8,268 matches
-
de exemplu dezoxiriboza), monozaharidele au formulă moleculară generală C(HO), unde x ≥ 3. Monozaharidele pot fi clasificate după numărul de atomi de carbon pe care il conțin (notat x în formula) astfel: dioze (2 atomi), trioze (3 atomi), tetroze (4 atomi), pentoze (5 atomi), hexoze (6 atomi), heptoze (7 atomi), etc. Un alt criteriu de clasificare este în funcție de natură grupei carbonil: Structura stereochimica a formelor ciclice a monozaharidelor poate fi reprezentată cu ajutorul unei proiecții Haworth. În imaginile de mai jos, anomerul
Monozaharidă () [Corola-website/Science/306988_a_308317]
-
monozaharidele au formulă moleculară generală C(HO), unde x ≥ 3. Monozaharidele pot fi clasificate după numărul de atomi de carbon pe care il conțin (notat x în formula) astfel: dioze (2 atomi), trioze (3 atomi), tetroze (4 atomi), pentoze (5 atomi), hexoze (6 atomi), heptoze (7 atomi), etc. Un alt criteriu de clasificare este în funcție de natură grupei carbonil: Structura stereochimica a formelor ciclice a monozaharidelor poate fi reprezentată cu ajutorul unei proiecții Haworth. În imaginile de mai jos, anomerul α are hidroxilul
Monozaharidă () [Corola-website/Science/306988_a_308317]
-
moleculară generală C(HO), unde x ≥ 3. Monozaharidele pot fi clasificate după numărul de atomi de carbon pe care il conțin (notat x în formula) astfel: dioze (2 atomi), trioze (3 atomi), tetroze (4 atomi), pentoze (5 atomi), hexoze (6 atomi), heptoze (7 atomi), etc. Un alt criteriu de clasificare este în funcție de natură grupei carbonil: Structura stereochimica a formelor ciclice a monozaharidelor poate fi reprezentată cu ajutorul unei proiecții Haworth. În imaginile de mai jos, anomerul α are hidroxilul glicozidic sub planul
Monozaharidă () [Corola-website/Science/306988_a_308317]
-
HO), unde x ≥ 3. Monozaharidele pot fi clasificate după numărul de atomi de carbon pe care il conțin (notat x în formula) astfel: dioze (2 atomi), trioze (3 atomi), tetroze (4 atomi), pentoze (5 atomi), hexoze (6 atomi), heptoze (7 atomi), etc. Un alt criteriu de clasificare este în funcție de natură grupei carbonil: Structura stereochimica a formelor ciclice a monozaharidelor poate fi reprezentată cu ajutorul unei proiecții Haworth. În imaginile de mai jos, anomerul α are hidroxilul glicozidic sub planul atomilor de carbon
Monozaharidă () [Corola-website/Science/306988_a_308317]
-
heptoze (7 atomi), etc. Un alt criteriu de clasificare este în funcție de natură grupei carbonil: Structura stereochimica a formelor ciclice a monozaharidelor poate fi reprezentată cu ajutorul unei proiecții Haworth. În imaginile de mai jos, anomerul α are hidroxilul glicozidic sub planul atomilor de carbon, în timp ce anomerul β are hidroxilul glicozidic deasupra acestui plan. Piranozele adopta de obicei o conformație de tip „scaun”, similară cu cea a ciclohexanului. Poziția grupei carbonil față de grupele hidroxil din moleculă, influențează atât structura cât și proprietățile ozelor
Monozaharidă () [Corola-website/Science/306988_a_308317]
-
explică faptul că structura celulozei este formată din molecule de glucoză sau C6H12O6. Glucoza este o substanță care are rol foarte important în respirația celulară și în fotosinteză:<br> CO2 (g) + H2O (l) + lumină = C6H12O6 (s) + O2 (g) (ecuația fotosintezei). Atomii de hidroxil sunt grupați ordonat precum structura cristalului în lanțul de celuloză. Legăturile de hidrogen în regiunile cristaline sunt puternice ducând la insolubilitate în majoritatea solvenților. Ei împiedică celuloza să se topească. În regiunile mai puțin ordonate lanțurile sunt mult
Celuloză () [Corola-website/Science/307123_a_308452]
-
mari progrese realizate în acest domeniu în ultima sută de ani". Tot lui Longinescu i se datorează o relație matematică originală, așa-numita „formula L", care pune în legătură temperaturile de fierbere ale lichidelor organice, densitatea lor și numărul de atomi din moleculă, relație ce permite calcularea gradului de asociere al masei moleculare a lichidelor pure. Tot el și-a înscris numele în știința prin stabilirea unei constante pentru determinarea masei moleculare: „constanta Longinescu”. De asemenea G. G. Longinescu a colaborat
Gheorghe Gh. Longinescu () [Corola-website/Science/307196_a_308525]
-
și aplicațiile lor în fizică" (1962-1972) trata amănunțit grupul rotațiilor și grupul Lorentz, grupurile SU(2) și SU(3). Sunt de amintit și elegantele lecții de "Teorie cuantică avansată" (1971-1973). Cercetările asupra efectului fotoelectric relativist din păturile electronice interioare ale atomilor, inițiate odată cu teza de doctorat (1958), au fost completate ulterior (1977) prin calculul corecțiilor radiative. Cercetările asupra proceselor atomice cu doi fotoni au început cu evaluarea nerelativistă, în aproximația dipolară electrică, a amplitudinii de împrăștiere elastică a fotonilor de atomul
