaj cu acid sulfuric concentrat. a) Se calculează raportul molar între potasiu și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei specii atomice: = 4,0008 ≅ 4 Deci formula combinației intermetalice care definește aliajul este K4Pb. b) La tratarea cu acid sulfuric diluat, plumbul nu reacționează: K4Pb +2 H2SO4 diluat = 2 K2SO4 + Pb↓ + 2 H2↑ În acest caz, hidrogenul apare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
măsurat în condiții normale); c) volumul de gaze degajate la tratarea aceleiași cantități de aliaj cu acid sulfuric concentrat. a) Se calculează raportul molar între potasiu și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei specii atomice: = 4,0008 ≅ 4 Deci formula combinației intermetalice care definește aliajul este K4Pb. b) La tratarea cu acid sulfuric diluat, plumbul nu reacționează: K4Pb +2 H2SO4 diluat = 2 K2SO4 + Pb↓ + 2 H2↑ În acest caz, hidrogenul apare doar ca urmare a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
1 Plumbul se găsește în natură sub forma mai multor izotopi: 204Pb - în proporție de 1,36%, 206Pb - în proporție de 25,12%, 207Pb - în proporție de 21,25% și 208Pb - în proporție de 52,57%. Să se calculeze masa atomică relativă a plumbului. 2 Se prepară germaniul din argirodit de 80% puritate. Știind că în procesul tehnologic se folosesc 1,6 kg cărbune cu 25% steril, se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice care compun procesul tehnologic; b
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
o sare precum acelea precizate la primele două perechi de săruri. Pentru a avea valență variabilă, anionul trebuie să fie radicalul unui oxoacid. Prin urmare, este de forma , deci masa sa molară se va calcula cu relația: unde este masa atomică a elementului E ce generează anionul. Se consideră primul caz (x = 1) și se calculează masa molară M din prima relație: ⇒ M = 119 Se identifică elementul E prin încercări succesive. Se obține soluție convenabilă doar pentru n = 4, când = 55
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
prezenți în stratul electronic de valență determină o tendință mărită de a forma combinații complexe. Paladiul are proprietatea de a absorbi mari cantități de gaze (în special hidrogen). Afinitatea acestor elemente chimice pentru oxigen scade în perioadă la creșterea numărului atomic Z, în același sens crescând afinitatea pentru sulf. La temperaturi ridicate reacționează cu halogenii. Formează carbonili, cu excepția platinei și paladiului. Pot forma combinații la diferite stări de oxidare: rodiul și paladiul la stări de oxidare cuprinse între +2 și +4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acest precipitat, rezultă 2,4 g compus roșu-brun. Dacă reziduul de pe hârtia de filtru se tratează cu acid sulfuric concentrat, se degajă 1,232 L gaz (măsurat în condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalul, dacă masa lui atomică este mai mică decât 80; b) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; c) compoziția procentuală a amestecului luat în analiză. 16 Bijuteriile de argint se înnegresc în timp ca urmare a prezenței hidrogenului sulfurat în aer. Să se determine cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
metalul necunoscut și oxidul care formează minereul, n fiind valența metalului M. Masa de oxid conținută de minereu este: = 257 kg Reacția de reducere, prin care se obține metalul, este următoarea: M2On + n C = 2 M + n CO↑ Fie masa atomică a metalului M. Masa molară a oxidului este: În acest caz este valabilă relația: = 56,25n Singura soluție convenabilă pentru această ecuație este: = 112,5 deci metalul M este cadmiul Cd, iar oxidul M2On este oxidul de cadmiu CdO. Prin
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
467 L gaz, măsurat la temperatura de 25°C și presiunea de 760 torri. Se cer: a) să se identifice metalul; b) cantitatea de soluție salină de concentrație 0,2 M care se obține. 2 18 g alamă cu raportul atomic Cu : Zn = 5:2 se tratează cu acid clorhidric. Să se calculeze volumul de gaz degajat, măsurat la temperatura de 20°C și presiunea de 1 atm. 3 O bucată de cadmiu cu masa de 5 g se introduce într-
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
energetic, nici pe penultimul, ci abia pe antepenultimul, influența acestuia asupra proprietăților este extrem de mică. Prin urmare, se constată diferențe foarte mici de comportare între aceste metale. Din același motiv, se constată că de-a lungul seriei de lantanide, razele atomice și ionice scad regulat, cu câteva excepții. Din acest motiv, dimensiunile lor atomice sunt foarte apropiate, motiv pentru care compușii sunt izomorfi și se găsesc în natură împreună, ceea ce face foarte dificilă separarea acestora. Electronii 4f fiind foarte interiori, participarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
extrem de mică. Prin urmare, se constată diferențe foarte mici de comportare între aceste metale. Din același motiv, se constată că de-a lungul seriei de lantanide, razele atomice și ionice scad regulat, cu câteva excepții. Din acest motiv, dimensiunile lor atomice sunt foarte apropiate, motiv pentru care compușii sunt izomorfi și se găsesc în natură împreună, ceea ce face foarte dificilă separarea acestora. Electronii 4f fiind foarte interiori, participarea lor la formarea legăturii chimice este extrem de puțin probabilă. De aceea, lantanidele manifestă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
neomogen în stare solidă, atunci se separă în mai multe faze (metale, combinații intermetalice, faze intermediare sau un amestec al acestora). Soluțiile solide se realizează în sistemele în care metalele componente au proprietăți chimice asemănătoare, aceeași structură cristalină, iar dimensiunile atomice nu diferă între ele cu mai mult de 15%. Atunci când una din aceste condiții nu este respectată, soluțiile solide nu se formează sau existența lor este limitată la un anumit domeniu de concentrație. Ca urmare, soluții solide vor forma doar
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli). Dacă AM este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
având valența n. Reziduul de la filtrare îl constituie tocmai acest metal, care este mai puțin activ decât H2. Prin urmare, reacția sa cu H2SO4 decurge astfel: 2 M + 2n H2SO4 = M2(SO4)n + n SO2↑ + 2n H2O Rezultă că masa atomică a metalului este 64, deci este Cu. b) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 3 FeCl2 + 10 HNO3 = 3 Fe(NO3)3 + NO↑ + 6 HCl + 2 H2O Fe(NO3)3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaNO3 2 Fe(OH)3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Tractatus, Max Black a abordat pentru prima dată în mod direct această temă.54 Întrebarea lui este dacă stările de lucruri atomare sunt constituenți elementari ai faptelor. În acest caz, expresia Sachverhalt ar trebui să fie tradusă prin „fapt atomar“ (atomic fact), nu prin „stare de lucruri atomară“ (atomic state of affairs). Se știe că această traducere a fost acceptată de Wittgenstein. El a citit traducerea engleză semnată de Ogden și nu a obiectat față de această echivalare. Iar Russell a acceptat
Gânditorul singuratic : critica ºi practica filozofiei la Ludwig Wittgenstein by Mircea Flonta () [Corola-publishinghouse/Science/1367_a_2720]