846 matches
-
este supusă la început prăjirii oxidante: 4 CuGaS 2 + 13 O2 = 4 CuO + 2 Ga2O3 + 8 SO2↑ pentru ca oxidul rezultat să fie dizolvat în alcalii: Ga2O3 + 6 NaOH = 2 Na3GaO3 + 3 H2O Din galit de sodiu, galiul se obține prin electroliză în soluție: Na3GaO3 aq → 3 Na + + GaO3 3 H2O ⇄ H + + HO K(-): GaO3 3+ 6 H+ + 3 e→ Ga↓ +3 H2O A(+): HO1 e→ HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: Na+ + HO→ NaOH Reacția globală a electrolizei este: 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
obține prin electroliză în soluție: Na3GaO3 aq → 3 Na + + GaO3 3 H2O ⇄ H + + HO K(-): GaO3 3+ 6 H+ + 3 e→ Ga↓ +3 H2O A(+): HO1 e→ HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: Na+ + HO→ NaOH Reacția globală a electrolizei este: 4 Na3GaO3 + 6 H2O 4 Ga↓ + 12 NaOH + 3 O2↑ b) Masa de sulfură mixtă de galiu și cupru care se găsește în minereul de galit este: = 792 kg Masa molară a sulfurii mixte fiind: = 198 masa de galiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
apă. Să se scrie formula sa sub formă de oxizi. 2 Ortoclastul este un aluminosilicat care conține 9,712% aluminiu, 14,029% potasiu și 30,216% siliciu. Să se scrie formula sa chimică sub formă de oxizi. 3 Se supune electrolizei 1,02 t oxid de aluminiu. Se cer: a) să se calculeze cantitatea de aluminiu obținută cu un randament de 90%; b) cantitatea de oxid mixt de mangan de 90% puritate care poate fi prelucrată cu aluminiul obținut prin electroliză
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
electrolizei 1,02 t oxid de aluminiu. Se cer: a) să se calculeze cantitatea de aluminiu obținută cu un randament de 90%; b) cantitatea de oxid mixt de mangan de 90% puritate care poate fi prelucrată cu aluminiul obținut prin electroliză, în vederea obținerii manganului, dacă în proces se introduce un exces de 10%. 4 Indiul se obține din deșeurile de la prelucrarea minereurilor de plumb sub formă de hidroxid de indiu (III). Se cer: a) cantitatea de minereu de plumb cu 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) masa de staniu consumată în reacție; c) cantitatea de amestec de soluții acide utilizate; d) compoziția procentuală (în rapoarte masice și volumice) a amestecului gazos rezultat. 12 Se supun electrolizei 2 L soluție de azotat de plumb (II) de concentrație 0,5 M cu electrozi inerți, folosind un curent electric de 4 A timp de 10 ore. Se cer: a) să se scrie ecuațiile care au loc la electrozi, dacă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
formează un oxid al plumbului care conține 13,389% oxigen, iar la catod se degajă un gaz; b) cantitatea de oxigen formată la anod; c) volumul gazului degajat la catod; d) compoziția procentuală (în rapoarte molare) a soluției rămase după electroliză (densitatea soluțiilor se consideră 1 g/cm3). 13 La încălzirea azotatului de plumb (II) rezultă 4,6 cm3 hipoazotidă lichidă. Se cer: a) cantitatea de azotat de plumb supus descompunerii, dacă densitatea hipoazotidei este 1,45 g/cm3; b) cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
n.) al cărui volum total este: = 1,442 L (c.n.) deci volumul total de gaze este: = 1,668 L (c.n.) Proporția celor două gaze în amestec este următoarea: = 16,247% (volumic) = 83,753% (volumic) Probleme propuse 1 La electroliza în soluție apoasă a sării unui metal, la catod se depun 5 g metal. Știind că prin soluție a trecut o cantitate de electricitate de 6926 C, să se identifice metalul. 2 Pentru analiza unui aliaj folosit la confecționarea literelor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția procentuală a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția procentuală a amestecului rezultat la tratarea cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția procentuală a amestecului rezultat la tratarea cu soluție de acid clorhidric a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
încărcată cu soluția clorurii unui metal trivalent, se trece aceeași cantitate de electricitate, până la depunerea totală a cuprului. Se cer: a) să se identifice metalul necunoscut, știind că pe catod s-au depus 0,694 g din acesta; b) durata electrolizei, dacă s-a folosit un curent electric de 10 A. 6 Se supun arderii 7,8 g crom. Compusul obținut este dizolvat în soluție de acid sulfuric de concentrație 84%. Se cer: a) volumul de oxigen necesar, dacă reacția are
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