Mihai Gavrilă () [Corola-website/Science/307221_a_308550]
-
atomilor, inițiate odată cu teza de doctorat (1958), au fost completate ulterior (1977) prin calculul corecțiilor radiative. Cercetările asupra proceselor atomice cu doi fotoni au început cu evaluarea nerelativistă, în aproximația dipolară electrică, a amplitudinii de împrăștiere elastică a fotonilor de atomul de hidrogen în starea fundamentală. Calculul nerelativist a fost extins pentru a include retardarea, conducând la descrierea nerelativistă completă a împrăștierii Compton de un electron atomic din pătura K. Aproximația dipolară a fost apoi folosită în studiul împrăștierii Compton din
Mihai Gavrilă () [Corola-website/Science/307221_a_308550]
-
extrem de înalte, Gavrilă și colaboratorii au trecut la metode neperturbative (1984), bazate pe așa-numita "High-Intensity High-Frequency Floquet Theory (HI-HFFT)". Aplicarea acestor metode, la intensități arbitrare dar pentru frecvențe laser mai înalte decât frecvențele tipice de legare a electronului în atomi, a dus la descoperirea unor efecte neașteptate. Într-un câmp cu polarizare liniară, atomul de hidrogen prezintă fenomenul de "dihotomie atomică": distribuția de sarcină electrică, sferic simetrică în starea fundamentală neperturbată, se scindează în doi lobi de sarcină separați atunci când
Mihai Gavrilă () [Corola-website/Science/307221_a_308550]
-
numita "High-Intensity High-Frequency Floquet Theory (HI-HFFT)". Aplicarea acestor metode, la intensități arbitrare dar pentru frecvențe laser mai înalte decât frecvențele tipice de legare a electronului în atomi, a dus la descoperirea unor efecte neașteptate. Într-un câmp cu polarizare liniară, atomul de hidrogen prezintă fenomenul de "dihotomie atomică": distribuția de sarcină electrică, sferic simetrică în starea fundamentală neperturbată, se scindează în doi lobi de sarcină separați atunci când ea oscilează antrenată de câmpul laser. Într-un câmp cu polarizare circulară, distribuția de
Mihai Gavrilă () [Corola-website/Science/307221_a_308550]
-
scindează în doi lobi de sarcină separați atunci când ea oscilează antrenată de câmpul laser. Într-un câmp cu polarizare circulară, distribuția de sarcină ia forma unui tor cu axa de simetrie orientată după vectorul de propagare și trecând prin centrul atomului neperturbat. Pentru atomii cu doi electroni, ca H, se prevede o distorsiune puternică și apariția unor noi stări legate, induse de câmpul laser, așa-numitele "light-induced excited states". În prezența câmpului laser apar fenomene exotice (a căror existență este imposibilă
Mihai Gavrilă () [Corola-website/Science/307221_a_308550]
-
lobi de sarcină separați atunci când ea oscilează antrenată de câmpul laser. Într-un câmp cu polarizare circulară, distribuția de sarcină ia forma unui tor cu axa de simetrie orientată după vectorul de propagare și trecând prin centrul atomului neperturbat. Pentru atomii cu doi electroni, ca H, se prevede o distorsiune puternică și apariția unor noi stări legate, induse de câmpul laser, așa-numitele "light-induced excited states". În prezența câmpului laser apar fenomene exotice (a căror existență este imposibilă în absența câmpului
Mihai Gavrilă () [Corola-website/Science/307221_a_308550]
-
este imposibilă în absența câmpului): un proton poate lega mai mult de doi electroni, creându-se ioni negativi de hidrogen cu sarcină multiplă, relativ stabili. Sunt de așteptat și noi proprietăți ale moleculelor. În câmpuri superintense probabilitatea de ionizare a atomului este modificată în mod contraintuitiv, ducând la efectul de "stabilizare atomică": cu cât câmpul laser este mai intens, cu atât ionizarea este mai slabă. Acest efect, prezis teoretic în 1989, a generat un larg interes și a fost verificat în
Mihai Gavrilă () [Corola-website/Science/307221_a_308550]
-
de un nou element, linia de 500.7 nm se datora unui element familiar în condiții nefamiliare. Fizicienii au arătat în anii 1920 că într-un gaz la densități extrem de mici, electronii pot popula niveluri de energie excitate metastabile în atomi și ioni care la densități mai mari ies din starea de excitație datorită coliziunilor. Tranzițiile de electroni de la aceste niveluri în ionul de oxigen (O sau OIII) dau naștere liniei de 500.7 nm. Aceste linii spectrale, care pot fi
Nebuloasă planetară () [Corola-website/Science/307281_a_308610]
-
