7,575 matches
-
5. EXPRIMAREA REZULTATELOR 5.1. Metoda de calcul Greutatea P a cenușii, în grame pe litru, este dat, cu două zecimale, de expresia: P = 50p. 10. ALCALINITATEA CENUȘII 1. DEFINIȚIE Alcalinitatea cenușii este definită ca fiind suma cationilor, alții decât ionii de amoniu, combinați cu acizii organici în vin. 2. PRINCIPIUL METODEI Cenușa este dizolvată într-un volum cunoscut (în exces) de soluție fierbinte standardizată de acid; excesul este determinat prin titrare, cu metil oranj ca indicator. 3. REACTIVII ȘI APARATURA
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
bioxid de sulf, se recomandă desulfitarea prealabilă prin fierbere într-un vas etanș. 1.2. Metoda de testare rapidă Vinurile sunt clasificate în câteva categorii utilizând așa-numita metodă a limitelor, bazată pe precipitarea sulfatului de bariu utilizând titrarea cu ioni de bariu. 2. METODA DE REFERINȚĂ 2.1. Reactivi 2.1.1. soluție de acid clorhidric 2M. 2.1.2. soluție de clorură de bariu de 200 g/l BaCl2 2H2O. 2.2. METODA DE LUCRU 2.2.1. Metoda
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
bariu, BaCl2 2H2O și 10 ml de acid clorhidric (20 = 1,15 - 1,18 g/ml) se dizolvă într-o cantitate de apă suficientă pentru a obține un litru de soluție 1 ml din această soluție precipită o cantitate de ioni de sulfat echivalentă cu 2 mg de sulfat de potasiu. 3.1.2. soluție de acid sulfuric (20 = 1,84 g/ml) 1/10 (m/v). 3.2. METODA DE LUCRU Se măsoară 10 ml de must sau vin în
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
1. PRINCIPIUL METODELOR 1.1. Metoda de referință Acidul tartric se precipită sub forma () tartratului de calciu și se determină gravimetric. Această determinare poate fi completată printr-o metodă volumetrică de comparație. Condițiile pentru precipitare (pH, volum total folosit, concentrația ionilor de precipitare) sunt de așa natură că precipitarea () tartratului de calciu să fie completă, în timp ce D (-) tartratul de calciu rămâne în soluție. Când acidul mezotartric adăugat vinului determină precipitarea incompletă a () tartratului de calciu, acesta trebuie mai întâi hidrolizat. 1
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
vin, este egală cu: C F unde F = factorul de diluare. 36. FLUORURI 1. PRINCIPIUL Conținutul în fluoruri al vinului, adăugat într-o soluție-tampon, este determinat folosind un electrod selectiv cu membrană solidă. Potențialul măsurat este proporțional cu logaritmul activității ionilor în soluția analizată, după următoarea ecuație: E = E0 ± S log aF (1) unde: E = potențialul electrodului selectiv la ioni din soluția analizată, măsurat în raport cu electrodul de referință; E0 = potențialul standard al senzorului; S = panta electrodului selectiv la ioni (factorul lui
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
vinului, adăugat într-o soluție-tampon, este determinat folosind un electrod selectiv cu membrană solidă. Potențialul măsurat este proporțional cu logaritmul activității ionilor în soluția analizată, după următoarea ecuație: E = E0 ± S log aF (1) unde: E = potențialul electrodului selectiv la ioni din soluția analizată, măsurat în raport cu electrodul de referință; E0 = potențialul standard al senzorului; S = panta electrodului selectiv la ioni (factorul lui Nernst). La 25° C, panta teoretică este egală cu 59,2 mV; aF = activitatea ionilor fluorurii în soluția analizată
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
logaritmul activității ionilor în soluția analizată, după următoarea ecuație: E = E0 ± S log aF (1) unde: E = potențialul electrodului selectiv la ioni din soluția analizată, măsurat în raport cu electrodul de referință; E0 = potențialul standard al senzorului; S = panta electrodului selectiv la ioni (factorul lui Nernst). La 25° C, panta teoretică este egală cu 59,2 mV; aF = activitatea ionilor fluorurii în soluția analizată. 2. APARATURA 2.1. Electrod cu membrană de cristal selectiv la ionii de fluorură. 2.2. Electrod de referință
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
potențialul electrodului selectiv la ioni din soluția analizată, măsurat în raport cu electrodul de referință; E0 = potențialul standard al senzorului; S = panta electrodului selectiv la ioni (factorul lui Nernst). La 25° C, panta teoretică este egală cu 59,2 mV; aF = activitatea ionilor fluorurii în soluția analizată. 2. APARATURA 2.1. Electrod cu membrană de cristal selectiv la ionii de fluorură. 2.2. Electrod de referință (calomel sau Ag/AgCl). 2.3. Milivoltmetru (pH-metru cu scală extinsă în milivolți), cu o precizie de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
