3,345 matches
-
01; 6,86-7,0 și respectiv 10,0; se citesc valorile pH ale soluțiilor de cercetat; electrodul se spală la schimbarea fiecărei soluții cu apă distilată și se șterge cu atenție cu hârtie de filtru; se închide aparatul, deconectând apoi electrodul. Se vor efectua măsurători pentru determinarea pH ului la diferite soluții și extracte, notând valorile obținute. Metode colorimetrice de determinare a pH-ului O altă metodă uzuală pentru determinarea aproximativă a valorii pH-ului este folosirea hârtiilor indicatoare. Există mai
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
se contruiește un element galvanic care va transforma energia chimică în energie electrică. Elementele galvanice sunt foarte des utilizate în viața de zi cu zi pentru producerea de energie electrică. Materiale și ustensile 1. Ampermetru și voltmetru; 2. Fire; 3. Electrozi (unul de cupru și unul de zinc); 4. Pahare Berzelius; 5. Punte de sare; 6. CuSO 4 ·5H 2 O solid; 7. ZnSO 4 solid; 8. Apă distilată; 9. Baloane cotate; 10. Balanță analitică; 11. Fiole de cântărire (sau sticle
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
NaCl sau KCl solid. Mod de lucru În două pahare Berzelius se prepară câte 250 ml soluție de concentrație 1M de CuSO 4 și ZnSO 4. De asemenea se prepară și o soluție saturată de NaCl sau KCl. Se introduce electrodul de Zn, în soluția de ZnSO 4 , iar cel de Cu în soluția de CuSO 4 , după care se umple puntea de sare cu soluție saturată de NaCl sau KCl. Se leagă electrozii la bornele ampermetrului sau voltmetrului și se
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
saturată de NaCl sau KCl. Se introduce electrodul de Zn, în soluția de ZnSO 4 , iar cel de Cu în soluția de CuSO 4 , după care se umple puntea de sare cu soluție saturată de NaCl sau KCl. Se leagă electrozii la bornele ampermetrului sau voltmetrului și se montează puntea de sare. Se notează observațiile și se interpretează rezultatele. DEPUNEREA SPONTANĂ A CUPRULUI PE ELECTROZI DE FIER ȘI ZINC Principiul metodei Electrodul reprezintă sistemul electroneutru metal /soluție a unei sări solubile
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
după care se umple puntea de sare cu soluție saturată de NaCl sau KCl. Se leagă electrozii la bornele ampermetrului sau voltmetrului și se montează puntea de sare. Se notează observațiile și se interpretează rezultatele. DEPUNEREA SPONTANĂ A CUPRULUI PE ELECTROZI DE FIER ȘI ZINC Principiul metodei Electrodul reprezintă sistemul electroneutru metal /soluție a unei sări solubile a metalului utilizat. La limita de separare dintre metal și electrolit apare o diferență de potențial care se numește potențial de electrod (ε). Acest
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cu soluție saturată de NaCl sau KCl. Se leagă electrozii la bornele ampermetrului sau voltmetrului și se montează puntea de sare. Se notează observațiile și se interpretează rezultatele. DEPUNEREA SPONTANĂ A CUPRULUI PE ELECTROZI DE FIER ȘI ZINC Principiul metodei Electrodul reprezintă sistemul electroneutru metal /soluție a unei sări solubile a metalului utilizat. La limita de separare dintre metal și electrolit apare o diferență de potențial care se numește potențial de electrod (ε). Acest potențial depinde de mai mulți factori: natura
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
CUPRULUI PE ELECTROZI DE FIER ȘI ZINC Principiul metodei Electrodul reprezintă sistemul electroneutru metal /soluție a unei sări solubile a metalului utilizat. La limita de separare dintre metal și electrolit apare o diferență de potențial care se numește potențial de electrod (ε). Acest potențial depinde de mai mulți factori: natura metalului; natura soluției de electrolit sau concentrația soluției de electrolit. În funcție de reacțiile care se petrec la electrozi aceștia se pot clasifica: electrozi reversibili; electrozi ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizați de reacții
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
dintre metal și electrolit apare o diferență de potențial care se numește potențial de electrod (ε). Acest potențial depinde de mai mulți factori: natura metalului; natura soluției de electrolit sau concentrația soluției de electrolit. În funcție de reacțiile care se petrec la electrozi aceștia se pot clasifica: electrozi reversibili; electrozi ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizați de reacții de echilibru la interfața metal/soluție de electrolit (soluția unei sări solubile a metalului utilizat). Mecanismul „apariției” potențialului de electrod (de echilibru) se explică prin tendința
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