până la aproximativ 100 milioane K. Straturile exterioare se extind enorm datorită temperaturii foarte mari a nucleului, devenind mult mai reci. Steaua devine un gigant roșu. Nucleul își continuă contracția și încălzirea iar atunci când temperatura sa atinge 100 milioane K, nucleele atomilor de heliu încep să fuzioneze, formând carbon și oxigen. Reînceperea reacțiior de fuziune oprește contracția nucleului. Arderea heliului formează curând un nucleu inert din carbon și oxigen, înconjurat de un înveliș de ardere a heliului și unul de ardere a
Nebuloasă planetară () [Corola-website/Science/307281_a_308610]
-
de "acid sulfuric fumans" sau "oleum" , întrucât aceasta conține sulf ce este emis cu ușurință ca fum. Acizii asociați celui sulfuric sunt acidul sulfuros (HSO), care este derivat din dioxidul de sulf , și acidul tiosulfuric (HSO), în acest caz un atom de oxigen fiind înlocuit de către sulf. Acidul sulfuric este cunoscut încă din vechi timpuri sub denumirea de vitriol. Primele indicații ale acestuia se găsesc în textele alchimistului istoric controversat Dschăbir ibn Hayyăn din secolul al VIII-lea. Apoi, acesta a
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
oxigen și apă, dar acestea se ridică din nou și formează acid sulfuric. Mai recent s-a descoperit că există mari porțiuni de acid sulfuric și în suprafața înghețată a satelitului Europa al lui Jupiter. Una dintre ipoteze este că atomii de sulf proveniți prin erupție vulcanică au interacționat în pătura magnetică din jurul satelitului și au format acidul sulfuric. Există două procese principale folosite în producția de HSO, procedeul camerei de plumb și procedeul de contact. Procesul camerei de plumb este
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
apă. Punctul de topire al acestor hidrați descrește odată cu creșterea numărului de molecule de apă. Astfel, punctul de topire al monohidratului este de 8,59 °C, în timp ce al octahidratului este de -62 °C. Între moleculele individuale contribuie legătura puternică dintre atomii de hidrogen, așadar la 25 °C, vâscozitatea acidului este de 24,6 mPa·S. În comparație cu acesta, apa are o vâscozitate de 0,89 mPa·s la aceeași temperatură. La fel ca și apa, acidul sulfuric pur este rău conducător de
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
specifică este de 1,044 · 10 S/cm. Motivul pentru disocierea redusă a acidului sulfuric este autoprotoliza. În faza gazoasă, moleculele de acid sulfuric nu sunt legate, ci singure. Unghiul dintre grupele OH este de 101,3° și cel dintre atomii de oxigen este de 123,3°. Lungimile legăturilor dintre sulf și oxigen sunt de 157,4 pm (pentru legătura dintre grupele OH) și 142,2 pm respectiv (pentru legătura din vârf). Structura moleculară este la fel și pentru acidul sulfuric
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
i sunt compuși oxigenați ai siliciului cu metale. Constituie peste 90 % din scoarța pământului, pe când mantaua este alcătuită numai din silicați. i au o structură atomică bazată pe același principiu de construcție, piatra de fundament o constituie tetraedri de . Un atom de siliciu fiind legat de patru atomi de oxigen, în centru rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
metale. Constituie peste 90 % din scoarța pământului, pe când mantaua este alcătuită numai din silicați. i au o structură atomică bazată pe același principiu de construcție, piatra de fundament o constituie tetraedri de . Un atom de siliciu fiind legat de patru atomi de oxigen, în centru rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
alcătuită numai din silicați. i au o structură atomică bazată pe același principiu de construcție, piatra de fundament o constituie tetraedri de . Un atom de siliciu fiind legat de patru atomi de oxigen, în centru rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii izolați de SiO-, elemente tetraedrice legate între ele după cum urmează
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
principiu de construcție, piatra de fundament o constituie tetraedri de . Un atom de siliciu fiind legat de patru atomi de oxigen, în centru rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii izolați de SiO-, elemente tetraedrice legate între ele după cum urmează: Aluminiul poate de exemplu din punct de vedere chimic să înlocuiască atomul
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii izolați de SiO-, elemente tetraedrice legate între ele după cum urmează: Aluminiul poate de exemplu din punct de vedere chimic să înlocuiască atomul de siliciu, aceasta fiind numită o „substituire izomorfă”, astfel de combinații fiind numite silicați de aluminiu. Aluminiu are valența Al pe când siliciul Si, astfel va apare o încărcare electrică cu cationi. Familia silicaților au o serie de deosebiri ce privește
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]