1,091 matches
-
10-4 u.e.g.s. Introduse într-un câmp magnetic neomogen, substanțele paramagnetice sunt atrase spre zona de densitate maximă a liniilor de forță, se magnetizează pozitiv, orientându-se paralel cu liniile de câmp; această orientare dispare după îndepărtarea câmpului exterior. Susceptibilitatea molară (χm) a unei substanțe paramagnetice este suma susceptibilității paramagnetice (χpara) și diamagnetice (χdia) care însoțește întotdeauna substanța, chiar dacă rămâne neobservată fiind foarte mică: χm = χpara + χdia Susceptibilitatea paramagnetică caracterizată prin valori mari pozitive conform legii lui Curie, variază invers proporțional
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
frecvent în cazul amestecurilor de gaze (soluții gazoase), concentrația în procente volumetrice este dată de relația: 92 100% a g V V c în care: Vg = volumul gazului din amestec (dm 3 ), Va = volumul amestecului de gaze (dm 3 ). concentrația molară indică numărul de moli(molecule gram) de substanță dizolvată într-un litru (dm 3) de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a g V V c în care: Vg = volumul gazului din amestec (dm 3 ), Va = volumul amestecului de gaze (dm 3 ). concentrația molară indică numărul de moli(molecule gram) de substanță dizolvată într-un litru (dm 3) de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții molare: conțin 1mol/L soluții dublu molare: conțin 2moli/L soluții semimolare: conțin 0,5moli/L soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță dizolvată într un litru(dm 3) de soluție. Concentrația normală poate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții molare: conțin 1mol/L soluții dublu molare: conțin 2moli/L soluții semimolare: conțin 0,5moli/L soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță dizolvată într un litru(dm 3) de soluție. Concentrația normală poate fi calculată prin relația: sg d
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
termenii fiind ridicați la o putere egală cu coeficientul stoechiometric din ecuația chimică, este constant”. Pentru sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
coeficientul stoechiometric din ecuația chimică, este constant”. Pentru sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx = b B a A d D c C
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx = b B a A d D c C XX XX unde XA = fracția molară a componentului A; Kp = b B a A d
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx = b B a A d D c C XX XX unde XA = fracția molară a componentului A; Kp = b B a A d D c C PP PP Relațiile de legătură între cele trei constante de echilibru sunt: TR P KTRKK XPC PKTRKK XCP atunci când variația numărului de moli, a unui sistem aflat la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
maselor, constanta de echilibru Kp având dimensiunile unei presiuni. Echilibre în sisteme omogene lichide Legea acțiunii maselor se aplică și pentru studiul sistemelor în fază lichidă, în acest caz constanta de echilibru se poate exprima numai în funcție de concentrații sau fracții molare. Reacția de esterificare a acidului acetic cu alcool etilic este un astfel de echilibru chimic în soluție: CH3 COOH + CH3 CH2 OH CH3 CO O CH2 CH3 + H2O initial a moli b moli 0 0 consumat x moli x moli
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care trebuie să se sprijine pe suprafețe cât mai mari. James a subliniat importanța extinderii bazelor implanturilor subperiostale până la nivelul liniei oblice externe. Bodine și Wakay (4) au insistat asupra poziționării barelor care susțin extremitățile implanturilor în zona canină și molară. Cranin (11) folosea bare de întindere mare, de la molar la molar. Mish a extins designul barelor până aproape de ramurile ascendente, cu 6-9 stâlpi perimucozali, în ideea obținerii unei dispersări a forțelor. Pe termen lung, Bodine (4), evaluând rezultatele unor implanturi
Modulul 3 : Aspecte clinice şi tehnologice ale reabilitării orale (protetică şi tehnologia protezelor) by Norina-Consuela FORNA () [Corola-publishinghouse/Science/101014_a_102306]
-
Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a substanței (componentei) a raportul: Suma fracțiilor molare ale tuturor componenților al