natură fie în stare liberă, sub forma pepitelor (singure sau aliate cu alte metale), fie sub forma unor minereuri de sulfuri și telururi. Cuprul se obține prin metode hidrometalurgice și pirometalurgice sau prin procedeul cementării. Rafinarea cuprului se realizează prin electroliză. Aurul și argintul se extrag din zăcăminte prin cianurare; obținerea metalului se realizează electrolitic sau prin cementare. Potențiale de electrod standard pozitive arată o reactivitate chimică redusă, care scade în grupă o dată cu creșterea numărului de straturi electronice n.Cuprul reacționează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Au minereu + 8 NaCN + O2 + 2 H2O = 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH Din acest complex, aurul se extrage hidroelectrometalurgic: , K(-): A(+): , HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: Na+ + H+ + 2 CN→ NaCN + HCN Reacția globală a procesului de electroliză este: 4 Na[Au(CN)2] + 2 H2O 4 Au↓ + 4 NaCN + 4 HCN + O2↑ b) Compusul rezultat prin cianurare este dicianoauratul de sodiu, a cărui masă molară este: = 272 Suprafața care trebuie acoperită cu aur este: = 628,3185 cm2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu aur este: = 628,3185 cm2 Volumul de aur care trebuie depus pe această suprafață este: = 0,3142 cm3 căruia îi corespunde o masă egală cu: = 6,0633 g Se calculează masa de complex cianurat din care se extrage, prin electroliză, această cantitate de aur: = 8,3716 g c) Dacă se știe masa molară a cianurii de sodiu: = 49 se calculează masa de cianură de sodiu care reacționează cu minereul aurifer: = 3,0162 g Se calculează cantitatea de soluție care conține
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cantitatea de soluție care conține această masă de substanță: = 15,0813 g Cantitatea totală de soluție de cianură de sodiu folosită este: = 22,6219 g d) Cantitatea de electricitate care acționează efectiv în soluția de electrolit este calculată cu ajutorul legilor electrolizei: = 2968,4834 C în care se știe că numărul electronilor schimbați la electrozi la depunerea aurului este n = 1. Folosind formula randamentului de curent, se calculează cantitatea de electricitate consumată pentru a avea loc electroliza: = 3710,6043 C 2 În
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mg = 13,85475 mg Utilizând expresiile concentrațiilor soluțiilor, se calculează masele totale de soluții folosite: = = ale căror valori numerice sunt: = 81,4 g = 32,9875 g Prin urmare, cantitatea totală de apă regală utilizată este: = 114,3875 g 4 Prin electroliza completă a 1 kg soluție de sulfat de cupru, la catod s-au depus 90 g cupru. Considerând că randamentul de depunere a cuprului pe catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
kg soluție de sulfat de cupru, la catod s-au depus 90 g cupru. Considerând că randamentul de depunere a cuprului pe catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de sulfat de cupru hidratat din care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de sulfat de cupru hidratat din care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: → H2SO4 Reacția globală a procesului de electroliză este: 2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ b) Se calculează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: → H2SO4 Reacția globală a procesului de electroliză este: 2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ b) Se calculează cantitatea de cupru care s-ar fi obținut dacă reacția de depunere ar fi fost globală: = 120 g Se calculează cantitatea de sulfat de cupru din care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g ceea ce face ca masa apei din aceeași soluție să fie: = 700 g O parte din această apă, a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
parte din această apă, a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea cantitate: = 183,75 g Concentrația procentuală a soluției finale va fi: = 21,618% 5 După dizolvarea în 50 cm3 apă, o probă de piatră vânătă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea cantitate: = 183,75 g Concentrația procentuală a soluției finale va fi: = 21,618% 5 După dizolvarea în 50 cm3 apă, o probă de piatră vânătă cântărind 3 g este tratată cu soluție de amoniac de concentrație
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în final masa lamei de fer ajunge la 34 g; b) cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație 91% utilizată, dacă se folosește un exces de 30%; c) cantitatea de minereu din care s-a separat argintul. 3 Prin electroliza totală a 400 cm3 soluție de sulfat de cupru, s-au depus 4,8 g cupru, electroliza continuând încă 30 de minute cu un curent electric de 10 A. Să se calculeze molaritatea finală a soluției obținute prin electroliză, dacă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de concentrație 91% utilizată, dacă se folosește un exces de 30%; c) cantitatea de minereu din care s-a separat argintul. 3 Prin electroliza totală a 400 cm3 soluție de sulfat de cupru, s-au depus 4,8 g cupru, electroliza continuând încă 30 de minute cu un curent electric de 10 A. Să se calculeze molaritatea finală a soluției obținute prin electroliză, dacă se consideră că toate soluțiile au densitatea 1 g/cm3. 4 O piesă de aluminiu se introduce
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Prin electroliza totală a 400 cm3 soluție de sulfat de cupru, s-au depus 4,8 g cupru, electroliza continuând încă 30 de minute cu un curent electric de 10 A. Să se calculeze molaritatea finală a soluției obținute prin electroliză, dacă se consideră că toate soluțiile au densitatea 1 g/cm3. 4 O piesă de aluminiu se introduce în soluția azotatului unui metal monovalent. Știind că masa plăcuței a crescut cu 0,33 g, să se identifice metalul monovalent, dacă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]