al senzorului; S = panta electrodului selectiv la ioni (factorul lui Nernst). La 25° C, panta teoretică este egală cu 59,2 mV; aF = activitatea ionilor fluorurii în soluția analizată. 2. APARATURA 2.1. Electrod cu membrană de cristal selectiv la ionii de fluorură. 2.2. Electrod de referință (calomel sau Ag/AgCl). 2.3. Milivoltmetru (pH-metru cu scală extinsă în milivolți), cu o precizie de 0,1 mV. 2.4. Agitator magnetic cu placă izolatoare pentru a proteja soluția analizată de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
2.2.1). Se centrifughează 15 minute sau se filtrează printr-o membrană filtrantă cu diametrul porilor de 0,45 µm. Precipitatul obținut după centrifugare sau filtrul nu trebuie să aibă nici o particulă albastră. 2.3.2. Testarea urmelor de ioni de hexacianoferat (II) în soluție Se adaugă supernatantului sau filtratului din testul de la punctul 2.3.1 o picătură de soluție de sulfat de amoniu și fier (III) (punctul 2.2.2). Se amestecă și se lasă să se așeze
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
Centrifugați 15 minute sau se filtrează cu o membrană filtrantă cu diametrul porilor de 0,45µm. Sedimentul obținut după centrifugare sau filtrare nu trebuie să aibă particule albastre de hexacianofeură (II) de fier (III). 2.3.3. Testarea prezenței de ioni de fier în vin Se pun 20 ml de vin, 1 ml de acid clorhidric (punctul 2.2.1), o picătură de soluție de hexacianoferat de potasiu (II) (punctul 2.2.3) și o picătură de soluție de hexacianoferură de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
3. Hârtie indicatoare pH. 4. METODA DE LUCRU 4.1. Pregătirea probei Se utilizează soluția obținută prin diluarea mustului concentrat rectificat la 40% (m/v), conform capitolului " Aciditatea totală" secțiunea 5.1.2. 4.2. Pregătirea coloanei de schimbare a ionilor Se introduc în coloană aproximativ 10 ml de schimbător de ioni în formă prehidratată H+. Se clătește coloana cu apă distilată până când aciditatea a fost înlăturată, utilizând hârtia indicator pentru a evidenția aceasta. 4.3. Schimbul de ioni Treceți prin
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
probei Se utilizează soluția obținută prin diluarea mustului concentrat rectificat la 40% (m/v), conform capitolului " Aciditatea totală" secțiunea 5.1.2. 4.2. Pregătirea coloanei de schimbare a ionilor Se introduc în coloană aproximativ 10 ml de schimbător de ioni în formă prehidratată H+. Se clătește coloana cu apă distilată până când aciditatea a fost înlăturată, utilizând hârtia indicator pentru a evidenția aceasta. 4.3. Schimbul de ioni Treceți prin coloană 100 ml de must concentrat rectificat, pregătit conform punctului 4
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
schimbare a ionilor Se introduc în coloană aproximativ 10 ml de schimbător de ioni în formă prehidratată H+. Se clătește coloana cu apă distilată până când aciditatea a fost înlăturată, utilizând hârtia indicator pentru a evidenția aceasta. 4.3. Schimbul de ioni Treceți prin coloană 100 ml de must concentrat rectificat, pregătit conform punctului 4.1, cu un flux de o picătură pe secundă. Se colectează efluentul într-un pahar de laborator. Se spală coloana cu 50 ml de apă distilată. Se
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
asemenea conține o puternică linie verde ascunsă, vizibilă doar dacă componentele vizuale sunt dispersate de către un spectroscop. Neonul este primul gaz nobil deci teoretic și cel mai inert. Niciun compus adevărat incluzând compuși neutri ai neonului nu este cunoscut. Oricum, ionii Ne, (NeAr), (NeH) și (HeNe) au fost observați în studii optice și cu spectrometrul de masă. Neonul este de fapt al cincilea element din univers după masă, în fața lui aflându-se hidrogenul, heliul, oxigenul și carbonul. Este relativ rar pe
Neon () [Corola-website/Science/304278_a_305607]
-
de argint se găsește în minereul de iodură de argint. În laborator se obține dintr-o soluție de nitrat de argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a ionilor de iod dintr-o soluție. Precipitatul rezultat în urma combinării dintre nitrat de argint și iodură de potasiu este galben-verzuie. Iodura de argint este fotolabilă, se descompune la lumină colorându-se în verde.