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a substanței (componentei) a raportul: Suma fracțiilor molare ale tuturor componenților al unei soluții este egală cu unitatea ,deci Xa + Xb + Xc+...+Xn = 1 I.4.6. Dizolvarea Unele substanțe miscibile formează faze omogene în orice proporție, altele dizolvă numai o cantitate limitată dintr-o altă substanță. O
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
are expresia: In (I.36) C M este concentrația masică. Legile presiunii osmotice au fost stabilite de Van’t Hoff și ele derivă din explicitarea expresiei (I.36). 1) La temperatură constantă, presiunea osmotică este proporțională cu concentrația masică sau molară a soluției. 2) Presiunea osmotică a unei anumite soluții de concentrație constantă (CM=const., pentru M dat) crește cu temperatura absolută a soluției. 3) Pentru temperatură constantă și concentrație constantă (C M=const., T= const), presiunea osmotică este invers proporțională
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
2) Presiunea osmotică a unei anumite soluții de concentrație constantă (CM=const., pentru M dat) crește cu temperatura absolută a soluției. 3) Pentru temperatură constantă și concentrație constantă (C M=const., T= const), presiunea osmotică este invers proporțională cu masa molară a substanței. Legile lui Van’t Hoff permit determinarea masei moleculare a unor substanțe prin măsurători ale presiunii osmotice. Din legea gazului ideal pentru masa moleculară se obține expresia: In anul 1925 Adair a determinat masa moleculară a hemoglobinei de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
apă dulce suferă un dezechilibru osmotic (uneori letal) la nivelul epiteliului brahial. Dacă se scoate sânge unui animal și se introduce apă distilată, se produc de asemenea tulburări grave. O soluție izotonă pentru organismul uman este serul fiziologic, având concentrația molară 0,154 M, ceeace corespunde la o concentrație de 9 0 /00 NaCl. I.7.3. Electroosmoza Electroosmoza reprezintă deplasarea apei printr-o membrană ce conține sarcini electrice, în absența unei diferențe de presiune osmotică, atunci când este aplicată o diferență
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Deci potențialul chimic este entalpia liberă molară cînd concentrația componentului i este exprimat în moli. Expresia potențialului chimic se poate determina pentru soluții foarte puțin concentrate (pentru care se poate considera modelul gazului ideal) și este: Dacă se folosește fracția molară, potențialul chimic al solventului din soluție va fi: II.2.6. Potențialul Nernst și echilibrul ionic. Să considerăm acum că soluția are sarcină electrică. Să considerăm, ca și mai înainte, că între cele două sisteme se realizează un schimb de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
substanța dizolvată în 100 (%),/1000(0/00) părți soluție, exprimată în unități de greutate sau volum. Este obligatoriu să se precizeze dacă substanța dizolvată este exprimată în unități de greutate sau de volum. Exemple: % g/v, % v/v. b) Concentrație molară sau molaritatea-indică numărul de molecule gram (mol-gram sau mol) de substanță dizolvată la 1000 ml soluție. O soluție, care conține 1 mol/l, este molară și se înseamnă cu m sau M; se pot utiliza și submultiplii ai concentrațiilor molare
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
exprimată în unități de greutate sau de volum. Exemple: % g/v, % v/v. b) Concentrație molară sau molaritatea-indică numărul de molecule gram (mol-gram sau mol) de substanță dizolvată la 1000 ml soluție. O soluție, care conține 1 mol/l, este molară și se înseamnă cu m sau M; se pot utiliza și submultiplii ai concentrațiilor molare, de exemplu: 0,1 m; 0,2 m; 0,01 etc. c) Concentrație normală sau normalitate-indică numărul echivalenților gram dizolvați într-un litru de soluție
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
molară sau molaritatea-indică numărul de molecule gram (mol-gram sau mol) de substanță dizolvată la 1000 ml soluție. O soluție, care conține 1 mol/l, este molară și se înseamnă cu m sau M; se pot utiliza și submultiplii ai concentrațiilor molare, de exemplu: 0,1 m; 0,2 m; 0,01 etc. c) Concentrație normală sau normalitate-indică numărul echivalenților gram dizolvați într-un litru de soluție. Soluțiile care conțin într-un litru un echivalent gram, se numesc soluții normale, notate cu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]