2,873 matches
-
13,923% (masic) NaF (37,8 g) și 74,696% (masic) H2O (202,8 g). d) 40,5 g Na2MoS4; e) 300 cm3 soluție Na2S 2 M. 9. a) Fie x numărul de moli de Cr și y numărul de moli de W. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 184y = 34 (g), iar din masa produșilor de reacție rezultă: 158,5x + 397y = 87,25 (g). Soluția sistemului este: x = 0,3 moli Cr și y = 0,1 moli W, deci
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de moli de Cr și y numărul de moli de W. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 184y = 34 (g), iar din masa produșilor de reacție rezultă: 158,5x + 397y = 87,25 (g). Soluția sistemului este: x = 0,3 moli Cr și y = 0,1 moli W, deci Cr : W = 3:1 (molar). b) 54,499% (masic) CrCl3 (47,55 g) și 45,501% (masic) WCl6 (39,7 g). c) 2 CrCl3 + 3 Ba(OH)2 = 2 Cr(OH)3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
numărul de moli de W. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 184y = 34 (g), iar din masa produșilor de reacție rezultă: 158,5x + 397y = 87,25 (g). Soluția sistemului este: x = 0,3 moli Cr și y = 0,1 moli W, deci Cr : W = 3:1 (molar). b) 54,499% (masic) CrCl3 (47,55 g) și 45,501% (masic) WCl6 (39,7 g). c) 2 CrCl3 + 3 Ba(OH)2 = 2 Cr(OH)3↓ + 3 BaCl2 WCl6 + 4 Ba(OH
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4 H2O 69,4 g precipitat, din care 30,9 g Cr(OH)3 și 38,5 g BaWO4; d) 46 g oxizi, din care 22,8 g Cr2O3 și 23,2 g WO3. 10. a) Fie x numărul de moli de Cr și y numărul de moli de Mo. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 96y = 20, iar din raportul molar al metalelor rezultă: . Soluția sistemului este: x = 0,2 moli Cr și y = 0,1 moli Mo. Amestecul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care 30,9 g Cr(OH)3 și 38,5 g BaWO4; d) 46 g oxizi, din care 22,8 g Cr2O3 și 23,2 g WO3. 10. a) Fie x numărul de moli de Cr și y numărul de moli de Mo. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 96y = 20, iar din raportul molar al metalelor rezultă: . Soluția sistemului este: x = 0,2 moli Cr și y = 0,1 moli Mo. Amestecul gazos conține 50% (volumic) H2 (6,72
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g WO3. 10. a) Fie x numărul de moli de Cr și y numărul de moli de Mo. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 96y = 20, iar din raportul molar al metalelor rezultă: . Soluția sistemului este: x = 0,2 moli Cr și y = 0,1 moli Mo. Amestecul gazos conține 50% (volumic) H2 (6,72 L c.n.) și 50% (volumic) SO2 (6,72 L c.n.), respectiv 3,030% (masic) H2 (0,6 g) și 19,970% (masic) SO2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
numărul de moli de Cr și y numărul de moli de Mo. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 96y = 20, iar din raportul molar al metalelor rezultă: . Soluția sistemului este: x = 0,2 moli Cr și y = 0,1 moli Mo. Amestecul gazos conține 50% (volumic) H2 (6,72 L c.n.) și 50% (volumic) SO2 (6,72 L c.n.), respectiv 3,030% (masic) H2 (0,6 g) și 19,970% (masic) SO2 (19,2 g). b) 31,36
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
HNO3; e) 20 cm3 soluție HNO3 10 M. 11. a) Reacția care are loc este: 3 KNO3 + 5 Na2CO3·10H2O + Cr2(SO4)3·18 H2O = 2 Na2CrO4 + 3 KNO2 + 3 Na2SO4 + 5 CO2↑ + 68 H2O↑ Pentru că se degajă 3,65 moli gaz, ținând cont de raportul molar care există între cele două gaze, rezultă că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15 moli KNO3 (15
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Cr2(SO4)3·18 H2O = 2 Na2CrO4 + 3 KNO2 + 3 Na2SO4 + 5 CO2↑ + 68 H2O↑ Pentru că se degajă 3,65 moli gaz, ținând cont de raportul molar care există între cele două gaze, rezultă că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15 moli KNO3 (15,15 g), 0,25 moli Na2CO3·10H2O (71,5 g) și 0,05 moli Cr2(SO4)3·18H2O (35,8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3 KNO2 + 3 Na2SO4 + 5 CO2↑ + 68 H2O↑ Pentru că se degajă 3,65 moli gaz, ținând cont de raportul molar care există între cele două gaze, rezultă că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15 moli KNO3 (15,15 g), 0,25 moli Na2CO3·10H2O (71,5 g) și 0,05 moli Cr2(SO4)3·18H2O (35,8 g). S-au folosit 122,45 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3,65 moli gaz, ținând cont de raportul molar care există între cele două gaze, rezultă că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15 moli KNO3 (15,15 g), 0,25 moli Na2CO3·10H2O (71,5 g) și 0,05 moli Cr2(SO4)3·18H2O (35,8 g). S-au folosit 122,45 g amestec solid, din care: 12,372% (masic) KNO3, 58,391% (masic
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