o diferență de potențial care se numește potențial de electrod (ε). Acest potențial depinde de mai mulți factori: natura metalului; natura soluției de electrolit sau concentrația soluției de electrolit. În funcție de reacțiile care se petrec la electrozi aceștia se pot clasifica: electrozi reversibili; electrozi ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizați de reacții de echilibru la interfața metal/soluție de electrolit (soluția unei sări solubile a metalului utilizat). Mecanismul „apariției” potențialului de electrod (de echilibru) se explică prin tendința spontană a metalelor de a
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
de potențial care se numește potențial de electrod (ε). Acest potențial depinde de mai mulți factori: natura metalului; natura soluției de electrolit sau concentrația soluției de electrolit. În funcție de reacțiile care se petrec la electrozi aceștia se pot clasifica: electrozi reversibili; electrozi ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizați de reacții de echilibru la interfața metal/soluție de electrolit (soluția unei sări solubile a metalului utilizat). Mecanismul „apariției” potențialului de electrod (de echilibru) se explică prin tendința spontană a metalelor de a transmite ioni
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
care se numește potențial de electrod (ε). Acest potențial depinde de mai mulți factori: natura metalului; natura soluției de electrolit sau concentrația soluției de electrolit. În funcție de reacțiile care se petrec la electrozi aceștia se pot clasifica: electrozi reversibili; electrozi ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizați de reacții de echilibru la interfața metal/soluție de electrolit (soluția unei sări solubile a metalului utilizat). Mecanismul „apariției” potențialului de electrod (de echilibru) se explică prin tendința spontană a metalelor de a transmite ioni în soluție
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
În funcție de reacțiile care se petrec la electrozi aceștia se pot clasifica: electrozi reversibili; electrozi ireversibili. Electrozii reversibili sunt caracterizați de reacții de echilibru la interfața metal/soluție de electrolit (soluția unei sări solubile a metalului utilizat). Mecanismul „apariției” potențialului de electrod (de echilibru) se explică prin tendința spontană a metalelor de a transmite ioni în soluție și a ionilor metalici din soluție de a se depune pe metal. Metalele care trimit ioni pozitivi în soluție se încarcă negativ, iar cele pe
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
pozitivi în soluție se încarcă negativ, iar cele pe care se depun ionii metalici pozitivi din soluție se încarcă pozitiv. Acest principiu face ca în lipsa unui curent electric furnizat de o sursă de curent externă metalul să se depună pe electrod. La cei doi electrozi au loc semireacții de oxidare sau reducere, adică cu transfer de electroni. Fiecare metal este caracterizat de un anumit potențial de descărcare la electrod, care se numește potențial redox standard. Mărimea acestuia este o măsură a
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
încarcă negativ, iar cele pe care se depun ionii metalici pozitivi din soluție se încarcă pozitiv. Acest principiu face ca în lipsa unui curent electric furnizat de o sursă de curent externă metalul să se depună pe electrod. La cei doi electrozi au loc semireacții de oxidare sau reducere, adică cu transfer de electroni. Fiecare metal este caracterizat de un anumit potențial de descărcare la electrod, care se numește potențial redox standard. Mărimea acestuia este o măsură a tendinței de reducere a
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
furnizat de o sursă de curent externă metalul să se depună pe electrod. La cei doi electrozi au loc semireacții de oxidare sau reducere, adică cu transfer de electroni. Fiecare metal este caracterizat de un anumit potențial de descărcare la electrod, care se numește potențial redox standard. Mărimea acestuia este o măsură a tendinței de reducere a ionilor metalici (deci a capacității de a fi oxidant). Dacă se ordonează metalele în funcție de acest potențial de reducere (redox) se obține seria activității chimice
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
activității chimice sau seria Volta-Beketov. Conform seriei de activitate a metalelor, fierul are tendința de a se oxida în timp ce cupru are tendința de a se reduce de aceea ionii de cupru din soluția de sulfat de cupru se descarcă pe electrodul de fier și se depun sub formă de cupru metalic. Scopul acestei lucrări este însușirea noțiunilor de electrod și potențial de electrod precum și a reacțiilor care au loc la suprafața electrodului. Aparatură și reactivi 1. Electrod de fier (sau oțel
