7,575 matches
-
Din punct de vedere magnetic oxihemoglobina este diamagnetică, dar configurația electronilor de joasă energie atît la nivelul oxigenului cît și a fierului denotă caracter paramagnetic. Oxigenul triplet cu cea mai joasă energie, are 2 electroni în orbitali moleculari de antilegătură. Ionul de Fe are tendința de a adopta o configurație de spin înalt, electronii neparticipanți aflîndu-se de asemenea în orbitali de antilegătură. Fe are de asemenea electroni neparticipanți. Toate aceste molecule au caracter paramagnetic și nu diamagnetic cum ar trebui în
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
teoretic. Există două explicații pentru acest lucru: Spectroscopia electronica cu raze X sugerează că starea de oxidare a fierului este de aproximativ 3,2, spectrul în infrarosu a legăturii O-O sugerează un tip de legătură foarte asemănătoare cu configurațio ionului superoxid. Starea de oxidare corectă este +3 pentru fier și -1 pentru oxigen. Diamagnetismul acestei configurații este dat de electronii ionului superoxid care au o aliniere antiferomagnetică, în sensul opus alinierii electronilor de Fe, opțiune nefiind deloc surprinzătoare deoarece singletul
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
aproximativ 3,2, spectrul în infrarosu a legăturii O-O sugerează un tip de legătură foarte asemănătoare cu configurațio ionului superoxid. Starea de oxidare corectă este +3 pentru fier și -1 pentru oxigen. Diamagnetismul acestei configurații este dat de electronii ionului superoxid care au o aliniere antiferomagnetică, în sensul opus alinierii electronilor de Fe, opțiune nefiind deloc surprinzătoare deoarece singletul oxigenului precum și larga separație a încărcării sunt nefavorabile stării de energie înaltă. Schimbarea valenței de Fe la Fe determină scăderea mărimii
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
intre în același plan cu ciclurile pirolice, putînd astfel coordina restul de histidină, inițiind schimbări alosterice îm lanțul globulinic. De fapt se pare că structura adoptată este una de echilibru între aceste 3 forme. Atunci cînd oxigenul se leagă de ionul de Fe, are loc o contracție a atomului de Fe determinînd mutarea în interioriul planului porfirinic, concomitent cu îndepărtarea de atomul de oxigen și apropierea de restul histidinic. La hemoglobina umană legarea oxigenului este de tip cooperativ. Hemoglobina are afinitate
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
preferință în aceleași locuri ca și oxigenul. Dioxidul de carbon are un alt situs de legare, neafectînd formarea complexului HbO. Sub infleunța anhidrazei carbonice, dioxidul de carbon se scindează în acid carbonic instabil care se descompune imediat punînd în libertate ionul carbonat HCO3- și un proton H+. Sîngele încărcat cu dioxid de carbon are un pH acid, și din acest motiv poate lega protonul și dioxidul de carbon determinînd transformări conformaționale în partea proteică și la nivelul capacității de legare și
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
partea proteică și la nivelul capacității de legare și de eliberare a oxigenului. Protonul poate fi legat în diferite locuri de-a lungul lanțului proteic, dar dioxidul de carbon se poate lega doar de gruparea amino din poziția alpha formînd ionul carbamat. Atunci cînd nivelul de dioxid de carbon scade (de exemplu în capilarele pulmonare), CO2 și H sunt eliberați de la nivelul hemoglobinei, crescînd afinitatea proteinei pentru O. Acest control al hemoglobinei pentru oxigen prin legarea și eliberarea CO și acidului
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
de CO (provenit de exemplu din fumul de țigară, eșapamentul automobilelor), reduce foarte mult capacitatea de legare a O de către hemoglobină. Monoxidul formează carboxihemoglobina, un compus extrem de stabil, de culoare roșu strălucitor. Asemănător cu monoxidul de carbon se comportă și ionii CN (cian), SO (monoxidul de sulf), NO (dioxid de azot), S (sulfit). Toți acești compuși manifestă afinitate crescută pentru ionul de Fe de care se leagă fără a-i schimba starea de oxidare, și mai grav neinhibînd legarea oxigenului, determinînd
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
hemoglobină. Monoxidul formează carboxihemoglobina, un compus extrem de stabil, de culoare roșu strălucitor. Asemănător cu monoxidul de carbon se comportă și ionii CN (cian), SO (monoxidul de sulf), NO (dioxid de azot), S (sulfit). Toți acești compuși manifestă afinitate crescută pentru ionul de Fe de care se leagă fără a-i schimba starea de oxidare, și mai grav neinhibînd legarea oxigenului, determinînd intoxicații grave. Oxidarea Fe la Fe determină conversia hemoglobinei la "hemiglobină" sau methemoglobină, compus care nu poate lega oxigenul. În