raportul molar care există între cele două gaze, rezultă că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15 moli KNO3 (15,15 g), 0,25 moli Na2CO3·10H2O (71,5 g) și 0,05 moli Cr2(SO4)3·18H2O (35,8 g). S-au folosit 122,45 g amestec solid, din care: 12,372% (masic) KNO3, 58,391% (masic) Na2CO3·10H2O și 29,237% (masic) Cr2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15 moli KNO3 (15,15 g), 0,25 moli Na2CO3·10H2O (71,5 g) și 0,05 moli Cr2(SO4)3·18H2O (35,8 g). S-au folosit 122,45 g amestec solid, din care: 12,372% (masic) KNO3, 58,391% (masic) Na2CO3·10H2O și 29,237% (masic) Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic) Na2CO3·10H2O și 29,237% (masic) Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21,3 g). Compoziția procentuală
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21,3 g). Compoziția procentuală a gazelor este: 6,849% (molar) CO2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21,3 g). Compoziția procentuală a gazelor este: 6,849% (molar) CO2 și 93,151% (molar) H2O; respectiv 15,235
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masa soluției finale se calculează ca sumă a masei Ni și a soluției de HCl, din care se scade masa H2 degajat; se obține 61,9 g. Concentrația finală a soluției se poate scrie: , în care x este numărul de moli de NiCl2·6H2O depuși. Rezultă x = 0,05 moli NiCl2·6H2O, respectiv 11,9 g NiCl2·6H2O care se separă sub formă de cristale. 10. a) 70% randament (19,857 g FeSO4·7H2O); b) 16 cm3 soluție H2SO4 35% de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Ni și a soluției de HCl, din care se scade masa H2 degajat; se obține 61,9 g. Concentrația finală a soluției se poate scrie: , în care x este numărul de moli de NiCl2·6H2O depuși. Rezultă x = 0,05 moli NiCl2·6H2O, respectiv 11,9 g NiCl2·6H2O care se separă sub formă de cristale. 10. a) 70% randament (19,857 g FeSO4·7H2O); b) 16 cm3 soluție H2SO4 35% de densitate 1,25 g/cm3. 11. a) 2 Fe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 H2O = OsO2 + 4 HF 7,62 g OsO4, 6,66 g OsO2 și 4,00 g HF. 2. 47,19% (masic) IrCl3 (5,97 g) și 52,81% (masic) IrCl4 (6,68 g), respectiv 50% (molar) IrCl3 (0,02 moli) și 50% (molar) IrCl4 (0,02 moli). 3. a) 2 Rh + 6 NaCl + 3 Cl2 = 2 Na3[RhCl6] Na3[RhCl6] + 2 KCl = K2[RhCl5]↓ + 3 NaCl b) 82,4% puritate (2,06 g Rh); c) 3,85% în Na3[RhCl6
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g OsO4, 6,66 g OsO2 și 4,00 g HF. 2. 47,19% (masic) IrCl3 (5,97 g) și 52,81% (masic) IrCl4 (6,68 g), respectiv 50% (molar) IrCl3 (0,02 moli) și 50% (molar) IrCl4 (0,02 moli). 3. a) 2 Rh + 6 NaCl + 3 Cl2 = 2 Na3[RhCl6] Na3[RhCl6] + 2 KCl = K2[RhCl5]↓ + 3 NaCl b) 82,4% puritate (2,06 g Rh); c) 3,85% în Na3[RhCl6]; d) 12,5 cm3 soluție KCl 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g Pt(IV). 7.2.3.7 Grupa a 11-a a sistemului periodic (pag. 138) 1. CuFeS 2. 2. a) Reacțiile care au loc sunt: Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2↑ + 2 H2O Ag2SO4 + Fe = 2 Ag↓ + FeSO4 Pentru 1 mol Ag depus se înregistrează o variație a masei lamei ∆m = 2⋅108-56=160 g datorată celor două efecte contrare: depunerea Ag și dizolvarea Fe. Prin urmare, masa de Ag depusă este de 5,4 g. b) 14 g soluție H2SO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
b) 56 L gaze la 182°C și 2 atm (67,2 L c.n., din care 50,4 L C2H2 și 16,8 L C2H6); c) Se folosesc 1,5 L soluție HCl 6 M și se formează 3 moli LaCl3, deci concentrația este 2 M. 6. a) 32,8% (masic) Ce2O3 (3,28 g) și 67,2% (masic) Nd2O3 (6,72 g); b) Ce : Nd = 1:2 (molar); c) 36 g soluție HCl 21,9% practic (30 g soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Zn + NaNO3 + 7 NaOH + 6 H2O = 4 Na2[Zn(OH)4] + NH3↑ 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[ZnĂOH)4] + H2↑ Se notează cu x numărul de moli de Al, cu y numărul de moli de Zn și cu z numărul de moli de Cu. Se obține o ecuație din masa aliajului: 27x+65y+64z=8 (g), o ecuație din volumul de amoniac degajat: = 0,952 (L) și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Na2[Zn(OH)4] + NH3↑ 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[ZnĂOH)4] + H2↑ Se notează cu x numărul de moli de Al, cu y numărul de moli de Zn și cu z numărul de moli de Cu. Se obține o ecuație din masa aliajului: 27x+65y+64z=8 (g), o ecuație din volumul de amoniac degajat: = 0,952 (L) și o altă ecuație din volumul de hidrogen
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[ZnĂOH)4] + H2↑ Se notează cu x numărul de moli de Al, cu y numărul de moli de Zn și cu z numărul de moli de Cu. Se obține o ecuație din masa aliajului: 27x+65y+64z=8 (g), o ecuație din volumul de amoniac degajat: = 0,952 (L) și o altă ecuație din volumul de hidrogen degajat: = 3,808 (L). Se obține Al : Zn
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]