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
în timp ce cupru are tendința de a se reduce de aceea ionii de cupru din soluția de sulfat de cupru se descarcă pe electrodul de fier și se depun sub formă de cupru metalic. Scopul acestei lucrări este însușirea noțiunilor de electrod și potențial de electrod precum și a reacțiilor care au loc la suprafața electrodului. Aparatură și reactivi 1. Electrod de fier (sau oțel) (1 buc.); 2. Electrod de zinc (1 buc.); 3. Pahar Berzelius, 50 ml (1 buc.); 4. Balanță analitică
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
de a se reduce de aceea ionii de cupru din soluția de sulfat de cupru se descarcă pe electrodul de fier și se depun sub formă de cupru metalic. Scopul acestei lucrări este însușirea noțiunilor de electrod și potențial de electrod precum și a reacțiilor care au loc la suprafața electrodului. Aparatură și reactivi 1. Electrod de fier (sau oțel) (1 buc.); 2. Electrod de zinc (1 buc.); 3. Pahar Berzelius, 50 ml (1 buc.); 4. Balanță analitică; 5. Hârtie de filtru
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
din soluția de sulfat de cupru se descarcă pe electrodul de fier și se depun sub formă de cupru metalic. Scopul acestei lucrări este însușirea noțiunilor de electrod și potențial de electrod precum și a reacțiilor care au loc la suprafața electrodului. Aparatură și reactivi 1. Electrod de fier (sau oțel) (1 buc.); 2. Electrod de zinc (1 buc.); 3. Pahar Berzelius, 50 ml (1 buc.); 4. Balanță analitică; 5. Hârtie de filtru; 6. Soluție de degresare; 7. Apă distilată; 8. Soluție
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cupru se descarcă pe electrodul de fier și se depun sub formă de cupru metalic. Scopul acestei lucrări este însușirea noțiunilor de electrod și potențial de electrod precum și a reacțiilor care au loc la suprafața electrodului. Aparatură și reactivi 1. Electrod de fier (sau oțel) (1 buc.); 2. Electrod de zinc (1 buc.); 3. Pahar Berzelius, 50 ml (1 buc.); 4. Balanță analitică; 5. Hârtie de filtru; 6. Soluție de degresare; 7. Apă distilată; 8. Soluție de CuSO 4 1M. Modul
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
se depun sub formă de cupru metalic. Scopul acestei lucrări este însușirea noțiunilor de electrod și potențial de electrod precum și a reacțiilor care au loc la suprafața electrodului. Aparatură și reactivi 1. Electrod de fier (sau oțel) (1 buc.); 2. Electrod de zinc (1 buc.); 3. Pahar Berzelius, 50 ml (1 buc.); 4. Balanță analitică; 5. Hârtie de filtru; 6. Soluție de degresare; 7. Apă distilată; 8. Soluție de CuSO 4 1M. Modul de lucru Se curăță cu hârtie electrodul de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
2. Electrod de zinc (1 buc.); 3. Pahar Berzelius, 50 ml (1 buc.); 4. Balanță analitică; 5. Hârtie de filtru; 6. Soluție de degresare; 7. Apă distilată; 8. Soluție de CuSO 4 1M. Modul de lucru Se curăță cu hârtie electrodul de fier sau zinc, după care se introduce în baia de degresare care conține soluție de lapte de var și se lasă timp de două-trei minute. Se spală electrodul de fier cu apă distilată și se tamponează cu hârtie de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
de CuSO 4 1M. Modul de lucru Se curăță cu hârtie electrodul de fier sau zinc, după care se introduce în baia de degresare care conține soluție de lapte de var și se lasă timp de două-trei minute. Se spală electrodul de fier cu apă distilată și se tamponează cu hârtie de filtru pentru uscare, iar ulterior acesta se cântărește la balanța analitică (m 1 - masa electrodului de fier). Se măsoară cu cilindrul gradat 50 ml soluție de CuSO 4 1M
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
soluție de lapte de var și se lasă timp de două-trei minute. Se spală electrodul de fier cu apă distilată și se tamponează cu hârtie de filtru pentru uscare, iar ulterior acesta se cântărește la balanța analitică (m 1 - masa electrodului de fier). Se măsoară cu cilindrul gradat 50 ml soluție de CuSO 4 1M și se realizează montajul din figura de mai jos: Se lasă timp de 1h, după care se îndepărtează electrodul din soluție și se spală cu apă
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cântărește la balanța analitică (m 1 - masa electrodului de fier). Se măsoară cu cilindrul gradat 50 ml soluție de CuSO 4 1M și se realizează montajul din figura de mai jos: Se lasă timp de 1h, după care se îndepărtează electrodul din soluție și se spală cu apă distilată. Se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 2 - masa electrodului după depunerea cuprului). Se curăță electrodul de fier, apoi se tamponează cu hârtie de filtru și
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]