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
hemoglobina, însă diferă de aceasta prin faptul ca nu prezintă unități tetramerice. De regulă stochează oxigenul pentru a fi transportat mai departe. Hemocinina: Este al 2-lea transportor de oxigen din mediul animal, identificat la artropode și moluște, avînd heteroatom ionul de Cu, iar culoarea sa datorită acestui fapt este albastră atunci cînd leagă oxigenul. Hemeritrina: Întîlnită la unele nevertebrate marine și anumite specii de anelide, avînd heteroatom ionul de Fe, culoarea sa este roz/violet cînd este oxigenată, incoloră cînd
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
de oxigen din mediul animal, identificat la artropode și moluște, avînd heteroatom ionul de Cu, iar culoarea sa datorită acestui fapt este albastră atunci cînd leagă oxigenul. Hemeritrina: Întîlnită la unele nevertebrate marine și anumite specii de anelide, avînd heteroatom ionul de Fe, culoarea sa este roz/violet cînd este oxigenată, incoloră cînd oxigenul nu este legat. Clorocruorina: Identificată la multe anelide, asemănătoare cu eritrocruorina, însă grupare hemică este diferită. Cînd nu leagă oxigenul are culoarea verde, în timp ce oxigenată are culoare
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
incoloră cînd oxigenul nu este legat. Clorocruorina: Identificată la multe anelide, asemănătoare cu eritrocruorina, însă grupare hemică este diferită. Cînd nu leagă oxigenul are culoarea verde, în timp ce oxigenată are culoare roșie. Vanabina: Întâlnită la urocordate, se pare că heteroatomul este ionul de vanadiu (ipoteză neconfirmată). Eritrocruorina: Identificată la multe anelide, este un complex proteic cu masa de peste 3,5 milioane daltoni. Pinaglobina: Identificată doar la molusca "Pinna squamosa", heteroatomul fiind ionul de Mn. Leghemoglobina: Identificată la specii de leguminoase (lucernă, soia
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
roșie. Vanabina: Întâlnită la urocordate, se pare că heteroatomul este ionul de vanadiu (ipoteză neconfirmată). Eritrocruorina: Identificată la multe anelide, este un complex proteic cu masa de peste 3,5 milioane daltoni. Pinaglobina: Identificată doar la molusca "Pinna squamosa", heteroatomul fiind ionul de Mn. Leghemoglobina: Identificată la specii de leguminoase (lucernă, soia), bacteriile fixatoare de azot sunt protejate de această proteină care are drept heteroatom ionul de Fe.
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
cu masa de peste 3,5 milioane daltoni. Pinaglobina: Identificată doar la molusca "Pinna squamosa", heteroatomul fiind ionul de Mn. Leghemoglobina: Identificată la specii de leguminoase (lucernă, soia), bacteriile fixatoare de azot sunt protejate de această proteină care are drept heteroatom ionul de Fe.
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
de doi ani și așteptând un altul s-a mutat la Vacz pentru a-i fi aproape. În închisoare află despre moartea lui Eminescu la 15 iunie 1889. După eliberare merge la Grafenberg, la sanatoriul unde era vechiul să prieten Ion Hosanu și stă o lună pentru recuperare. La sfârșitul lui august 1889 se întoarce la Sibiu, unde este întâmpinat sărbătorește și reîncepe activitatea la "Tribuna" la fel de combativ și neschimbat în atitudini. Primul editorial, după închisoare, îi apare la 1 septembrie
Ioan Slavici () [Corola-website/Science/312204_a_313533]
-
care străbate conductorul; Modulul vectorului inducție magnetică a câmpului magnetic creat în centrul unei spire circulare de rază r, parcursă de curent electric este: B=μI/2r B-inducția magnetică; {B}=1T (tesla); Electroliza este procesul de orientare și separare a ionilor unui electrolit cu ajutorul curentului electric continuu. Electroliza unei soluții de clorură de cupru: în electrolit datorită disocierii sunt prezenți ioni de Cu2+ și ioni de 2Cl. După mai multe minute de funcționare cu totul capătă o culoare roșiatică și se
Efectele curentului electric () [Corola-website/Science/312275_a_313604]
-
de curent electric este: B=μI/2r B-inducția magnetică; {B}=1T (tesla); Electroliza este procesul de orientare și separare a ionilor unui electrolit cu ajutorul curentului electric continuu. Electroliza unei soluții de clorură de cupru: în electrolit datorită disocierii sunt prezenți ioni de Cu2+ și ioni de 2Cl. După mai multe minute de funcționare cu totul capătă o culoare roșiatică și se degajă un miros înțepător.Catozii cântăresc mai mult decât inițial și dacă m1, m2, m3, m4 sunt masele finale ale
Efectele curentului electric () [Corola-website/Science/312275_a_313604]
-