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
sulfuric 33%. Când acumulatorul este complet descărcat plumbul în ambii electrozi se găsește sub formă de sulfat de plumb (PbSO), iar în electrolit rămâne doar apă. Pe măsură ce acumulatorul se încarcă, electrodul pozitiv se transformă în oxid de plumb (PbO), iar ionul sulfat trece în soluție. La electrodul negativ sulfatul de plumb se reduce, transformându-se în plumb elementar, ionii sulfat trecând în electrolit. La încărcarea acumulatorului: La electrodul pozitiv (anodul): PbO <-- PbSO Electrolit: HSO La electrodul negativ (catodul): PbSO --> Pb Electrolit
Plumb () [Corola-website/Science/304276_a_305605]
-
plumb (PbSO), iar în electrolit rămâne doar apă. Pe măsură ce acumulatorul se încarcă, electrodul pozitiv se transformă în oxid de plumb (PbO), iar ionul sulfat trece în soluție. La electrodul negativ sulfatul de plumb se reduce, transformându-se în plumb elementar, ionii sulfat trecând în electrolit. La încărcarea acumulatorului: La electrodul pozitiv (anodul): PbO <-- PbSO Electrolit: HSO La electrodul negativ (catodul): PbSO --> Pb Electrolit: HSO Când este în funcțiune procesul este invers, și are loc până la epuizarea ionilor sulfat din soluția de
Plumb () [Corola-website/Science/304276_a_305605]
-
-se în plumb elementar, ionii sulfat trecând în electrolit. La încărcarea acumulatorului: La electrodul pozitiv (anodul): PbO <-- PbSO Electrolit: HSO La electrodul negativ (catodul): PbSO --> Pb Electrolit: HSO Când este în funcțiune procesul este invers, și are loc până la epuizarea ionilor sulfat din soluția de acid sulfuric, dacă acumulatorul nu este încărcat. În funcțiune: La catod are loc reducerea plumbului: PbO + 4H + SO + 2e ---> PbSO + 2 HO La anod are loc oxidarea: Pb + SO -----> PbSO + 2e Acumulatorul pe bază de plumb
Plumb () [Corola-website/Science/304276_a_305605]
-
piață de radio și a 7-a cea mai mare piață de televiziune din Statele Unite. Printre televiziunile din zona Miami se numără: WAMI (Telefutura), WBFS (My Network TV), WSFL (The CW), WFOR (CBS), WHFT (TBN), WLTV (Univision), WPLG (ABC), WPXM (ION), WSCV (Telemundo), WSVN (Fox), WTVJ (NBC), WPBT (PBS), si WLRN (also PBS).
Miami () [Corola-website/Science/304285_a_305614]
-
a contracției musculare, care poate duce la creșterea tensiunii arteriale, la reducerea ritmului cardiac, dar poate provoca și crampe musculare. Primul ajutor se poate da prin adăugarea de soluție de sulfat de sodiu (NaSO) sau sulfat de potasiu (KSO), astfel ionii de bariu formează sulfatul de bariu (BaSO), care nu este toxic. În spital se poate îndepărta bariu prin dializă. Plantele absorb bariu din pământ. Cea mai mare concentrație regăsită într-o cultură este în nucile de Brazilia, cu o cotă
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
Este folosit în pirotehnie. Peroxidul de bariu (BaO) poate fi folosit în obținerea apei oxigenate (HO). Dacă se dizolvă oxidul de bariu (BaO) în apă, se obține o bază tare, hidroxidul de bariu (Ba(OH)), care este utilizată pentru identificarea ionilor carbonat (-CO). Cu halogenii bariu formează combinații de tipul BaX. Cu excepția fluorurii de bariu (BaF), ce cristalizează în structura fluorurii, celelalte cristalizează în structura cloruriii de plumb (PbCl). Fluorura de bariu (BaF) are o suprafață transparentă mare, fiind folosită în
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
Membrana celulară (de asemenea numită și "membrană plasmatică" sau "plasmalemă") este o structură celulară ce delimitează și compartimentează conținutul celular. Constituie o barieră selectivă pentru pasajul moleculelor și ionilor. Este o structură bidimensională continuă cu grosimea de 6-9 nm și cu proprietăți caracteristice de permeabilitate selectivă, ce conferă individualitate celulei. Membrana celulară a fost pentru prima dată observată de Robert Hooke, însă acesta a considerat-o parte integrală a
Membrană celulară () [Corola-website/Science/304449_a_305778]
-
ocupat de o legătură reversibilă cu oxigenul din heterociclu, configurația compusului format fiind cea de tip octaedrică. Atunci când oxigenul nu este legat, locul său este luat de o moleculă de apă, conformația fiind a unui octaedru neregulat. Fierul are 2 ioni : Fe și Fe, însă Fe nu poate lega O; legarea O se face și cu oxidarea de către oxigen a Fe la Fe, deci fierul trebuie să existe în forma de oxidare +2 pentru a lega oxigenul. La om hemoglobina are
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
numită hemoglobina A, formată din 2 lanțuri α și 2 lanțuri β, formate fiecare din 141, respectiv 146 aminoacizi. Hemoglobina A se numerotează α1β2, subunitățile fiind legate prin punți de sare, legături de hidrogen și interacții hidrofobe astfel: α1β1 α1β2. Ionii de Fe și Fe conțin respectiv 24 25 e (configurația electronică este [Ar]3d6 4s2, [Ar]3d5 4s2d). Din punct de vedere magnetic oxihemoglobina este diamagnetică, dar configurația electronilor de joasă energie atît la nivelul oxigenului cît și a fierului
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]