B=μI/2r B-inducția magnetică; {B}=1T (tesla); Electroliza este procesul de orientare și separare a ionilor unui electrolit cu ajutorul curentului electric continuu. Electroliza unei soluții de clorură de cupru: în electrolit datorită disocierii sunt prezenți ioni de Cu2+ și ioni de 2Cl. După mai multe minute de funcționare cu totul capătă o culoare roșiatică și se degajă un miros înțepător.Catozii cântăresc mai mult decât inițial și dacă m1, m2, m3, m4 sunt masele finale ale acestora m1<m2<m3
Efectele curentului electric () [Corola-website/Science/312275_a_313604]
-
2Cl. După mai multe minute de funcționare cu totul capătă o culoare roșiatică și se degajă un miros înțepător.Catozii cântăresc mai mult decât inițial și dacă m1, m2, m3, m4 sunt masele finale ale acestora m1<m2<m3<m4. Ionii de Cu2+ sunt atrași de catod care le cedează electroni, sunt neutralizați și se depun pe acesta. Ionii de 2Cl cedează electroni anodului; atomii neutri de clor, sub formă de molecule de gaz se dizolvă parțial în apă; este caracteristic
Efectele curentului electric () [Corola-website/Science/312275_a_313604]
-
înțepător.Catozii cântăresc mai mult decât inițial și dacă m1, m2, m3, m4 sunt masele finale ale acestora m1<m2<m3<m4. Ionii de Cu2+ sunt atrași de catod care le cedează electroni, sunt neutralizați și se depun pe acesta. Ionii de 2Cl cedează electroni anodului; atomii neutri de clor, sub formă de molecule de gaz se dizolvă parțial în apă; este caracteristic mirosul înțepător. Neutralizarea electrică a ionilor este însoțită de reacții chimice specifice care transformă calitativ suprafața electrozilor. Reacțiile
Efectele curentului electric () [Corola-website/Science/312275_a_313604]
-
catod care le cedează electroni, sunt neutralizați și se depun pe acesta. Ionii de 2Cl cedează electroni anodului; atomii neutri de clor, sub formă de molecule de gaz se dizolvă parțial în apă; este caracteristic mirosul înțepător. Neutralizarea electrică a ionilor este însoțită de reacții chimice specifice care transformă calitativ suprafața electrozilor. Reacțiile chimice de la electrozi duc la fenomenul de ionizare electrolitică a acestora. Comparând m3 și m4, deducem că masa de cupru depusă pe catod, m~t. Comparând m1, m2
Efectele curentului electric () [Corola-website/Science/312275_a_313604]
-
sub forma unei lame sau a unui fir foarte pur. Aluminiul pur se obține din praf de alumină (Al2O3), care se topește într-o cuvă cu pereți din grafit, acesta constituind catodul. Anodul este un electrod din grafit. În urma electrolizei ionii de Al3+ se depun pe pereții cuvei. Prin electroliză se obține și cuprul electrotehnic de mare puritate. Galvanoplastia constă în depunerea unor straturi metalice subțiri pe obiecte metalice în scop de protecție sau decorativ (nichelare, cromare, argintare, aurire etc.) Galvanostegia
Efectele curentului electric () [Corola-website/Science/312275_a_313604]
-
perioadă de ) până la energia lor maximă, de , și în cele din urmă sunt stocați (păstrați în această stare) timp de , timp în care au loc coliziunile în cele patru puncte de intersecție. LHC va fi folosit și pentru a ciocni ioni grei de plumb (Pb) cu o energie de coliziune de . Ionii de Pb vor fi accelerați de acceleratorul liniar LINAC 3, iar Inelul Injector de energie joasă (în ) va fi folosit ca unitate de stocare și răcire a ionilor. Ionii
Large Hadron Collider () [Corola-website/Science/311548_a_312877]
-
urmă sunt stocați (păstrați în această stare) timp de , timp în care au loc coliziunile în cele patru puncte de intersecție. LHC va fi folosit și pentru a ciocni ioni grei de plumb (Pb) cu o energie de coliziune de . Ionii de Pb vor fi accelerați de acceleratorul liniar LINAC 3, iar Inelul Injector de energie joasă (în ) va fi folosit ca unitate de stocare și răcire a ionilor. Ionii vor fi apoi accelerați de către PS și SPS înainte de a fi
Large Hadron Collider () [Corola-website/Science/311548_a_312877]
-
ciocni ioni grei de plumb (Pb) cu o energie de coliziune de . Ionii de Pb vor fi accelerați de acceleratorul liniar LINAC 3, iar Inelul Injector de energie joasă (în ) va fi folosit ca unitate de stocare și răcire a ionilor. Ionii vor fi apoi accelerați de către PS și SPS înainte de a fi injectați în inelul LHC, unde vor atinge o energie de pe nucleon. LHC dispune de șase detectoare; acestea se află sub pământ, în excavații din dreptul punctelor de intersecție
Large Hadron Collider () [Corola-website/Science/311548_a_312877]
-
ioni grei de plumb (Pb) cu o energie de coliziune de . Ionii de Pb vor fi accelerați de acceleratorul liniar LINAC 3, iar Inelul Injector de energie joasă (în ) va fi folosit ca unitate de stocare și răcire a ionilor. Ionii vor fi apoi accelerați de către PS și SPS înainte de a fi injectați în inelul LHC, unde vor atinge o energie de pe nucleon. LHC dispune de șase detectoare; acestea se află sub pământ, în excavații din dreptul punctelor de intersecție ale
Large Hadron Collider () [Corola-website/Science/311548_a_312877]